?2020-2021學(xué)年度高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)01物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和基本化學(xué)用語

一、單選題
1．下列敘述中正確的是
A．H2CO3、H2SiO3、HClO都屬于弱酸 B．Na2O、MgO、Al2O3都屬于堿性氧化物
C．石英、純堿、明礬都屬于鹽 D．堿石灰、鐵紅、水泥都屬于混合物
2．反應(yīng)可用于冶銅，該反應(yīng)屬于
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
3．下列物質(zhì)屬于飽和醇類的是（ ）
A． B．
C． D．
4．實驗室中用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br />
A．用裝置甲以乙醇和濃硫酸為原料制乙烯
B．用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫
C．用裝置丙分離Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘
D．用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液獲取NH4Cl晶體
5．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　?。?br />
純凈物
混合物
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
鹽酸
礦泉水
硫酸
醋酸
干冰
B
氫氧化鋇
蔗糖溶液
硫酸鋇
溴水
二氧化硫
C
膽礬
石灰水
氧化鋁
水
氯氣
D
小蘇打
氫氧化鐵膠體
氯化銀
一水合氨
酒精


A．A B．B C．C D．D
6．相同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最多的是
A．C2H6 B．SO2 C．CO D．O2
7．《應(yīng)用化學(xué)》雜志上介紹了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法不正確的是
A．富勒烯(C60)與石墨、金剛石都是碳元素的同素異形體
B．磷酸鈣屬于鈣鹽、磷酸鹽和難溶性鹽
C．“瓶體”、“瓶蓋”和水都是化合物
D．一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化
8．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是
A．中子數(shù)為10的氧原子：810O B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2
C．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D．1H、2H、3H互為同位素
9．下列說法正確的是
A．凡是有化學(xué)鍵斷裂的變化一定是化學(xué)變化
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C．含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．活潑的金屬與活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物
10．某溶液中含有0.5mol的硫酸，加入下面某物質(zhì)后，導(dǎo)電性明顯增強，該物質(zhì)是（ ）
A．0.5molBa（OH）2溶液 B．0.5mol的K2SO4固體
C．0.5mol酒精 D．0.5mol水
11．下列敘述正確的是
A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0．1 NA
C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
D．1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯中含有氫原子數(shù)為5NA
C．500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+數(shù)為NA
D．用惰性電極電解足量CuSO4溶液，生成22.4L氣體時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
13．下列從海水中提取鎂的工藝流程中，你認(rèn)為最合理的是
A．
B．
C．
D．
14．下列化學(xué)方程式能正確表示所述內(nèi)容的是（ ）
A．鐵絲在氧氣中燃燒:4Fe+3O22Fe2O3
B．實驗室制備CO2: CaCO3CaO+CO2↑
C．鹽酸除鐵銹: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D．CO2通入CaCl2溶液中:CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl
15．當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是
A．CuSO4溶液 B．Fe(OH)3膠體
C．氨水 D．碘的CCl4溶液
16．下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是
A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質(zhì)都屬于化合物
B．溶液、濁液、膠體都屬于混合物
C．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是
A．KNO3 溶液 B．Cu C．稀硫酸 D．熔融的 BaSO4
18．下列關(guān)于膠體的說法正確的是
A．膠體具有吸附性，可用于殺菌消毒
B．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其他分散系沒有
C．在豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)
D．膠體的分散質(zhì)可以通過過濾的方法與分散劑分離
19．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．的電子式
B．的結(jié)構(gòu)示意圖
C．的結(jié)構(gòu)式：
D．的形成過程電子式：

二、填空題
20．有關(guān)混合物分離與提純的方法廣泛應(yīng)用于實驗研究和生產(chǎn)。

根據(jù)圖裝置回答下列問題：
（1）若用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物(已知CCl4和溴苯互溶，沸點分別為76.75℃和156.2℃，在實驗時冷卻水從冷凝管的___(填“a”或“b”)端通入；在蒸餾操作中，在蒸餾燒瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是___。
（2）裝置B中儀器①的名稱是___，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應(yīng)進(jìn)行的操作是___。
（3）粗鹽中含少量泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置c將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO，檢驗濾液中SO的實驗操作和現(xiàn)象是___。
（4）若配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL則所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
21．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
(1)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_______________。
(2)醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)_________________。
(3)鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應(yīng)___________________。
(4)足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________。
