專題9 金屬與人類文明 測試卷一、單選題1．下列說法不正確的是（　?。?/span>   A．碘化銀可用于人工降雨B．硅酸鈉的水溶液可用于建筑行業(yè)的黏合劑C．酒精在實驗臺上著火可用水作滅火劑D．藍綠藻在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣2．下列說法正確的是（　?。?/span>   A．足球烯C60具有很多優(yōu)異的性能，有很高的熔沸點B．SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維，是因為SiO2是原子晶體，硬度大C．工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖D．工業(yè)上通過電解熔融的MgO制金屬鎂3．《天工開物》中如下描述“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”下列金屬的冶煉方法與此相同的是（　　）   A．鈉 B．鋁 C．銀 D．鐵4．工業(yè)冶煉鋁的方法是（　?。?/span>A．熱分解法 B．電解法 C．熱還原法 D．物理方法5．下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（　?。?/span>A．2HgO2Hg+O2↑ B．Cu2S+O22Cu+SO2↑C．2AlCl32Al+3Cl2↑ D．4CO+Fe3O43Fe+4CO26．工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉制取金屬單質(zhì)時，一般采用電解法的是（　?。?/span>A．HgO B．NaCl C．Fe2O3 D．Ag2O7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（　　）A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性B．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染C．北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiO2D．“神舟十三號”宇宙飛船返回艙所用高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，屬于新型無機非金屬材料8．汞合金是目前使用較廣泛的補牙材料，汞合金含有汞、鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說法正確的是（　　）   A．汞合金是一種具有耐高溫陶瓷特性的物質(zhì)B．汞合金的強度和硬度比錫小，便于造形C．汞合金的熔點比汞低D．汞合金的毒性遠低于汞的毒性9．工業(yè)吸收H2S氣體后的FeCl3溶液的再生過程可降解酸性污水中的硝酸鹽，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/span> A．溶液M中的溶質(zhì)為FeCl2B．電極a為陰極C．電極b上的反應(yīng)為： D．隨電解的進行，陰極區(qū)溶液pH增大10．欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應(yīng)選用的試劑的是：（　?。?/span>   A．稀鹽酸 B．稀硝酸C．氨水 D．氫氧化鈉溶液11．鋁熱反應(yīng)有廣泛的用途，實驗裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?/span>A．該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法焊接鋼軌C．在圖反應(yīng)過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型是化合反應(yīng)D．由圖2可推出鋁熱反應(yīng)是放熱的反應(yīng)12．實驗室采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為 、 、 ，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵( )，其流程如圖所示：  已知： ， ， ， 下列說法正確的是（　?。?/span>A．檢驗溶液Ⅰ中是否含有 ，可用 溶液B．加試劑 和加 溶液控制 ，兩步順序可以互換C．操作①、②用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗D．操作③為將溶液2加熱至有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干13．下列說法不正確的是（　?。?/span>   A．鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉B．青銅是我國使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣的合金C．鋁是地殼里含量最多的金屬元素，在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物疏松多孔，不能保護內(nèi)層金屬14．硅被譽為無機非金屬材料的主角.下列物品用到硅單質(zhì)的是（　　）A．玻璃制品 B．計算機芯片 C．石英鐘表 D．光導(dǎo)纖維15．藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2。用下列試劑清洗藍晶石,藍晶石不會被腐蝕的是（）  A．氫氟酸    B．氨水   C．硫酸    D．硝酸16．不斷進步的材料逐漸構(gòu)筑了現(xiàn)代文明社會，下列說法錯誤的是（　?。?/span>   A．“唐三彩”和景德鎮(zhèn)陶瓷均屬于無機非金屬材料B．以高純硅制成的光導(dǎo)纖維內(nèi)窺鏡可以用于醫(yī)療C．鈦制人造關(guān)節(jié)可以和人骨密切結(jié)合，鈦被人們稱為“親生物金屬”D．用于制作N95口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯屬于有機高分子材料二、綜合題17．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。（1）中國四大發(fā)明之一的指南針由天然磁石制成的，其主要成分是____(填字母)。