【思 考】在相同條件下，等質(zhì)量（金屬顆粒大小相當(dāng)）的下列金屬與足量同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率最快的是（ ） A、鐵 B、鎂 C、鋁 D、鈉
即 是決定反應(yīng)速率的主要因素，是內(nèi)因。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素初步歸納為：
1.研究某一因素影響時(shí)，要設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)
2.科學(xué) 可行 簡(jiǎn)約 安全
3.通過哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？
看氣泡冒出的速度，溶液顏色的變化，生成沉淀的速度，固體質(zhì)量的變化等
對(duì)比實(shí)驗(yàn)一: 探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
加入較濃草酸溶液的試管溶液褪色更快些
實(shí)驗(yàn)步驟：P20實(shí)驗(yàn)2-2
結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)， 增大反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率增大； 減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減小。
注意此規(guī)律只適用于氣體反應(yīng)和在溶液中 進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)于純液體和固體不談濃度，因此改變它們的量不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
練習(xí)：1、一定條件下，在CaCO3(狀)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)速率，下列哪些方法可行（ ）A、增加HCl的濃度 B、加入CaCl2溶液C、增加同濃度HCl的量 D、把CaCO3磨成粉2、在恒溫恒容條件下，能使反應(yīng)A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)，正反應(yīng)速率增大的措施是（ ）A、減少C或D的濃度 B、增大D的濃度C、減少C的濃度 D、增加A或B的濃度
對(duì)比實(shí)驗(yàn)二: 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
已知:Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟P21 實(shí)驗(yàn)2-3
溫度高的一組首先出現(xiàn)渾濁
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)，　 升高溫度反應(yīng)速率增大；　 降低溫度反應(yīng)速率減小。
注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于任何反應(yīng)。（不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)）
對(duì)比實(shí)驗(yàn)三: 探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取2支試管，各加入2 mL 過氧化氫溶液，在其中一支試管中加入少量MnO2粉末
加入二氧化錳的試管產(chǎn)生的氣體快
使用催化劑能加快反應(yīng)速率
已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑
結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，
通常情況下,不特別指明,催化劑都是指正催化劑
催化劑——能改變化學(xué)反應(yīng)速率而自身的化學(xué)組成和質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變
活化分子變成生成物分子放出的能量
注意1）同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。2）催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能將不反應(yīng)變成反應(yīng)3）催化劑有一定的選擇性和活化溫度：4）催化劑中毒：催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑中毒會(huì)嚴(yán)重影響反應(yīng)的順利進(jìn)行。工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進(jìn)行凈化除去毒物。
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？請(qǐng)看下面的例子：
2.燒柴煮飯，先將木柴劈小
1.工業(yè)合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa的壓強(qiáng)下進(jìn)行。
4.壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響
對(duì)于只有固體或液體參加的反應(yīng),壓強(qiáng)的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì).
對(duì)于氣體反應(yīng):增大壓強(qiáng)(減小容器容積)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率加快.
　5.固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響
結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時(shí)， 增大接觸面積加快反應(yīng)的速率； 減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率。
一.內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)二.外因: 1.濃度 2.溫度 3.催化劑 4.壓強(qiáng) 5.接觸面積 6.其他因素
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
小結(jié)：本節(jié)課你主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？還存在哪些問題？
1 分析下列實(shí)例，根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，填寫下表。
接觸面積越大,反應(yīng)越快
A.反應(yīng)物的濃度 B.反應(yīng)溫度 C.使用催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
2.下列因素中,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )
3.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率,所采取的下列措施中無效的是 ( )
A.增大鹽酸的濃度 B.提高反應(yīng)的溫度 C.增大壓強(qiáng) D.用鐵粉代替鐵片
4.在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應(yīng)中?，F(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率( )
A.增大壓強(qiáng) B.增加碳的量C.恒容下通入CO2 D.恒容下充入N2
⑴減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？
5.在N2+3H2 == 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)
⑵在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反 應(yīng)的速率怎么變？

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第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修4 化學(xué)反應(yīng)原理

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