
能靈活運(yùn)用多種方法配平化學(xué)方程式 (重點(diǎn))
(1)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。
(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律。
1.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則
2.化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)步驟
4 3 2
(1)假定含原子總數(shù)最多的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,(2)在其它物質(zhì)的化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)(含分?jǐn)?shù)),讓各原子相平。若有單質(zhì),則單質(zhì)中元素的原子放在最后配。(3)在各物質(zhì)化學(xué)式前面都乘以第二步中分?jǐn)?shù)的分母,把分?jǐn)?shù)化成整數(shù),把短線改為等號(hào)。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式還有哪些方法呢?
做題思路:先配Fe,再配S ,最后配 O
C2H5OH+ O 2 = CO2+ H20 C2H2 + O2 — CO2 + H2O CH3OH+ O 2 = CO2+ H20C21H30O5+ O2 = CO2+ H2O
配平下列方程式,觀察有什么特點(diǎn)?
C22H46+ O2 = CO2+ H2O
2 5 4 2
3 2 2
2 3 2 4
26 21 15
與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水,配平:C?H?O
2 67 44 46
最基本、常用的配平方法,任何特殊的配平方法都離不開(kāi)觀察法的配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng),配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。
Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
2Al+ 3 H2SO4 = Al2(SO4 )3 +3 H2↑
Fe2O3+ 3CO = 2Fe +3 CO2
(1) C2H4 + O2 —— CO2 + H2O (2) Al + HCl—— AlCl3 + H2 (3) Fe 2O3 + HCl —— FeCl3 + H2 O (4) C + Fe3O4—— Fe + CO2(5) H2S+ O2 —— H2O + SO2 (6) Al2O3 + H2SO4 —— Al2(SO4)3 + H2O(7) Na + H2O—— NaOH + H2 (8) C + Fe2O3 —— Fe + CO2(9) C22H46 + O2—— CO2 + H2O (10) Cl2 + Ca(OH)2 — CaCl2 + Ca(ClO)2 +H2O
3 2 2
2 3 2 ↑
2 3 2 2
6 2 3
3 3
2 6 2 3 ↑
3 2 4 3 ↑
2 67 44 46
2 2 2
2 2 2 ↑
用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子
寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式
注明反應(yīng)條件,符號(hào)“↑”、“↓”等
檢查化學(xué)方程式是否書(shū)寫(xiě)正確
1.為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境,通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NOχ+2NaOH=2NaNO2+H2O,方程式中χ時(shí)值是( ) A.1 B.2 C.3 D.任意值2.化學(xué)方程式為aC2H6+bO2=mCO2+nH2O,下述各式物質(zhì)間化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系正確的是( ) A.2m =a? B.3n =2a? C.3n =a? ? D.2b =2m+n3.在催化劑并加熱的條件下,氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2 4X+6H2O
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
,則X的化學(xué)式是( )
這是一份化學(xué)課題 2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式說(shuō)課ppt課件,共28頁(yè)。PPT課件主要包含了說(shuō)課環(huán)節(jié),教材分析,教學(xué)目標(biāo),學(xué)情分析,教學(xué)重難點(diǎn),教學(xué)方法,教學(xué)過(guò)程,化學(xué)方程式等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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