A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3（2）將燒至紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到有棕黃色的煙生成，該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是　     　(填化學(xué)式)。18．下圖是元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素，填寫下列空白：（1）元素⑦在周期表中的位置可表示為第　     　周期第　     　族。（2）圖中8種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是　     　(填化學(xué)式，下同)，堿性最強的是　     　。（3）寫出由①③元素構(gòu)成的化合物對應(yīng)的電子式　     　。(寫一種即可)（4）元素周期表中位于斜對角線的兩種元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，稱之為“對角線規(guī)則”。如金屬Be與金屬Al的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。①寫出證明Al2O3是兩性氧化物的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：　                     　，　                        　。②Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑　         　鑒別。19．請回答： （1） 的電子式是　     　；異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是　     　。 （2）Al溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是　                                　。 （3）用1.00mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需用　             　(填儀器名稱)量取　     　mL1.00mol/LNaCl溶液。 20．                          （1）實驗室制氯氣的尾氣處理用　     　溶液吸收，其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                          　。   （2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為　                      　，后白色沉淀又溶解消失，其反應(yīng)的離子方程式為　                          　。   （3）在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，加入19.2g銅粉，產(chǎn)生的氣體成分為　     　（填NO或H2），你所選氣體在標準狀況下的體積為　     　L   21．                   （1）有相同物質(zhì)的量的 H2O 和 H2SO4，其質(zhì)量之比為　     　，氫原子個數(shù)比 為　     　，氧原子個數(shù)比為　     　。   （2）把 3.06 g 鋁和鎂的混合物粉末放入 100 mL 鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，并得到標準狀況下 3.36 L H2。計算：①該合金中鋁的物質(zhì)的量為　         　。②該合金中鎂的質(zhì)量為　     　。③反應(yīng)后溶液中 Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　             　（假定反應(yīng)體積仍為 100 mL）。（3）由 CO2 與 CO 組成的混和氣體對 H2 的相對密度為 20，則混和氣體中 CO2 的體積分數(shù)為　     　； CO 的質(zhì)量分數(shù)為　     　。  
答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A. 碘化銀可用于人工降雨，故A不符合題意；B. 硅酸鈉的水溶液有一定的粘性，可用于建筑行業(yè)的黏合劑，故B不符合題意；C. 因為酒精的密度比水小，故酒精在實驗臺上著火不可用水作滅火劑，應(yīng)當用濕抹布蓋滅，故C符合題意；D. 藍綠藻在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，故D不符合題意；故答案選C。
【分析】酒精著火時應(yīng)該采用沙子撲滅的方法來滅火。2．【答案】C【解析】【解答】A. 足球烯C60具有很多優(yōu)異的性能，足球烯C60屬于分子晶體，熔沸點較低，故A不符合題意；B. SiO2可用來制造光導(dǎo)纖維，是利用二氧化硅晶體對光的全反射，不是因為SiO2是原子晶體，故B不符合題意；C. 淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，工業(yè)上可用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖，故C符合題意；D. 氧化鎂的熔點高于氯化鎂，工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制金屬鎂，故D不符合題意；故答案為：C。
【分析】A.C60是分子晶體，熔沸點較低；
B.利用二氧化硅制造光導(dǎo)纖維是利用其對光的作用；
C.淀粉、纖維素是多糖，水解生成葡萄糖；
D.電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂。3．【答案】C【解析】【解答】A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，C符合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，D不符合題意；故答案為：C
【分析】“共煅五個時辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；據(jù)此結(jié)合選項中金屬的冶煉方法作答。4．【答案】B【解析】【解答】鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法制備，故答案為：B。
