一、循環(huán)反應(yīng)疊加法1.反應(yīng)原理①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO②2NO＋O2===2NO2由方程式①×2＋②得：③4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3由方程式①×2＋②×3得：④4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
二、電子守恒法當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，若NO2或NO與O2混合，O得到電子，N失去電子，且得失電子數(shù)相等，這是利用得失電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。
1.將充有20 mL N2和NO2的混合氣體的試管倒立在水槽中，充分反應(yīng)后，試管殘留10 mL氣體，則原混合氣體中N2和NO2的體積之比是A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶3
解析　據(jù)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
設(shè)N2有x mL，則NO2為(20－x) mL
解得x＝5，即V(N2)＝5 mLV(NO2)＝15 mL，所以V(N2)∶V(NO2)＝1∶3。
2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將盛滿二氧化氮的大試管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是 ml·L－1 ml·L－ ml·L－1 ml·L－1
解析　設(shè)試管的體積為V L，由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，
3.(2019·江蘇南京外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一檢測(cè))在一定條件下，將12 mL NO2和O2的混合氣體通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積可能為①1.2 mL　②2.4 mL?、? mL?、? mLA.①② B.②③ C.③④ D.①④
4.(2019·河北張家口高一期中)按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管內(nèi)裝有12 mL NO，然后間歇而緩慢地通入8 mL O2，下面有關(guān)實(shí)驗(yàn)最終狀態(tài)的描述正確的是A.試管內(nèi)氣體呈紅棕色B.試管內(nèi)氣體為無(wú)色的NOC.試管內(nèi)氣體為無(wú)色的O2D.試管內(nèi)液面上升至充滿整個(gè)試管
解析　試管內(nèi)裝有12 mL NO，然后間歇而緩慢地通入8 mL氧氣，依據(jù)反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，知NO過(guò)量，反應(yīng)后剩余NO的體積為12 mL－8 mL× 即試管內(nèi)氣體為無(wú)色的NO。
5.如圖所示，在水槽B中裝有500 mL水，容積為a mL的試管A中充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將試管A倒插入水槽B中。充分反應(yīng)后，試管A中剩余0.5a mL氣體。(1)將試管A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
解析　試管A倒插入水槽B中后，發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化劑與還原劑均為NO2，質(zhì)量之比為1∶2。根據(jù)題意有 n(NO2)＋n(NO)＝ [n(NO2)＋n(NO)]，n(NO2)∶n(NO)＝3∶1。
__________________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為________，原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(2)通過(guò)導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________。
解析　試管A中剩余的0.5a mL氣體為NO，通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2,4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O ===4HNO3?，F(xiàn)象：無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，再繼續(xù)通入氧氣，試管中液面下降，最后充滿無(wú)色氣體(O2)。
無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，試管中液面不斷上升至全充滿，再繼續(xù)通入氧氣，試管中液面下降，最后充滿無(wú)色氣體
(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣，然后將試管取出，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ml·L－1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

相關(guān)課件

蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)優(yōu)秀ppt課件：

這是一份蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)優(yōu)秀ppt課件，共35頁(yè)。PPT課件主要包含了根據(jù)圖像計(jì)算等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教案配套ppt課件：

這是一份高中化學(xué)第一單元 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教案配套ppt課件，共35頁(yè)。PPT課件主要包含了根據(jù)圖像計(jì)算等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié) 氮的循環(huán)背景圖ppt課件：

這是一份化學(xué)必修 第一冊(cè)第3章 物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第3節(jié) 氮的循環(huán)背景圖ppt課件，共22頁(yè)。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

化學(xué)必修 第二冊(cè)第一單元 金屬的冶煉方法獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt

化學(xué)必修 第二冊(cè)第一單元 金屬的冶煉方法獲獎(jiǎng)?wù)n件ppt
2021學(xué)年專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化評(píng)優(yōu)課課件ppt

2021學(xué)年專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化評(píng)優(yōu)課課件ppt
蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱獲獎(jiǎng)ppt課件

蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)第二單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱獲獎(jiǎng)ppt課件
化學(xué)蘇教版 (2019)專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化本單元綜合與測(cè)試精品ppt課件

化學(xué)蘇教版 (2019)專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化本單元綜合與測(cè)試精品ppt課件
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

本單元綜合與測(cè)試

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

切換課文
  • 課件
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部