1.知道NH3的物理性質(zhì)特點以及氨水顯堿性的原因。2.能運用化學變化的知識說明氨氣的化學性質(zhì)。
2.氨氣的化學性質(zhì)(1)[實驗探究]
NH3極易溶于水，水溶液呈堿性
(2)從氮元素化合價預測NH3的性質(zhì)①NH3中N元素化合價為 價，處于 價態(tài)，因此NH3具有 。②寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式a.氨氣與氧氣在催化劑作用下生成NO： 。b.氨氣和氧化銅在加熱條件下生成N2和Cu：_________________________ 。
3.氨的用途(1)應(yīng)用于氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)。(2)NH3易液化，常用作制冷劑。
(1)氨是堿性氣體，因此可用作制冷劑(　　)(2)氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗(　　)(3)氨水呈堿性，是因為NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)：(　　)(4)NH3中N元素為－3價，故NH3在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑，不能作氧化劑(　　)(5)NH3溶于水能導電，因此NH3為電解質(zhì)(　　)(6)蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，會在中間產(chǎn)生大量的白煙(　　)
噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。
(1)裝置圖1中的氣體a可能為①氯氣、②氫氣、③氨、④氯化氫、⑤二氧化碳。打開裝置中的止水夾，擠壓膠頭滴管，若液體b為水時，能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是________(填序號，下同)；若液體b為氫氧化鈉濃溶液時，①②④⑤能產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的氣體a可能是________。
解析　氨和氯化氫極易溶于水；氯氣、氯化氫、二氧化碳都可以與濃NaOH溶液反應(yīng)，使燒瓶內(nèi)壓強減小。
(2)如果只提供如圖2的裝置(氣體為氨，液體為水)，請說明引發(fā)噴泉的方法_________________________________________________________________。
解析　圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂住圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可，燒瓶溫度降低，會使少量水進入燒瓶，從而引發(fā)噴泉。
打開止水夾，用熱毛巾捂住
圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾
1.(2019·唐山高一檢測)下列關(guān)于氨的敘述中，錯誤的是A.氨易液化，因此可用作制冷劑B.氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實驗C.氨極易溶于水，因此氨水比較穩(wěn)定(不容易分解)D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色
解析　NH3極易溶于水，部分NH3和水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的NH3·H2O。
2.(2019·遼寧阜新實驗中學檢測)氨水顯弱堿性的主要原因是A.通常狀況下，氨的溶解度不大B.氨水中的NH3·H2O電離出少量的OH－C.溶于水的氨分子只有少量電離D.溶于水的氨分子與水發(fā)生了反應(yīng)生成強堿
3.關(guān)于氨的噴泉實驗形成的原理解釋正確的是A.氨水呈堿性B.氨氣極易溶于水，燒瓶內(nèi)外形成壓強差C.氨氣易液化D.氨氣溶于水后形成的溶液易揮發(fā)
解析　氨之所以能做成噴泉實驗，是由于膠頭滴管擠入的少量水可使燒瓶內(nèi)的氨氣迅速溶解，燒瓶內(nèi)外形成了壓強差。
4.(2019·湖南邵陽二中月考)如圖是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法中正確的是A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水B.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體D.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體
解析　實驗Ⅰ體現(xiàn)了NH3易溶于水，且水溶液呈堿性，實驗Ⅱ體現(xiàn)了NH3易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)合生成白色氯化銨固體小顆粒，也能證明氨氣是堿性氣體，所以兩個實驗均體現(xiàn)了NH3是堿性氣體，故A、B錯誤，C正確；
兩個實驗中都未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以無氧化性和還原性的體現(xiàn)，故D錯誤。
5.(2020·閬中市校級月考)氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。分析如圖實驗所得結(jié)論錯誤的是A.濃氨水具有揮發(fā)性B.濃氨水中含有NH3·H2OC.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱，催化劑是PtD.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為4NH3＋7O2===4NO2＋ 6H2O
解析　濃氨水易揮發(fā)出氨，在紅熱的鉑絲表面反應(yīng)，故A正確；濃氨水中主要成分為NH3·H2O，故B正確；若Pt絲始終保持紅熱，則證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，催化劑是Pt，故C正確；
錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學方程式：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，故D錯誤。
6.某化學興趣小組利用下列圖示裝置探究氨氣的性質(zhì)。
