?2020-2021學年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習10化學速率反應(yīng)與平衡
一、單選題
1．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡H2NCOONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)。下列各說法能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡的是
①2v(NH3)=v(CO2)
②密閉容器中總壓強不變
③密閉容器中混合氣體的密度不變
④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
⑤密閉容器中c(NH3)不變
A．②③⑤ B．②③ C．①④ D．②③④⑤
2．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO2)=v逆(H2O)
C．生成nmolCO2的同時生成2nmolH2
D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵
3．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是cl、c2，則時間間隔t1?t2內(nèi)，SO2(g)消耗的平均速率為 v=
4．已知反應(yīng)：。當反應(yīng)達平衡時，，其他條件不變，若將容器體積縮小到原來的一半，重新達到平衡后測得，下列說法錯誤的是
A．的狀態(tài)一定是氣體 B．平衡常數(shù)不變
C．平衡向逆反應(yīng)方向移動 D．
5．下列生產(chǎn)、生活等實際應(yīng)用，能用勒夏特列原理解釋的是
A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)
B．500 ℃比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)（已知合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
C．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D．陰暗處密封有利于氯水的儲存
6．已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A．ΔH1＜0，ΔH2＞0
B．ΔH3＜0，ΔH4＜0
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4－ΔH5 +ΔH6＝0
D．若是鈉晶體，則ΔH1將增大
7．少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高溫度 ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸
A．①④⑦ B．③⑥ C．②④⑥ D．③⑥⑦
8．下列有關(guān)化學反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是（ ）
A．1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C．反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)
D．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向
9．足量Zn粉與的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液
②改用 的稀鹽酸
③改用的稀硝酸
④減壓
⑤冰水浴
⑥加 溶液
A．①⑤ B．③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．全部
10．已知反應(yīng)H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步進行，有關(guān)鍵能如下表所示：

①Br22Br（快反應(yīng)） △H1，K1
②Br＋H2HBr＋H（慢反應(yīng)） △H2，K2
③H＋BrHBr（快反應(yīng)） △H3，K3
則下列說法錯誤的是
A．△H1＞△H2＞△H3
B．25℃時：K1＞K3
C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反應(yīng)②的速率決定
D．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g） △H＜0
11．下列說法或表示方法正確的是（ ）
A．在稀溶液中，H2SO4和Ba(OH)2的中和熱要大于57.3kJ/mol
B．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H ＜O，△S＞O
C．已知：2SO2(g) +O2(g)2SO3 (g) ；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應(yīng)，放出49.15kJ的熱量
D．在10lkPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120.9kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
12．對反應(yīng)2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應(yīng)最快的是
A．υ（A）= 0.55 mo/（L·s） B．υ（B）= 0.3 mol/（L·s）
C．υ（C）= 0.75 mol（L·s） D．υ（D）= 0.2 mol/（L·s）
13．已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
A．2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1
B．2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1
C．2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1
D．2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1
14．反應(yīng)速率和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率可表示為=k [c(H2)] m [c(Cl2)]n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
c(H2)/mol/L
c(Cl2)/mol/L
/mol/(L·s)
1.0
1.0
1.0 k
2.0
1.0
2.0 k
2.0
4.0
4.0k
由此可推得，m、n值正確的是

A．m=1，n=2 B．m=1，n=
C．m=，n=1 D．m=，n=
15．對水樣中M的分解速率的影響因素進行研究。 在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．水樣酸性越強，M的分解速率越快
B．水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率
C．由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快
D．在0~20 min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015 mol·L?1·min?1
16．下列人們在生活、生產(chǎn)、實驗的相關(guān)措施中。不是用來調(diào)控化學反應(yīng)速率的是
A．將食物存放在溫度較低的地方
B．火力發(fā)電廠將煙囪建的很高
C．實驗時，通常將顆粒狀的固體藥品研細混勻后進行反應(yīng)
D．將固體試劑溶于水配成溶液后再進行化學實驗
17．向某密閉容器中加入0.3molA， 0.1molC和一定量的B三種氣體在一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～tl階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應(yīng)條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．其他條件不變時，增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率不變
B．t4~t5階段改變的條件為降低溫度
C．B的起始物質(zhì)的量為0.02mol
D．若t5~t6階段改變的條件為升高溫度，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
18．在恒溫、恒容條件下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I2(g)在密閉容器中進行，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
A．c(H2)與c(I2)保持相等 B．混合氣體的顏色不再改變
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化 D．混合氣體總分子數(shù)不隨時間變化而變化
19．在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)，t1時刻下列條件的改變對其反應(yīng)速率的影響正確的是
A．增大C的質(zhì)量，導(dǎo)致反應(yīng)速率加快
B．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快
C．溫度升高，反應(yīng)速率會明顯加快
D．保持壓強不變，充入氦氣使容器容積變大，反應(yīng)速率不變
20．已知：A（g）＋2B（s）3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列說法正確的是
A．當體系中 3v （A）=v （C）時，則反應(yīng)達到化學平衡
B．達到化學平衡后，生成 1mol A 的同時消耗 2mol B
C．達到化學平衡后，反應(yīng)放出的熱量一定小于 a kJ
D．達到化學平衡后，保持容積不變并通入惰性氣體，平衡逆向移動
21．在某溫度時將2molA和1molB兩種氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng): 2A（g）+B（g）xC（g），2min時反應(yīng)測的B的物質(zhì)的量為0.4mol,C在前2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.45 mol·L-1·min-1。下列各項能表明該反應(yīng)達到平衡的是
A．vA（正） : vB（逆）=2:1 B．混合氣體密度不再變化
C．混合氣體壓強不再變化 D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再改變
22．在一個活塞式的反應(yīng)容器中，通入2 mol SO2和l mol O2，于500°C下發(fā)生化合反應(yīng)并達到平衡，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO2和1 mol O2，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是
A．開始時v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡后SO3的百分含量增加
B．開始時v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡后SO3的百分含量增加
C．開始時v(正)增大，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡后SO3的百分含量增加
D．開始時v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡后SO3的百分含量與原平衡相等

