(1)溫度對反應速率的影響規(guī)律，對吸熱反應、放熱反應都適用，而且不受反應物狀態(tài)的影響?！　?2)在一般情況下，溫度每升高10℃， 化學反應速率增大到2～4倍。
你能舉出生活中利用改變溫度改變反應速率的例子嗎
　　例. 把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽 酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的 產(chǎn)生速率(v)與時間(t)的 變化情況如右圖所示， t1 ~ t2 速率變化的主要原因是: t2 ~ t3 速率變化的主要原因是:
t1 t2 t3 　t
放熱反應，體系溫度升高
四、催化劑對化學反應速率的影響
[實驗目的] 探究催化劑對化學反應速率的影響[實驗原理] [實驗用品] 見書本22面
2H2O + O2 ↑
使用催化劑，加快化學反應速率。
活化分子 變成生成 物分子放 出的能量
　　本質(zhì)原因：其他條件不變時，使用催化 劑，改變反應途徑,使發(fā)生反應所需的活化能 降低，提高了反應體系中活化分子百分數(shù), 加 入正催化劑,有效碰撞幾率提高,反應速率增大.
科學探究 1.雙氧水分解 2.高錳酸鉀氧化草酸 3.淀粉水解
科學探究1與科學探究3這二個實驗說明了什么問題?
科學探究1與科學探究3這二個實驗說明了什么問題?你認為催化劑有什么特性?
科學探究1與科學探究3這二個實驗說明了什么問題?你認為催化劑有什么特性?催化劑的選擇性還存在于哪些方面?
　　1)同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。
　　1)同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率?！　?)催化劑只能改變反應速率，不能將不反應變成反應
　　1)同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率?！　?)催化劑只能改變反應速率，不能將不反應變成反應　　3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度：
　　1)同一催化劑能同等程度的改變化學反應的速率。　　2)催化劑只能改變反應速率，不能將不反應變成反應　　3)催化劑有一定的選擇性和活化溫度：　　4)催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會嚴重影響反應的順利進行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化除去毒物。
　　五、其他如光照、反應物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學反應的速率產(chǎn)生影響。
各條件對速率的影響大小是：
各條件對速率的影響大小是：　　催化劑 >>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)。
各條件對速率的影響大小是：　　催化劑 >>溫度>濃度=壓強(體積變化引起的)?！　「鞣N影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。
小結：影響化學反應速率的外因
　　練習：1.對于在溶液間進行的反應，對反應速率影響最小的因素是( 　 )　　A. 溫度 　　　　 B. 濃度 　　C. 壓強 　　　　D. 催化劑
　　練習：2.下列條件的變化，是因為降低反應所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是( 　 )　　A. 增大濃度 B. 增大壓強 　　C. 升高溫度 D. 使用催化劑
　　練習：3. 設C+CO2 2CO(正反應吸熱)反應速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應放熱)反應速率為v2。對于前述反應，當溫度升高時，v1和v2變化情況為( )　　A. 同時增大　　　　B. 同時減小 　　C. v1減少，v2增大　 D. v1增大，v2減小
練習：4.下列有關說法正確的( )　　A.增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大　　B.有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使化學反應速率增大　　C.升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)
　　練習：5.用3克塊狀大理石與30毫升3ml/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是①再加入30毫升3ml/L鹽酸 ②改用30毫升6ml/L鹽酸 ③改用3克粉末狀大理石④適當升高溫度() 　　A. ①②④　 B. ②③④　　　C. ①③④　 D. ①②③
　　練習：6.反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量 B.將容器的體積縮小一半 C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

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第二節(jié) 影響化學反應速率的因素

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應原理

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