【分析】金屬冶煉的方法：鉀、鈣、鈉、鎂采用電解熔融氯鹽的制取，鋁采用電解熔融氧化鋁制取，鋅、鐵、錫、鉛、銅采用熱還原法冶煉，汞、銀采用熱分解法冶煉。5．【答案】C【解析】【解答】A．屬于熱分解法，汞不活潑，采用熱分解法制取，A不符合題意；B．中銅元素的化合價降低，硫元素還原，屬于熱還原法，B不符合題意；C．鋁是活潑金屬，應(yīng)采用電解氧化鋁的方法制取，C符合題意；D．中四氧化三鐵被CO還原，屬于熱還原法，鐵性質(zhì)較活潑，采用熱還原法制取，D不符合題意；故答案為：C。
【分析】A．Hg是不活潑的金屬，采用熱分解法制??；B．火法煉銅；C．鋁是活潑金屬，采用電解氧化鋁的方法制取；D．鐵是比較活潑的金屬，采用熱還原法制取；6．【答案】B【解析】【解答】A．工業(yè)可以采用加熱分解HgO的方法來制備汞，A不符合題意；B．工業(yè)上一般通過電解熔融的氯化鈉的方法制備鈉單質(zhì)，B符合題意；C．工業(yè)上一般通過熱還原法由氧化鐵制備鐵單質(zhì)，C不符合題意；D．工業(yè)上可以采用加熱分解Ag2O的方法來制備銀，D不符合題意；故答案為：B。
【分析】K、Ca、Na、Mg、Al五種 金屬采用電解法制備；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu采用熱換元法制備；Hg、Ag采用熱分解法制備。7．【答案】C【解析】【解答】A．高溫能使蛋白質(zhì)變性，因此采用冷鏈運輸疫苗，可以防止蛋白質(zhì)變性，故A不符合題意；B．聚乳酸塑料可降解，因此用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可以減少白色污染，故B不符合題意；C．芯片的主要成分為Si單質(zhì)，故C符合題意；D．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料，故D不符合題意。故答案為：C。
【分析】A.高溫下蛋白質(zhì)失去活性；
B.聚乳酸塑料可降解；
D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷屬于新型無機非金屬材料。8．【答案】D【解析】【解答】A.合金是指由兩種以上的金屬與金屬(或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，不屬于陶瓷材料，故A不符合題意；B.汞合金一般比各成分金屬的強度和硬度都大，故B不符合題意；C.補牙的結(jié)果是得到強度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，而汞常溫下是液態(tài)，所以汞合金的熔點比汞高，故C不符合題意；D.汞合金是目前使用較廣泛的補牙材料，汞合金中汞的含量較低，通過長期使用中見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，故D符合題意；故答案為：D。
【分析】根據(jù)合金的概念和特征分析.
A.  汞合金是一種具有金屬特性的混合物，不屬于陶瓷材料；
B.  合金的強度和硬度都比其成分金屬大，因此汞合金的強度和硬度比錫的大；
C.  盡管合金的熔點一般比各成分的熔點低，但根據(jù)題意汞合金是目前使用較多的補牙材料，補牙的結(jié)果是得到強度大的固體，所以常溫下汞合金應(yīng)為固體，而汞為液體，其熔點不會比汞的熔點低;9．【答案】D【解析】【解答】A．溶液M為吸收H2S氣體后的FeCl3溶液，硫化氫與氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和HCl，同時還有剩余的氯化鐵，故A不符合題意；B．由裝置可知b電極的反應(yīng)為硝酸根轉(zhuǎn)變成氮氣，得電子的電極應(yīng)為陰極，則a為陽極，故B不符合題意；C．電解質(zhì)溶液呈酸性，電極b上的反應(yīng)為： ，故C不符合題意；D．由b電極的反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗氫離子，氫離子濃度減小，pH值增大，故D符合題意；故答案為：D。
【分析】根據(jù)右側(cè)判斷b是陰極區(qū)，發(fā)生的還原反應(yīng)，a是陽極區(qū)，發(fā)生的是氧化反應(yīng)。鐵離子進入反應(yīng)池發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物除了氯化亞鐵還有其他的物質(zhì)，在酸性溶液發(fā)生電解時氫離子參與反應(yīng)。10．【答案】D【解析】【解答】鋁粉與強堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，而鐵與強堿不反應(yīng)，由此分析解答．鋁粉與強堿溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去鐵粉中的鋁粉，鹽酸、硝酸和鐵與鋁都反應(yīng)，而氨水與兩者都不反應(yīng)，故答案為：D．
【分析】A.鐵粉和鋁粉同時和稀鹽酸反應(yīng)，無法除雜；
B.鐵粉和鋁粉同時和稀硝酸反應(yīng)，無法除雜；
C.鐵粉和鋁粉都不與氨水反應(yīng)，因此也無法除雜；
D.鐵粉和氫氧化鈉不反應(yīng)，但是鋁粉會和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，可以達到除雜的效果。11．【答案】C【解析】【解答】A．該鋁熱反應(yīng)是高溫條件下鋁與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，選項A不符合題意；B．工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌，其原理是在高溫下用鋁將鐵從氧化鐵中置換出來且呈液態(tài)，選項B不符合題意；C．在圖反應(yīng)過程中鎂條在空氣燃燒生成氧化鎂的反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，選項C符合題意；D．由圖2可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，推出鋁熱反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，選項D不符合題意；故答案為：C。