(5)少量的NaHCO3溶液與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)______________。
(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性______________。
22．取一定量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。利用此溶液進(jìn)行以下實驗：
(1)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，此反應(yīng)屬于___(填基本反應(yīng)類型)。
(2)在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL該FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈___色，即可制得Fe(OH)3膠體。
(3)另取一小燒杯乙加入25mL蒸餾水，然后再加入2mL該FeCl3溶液，振蕩均勻，將乙燒杯與另一盛有Fe(OH)3膠體的丙燒杯一起放置在暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，可以看到___(填“乙”或“丙”)燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。用這個實驗可以區(qū)別___。
(4)取丙燒杯中的少量Fe(OH)3膠體置于試管乙中，向試管乙中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中可看到試管乙中生成的紅褐色沉淀逐漸溶解，最終又得到棕黃色的溶液，發(fā)生此變化的離子方程式為___。
(5)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是___。
A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
23．(1)按要求寫出方程式
①過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式：___________。
②氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式：___________。
③舍勒用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的化學(xué)方程式：___________。
(2)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融NaCl③NaHCO3固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中能導(dǎo)電的有___________(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的有___________。
24．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是_______和的物質(zhì)的量是_______，所含H2O分子的數(shù)目是_______個。

參考答案
1．A
【解析】
試題分析：A、碳酸硅酸和次氯酸都為弱酸，正確，選A；B、氧化鈉和氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，不選B；C、石英是二氧化硅，屬于氧化物，錯誤，不選C；D、鐵紅是氧化鐵，屬于純凈物，不選D。
考點： 物質(zhì)的分類
2．C
【詳解】
A．多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)為化合反應(yīng)，A錯誤；
B．一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)為分解反應(yīng)，B錯誤；
C．一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，C正確；
D．兩種化合物交換成分生成沉淀或氣體或水的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。
3．B
【詳解】
A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯誤；
B．中含有羥基，不存在不飽和鍵，屬于飽和醇類，故B正確；
C．不含羥基，不屬于醇類，故C錯誤；
D．中含有苯環(huán)，屬于不飽和醇類，故D錯誤；
故選B。
【點睛】
本題的易錯點為A，要注意苯環(huán)上的氫原子被羥基取代而生成的化合物屬于酚類。
4．B
【詳解】
A．實驗室用乙醇和濃硫酸為原料制乙烯時，需要利用溫度計測量反應(yīng)液的溫度，A錯誤；
B．SO2是酸性氧化物，易溶于水，吸收時需要有防倒吸裝置，則可以用裝置乙吸收某些實驗尾氣中的二氧化硫，B正確；
C．碘能溶于水，不能通過過濾分離，C錯誤；
D．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，則不能用裝置丁蒸干NH4Cl飽和溶液的方法制取NH4Cl晶體，D錯誤；
答案選B。
5．D
【解析】
分析：物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；只含一種物質(zhì)的為純凈物；
電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽,金屬氧化物等；
非電解質(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；例:有機物，非金屬氧化物等；
強電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
弱電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的化合物。據(jù)此解答。
詳解:A.鹽酸為氯化氫的水溶液，屬于混合物，故A錯誤；
B.溴水為溴的水溶液，為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C.氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D.小蘇打為碳酸鈉，屬于純凈物，氫氧化鐵膠體為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，一水合氨水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，所以D選項是正確的；
所以D選項是正確的。
6．A
【詳解】
設(shè)質(zhì)量都為1g，
A．n(C2H6)=mol，原子的物質(zhì)的量為mol；
B．n(SO2)=mol，原子的物質(zhì)的量為mol；
C．n(CO)=mol，原子的物質(zhì)的量為mol，
D．n(O2)=mol，原子的物質(zhì)的量為mol；
則原子的物質(zhì)的量最大的為C2H6，物質(zhì)的量越大，原子數(shù)越多，故選A。
7．C
【詳解】
A．C60、石墨、金剛石為C元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體關(guān)系，A正確；
B．磷酸鈣化學(xué)式為Ca3(PO4)2，含有Ca2+和，故既屬于鈣鹽又屬于磷酸鹽，且難溶于水，B正確；
C．瓶體C60為只含一種元素的純凈物，故為單質(zhì)，C錯誤；
D．石墨與C60為不同的物質(zhì)，相互間轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，D正確；
故答案選C。
8．D
【詳解】
A．原子符號中左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)=8+10=18，符號為O，故A錯誤；
B．漂白粉由氯氣和石灰乳反應(yīng)制得，主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，故B錯誤；
C．Cl元素為17號元素，核電荷數(shù)為17，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯誤；
D．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)均為1而中子數(shù)不同，為氫元素的不同核素，互為同位素，故D正確；
故答案為D。
9．D
