初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律精品ppt課件

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化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?
生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和
方案一：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測(cè)定
方案三：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測(cè)定 （在燒杯中進(jìn)行、敞口）
【活動(dòng)探究一】紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定
注意觀察：(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象； (2)質(zhì)量的變化。
玻璃管是用來引燃白磷的，氣球有緩沖壓強(qiáng)的作用。
1.白磷燃燒的實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶底為何要鋪一層細(xì)沙？
白磷燃燒會(huì)放出大量的熱，不鋪細(xì)沙易使錐形瓶底炸裂。
2.玻璃管有何作用？氣球有何作用？
3、氣球有何變化？為何有此現(xiàn)象？
氣球先脹大后縮小。原因：開始時(shí)紅磷燃燒放出熱量，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變大，氣球脹大。冷卻后紅磷燃燒消耗掉瓶內(nèi)的O2，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球縮小。
4、能否將玻璃管換成玻璃棒一端不系氣球？
（不能，由于氣壓過大，膠塞易被彈出）
反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；天平指針指在中央
方案二、鐵釘和硫酸銅的反應(yīng)
Fe+CuSO4 → Cu+FeSO4
m（Fe）+m（CuSO4）=m（Cu）+ m（FeSO4）
實(shí)驗(yàn)結(jié)果： M反應(yīng)物 = M生成物
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的氣泡，天平指針偏向右。鹽酸(液)+碳酸鈉(固)→氯化鈉(固)+水(液)+二氧化碳(氣)
實(shí)驗(yàn)5-1鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)
HC l + Na2CO3 —— NaCl + H2O+ CO2 ↑
實(shí)驗(yàn)結(jié)果： M1 ＞ M2
反應(yīng)生成的二氧化碳逸散到空氣中
產(chǎn)生大量的白煙，氣球先變大后變小，天平保持平衡
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，天平保持平衡
有大量的氣泡冒出，天平指針向右偏轉(zhuǎn)
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量比較
凡是有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行，否則反應(yīng)前后天平不平衡。
但這并不是違反質(zhì)量守恒定律，只要是化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只不過要在密閉容器中進(jìn)行驗(yàn)證。
定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。
4g氫氣與32g氧氣剛好完全反應(yīng)?， 生成水的質(zhì)量是 g；4g氫氣與100g氧氣完全反應(yīng)， 生成水的質(zhì)量是 g。
兩者都反應(yīng)完全，沒有剩余
50g水蒸發(fā)變成50g水蒸氣;100g酒精和100g水混合后總質(zhì)量為200g。 是否符合質(zhì)量守恒定律？ 不符合，它們是物理變化。質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)（變化）中。
用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)該選擇怎樣的實(shí)驗(yàn)裝置呢？ 有氣體參加或者生成的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)該選擇封閉的實(shí)驗(yàn)裝置。
發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末；天平指針偏左。
實(shí)驗(yàn)5-1 鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)
m(Mg)+m(O2)=m(MgO)
m(Mg) ﹤m(MgO)
氧氣參與反應(yīng)，生成物中增加了氧元素的質(zhì)量
但是，在某些中考中m(Mg) >m(MgO),原因是：
生成的氧化鎂部分以白煙的形式逸散到空氣中，因而反應(yīng)后氧化鎂的質(zhì)量比鎂的質(zhì)量小。
理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意：
1． 質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)。
2．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。
3. “參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三種狀態(tài)。
4. “生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。
在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變
一、質(zhì)量守恒定律二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
1. AgNO3受熱分解，放出的有刺激性氣味的氣體可能是（ ） A.SO2 B.NO2 C.NH3 D.N2
2..物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其反應(yīng)為：X + O2 CO2+ H2O ，則有關(guān)X的說法正確的是（ ）
A.X中一定含有C、H、O 三種元素 B.X中一定含有C、H 兩種元素，可能含有氧元素 C.X中一定含有C、O 兩種元素，可能含有氫元素 D.X中一定只含有C、H兩種元素3.下列說法正確的是（ ）A.鎂帶燃燒后，所得固體比鎂帶質(zhì)量增加，符合質(zhì)量守恒定律 B.10g水完全汽化后，仍是10g，符合質(zhì)量守恒定律 C.在化學(xué)反應(yīng)前后，由于分子質(zhì)量不變，所以質(zhì)量守恒 D.蠟燭燃燒后，越來越少，不遵守質(zhì)量守恒定律
4.下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)，不正確的是（ ）A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過程無關(guān)B.通過化學(xué)變化，只能改變世界上物質(zhì)的種類，不能改變物質(zhì)的總質(zhì)量C.質(zhì)量守恒定律為定量揭示化學(xué)變化的規(guī)律，提供了理論依據(jù)D.隨著科技的發(fā)展，精密儀器為我們定量研究化學(xué)變化創(chuàng)造了條件
5.已知石蠟是蠟燭的主要成分，由蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有 元素，可能含有 元素。
1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是（ ）某食品廣告詞——純綠色，無化學(xué)物質(zhì)，不含化學(xué)添加劑 B .水變成汽油 C.分解能產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)一定含有氧元素 D.點(diǎn)石成金2.在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表。下列說法中不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)為分解反應(yīng) B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑C.甲、乙兩種物質(zhì)間變化的質(zhì)量比為1:4 D.乙、丁兩種物質(zhì)間變化的質(zhì)量比為7:5
3.過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應(yīng)后的生成物為（ ）A.Na2CO3和H2 B.Na2O和O2 C.NaOH和O2 D.Na2CO3和O24.某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（1）反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向???? 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應(yīng) 質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應(yīng)后天平不平衡的原因是????? 。若反應(yīng)物不變，要使天平在反應(yīng)后仍然保持平衡，你認(rèn)為對(duì)裝置的改進(jìn)措施是 。（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是????? ?（填序號(hào)）。①原子種類?，②原子數(shù)目，③分子種類，?④分子數(shù)目，⑤元素種類，?⑥物質(zhì)種類。
產(chǎn)生的二氧化碳逸散到空氣中去了
5.把A、B、C、D四種純凈物放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表：回答下列問題：（1）反應(yīng)后D的質(zhì)量是 g（2）C物質(zhì)可能是 （填寫“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”）（3）容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （填寫基本反應(yīng)類型）