1.能用質(zhì)量守恒定律解釋客觀事實。2.能正確的讀簡單的化學(xué)方程式。3.能從質(zhì)和量兩個方面說明某一個具體的化學(xué)方程式所表示的實際意義。
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。
2、化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒的原因
4.關(guān)于質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意的問題：
2、質(zhì)量守恒定律討論的對象是化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，與物理變化無關(guān)。即質(zhì)量守恒定律不能用于討論物理變化。
1、若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進行。

怎樣用一個式子來表示化學(xué)反應(yīng)呢？
如：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳
該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。

用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。
碳 + 氧氣 點燃 二氧化碳
化學(xué)方程式有什么意義？
1、碳和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧 化碳 ；
2、每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二 氧化碳分子；
3、每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng) 后，可生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
2、化學(xué)方程式表示的意義：
（1）表明了反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；
（2）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的粒子 個數(shù)之比；
（3）表明了反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)的質(zhì)量 之比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化 學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）；
4 ： 32 ： 36
3、化學(xué)方程式的讀法：
（1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作 用下反應(yīng)生成氨氣；(宏觀，質(zhì)的讀法)
（2）每3個氫分子和1個氮分子反應(yīng)生成2個氨分 子；（微觀，粒子讀法）
（3）每6份質(zhì)量的氫氣和28份質(zhì)量的氮氣反應(yīng) 后可生成34份質(zhì)量的氨氣；（量的讀法）
2×3 28 17×2
右下圖四位同學(xué)正在討論某一個化學(xué)方程式表示的意義，它們所描述的化學(xué)方程式是　　　　 （ ）??????　　 B. ??????????????C. ????????????????????? ????? D. ????
1.小明同學(xué)從S + O2點燃SO2中獲得以下信息：①該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；②反應(yīng)發(fā)生條件是點燃；③反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)不變；④反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；⑤參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為1:1。其中正確的信息是（ ）
A.①②④⑤ B.①②③ C. ④⑤ D. ①②③⑤
2.下列關(guān)于化學(xué)方程式4P + 5O2點燃2P2O5的讀法，錯誤的是（ ）A.磷和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成五氧化二磷B.在點燃的條件下，每4體積的磷和5體積的氧氣完全反應(yīng)，生成五氧化二磷C.在點燃的條件下，每4個磷原子和5個氧分子結(jié)合生成2個五氧化二磷分子D.在點燃的條件下，每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷
3.下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“ ”、“ ”各表示一種原子，下列說法不正確的是A.反應(yīng)物是兩種單質(zhì)B.反應(yīng)物有剩余C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)D.該反應(yīng)生成了多種產(chǎn)物
4.紅磷在密閉的容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)有關(guān)的量隨時間變化的圖像正確的是（ ）
5.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。〢.x的值是15B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為4：16.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是（　?。〢.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7：5D.該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1：4
7.質(zhì)量守恒定律的定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展具有重大意義。（1）下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由“ ”聚集成的物質(zhì)填 “可能”或“不可能”）是氧化物，參加反應(yīng)的兩種反應(yīng)物的分子個數(shù)比為 ，此反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。（2）已知m1g鎂條放在空氣中完全燃燒，生成m2g氧化鎂（不考慮其它反應(yīng)），m1m2。小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)m1>m2，其原因是 （3）思維拓展：鎂不僅能與氧氣、二氧化碳反應(yīng)，還能與氮氣反應(yīng)?？諝庵蠳2的含量遠大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO的質(zhì)量卻遠大于Mg3N2的質(zhì)量，請給出合理的解釋　　　　 　　。
生成的氧化鎂部分以煙的形式逸散到空氣中去了
氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮氣活潑

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課題 1 質(zhì)量守恒定律

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