(1)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍；說明氨氣水溶液呈_____性，化學方程式為______________________。(2)向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象為__________，反應(yīng)的化學方程式：____________________。
HCl===NH4Cl
(3)將灼熱的鉑絲伸入③中錐形瓶，可觀察到鉑絲保持紅熱，有紅棕色氣體及少量白煙生成。該過程會同時發(fā)生多個反應(yīng)，寫出NH3和O2催化氧化的方程式：_____________________________，該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，錐形瓶中出現(xiàn)白煙，該物質(zhì)的化學式為________，瓶中紅棕色氣體為______(填化學式)。
解析　NH3和O2反應(yīng)能使鉑絲保持紅熱，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成的NO和O2再生成NO2，NO2又和H2O生成HNO3，HNO3遇到NH3生成NH4NO3小顆粒，故白煙成分為NH4NO3，紅棕色氣體為NO2。
題組一　氨及氨水的性質(zhì)1.起固氮作用的化學反應(yīng)是A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2C.硝酸工廠用NH3氧化制NOD.用NH3制碳酸氫銨和硫酸銨
解析　氮的固定是指游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮。
2.下列關(guān)于氨的飽和水溶液的敘述正確的是A.氨水具有弱堿性B.氨水和液氨成分相同C.氨水中共有4種粒子D.氨水中3氨的物質(zhì)的量濃度最大
解析　氨易溶于水，且與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離產(chǎn)生氫氧根離子，使氨水具有弱堿性，可使酚酞變紅色；氨氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，大部分氨氣能與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨只有少部分電離，氨水中含有NH3、NH3·H2O、H2O、 、OH－、H＋6種粒子，其中一水合氨的物質(zhì)的量濃度最大。
3.下列現(xiàn)象不能用于檢驗氨氣的是A.氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙B.氣體使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C.氣體通入酚酞溶液中變紅D.氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
解析　檢驗氨氣的方法，一是用濕潤的紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)，因為氨氣溶于水呈堿性，可以使紅色石蕊試紙(或石蕊溶液)變藍；二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近盛有待檢驗氣體的瓶口，發(fā)生的反應(yīng)為NH3＋HCl===NH4Cl，現(xiàn)象是生成白煙。
4.下列說法正確的是A.NH3轉(zhuǎn)化為NH4NO3屬于氮的固定B.NH3溶于水能導電，故氨氣屬于電解質(zhì)C.蘸有濃鹽酸、濃硫酸的玻璃棒分別與蘸有濃氨水的玻璃棒相互靠近， 都有白煙D.液氨可作制冷劑
解析　游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮叫氮的固定，A錯；NH3是非電解質(zhì)、NH3·H2O是電解質(zhì)，B錯；濃硫酸難揮發(fā)，不會生成白煙，C錯。
題組二　噴泉實驗5.如圖所示，燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b液體，將滴管中液體擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是A.a是Cl2，b是飽和NaCl溶液B.a是NO，b是H2OC.a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液D.a是HCl，b是AgNO3溶液
解析　Cl2在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，也不與NaCl反應(yīng)，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，A錯誤；NO不溶于水，與水不反應(yīng)，壓強不變，不能形成噴泉，B錯誤；
CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不與其反應(yīng)，燒杯與燒瓶內(nèi)壓強相等，不能形成噴泉，C錯誤；HCl極易與AgNO3溶液反應(yīng)，從而使燒瓶內(nèi)壓強減小，小于外界壓強，能形成噴泉，D正確。
6.噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，如圖是化學教材中常用的噴泉實驗裝置(夾持儀器已略去)，在燒瓶中充滿干燥氣體，而膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列氣體和液體的組合中不可能形成噴泉的是A.氯化氫和水 B.氧氣和水C.氨氣和水 D.二氧化碳和氫氧化鈉溶液
解析　氯化氫、氨氣都極易溶于水，擠壓裝置中的膠頭滴管，它們被水吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓都迅速減小，都可形成噴泉； 二氧化碳極易被氫氧化鈉溶液吸收，燒瓶內(nèi)的氣壓迅速減小，可形成噴泉；氧氣難溶于水，燒瓶內(nèi)的氣壓幾乎無變化，不能形成噴泉。
7.(2019·北京朝陽區(qū)高一檢測)如圖是實驗室進行氨溶于水的噴泉實驗裝置，下列敘述不正確的是A.該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B.進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色， 說明氨水呈堿性C.形成噴泉的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的 氣壓小于大氣壓D.用氯氣代替氨氣，利用此裝置也可進行噴泉實驗
解析　A項，NH3極易溶于水，可用來做噴泉實驗；B項，氨水呈堿性，能使酚酞溶液變紅色；C項，NH3極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓，在壓強差的作用下，燒杯中的水沿導管迅速向上流動，從而形成噴泉；D項，Cl2在水中的溶解度較小，不能用于做噴泉實驗。