【解析】化學(xué)變化的本質(zhì)是舊鍵斷裂新建形成，所以有化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)變化，例如：HCl溶于水是物理變化，但是會斷開共價鍵，選項A錯誤。反應(yīng)條件與反應(yīng)熱效應(yīng)無關(guān)，例如：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的吸熱反應(yīng)就不用加熱，選項B錯誤。離子化合物中也可能有共價鍵，例如：氫氧化鈉中氫氧根離子內(nèi)部會有共價鍵，選項C錯誤?；顫姷慕饘倥c活潑的非金屬元素也可以形成共價化合物，例如AlCl3選項D正確。
點睛：共價化合物只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。而離子化合物中含有的共價鍵一定在原子團內(nèi)部，即含有原子團的離子化合物既有共價鍵又有離子鍵。
10．B
【詳解】
溶液導(dǎo)電性強弱和溶液中所含自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)量有關(guān)，據(jù)此分析：
A． 0.5mol的硫酸和0.5molBa（OH）2恰好反應(yīng)，生成BaSO4沉淀和水，溶液中的離子數(shù)量大量減少，所以導(dǎo)電性會變?nèi)?，故A不符合題意；
B．0.5mol的K2SO4固體，加入到0.5mol的硫酸的溶液中，由于K2SO4溶于水，而且兩者不反應(yīng)，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性會增強，故B符合題意；
C．酒精不是電解質(zhì)，故加入0.5mol酒精后，溶液的導(dǎo)電性不會增強，故C不符合題意；
D．0.5mol水加入到含有0.5mol的硫酸的溶液中后，會使溶液的濃度變小，導(dǎo)電能力減弱，故D不符合題意；
本題答案 B 。
11．A
【解析】
試題分析：A、根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)利用分?jǐn)偡ǚ治鲋?，一個六元環(huán)中平均含有2個碳原子，12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0．5NA，正確；B、25℃時pH=13的NaOH溶液，缺少溶液的體積，無法計算OH一的數(shù)目，錯誤；C、1mol的羥基所含電子數(shù)為9 NA，而1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10 NA，錯誤；D、忽略了溶劑水中也含有氧原子，1．0L1．5mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于3NA，錯誤。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)。
12．A
【解析】試題分析：A.13.8gNO2的物質(zhì)的量是n(NO2）=13.8g÷46g/mol=0.3mol,根據(jù)NO2與足量水反應(yīng)方程式：3NO2+H2O==2HNO3+NO，可知每3molNO2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則0.3molNO2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，A項正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴苯是液體，不能使用氣體摩爾體積，B項錯誤；C．500mL 2 mol/LNH4NO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol，由于NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以其中含有NH4+數(shù)小于NA，C項錯誤；D．用惰性電極電解足量CuSO4溶液，在陰極產(chǎn)生Cu，在陽極產(chǎn)生O2，若生成22.4L氣體，則由于條件不能確定，所以不能確定反應(yīng)產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量，不能確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D項錯誤；答案選D。
考點：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算等知識。
13．B
【詳解】
海水中含有鎂離子，要想從海水中提取鎂，首先要將鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化鎂，所以向海水中加入堿，且加入的堿的成本要低，所以可以選擇加入熟石灰制取氫氧化鎂；鎂是活潑金屬，所以可用電解熔融氯化鎂或氧化鎂的方法冶煉，但氧化鎂的熔點較高，電解時能耗較大，所以一般采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中加熱蒸發(fā)制取無水氯化鎂，然后采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，答案選B。
14．C
【詳解】
A. 鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，A錯誤；
B. 實驗室制備CO 2應(yīng)為: CaCO3+2HCl =CO2↑+CaCl2+H2O，工業(yè)上制備CO 2應(yīng)為: CaCO3CaO+CO2↑，B錯誤；
C. 可以用稀鹽酸或者稀硫酸除去鐵銹，鹽酸除鐵銹方程式為: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，C正確；
D. CO2通入CaCl2溶液中不反應(yīng)，D錯誤；
答案選C。
【點睛】
D容易錯，同學(xué)經(jīng)常誤以為二氧化碳通到氯化鈣溶液當(dāng)中會發(fā)生反應(yīng)——酸和鹽的復(fù)分解反應(yīng)，且交換成分后會生成沉淀，實際上它違背了一般由強酸制弱酸的規(guī)律。
15．B
【詳解】
A．CuSO4是溶液，溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故A錯誤；
B．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；
C．氨水是混合溶液，故不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；
D．碘的CCl4溶液，不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故D錯誤；
答案選B。
16．B
【詳解】
A．O2是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；
B．溶液、濁液、膠體都是由分散質(zhì)和分散劑組成的，都屬于混合物，故B正確；
C．硫酸是酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，醋酸鈉是鹽，生石灰是金屬氧化物，分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故C錯誤；
D．CO不能和堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選B。
17．D
【詳解】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，KNO3 溶液、稀硫酸為混合物，Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；熔融的 BaSO4能導(dǎo)電且為化合物，所以熔融的 BaSO4屬于電解質(zhì)，答案選D。
18．C
【詳解】
A. 膠體具有吸附性，但不能消毒殺菌，故A錯誤；
B. 膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，故B錯誤；
C. 膠體在加熱、加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體時會發(fā)生聚沉生成沉淀，則向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)，故C正確；
D. 膠體的膠粒能透過濾紙，因此不能通過過濾的方法分離膠體的分散質(zhì)和分散劑，故D錯誤；
故答案為C。
19．B
【詳解】
A．C2H2的電子式為 ，A錯誤；
B．K+外層電子比質(zhì)子多一個，B正確；
C．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C錯誤；
D．NaCl的形成過程電子式，D錯誤；
故選B。
