單元測試卷


時間：90分鐘 滿分：100分


選擇題（本題共12小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）


1．氮的固定是指（ ）


A．植物從土壤中吸收氮肥


B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)


C．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?br/>

D．硝酸和氨氣反應生成氮肥


2．下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是


A．噴泉實驗B．收集NO2


C．制備SO2 D．除去Cl2中的HCl


3．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ）


①減少煤作燃料 ②造高工廠煙囪 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源


A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤


4．下列方法適合實驗室制取氨氣的是


A．N2和H2催化加熱制取氨氣


B．加熱NH4HCO3制取氨氣


C．將濃氨水向生石灰固體上滴加


D．將NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合


5．用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 ( )


①幕布的著火點升高 ②幕布的質(zhì)量增加


③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣


A．①②B．③④C．①③D．②④


6．下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識錯誤的是


A．CO2、SO2、N2等均是造成溫室效應的氣體


B．節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟的要求


C．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一


D．大量焚燒田間秸稈會污染空氣


7．下列離子的檢驗方法中，正確的是


A．先用鹽酸酸化，再加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中存在Cl－離子


B．先加過氧化氫溶液，再加硫氰化鉀溶液，產(chǎn)生血紅色，則原溶液中存在Fe2+離子


C．加入足量的鹽酸溶液，產(chǎn)生無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中存在CO32－離子


D．加入過量鹽酸酸化，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明原溶液中存在SO42－離子


8．氨水顯弱堿性的主要原因是( )


A．通常狀況下，氨的溶解度不大


B．氨水中的一水合氨少量電離


C．溶于水的氨分子只有少量發(fā)生電離


D．氨本身的堿性弱


9．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是( )


A．AB．BC．CD．D


10．下列物質(zhì)都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（ ）


A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO


11．下圖是進行氣體性質(zhì)實驗的常用裝置，液體一定不能充滿試管的是





A．若a為水，b是HClB．若a為水，b是NO2


C．若a為水(滴有酚酞)，b是NH3D．若a為NaOH溶液，b是Cl2


12．如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是( )





A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 ml/L


B．1 ml Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣


C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 ml/L


D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 ml


二、非選擇題


13．（12分）我國“藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”成果顯著，肆虐的霧霾逐漸被遏止?？茖W家研究發(fā)現(xiàn)含氮化合物和含硫化合物在形成霧霾時與大氣中的氨有關，轉(zhuǎn)化關系如圖所示：





回答下列問題：


(1)從物質(zhì)分類的角度看，圖中的物質(zhì)屬于酸性氧化物的有________(寫化學式)。


(2)圖中物質(zhì)溶于水溶液呈堿性的是________。


(3)寫出SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學方程式________________________。


(4)工業(yè)上利用氨氣制備一氧化氮，反應的化學方程式為________________。


(5)實驗室長期保存濃硝酸，需使用棕色試劑瓶，并放置在陰涼處，其原因為________________(用化學方程式表示)。


(6)氨氣與一氧化氮(NO)在一定條件下反應可生成對空氣無污染的物質(zhì)，該反應的化學方程式為________________。





14．（13分）某課外活動小組在實驗室用如下圖所示的裝置進行實驗，驗證氨的某些性質(zhì)并收集少量純凈的N2。





請回答：


（1）實驗前先將儀器按圖示連接好，然后檢查裝置的氣密性。怎樣檢查該裝置的氣密性？________________。


（2）燒瓶內(nèi)裝有生石灰，隨濃氨水的滴入，產(chǎn)生氨氣。氨氣產(chǎn)生的原因是________________。


（3）實驗進行一段時間后，觀察到加熱的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水CuSO4的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管處收集到純凈、干燥的N2。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式：______________________。這個反應說明氨氣具有________。


A．堿性 B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性


（4）洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是________________________。


（5）在最后出氣管的導管口收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是___________________。


15．（14分）某城市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題


（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：


根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為__（填“酸”或“堿”）性，表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=___ml·L-1。


（2）煤燃燒排放的煙氣中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大氣，采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫，脫硝，效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。


（____）ClO2-+（____）NO+（____）OH-=（____）Cl-+（____）NO3-+______


（3）為減少SO2對環(huán)境的污染，常將煤炭轉(zhuǎn)化為清潔的氣體燃料，并將煙氣進行處理，吸收其中的SO2。


①寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式：__。


②以下物質(zhì)可以用來吸收煙氣中SO2的是__（填字母代號）。


a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3


（4）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化。


①汽車啟動時汽缸溫度高，汽缸中會生成NO，化學方程式為___。


②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO。在汽車尾氣系統(tǒng)中裝上催化轉(zhuǎn)化器可使CO和NO反應轉(zhuǎn)化為無污染、無毒性的兩種氣體，其化學反應方程式為___。


16．（15分）硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：





回答下列問題：


（1）A物質(zhì)的化學式_________，B物質(zhì)的化學式_________。


（2）根據(jù)SO2的性質(zhì)，可讓工廠的煙道氣通過________除去SO2，達到減少污染的目的。


（3）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：





注 溶液的pH越大，H＋的物質(zhì)的量濃度就越小。


①雨水樣品的pH變化的原因是____________（用化學方程式表示）。


②如果將剛取樣的上述雨水和用氯氣消毒的自來水相混合，pH將_________（填“增大”“減小”或“不變”），原因是（用化學方程式表示）：_____________。


（4）你認為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是_________（填序號）。


①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源


選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
S有可燃性
S在純氧中燃燒生成SO3
B
SiO2有導電性
SiO2可用于制備光導纖維
C
濃硫酸有強氧化性
濃硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有氧化性
FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
濃度/ml·L-1
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5

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第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

版本： 人教版 (2019)

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