原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎?相對(duì)于原子來(lái)說(shuō),原子核所占空間有多大? 3.原子核還能再分嗎?如能再分,它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎?
1.用其他方法能否將原子繼續(xù)分下去?若能,它可以分為幾部分?
1897年,湯姆生在原子內(nèi)發(fā)現(xiàn)了電子,人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
1803年,道爾頓提出:構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子,原子是不可再分的實(shí)心球體。
1911年,盧瑟福通過(guò)精密實(shí)驗(yàn)證明在原子的的中心有一個(gè)極小的核,電子繞核高速旋轉(zhuǎn)。
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的?;蛘哒f(shuō)原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。
原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬(wàn)分之一。
1.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系? 2.電子帶電嗎?電子數(shù)與原子核所帶的電荷有何關(guān)系? 3.整個(gè)原子顯電性嗎?為什么?
由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等,但電性相反,所以整個(gè)原子不顯電性。
原子結(jié)構(gòu)特征核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)原子核所帶電荷數(shù)叫做核電荷數(shù)。
表3-1 幾種原子的構(gòu)成
1 2 3 4 5 6 7
(1)電子在核外分層排布
二、原子核外電子的排布
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 (以氧原子為例)
觀察課本P54原子結(jié)構(gòu)示意圖,閱讀課本P55思考下列問(wèn)題。1、原子結(jié)構(gòu)在什么樣的情況下屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?2、稀有氣體元素的原子、金屬元素的原子、非金屬元素的原子最外層電子各有什么特點(diǎn)?在化學(xué)反應(yīng)中是易得到電子還是易失去電子?3、元素的化學(xué)性質(zhì)主要與原子的什么有關(guān)?
⑴第一層最多容納___個(gè)電子,第二層最多容納___個(gè)電子。
(2)最外層不超過(guò) 個(gè)電子,只有1層的不超過(guò)___個(gè)電子。
⑶電子先排滿第___層,再排第___層,排滿第___層,再排第___層。(按照能量由低到高的順序分層排布)
3. 核外電子的排布規(guī)律:
歸納:幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn):
所 以 , 決定了元素的化學(xué)性質(zhì) 。
某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該原子的核電荷數(shù)為 ,核外有 個(gè)電子層,第二層上有 個(gè)電子,最外電子層上有 個(gè)電子。
2、在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出 符合下列條件的粒子填空:(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是( )(2)化學(xué)變化中最小的粒子( )(3)帶正電荷的粒子( ) (4)不顯電性的粒子( ) (5)決定原子質(zhì)量的粒子( )(6)同一原子中數(shù)目相等的粒子( )
(1個(gè)質(zhì)子帶1 個(gè)單位正電荷)
(1個(gè)電子帶1 個(gè)單位負(fù)電荷)
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分意義
2、決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)

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課題2 原子的結(jié)構(gòu)

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