人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律精品ppt課件

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課題一 質(zhì)量守恒定律 （第2課時(shí)）
守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的 、 . 和 沒有改變。
六不變、兩改變、一個(gè)可能改變
成語(yǔ)“點(diǎn)石成金”，本意為古代術(shù)士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請(qǐng)你用化學(xué)知識(shí)說明石灰石能不能變成黃金？
石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的，黃金是由金元素組成的。在化學(xué)反應(yīng)中元素的種類不變，因此石灰石不可能變成黃金。
1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）
2.最早使用的充電電池是鉛蓄電池。已知電動(dòng)車鉛蓄電池充電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2X，則X的化學(xué)式為（ ）A．SO2 B．SO3 C．H2SO3 D．H2SO4
3. 某物質(zhì)M燃燒后生成了水和二氧化碳，則它肯定含有哪些元素？（ ） A、C H B、 C C、C H O D、H O
4.用“ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是（ ）A.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是2︰1B.該反應(yīng)是化合反應(yīng) C.該反應(yīng)有2種生成物D.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成
5.在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
下列說法中，正確的是（ ）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為19gB．該反應(yīng)是化合反應(yīng)C．反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比是8:1D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為：
【思考】化學(xué)上有沒有一種式子既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢？
為了交流方便，國(guó)際上采用通用的化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)。
化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示反應(yīng)的式子
這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?
這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式
【思考】化學(xué)方程式可以提供哪些信息?它怎么讀呢?
表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比
表示各反應(yīng)物、生成物的粒子數(shù)比
化學(xué)方程式提供的信息（表示的意義）
3、反應(yīng)的個(gè)數(shù)：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)，生成一個(gè)二氧化碳分子。
1、物質(zhì)種類：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳。
2、反應(yīng)的質(zhì)量：每12份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
1 C + 1 O2 === 1 CO2
化學(xué)方程式的意義（讀法）
（1）表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件（宏觀）表示碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成二氧化碳（2）表示反應(yīng)物、生成物間各物質(zhì)的質(zhì)量比（宏觀）表示每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（3）表示反應(yīng)物和生成物的各粒子個(gè)數(shù)比（微觀）（粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）表示每1個(gè)碳原子與1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子
【思考】 對(duì)于反應(yīng)：反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比如何計(jì)算？
4×31 : (5×16×2) :［2×(31×2＋16×5)］ 124 : 160 : 284
4P + 5O2 2P2O54×31 ：5×32 ：2×142
1、表示磷和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷。
3、表示每4個(gè)磷原子和5個(gè)氧分子反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。
2、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)， 生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
36 : 4 : 32
水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣
每2個(gè)水分子在通電的條件下反應(yīng)生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子
每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣
1.關(guān)于化學(xué)方程式4P+5O2=====2P2O5的理解，正確的是（　 ）A．反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C．每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D．在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷
2.反應(yīng)4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3中，從反應(yīng)物、生成物之間的原子、分子個(gè)數(shù)比來看，每____個(gè)鋁原子與_____個(gè)氧分子起反應(yīng)，生成了___ 個(gè)三氧化二鋁分子；從它們之間的質(zhì)量比來看，每_____份質(zhì)量的Al與______份質(zhì)量的O2反應(yīng)，生成了______份質(zhì)量的Al2O3。
現(xiàn)象：黑色粉末變紅，同時(shí)有水珠生成。
結(jié)論：氫氣具有還原性。
用途：可做還原劑（如冶煉金屬）
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
2.意義： ①表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 ②表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比
1.定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子
1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（ ） ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤原子種類 ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量 A.①④⑥ B.①③⑤⑥ C.①②⑥ D.②③⑤
2. 關(guān)于2CO+O2點(diǎn)燃2CO2的敘述正確的是（ ） A.一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B.一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C.兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子D.2g一氧化碳和1g氧氣反應(yīng)生成2g二氧化碳
3.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：C+CO2高溫2CO下列說法正確的是（ ）①參加反應(yīng)的物質(zhì)是碳和二氧化碳②反應(yīng)前后分子總數(shù)不變③反應(yīng)前后元素的種類不變④反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑥反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A.①②⑥?B.②③④⑤ C.①②③④⑤?D.①③④⑤
4.在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+D中,10 g A與24 g B恰好完全反應(yīng)生成14 g D,若有15 g A發(fā)生反應(yīng),可生成C(　　)A.20 g B.25 g C.30 g D.35 g　　　　　　　　　　　　　　　
解析：10 g A與24 g B恰好完全反應(yīng),生成了14 g D,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道,生成的C的質(zhì)量為:10 g+24g-14 g=20 g,所以A與C的質(zhì)量比為10 g∶20 g=1∶2,若有15 g A發(fā)生反應(yīng),設(shè)可生成C的質(zhì)量為x,則15 g∶x=1∶2,解得:x=30 g.
5、將宏觀、微觀及化學(xué)符號(hào)聯(lián)系在一起是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。某化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（　?。?br/>A．反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變B．該化學(xué)變化中發(fā)生改變的微粒是原子C．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．參加反應(yīng)的CO2和H2分子個(gè)數(shù)比為1:3
6.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示。下列說法正確的是（ ）
A.丁一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)
7.某有機(jī)物4.6克充分燃燒后生成 8.8克二氧化碳和5.4克水。以下關(guān)于有機(jī)物組成元素推斷正確的是( )A．只含碳元素 　　B．只含碳元素和氫元素 C．一定含碳、氫和氧元素 D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
8. 甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的A、B、C、D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，并按圖進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作，以此驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 （1）實(shí)驗(yàn)A和B反應(yīng)后天平依然平衡，由此小紅認(rèn)為這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小亮認(rèn)為小紅是錯(cuò)誤的，理由是 。 （2）實(shí)驗(yàn)B的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)前后溶液顏色的變化是 。（3）實(shí)驗(yàn)C反應(yīng)后天平不平衡的原因是 ，該實(shí)驗(yàn) （填“符合”或“不符合”）質(zhì)量守恒定律，改用 裝置可以直接驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4