【分析】鋁熱反應(yīng)中鋁和氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)，鎂條燃燒是化合反應(yīng)，氯酸鉀分解是分解反應(yīng)。12．【答案】A【解析】【解答】A．溶液1可加硫氰化銨溶液，若變紅則能說明 的存在，故A符合題意； B．試劑 的目的是將Fe3+還原成Fe2+，以便于在加NaOH時只有鋁離子沉淀，若顛倒順序，先加NaOH溶液會使三價鐵先沉淀，故B不符合題意；C．操作①、②均為過濾操作，需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要分液漏斗，故C不符合題意；D．操作③為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，加熱到剛有晶膜生成時就要停止加熱，然后降溫結(jié)晶，故D不符合題意；故答案為：A。
【分析】燒渣中加入足量稀硫酸后，Fe2O3轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3、SiO2與H2SO4不反應(yīng)，Al2O3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)3，因此操作①為過濾，所得固體1為SiO2；溶液1中含有Fe3＋、Al3＋、SO42－和H＋。由于實驗最終要得到的是FeSO4·7H2O，因此需將溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，因此試劑X應(yīng)為還原鐵粉。加入NaOH溶液控制pH，是為了將溶液中的Al3＋轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，因此操作②為過濾，所得固體2為Al(OH)3，溶液2中含有Na＋、Fe2＋和SO42－，操作③是從溶液中得到FeSO4·7H2O，因此操作③為降溫結(jié)晶。13．【答案】C【解析】【解答】A. 鈉是活潑金屬，熔點低，鈉在空氣中燃燒時，先熔化，再燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，故A不符合題意；B. 我國最早使用的合金是由銅、錫形成的青銅，目前世界上用途最廣的合金是鋼，如炊具、建筑材料等，故B不符合題意；C. 鋁是地殼里含量最多的金屬元素，鋁是活潑金屬，極易在空氣中形成一層致密的氧化膜阻止鋁進一步氧化，從而保護內(nèi)層金屬，不是鋁不能與氧氣反應(yīng)，故C符合題意；D. 鐵合金易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，易進一步氧化，應(yīng)加防護措施，故D不符合題意。【分析】本題主要考查了金屬的性質(zhì)，掌握鈉、鋁、鐵合金的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，明確鋁是活潑金屬，由于在表面形成氧化膜，在空氣中不需要特殊保護。14．【答案】B【解析】【解答】A.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，主要原料用到二氧化硅，A不符合題意；B.硅作為半導(dǎo)體材料，是計算機芯片的主要原材料，B符合題意；C. 石英鐘表的構(gòu)成材料為二氧化硅，而不是硅單質(zhì)，C不符合題意；D.光導(dǎo)纖維的主要原材料為二氧化硅，D不符合題意；故答案為B。【分析】A.玻璃制品的成分主要是硅酸鈣、硅酸鈉和二氧化硅；
B.硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體，可用作計算機芯片；
C.石英鐘表的主要成分是二氧化硅；
D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅。15．【答案】B【解析】【解答】藍晶石(如圖)是一種天然耐火原料礦物,其主要成分為Al2O3·SiO2?？煽闯墒怯裳趸X和二氧化硅組成，A、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，會被腐蝕，選項A不選；B、氧化鋁和二氧化硅均不能與氨水反應(yīng)，不會被腐蝕，選項B選；C、氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，會被腐蝕，選項C不選；D、氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，會被腐蝕，選項D不選。故答案為：B。
【分析】氫氟酸可以腐蝕玻璃；而氧化鋁是兩性氧化物，既可以和強堿反應(yīng)又可以和強酸反應(yīng)。16．【答案】B【解析】【解答】A. 陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是硅，B符合題意；C. 用鈦合金制成人造關(guān)節(jié)，是利用了鈦合金和人體有很好的“相容性”，鈦合金能抵抗分泌物的腐蝕且無毒，因此被廣泛用于醫(yī)療行業(yè)，鈦被人們稱為“親生物金屬”，C不符合題意；D. “熔噴布”可用于制作N95型等口罩，生產(chǎn)“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，屬于有機高分子材料，D不符合題意；故答案為：B。
【分析】A．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；
C．鈦和鈦合金與人體具有很好的相容性；
D．聚丙烯屬于有機高分子材料；17．【答案】（1）C（2）Cl2【解析】【解答】(1)天然磁石的主要成分是Fe3O4；故答案為：C；(2)鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣中氯元素的化合價由0價變成-1價，是氧化劑，反應(yīng)中被還原，故為Cl2。
