1.了解影響化學反應速率的因素。
2.學會用運用知識解決關于影響化學反應速率的具體問題。
一、影響化學反應速率的因素：
1. 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）
2. 條件因素（外因）：濃度（固體和純液體除外），壓強（方程式中必須要有氣體） ，溫度（提高了反應物分子的能量），催化劑（降低了活化能），濃度和壓強主要是通過使單位體積內分子總數(shù)增大來增大反應速率，溫度和壓強主要是使活化分子百分數(shù)增大來增大反應速率。
3. 濃度和壓強是單位體積內活化分子百分數(shù)不變，溫度和催化劑是分子總數(shù)不變。
※注意：（1）參加反應的物質為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
（2）惰性氣體對于速率的影響
①恒溫恒容時：充入本體系氣體，反應速率增大；充入惰性氣體→反應速率不變
②恒溫恒壓時：充入惰性氣體→反應速率減小
知識點一：影響化學反應速率的因素
例1.某?；瘜W小組用實驗的方法利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 ml·L-1、2 ml·L-1、18.4 ml·L-1)來研究影響反應速率的因素。
甲同學研究的實驗報告如下表:
(1) 甲同學表中實驗步驟②為 。
(2) 甲同學的實驗目的是 ;要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是 。
乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用下圖所示裝置進行定量實驗:
(3) 乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是 。
(4) 乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是 。該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是 。
解析:本題通過實驗,對影響化學反應速率的因素進行了探究。決定反應速率的內因是反應物的性質,控制實驗條件是實驗的靈魂。
答案:(1) 分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg
(2) 研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系 溫度相同
(3) 一定時間內產生氣體的體積(或產生一定體積的氣體所需時間)
(4) Mg(或Fe)和0.5 ml·L-1硫酸和2 ml·L-1硫酸 常溫下Mg與18.4 ml·L-1硫酸反應生成SO2;Fe在18.4 ml·L-1硫酸中鈍化
知識點二：濃度對反應速率的影響
例2.在相同溫度下,相同規(guī)格的鐵片與下列不同濃度的酸反應生成氫氣的速率最快的是( )
A. 3 ml·L-1鹽酸 B. 2 ml·L-1硫酸
C. 2 ml·L-1醋酸 D. 2 ml·L-1硝酸
解析:同溫度、相同規(guī)格的鐵片與酸反應生成氫氣的速率取決于氫離子的濃度,濃度大反應速率快,B答案中的氫離子濃度最大,濃硫酸和硝酸與鐵不能生成氫氣,答案選B。
答案:B
知識點三：壓強對反應速率的影響
例3.在一密閉容器中充入1 ml H2和1 ml I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH

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第二節(jié) 影響化學反應速率的因素

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修4 化學反應原理

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