專題整合知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建重點難點提升知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建重點難點提升一、金屬的冶煉1.常用方法2.其他方法[典例1] 下列關(guān)于金屬冶煉方法的敘述不正確的是(　　)解析:一般用電解熔融NaCl的方法來制取鈉,而電解飽和食鹽水得到的是NaOH、H2和Cl2。答案:D[跟蹤訓(xùn)練1] 下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法正確的是(　 　)A.制鈦:用金屬鈉置換氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B.煉鐵:用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵C.制鈉:以海水為原料制得精鹽,再電解純凈的NaCl溶液D.煉銅:電解精煉黃銅礦得到純度為99.9%的銅B二、鋁熱反應(yīng)1.鋁熱反應(yīng)的引燃劑為鎂條,助燃劑為氯酸鉀。2.鋁熱劑為混合物,是由鋁粉和金屬氧化物(Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等)粉末組成的。3.鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是鋁為還原劑,金屬氧化物為氧化劑,鋁將金屬陽離子還原為金屬單質(zhì),為置換反應(yīng)。4.鋁熱反應(yīng)具有劇烈燃燒、放出大量的熱、新生成的液態(tài)金屬單質(zhì)易與Al2O3(固態(tài))分離等特點。[典例2] 下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)的說法錯誤的是(　　)A.鋁熱反應(yīng)中的還原劑是鋁粉B.鋁熱劑是純凈物C.鋁與Fe2O3可組成鋁熱劑D.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析:Al和Fe2O3可組成鋁熱劑,鋁熱劑屬于混合物,其中鋁作還原劑,鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)。答案:B[跟蹤訓(xùn)練2] 通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑,下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是(　 　)A.MgO B.Fe3O4C.MnO2 D.V2O5解析:鋁能還原比鋁活動性弱的金屬的氧化物。若是比鋁活動性強的金屬,其氧化物不能被還原。A三、Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化時離子種類的判斷依據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,還原性Fe2+Br-,亞鐵鹽在溶液中遇到強氧化劑(如氯氣、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、過氧化氫等)時,一般能被氧化成鐵鹽。2.Fe3+具有較強的氧化性,可跟Fe、Cu、SO2、H2S和HI等還原性物質(zhì)反應(yīng),還原產(chǎn)物為Fe2+。[典例4] 某同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題。(1)分別取一定量的氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成 0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是　 。?解析:(1)鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是防止氯化亞鐵被氧化。答案:(1)防止Fe2+被氧化[典例4] 某同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題。(2)甲同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入 1滴 KSCN溶液,溶液變血紅色,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為　 。[典例4] 某同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題。(3)乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不夠嚴謹,該同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和幾滴氯水,溶液變血紅色,煤油的作用是　 。?解析:(3)煤油不溶于水,密度比水小,分層后可以隔離溶液與空氣接觸,排除氧氣對實驗的影響。答案:(3)隔絕空氣(排除氧氣對實驗的影響)[典例4] 某同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題。(4)丙同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液,振蕩混合。取2 mL此溶液于試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:? 　。?[典例4] 某同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請回答下列問題。(5)丁同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:? 　。?[跟蹤訓(xùn)練4] 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用,準(zhǔn)備采用下列步驟:(1)寫出加入過量①時FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　 。?[跟蹤訓(xùn)練4] 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用,準(zhǔn)備采用下列步驟:(2)檢驗廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱為　　　　　　　　,反應(yīng)的離子方程式為　? 　。?[跟蹤訓(xùn)練4] 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用,準(zhǔn)備采用下列步驟:(3)向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中,此過程的現(xiàn)象:? ,此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:? 　。?[跟蹤訓(xùn)練4] 某工程師為了從使用過的腐蝕廢液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費)中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,作為腐蝕液原料循環(huán)使用,準(zhǔn)備采用下列步驟:(4)通入⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　。通入⑥的反應(yīng)還可以改用加入過氧化氫和稀鹽酸的方法,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:　?　 　　。?五、無機框圖推斷題的解題思維流程答案:B[跟蹤訓(xùn)練5] 如圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),E是一種白色沉淀。請回答下列問題:(1)B的化學(xué)式是　　　　　　　　,目前B已被用作　　　　　　　　的主要原料。?