【分析】(1)利用鐵的氧化物的性質(zhì)和用途分析；(2)氧化劑元素化合價降低，得到電子被還原。18．【答案】（1）三；VA（2）HClO4；NaOH（3） 或 （4）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Al2O3+2OH-=2AlO +H2O；NaOH溶液【解析】【解答】(1)元素⑦為P元素，位于第三周期第VA族；(2)元素周期表中越靠右上的主族元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，但O、F元素沒有最高價氧化物，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的是HClO4；越靠左下金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，所以堿性最強的是NaOH；(3)O和H元素可以形成化合物H2O或H2O2，對應(yīng)的電子式為 或 ；(4)①Al2O3可以和酸反應(yīng)生成鹽和水：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，也可以和強堿反應(yīng)生成鹽和水：Al2O3+2OH-=2AlO +H2O，所以為兩性氧化物；②金屬Be與金屬Al的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似，則Be(OH)2也可以和強堿反應(yīng)，所以可以用NaOH溶液鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2。【分析】由元素在周期表位置可知①為H元素，②為N元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Si元素，⑦為P元素，⑧為Cl元素。19．【答案】（1）；（2）2Al＋2OH-＋2H2O=2 ＋3H2↑（3）量筒(移液管)；50.0【解析】【解答】（1）MgCl2時離子化合物，在書寫電子式時，直接書寫Mg2+的離子符合，Cl-需要書寫最外層的8個電子；
（2）Al單質(zhì)既可以和強酸反應(yīng)也可以和強堿反應(yīng)，溶于強堿以后得到的離子是AlO2-；
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、容量瓶。【分析】在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，選擇容量瓶時應(yīng)該遵循“大而近”原則。20．【答案】（1）NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O（2）Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O（3）NO；3.36L【解析】【解答】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O，故答案為：NaOH；2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O；(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，是鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；后白色沉淀又溶解消失，是因為氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中，生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O；(3)0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中，硫酸和硝酸都為稀酸，加入19.2g銅粉，且氫離子不足，完全反應(yīng)，設(shè)n(NO)＝x，x＝0.15mol，V(NO)＝n×Vm＝0.15×22.4＝3.36L，故答案為：NO；3.36L。【分析】(1)實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；(2)鋁離子和氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，溶解于強堿中；(3)硫酸和硝酸都為稀酸，反應(yīng)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)。21．【答案】（1）9：49；1：1；1：4（2）0.06 mol；1.44 g；3.0 mol·L-1（3）75%；17.5%【解析】【解答】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4) ×98= 9：49；NH(H2O) ：NH(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4) ×2=1：1； NO(H2O) ：NO(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4) ×4=1：4；（2）設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，二者混合物的質(zhì)量為3.06=24x+27y；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的計量系數(shù)比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氫氣的體積標準狀況下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故該合金中鋁的物質(zhì)的量為0.06 mol，該合金中鎂的質(zhì)量為0.06×24=1.44g，反應(yīng)后溶液中Clˉ（鹽酸恰好反應(yīng)完全，溶液中溶質(zhì)只有氯化鎂和氯化鋁）的物質(zhì)的量=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液體積100mL,Clˉ的物質(zhì)的量濃度c= =3.0 mol·L-1；（3）由CO2與CO組成的混和氣體對H2的相對密度為20，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為40g/mol，設(shè)1mol混合氣體中有xmol CO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，則x =0.25mol，y =0.75mol，同溫同壓，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則混和氣體中CO2的體積分數(shù)為75%，CO的質(zhì)量分數(shù)=0.25×28/40=17.5%
【分析】(1)根據(jù)m=nM計算質(zhì)量比，再根據(jù)兩種分子中H和O的個數(shù)計算H和O的個數(shù)比；
(2)利用方程組解出Al和Mg的物質(zhì)的量，再進行計算；
(3)根據(jù)平均密度計算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再列方程組計算；

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