蘇教版 (2019)必修 第二冊專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化本單元綜合與測試完整版ppt課件

這是一份蘇教版 (2019)必修 第二冊專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化本單元綜合與測試完整版ppt課件，共46頁。PPT課件主要包含了催化劑，碘化鉀，對該反應(yīng)有催化作用，MnSO4等內(nèi)容，歡迎下載使用。
一、化學(xué)反應(yīng)速率的計算與比較1.(2019·阜陽校級期末)在2 L密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 ml，在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 ml·L－1·s－1，則10 s時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6 ml B.2.8 mlC.2.4 ml D.1.2 ml
解析　根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得v(B)＝0.5v(A)＝0.5×0.12 ml·L－1·s－1＝0.06 ml·L－1·s－1，則Δc(B)＝0.06 ml·L－1·s－1×10 s＝0.6 ml·L－1，Δn(B)＝0.6 ml·L－1×2 L＝1.2 ml，故10 s時容器中B的物質(zhì)的量為4 ml－1.2 ml＝2.8 ml。
2.(2019·成都航天中學(xué)高一期末)在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋3D(g)反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最快的是A.v(B)＝0.3 ml·L－1·s－1B.v(A)＝0.5 ml·L－1·min－1C.v(C)＝0.8 ml·L－1·s－1D.v(D)＝1 ml·L－1·min－1
解析　用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。
顯然選項A中比值最大，反應(yīng)速率最快。
解析　5 min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(W)＝ ＝0.02 ml·L－1·min－1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 ml·L－1·min－1，則v(Z)∶v(W)＝0.01 ml·L－1·min－1∶0.02 ml·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1，選項A正確。
3.把0.6 ml X氣體和0.6 ml Y氣體混合于2 L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 ml W。若測知以Z的濃度變化表示平均反應(yīng)速率為0.01 ml·L－1·min－1，則化學(xué)方程式中n的值為A.1 B.2 C.3 D.4
4.(2019·江西吉安期末)把2.5 ml A和 2.5 ml B混合放入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng) 5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 ml·L－1·s－1，同時生成1 ml D，下列敘述中錯誤的是A.x＝4B.達(dá)到平衡狀態(tài)時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為6∶5C.5 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.05 ml·L－1·s－1D.達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為50%
根據(jù)C和D的物質(zhì)的量的變化量之比為2∶1，可以確定x＝4，A項正確；同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，起始時氣體的總物質(zhì)的量為5 mL，達(dá)到平衡時氣體的總物質(zhì)的量為6 ml，所以達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)之比為6∶5，B項正確；
解析　根據(jù)C的平均反應(yīng)速率可以算出5 s內(nèi)C的物質(zhì)的量的變化量為2 ml。根據(jù)“三段式”法進(jìn)行分析：
起始量/ml　 2.5　 2.5　　 0　　 0轉(zhuǎn)化量/ml　 1.5　 0.5　　 0.5x　 ?1平衡量/ml　 1　　 2　　　2　　 1
5 s內(nèi)物質(zhì)B消耗了0.5 ml，用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ＝0.05 ml·L－1·s－1，C項正確；達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ×100%＝60%，D項錯誤。
解析　將食物貯藏在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，B正確；在H2O2分解反應(yīng)中MnO2起到催化劑作用，加入二氧化錳，反應(yīng)速率加快，C錯誤；用鋅粉替代鋅粒，固體與酸接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，D錯誤。
二、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及實驗探究5.(2019·河北灤州一中高一下期中)下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是A.用Zn和2 ml·L－1 H2SO4溶液反應(yīng)制取H2時，放在熱水浴中反應(yīng)B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中C.用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣
6.(2019·江蘇海安中學(xué)高一月考)下列各組物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)，反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最快的是
解析　硝酸和鋅反應(yīng)不生成氫氣，排除A選項。鋅的活動性比鐵強(qiáng)，所以在外界條件相同的情況下，鋅與酸的反應(yīng)速率比鐵快，因此生成H2的速率：C＞B。在相同的條件下，氫離子的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此生成H2的速率：C＞D，故選C。
7.反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能使反應(yīng)速率加快的是①增加鐵的量　②將容器的體積縮小一半?、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大A.①④ B.②③ C.③④ D.②④
解析　對于反應(yīng)3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)來說，增大壓強(qiáng)、增大濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率。①Fe為固體，增加鐵的量，反應(yīng)速率不變，故錯誤；②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；故選D。
8.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2―→CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：
分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.實驗②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大
解析　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)以及催化劑等因素，一般情況下在其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越快，本題中溴作為反應(yīng)物，其濃度越大，物質(zhì)的量越多，其顏色消失的時間會越長，另外可從表中數(shù)據(jù)判斷出，實驗①④中CH3COCH3、HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以時間變長，速率變慢，故D錯誤；對比①②組數(shù)據(jù)，可以判斷出增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大，故A正確；比較實驗②和③數(shù)據(jù)，Br2的濃度相等，溴顏色消失所需的時間也相等，溴的反應(yīng)速率是相等的，故B正確；比較①③數(shù)據(jù)可以判斷出，增大c(HCl)，v(Br2)增大，故C正確。