(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是? 　。?(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是? 　。?(4)C和過量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式是? 　。?解析:C與過量的鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀E,則E可能是硅酸或氯化銀,若E是氯化銀,則C是硝酸銀,A為銀,則根據(jù)已有知識,銀可以與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀,而銀與硝酸反應(yīng)能生成三種產(chǎn)物,不符合框圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。則E只能為硅酸,則C為硅酸鹽,A為硅,a溶液為強堿的水溶液,進一步推出B為二氧化硅。答案:(1)SiO2　光導(dǎo)纖維[專題集訓(xùn)](以下選擇題有1～2個選項符合題意)1.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是(　 　)A.由于Al的活潑性強,故工業(yè)上采用電解熔融AlCl3的方法生產(chǎn)AlB.可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂C.煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的,故無須加熱D.金屬冶煉的本質(zhì)是將化合態(tài)金屬還原為游離態(tài),冶煉方法由金屬的活潑性決定D2.下列各試劑中,不能用來鑒別FeSO4和Fe2(SO4)3的是(　 　)A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液C.BaCl2溶液 D.KSCN溶液C解析:FeSO4溶液遇NaOH溶液生成白色沉淀,并迅速變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,Fe2(SO4)3與NaOH溶液生成紅褐色沉淀,可鑒別,故A不符合題意;亞鐵離子能使酸性KMnO4溶液褪色,可鑒別,故B不符合題意;兩者均與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇,不能鑒別,故C符合題意;加入KSCN溶液呈血紅色的是硫酸鐵,沒有明顯現(xiàn)象的是硫酸亞鐵,可鑒別,故D不符合題意。3.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液含有的大量的陽離子是(　 　)A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+D解析:鐵粉有剩余,說明一定沒有Fe3+、Cu2+和氫離子,而溶液中的鎂離子不會和鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),則溶液中含有的陽離子是Fe2+和Mg2+。4.某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì),現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按如圖步驟進行:請根據(jù)流程,回答以下問題:(1)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是? ? 　。?解析:(1)濾液中存在氯化銨,可用硝酸酸化的硝酸銀溶液,檢驗最后一次洗滌液中是否存在氯離子,以判斷沉淀是否洗凈,方法是取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明原沉淀已洗滌干凈。答案:(1)取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若無沉淀生成,則證明原沉淀已洗滌干凈4.某氯化鐵樣品中含有少量FeCl2雜質(zhì),現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按如圖步驟進行:請根據(jù)流程,回答以下問題:(2)若坩堝質(zhì)量是W1 g,坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　　　　;若稱量準(zhǔn)確,最終測得鐵元素的質(zhì)量分數(shù)偏大,則造成誤差的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　(寫出一種原因即可)。?5.實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示:解析:(1)用蒸發(fā)皿盛細沙,作用是防止蒸發(fā)皿炸裂。(1)下面放置盛細沙的　　　　　　(填名稱)。?答案:(1)蒸發(fā)皿5.實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示:解析:(2)鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)。(2)鎂條的作用是　 。?答案:(2)鎂條燃燒放出熱量,使氯酸鉀分解,且在高溫下促使氧化鐵粉末和鋁粉發(fā)生劇烈反應(yīng)5.實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示:(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　,在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉　　　　(填字母)。?A.不活潑金屬 B.較活潑金屬C.稀有金屬 D.高熔點金屬5.實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示:(4)已知下表數(shù)據(jù):①某同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是該反應(yīng)放出的熱量能使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理?　　　　(填“合理”或“不合理”)。?解析:(4)①因該反應(yīng)放出大量的熱,能夠使置換出的鐵以液態(tài)析出,而鋁的熔點比鐵的低,易混雜在鐵水中,冷卻后得到合金。答案:(4)①合理5.實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示:(4)已知下表數(shù)據(jù):②設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是　　　　,當(dāng)觀察到　　　　　　　時,反應(yīng)的離子方程式是　 。?解析:②鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,而鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用氫氧化鈉溶液檢驗塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。5.實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示:(4)已知下表數(shù)據(jù):③實驗室欲溶解此熔融物,最好選用下列試劑中的　　　　(填字母)。?A.濃硫酸 B.稀硫酸C.稀硝酸 D.NaOH溶液解析:③A、C中物質(zhì)與熔融物反應(yīng),產(chǎn)生污染空氣的氣體,而D中氫氧化鈉溶液只能溶解鋁,只有稀硫酸最合適。答案:③B點擊進入 檢測試題點擊進入 模塊綜合檢測

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