題組三　氨的催化氧化8.下列有關(guān)氨的敘述中不正確的是A.氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B.氨的催化氧化反應(yīng)的化學方程式是4NH3＋5O2 4NO＋6H2OC.氨的催化氧化反應(yīng)中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成D.氨的催化氧化屬于人工氮的固定
解析　氨分子中氮元素的化合價為最低價，只能升高不能降低，氨具有還原性。氨的催化氧化產(chǎn)生的一氧化氮與過量的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體。氨的催化氧化不屬于氮的固定。
9.某實驗小組設(shè)計了右側(cè)裝置進行氨的催化氧化實驗：
(1)盛放氨水的實驗儀器的名稱為________；在加熱條件下，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。
解析　盛放氨水的實驗儀器為錐形瓶，氨催化氧化的反應(yīng)為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。
(2)實驗時發(fā)現(xiàn)：如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙，其原因是
解析　一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨NH3＋HNO3===NH4NO3，所以如果缺少乙處的干燥管，將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶，燒瓶中先產(chǎn)生白霧，隨即產(chǎn)生白煙。
_________________________________________________________。
一氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，硝酸吸收氨氣生成硝酸銨
(3)燒杯中盛有氫氧化鈉溶液的作用是________________________________。
解析　尾氣中含有氮的氧化物、氨氣等氣體，直接排放會造成空氣污染，通入氫氧化鈉溶液中，可以吸收尾氣，防止空氣污染。
1.(2019·山東濟寧高一統(tǒng)考)下列關(guān)于氨氣的說法中不正確的是(已知NH3難溶于CCl4)A.氨氣易液化，汽化時吸熱，可用作制冷劑B.氨氣可以用濃硫酸干燥C.用水吸收氨氣可用圖1的裝置防止倒吸D.氨氣密度比空氣密度小，可用圖2收集NH3
解析　氨氣易液化，汽化時吸熱，可用作制冷劑，A正確；氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；
氨氣在水中的溶解度大，而在四氯化碳中的溶解度小，四氯化碳的密度比水大，所以氨氣通入下層，防止倒吸，C正確；氨氣密度比空氣密度小，采用向下排空氣法收集，即短口進，長口出，D正確。
2.(2020·石家莊模擬)實驗小組同學探究NH3與Cl2的反應(yīng)，裝置如圖所示。常溫常壓下，將氨收集在薄膜保鮮袋(無彈性)中，氯氣收集在反應(yīng)管中，關(guān)閉K，按圖連接好裝置；將氨壓入反應(yīng)管，充分反應(yīng)后打開K，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)開始后，保鮮袋逐漸被吸入反應(yīng)管B.反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中產(chǎn)生白煙C.打開K后，水會倒吸入反應(yīng)管D.上述反應(yīng)原理可用于檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏
解析　反應(yīng)過程中，反應(yīng)管中生成NH4Cl固體，懸浮于氣體中，從而產(chǎn)生白煙，故B正確；打開K后，因反應(yīng)管內(nèi)氣體的壓強小于大氣壓強，所以水不會倒吸入反應(yīng)管，故C正確；利用上述反應(yīng)原理，可將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近輸送氯氣的管道，根據(jù)有無白煙產(chǎn)生，判斷管道是否泄漏，故D正確。
3.(2020·北京東城區(qū)模擬)如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向
NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一個表面皿扣在上面，如表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是
解析　NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故A正確；氨為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯誤；氨與氯化物發(fā)生復分解反應(yīng)生成氫氧化物，如氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為Al(OH)3，也可能為Mg(OH)2等沉淀，故C錯誤；氨使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成NH3·H2O，電離生成OH－，溶液呈堿性，但氨為非電解質(zhì)，不屬于堿，故D錯誤。
4.(2019·鄭州外國語學校檢驗)某同學仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CO2、H2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是A.X是NH3，Y是HCl B.X是Cl2，Y是H2C.X是CO2，Y是O2 D.X是NO，Y是O2
解析　X必須是一種易溶于NaOH溶液的氣體，才能使甲燒瓶內(nèi)氣壓減小，導致乙中的氣體進入甲，可排除D項；乙中的氣體進入甲后反應(yīng)產(chǎn)生白煙，因Cl2與H2在光照條件下能反應(yīng)但無白煙產(chǎn)生，CO2與O2不反應(yīng)，可排除B項、C項。
5.(2020·河南南陽一中高一月考)在研究合成氨方法的歷史上，不同的研究者曾3次獲得諾貝爾化學獎。氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是A.N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3B.NH3和HNO3溶于水后都能導電，故二者都是電解質(zhì)C.NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙D.由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原