二、多選題
23．相同溫度下，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
容器
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時CH3OH物質(zhì)的量/mol
CO
H2
CH3OH
①
0
0
0.8
0.4
②
0.5
1.0
0.1

③
0.1
0.3
0.3

下列說法正確的是
A．達平衡時，容器①與容器②中的總壓強之比為1∶1
B．達平衡時，容器②中反應(yīng)達到平衡時，CO物質(zhì)的量大于0.3mol
C．達平衡時，容器③中的H2體積分數(shù)小于50%
D．達平衡時，容器①中CH3OH的轉(zhuǎn)化率與容器②中CO的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α(CH3OH)+α(CO)a，D正確；
故選：C。
5．D
【解析】
【詳解】
A.使用催化劑不能使化學平衡移動，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B.由于合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故從平衡移動分析低溫比高溫更有利于合成氨，而采用500℃是考慮到反應(yīng)速率和催化劑的活性問題，故B不選；
C.體系顏色加深是因為I2的濃度增大，而加壓平衡并未移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D.因為氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，而次氯酸見光易分解，如果不避光，HClO分解，平衡正向移動，氯水就變成鹽酸，故陰暗處密封有利于氯水的儲存可用勒夏特列原理解釋，故D選；
故答案選D。
【點睛】
本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且改變條件后平衡發(fā)生了移動，本題易錯選項BC，要從原理上分析把握。
6．C
【詳解】
A．金屬單質(zhì)由固體變?yōu)闅怏w吸收能量，金屬原子失去電子吸收能量，則△H1＞0，△H2＞0，故A錯誤；
B．斷鍵需要吸收能量，原子變?yōu)殡x子需要放出能量，所以△H3＞0，△H4＜ 0，故B錯誤；
C．根據(jù)蓋斯定律知，△H5=H1＋△H2＋△H3+△H4+△H6，則-△H5+H1＋△H2＋△H3+△H4+△H6=0，故C正確；
D．金屬單質(zhì)由固體變?yōu)闅怏w吸收能量，鈉的原子半徑大，金屬鍵弱，若是鈉晶體，則ΔH1將減小，故D錯誤；
故選C。
7．B
【分析】
根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)合氫氣的總量不變以及鐵少量分析解答。
【詳解】
①加水，稀釋了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
②加氫氧化鈉，與氫離子反應(yīng)，減少了硫酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；
③滴入幾滴濃硫酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，由于鐵不足，則生成的氫氣量不變；
④加CuO固體與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅再與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，由于消耗了鐵，氫氣總量減?。?br /> ⑤加氯化鈉溶液，相當于稀釋硫酸，濃度變小，故反應(yīng)速率變慢；
⑥溫度升高，反應(yīng)速率加快，且不影響氫氣量；
⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸，常溫下鐵發(fā)生鈍化不產(chǎn)生氫氣。
因此符合條件的是③⑥。答案選B。
【點睛】
參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導(dǎo)致反應(yīng)速率不同。外界條件對反應(yīng)速率的影響一般是溫度、壓強、濃度和催化劑，注意本題不改變生成氫氣總量的要求，答題時注意審題。
8．B
【詳解】
A．分子混亂程度越大熵越大，1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故A正確；
B．熵變、焓變共同影響反應(yīng)方向，自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH＞0，ΔS＞0，在高溫下能反應(yīng)，能否自發(fā)進行與溫度有關(guān)，故C正確；
D．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1，ΔS＞0，能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；
選B。
9．A
【詳解】
影響化學反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等。硫酸與鋅反應(yīng)的實質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，則：
①加溶液相當于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢，但不改變氫氣的產(chǎn)量，①正確；
②改用的稀鹽酸會減小氫離子的物質(zhì)的量，減少產(chǎn)生氫氣的量，故②錯誤；
③改用的稀硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故③錯誤；
④反應(yīng)在溶液中進行減壓基本不影響反應(yīng)速率，故④錯誤；
⑤冰水浴相當于降低溫度反應(yīng)速率會減慢，故⑤正確；
⑥溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中的一部分氫離子，會改變氫氣的產(chǎn)量，故⑥錯誤，
綜上所述答案為A。
10．B
【詳解】
A.根據(jù)所給鍵能計算，△H1=200kJ/mol；△H2=436-369=67 kJ/mol；△H3=-369 kJ/mol；所以△H1＞△H2＞△H3，故A項正確；
B.25?C時，①Br22Br是吸熱反應(yīng)，斷鍵不自發(fā)進行，反應(yīng)物多，③H＋BrHBr是放熱反應(yīng)，成鍵能自發(fā)進行，生成物多。根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知K1

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