20．b 防止暴沸 分液漏斗 先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或先使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開 取少量濾液于小試管中，滴加足量鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO 13.6
【分析】
A是蒸餾裝置，B是萃取分液裝置，C是過濾裝置，以此解答。
【詳解】
（1）用裝置A分離CCl4和溴苯的混合物,為蒸餾,在實驗時冷卻水從冷凝管的b端通入；在蒸餾操作中，在蒸餾燒瓶中加入沸石(或碎瓷片)的作用是：防止暴沸；故答案為：b；防止暴沸；
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗,用裝置B分離混合物時,為使液體順利流下,需要的操作方法為：先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或先使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，故答案為：分液漏斗; 先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或先使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開；
（3）SO與鋇離子反應(yīng)生成不溶于強酸的硫酸鋇沉淀，據(jù)此可檢驗硫酸根離子,所以檢驗濾液中SO的實驗操作為：取少量濾液于小試管中,滴加少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有SO，故答案為：取少量濾液于小試管中，滴加足量鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：=18.4mol/L，則需要濃硫酸的體積為：=13.6mL。
21．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O CO2+OH-= Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O
【詳解】
(1)銅與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生Cu(NO3)2和Ag，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；
(2)醋酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)生CH3COOK和H2O，由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，則該反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
(4)足量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH-=；
(5)少量的NaHCO3溶液與Ba(OH) 2溶液反應(yīng)時，以不足量的NaHCO3為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1，反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、NaOH、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；
(6)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是2：1，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4沉淀、Na2SO4、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。
【點睛】
本題考查離子方程式的書寫。要注意物質(zhì)的量的相對多少及反應(yīng)后溶液酸堿性等要求對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。在酸式鹽與堿反應(yīng)時，要以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是1 mol，依此確定另外一種物質(zhì)的量，并根據(jù)物質(zhì)的存在形式進(jìn)行書寫。
22． 復(fù)分解反應(yīng) 紅褐色 丙 溶液和膠體 A
【詳解】
Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量某濃度的鹽酸中，得到呈棕黃色的飽和FeCl3溶液，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
(1)取少量該FeCl3溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。
(2) 在小燒杯甲中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mL該FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe(OH)3膠體。
(3) 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不具有，故可以看到丙燒杯中產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)溶液和膠體。
(4) 向少量膠體中中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴加邊振蕩，在此過程中氫氧化鐵膠體先發(fā)生聚沉產(chǎn)生紅褐色沉淀氫氧化鐵，氫氧化鐵再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式為；
(5)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，故應(yīng)選擇A。
【點睛】
本題考查膠體的制備和膠體的性質(zhì)，比較簡單，考查學(xué)生的認(rèn)真仔細(xì)能力。
23．2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②④⑤⑥ ②③
【詳解】
(1) ①Na2O2和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；
②石灰乳主要成分為Ca(OH)2，Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(ClO)2、CaCl2和H2O，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2＋2Cl2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；
③MnO2和濃鹽酸加熱生成MnCl2、Cl2和H2O，化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(2)電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br /> ①二氧化碳中沒有自由移動的電子或離子，不能導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)；
②熔融NaCl中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是化合物，屬于電解質(zhì)；
③NaHCO3固體中沒有自由移動的電子或離子，不能導(dǎo)電，是化合物，水溶液可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
④銅中有自由移動的電子，能導(dǎo)電，是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤稀硫酸中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥澄清石灰水中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
綜上所述，能導(dǎo)電的有②④⑤⑥，屬于電解質(zhì)的有②③。
24．3 1.5 15NA
【詳解】
M(Na2SO4?10H2O)=322g/mol，n(Na2SO4?10H2O)==1.5mol，含有Na+的物質(zhì)的量3moln()=n(Na2SO4?10H2O)=1.5mol， n(H2O)=10n(Na2SO4?10H2O)=10×1.5mol=15mol，N(H2O)=15mol×NA個/mol=15NA(或9.03×1024)，

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