解析　N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反應(yīng)，故A項錯誤；氨水能導電是因為NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子，NH3自身不能電離，因此NH3不是電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，故B項錯誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)性的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙，故C項正確；用氨制備硝酸的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式依次為4NH3＋5O24NO＋6H2O,2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，N元素的化合價由－3價升高至＋5價，被氧化，故D項錯誤。
6.(2019·陜西黃陵中學期末)某同學利用如圖所示裝置進行噴泉實驗，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿干燥的X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Y液體。下列組合能進行噴泉實驗且最終液體一定能充滿整個燒瓶的是
解析　燒瓶中充滿干燥的X氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有Y液體，若能形成噴泉，則氣體應(yīng)極易溶于Y液體或氣體易與Y液體反應(yīng)；若液體不能充滿燒瓶說明氣體難溶于Y液體或與Y液體反應(yīng)生成難溶于水的氣體。A項，二氧化氮溶于水與水反應(yīng)，能形成噴泉，但二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮氣體難溶于水，液體不能充滿整個燒瓶，錯誤；B項，HCl極易溶于水，產(chǎn)生壓強差，形成噴泉，液體充滿整個燒瓶，正確；C項，氧氣難溶于水，液體不能充滿整個燒瓶，錯誤；D項，氮氣難溶于水，液體不能充滿整個燒瓶，錯誤。
7.(2020·柳州模擬)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NO2，生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中NO2、 之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)為2NH3＋NO ＋NO2 2N2＋3H2OC.X是HNO2，是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]＋是反應(yīng)過程中的 催化劑
解析　反應(yīng)過程中NO2、 之間反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2＋，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；由反應(yīng)歷程圖可知，氨、二氧化氮和一氧化氮是反應(yīng)物，氮氣與水是生成物，所以總反應(yīng)為2NH3＋NO＋NO2 2N2＋3H2O，故B正確；
圖示反應(yīng)可以生成X的反應(yīng)為[(NH4)2(NO2)]2＋＋NO===[(NH4)(HNO2)]＋＋X＋H＋，根據(jù)原子守恒判斷X為N2和H2O，故C錯誤；[(NH4)(HNO2)]＋反應(yīng)前沒有，反應(yīng)后沒有，為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是反應(yīng)過程中的催化劑，故D錯誤。
8.按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。(1)①若先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是____________，原因是_________________________________________________________________________________________。穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。
HCl氣體壓強大，所以HCl進入B瓶，與NH3發(fā)生反應(yīng)，生成白色NH4Cl固體顆粒
解析　A瓶中壓強比B瓶中壓強大，打開旋塞1，HCl氣體進入B瓶并與NH3反應(yīng)生成NH4Cl，B瓶中產(chǎn)生白煙。
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是______________________________。
石蕊溶液進入B瓶，且溶液顯紅色
解析　反應(yīng)后B瓶中壓強減小，關(guān)閉旋塞1，打開旋塞2，燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶，因B瓶中HCl剩余，得到的溶液顯酸性，溶液變紅色。
(2)①若先打開旋塞2，燒杯中溶液顯藍色的原因是____________________(用化學用語表示)。
②取實驗后燒杯中的溶液加熱，觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________，發(fā)生的反應(yīng)為_________________________。
有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，
解析　氨水不穩(wěn)定，在加熱條件下NH3·H2O分解生成氨和水，堿性逐漸減弱，溶液由藍色又變?yōu)樽仙?。NH3·H2O NH3↑＋H2O。
(3)用圓底燒瓶收集B中的氣體。按如圖所示裝置儀器，打開止水夾，擠壓膠頭滴管的膠頭時，可以看到的現(xiàn)象為______________，圓底燒瓶中所得溶液的濃度為______________(假設(shè)是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)。

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