9.(2019·北京西城區(qū)高一期末)將濃度均為0.01 ml·L－1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學(xué)在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進(jìn)行探究。資料：該“碘鐘實驗”的總反應(yīng)為H2O2＋反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A為H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O，反應(yīng)B為……(1)反應(yīng)B的離子方程式是________________________。對于總反應(yīng)，I－的作用相當(dāng)于_______。
(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實驗Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是_____________。
(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。(溶液濃度均為0.01 ml·L－1)
溶液從混合時的無色變?yōu)樗{(lán)色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應(yīng)的數(shù)值分別是________。
解析　為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量的方法，即只改變一個反應(yīng)條件，其他條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，實驗Ⅲ與實驗Ⅱ相比硫酸溶液的體積減小，為保證其他條件都相同，而且混合后總體積相同，實驗Ⅲ中，x＝8，y＝3，z＝2。
②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是______________________________________________。
其他條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率
解析　對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是在其他條件不變時，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快。
系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：______________________________________________________________。
(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進(jìn)行實驗Ⅳ。(溶液濃度均為0.01 ml·L－1)
實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對快慢關(guān)
v(A)v(逆)，選項A錯誤；加入催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率，選項B錯誤；反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總物質(zhì)的量減小，恒容容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，故t1時容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)比t2時的大，選項C正確；t3時，O2的物質(zhì)的量為0.1 ml，減少了0.2 ml，故生成Cl2、H2O的物質(zhì)的量均為0.4 ml，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.2 ml·L－1，選項D錯誤。
14.(2020·秦皇島一中高一期中)一定條件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的濃度對乙酸在光照條件下的催化降解率的影響如圖所示，其降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)。下列判斷錯誤的是A.溫度越高，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的催化降 解率越大B.離子濃度相同時，Cu2＋的催化效果最好C.Fe3＋的濃度對乙酸降解率的影響不大D.乙酸的降解產(chǎn)物可能是CO2和H2O
解析　Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋均可作乙酸降解的催化劑，要使催化劑達(dá)到最佳催化效果，需在一定溫度下進(jìn)行，并不是溫度越高越好，A項錯誤；根據(jù)圖示可知，相同濃度下，a線(Cu2＋)表示的降解率最大，B項正確；根據(jù)圖示可知，F(xiàn)e3＋的濃度增加，乙酸的降解率變化不是很大，所以Fe3＋的濃度對乙酸降解率的影響不大，C項正確；乙酸的降解產(chǎn)物為無污染物質(zhì)，其產(chǎn)物可能為CO2、H2O，D項正確。
15.(2019·北京西城區(qū)高一期末)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T ℃時，將0.8 ml NO和0.8 ml CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是___________________________。
解析　NO、CO反應(yīng)產(chǎn)生N2、CO2，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)一段時間后，n(NO)不再變化，且不為0，則說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，再根據(jù)原子守恒、得失電子守恒，可得反應(yīng)方程式為2CO＋2NO N2＋2CO2。
(2)反應(yīng)開始至10 min，v(NO)＝_____ ml·L－1·min－1。
解析　催化劑可以加快反應(yīng)速率，所以使用新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化，a正確；根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)進(jìn)行到10 min后，NO的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；平衡時，CO的物質(zhì)的量是0.4 ml，由于容器的容積為2 L，所以CO的濃度是0.2 ml·L－1，c錯誤。
(3)下列說法正確的是___(填字母)。a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)c.平衡時CO的濃度是0.4 ml·L
16.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實驗：[實驗原理]2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O[實驗內(nèi)容及記錄]
請回答下列問題：(1)根據(jù)上表中的實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是________________________________________________________________。
其他條件相同時，增大KMnO4溶液濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大
解析　可由圖表中的數(shù)據(jù)直接得出結(jié)論：其他條件相同時，增大KMnO4溶液濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大。
(2)利用實驗1中數(shù)據(jù)計算，v(KMnO4)＝_______________________。
1.5×10－2 ml·L－1·min－1
(3)該化學(xué)小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實驗探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是__________________________________________________________。
生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2＋
②請你幫助該小組同學(xué)完成實驗方案，并填寫表中空白。
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________。
與實驗1比較，溶液褪色所需時間更短[或所用時間t小于4.0 min及其他合理答案]
解析　由圖可以看出Mn2＋在一定時間后生成速率增大，故可以想到生成物中的MnSO4可能為該反應(yīng)的催化劑，從而提出假設(shè)；在反應(yīng)時KMnO4是用H2SO4酸化的，如果用MnCl2來證明Mn2＋的催化作用，就又引進(jìn)了Cl－，這時就不知道是Mn2＋的催化作用還是Cl－的催化作用。而用MnSO4就能避免這個問題。有了催化劑，在其他條件相同時，褪色時間就會縮短。