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【要點一、物質(zhì)的組成】


要點詮釋：
1.在宏觀上，物質(zhì)由元素組成，已發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的元素有110多種；在微觀上，物質(zhì)由微粒構(gòu)成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子等。
2.分子與原子的區(qū)別：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中可分。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可分。
3.元素與核素、同位素的區(qū)別：
元素是指具有相同核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。元素只有種類之分，無數(shù)量概念。
核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 .
同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素的不同原子。
元素種類僅由質(zhì)子數(shù)決定，而同位素是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定。
4.同素異形體——同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì),如：O2和O3、金剛石和石墨、白磷和紅磷。
5.物質(zhì)的構(gòu)成微粒：
a由分子構(gòu)成的物質(zhì)：
①非金屬單質(zhì)：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有氣體等
②非金屬氫化物：如HX、H2O、NH3、H2S等
③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等
④酸類：如HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等
⑤有機物：如烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等
⑥其它：如NO、N2O4、AlCl3等
b由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體、金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；
c由陰陽離子構(gòu)成的物質(zhì)：絕大多數(shù)鹽、強堿、低價金屬氧化物。
d由陽離子和自由電子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)
【要點二、物質(zhì)的分類】
1．分類的主要原則
（1）每次分類必須按同一個標(biāo)準(zhǔn)進行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將會使分類陷于極度的混亂之中。
（2）分類的子項應(yīng)當(dāng)互不相容。把母項分為若干個子項，各子項必須是全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系，如果兩個子項之間不是全異關(guān)系，就會出現(xiàn)一些事物既屬于這個子項又屬于那個子項的現(xiàn)象，這樣的分類，會引起混亂。
（3）各子項之和必須等于母項。
2．根據(jù)組成和性質(zhì)對物質(zhì)的分類（樹狀分類法）
金屬單質(zhì)（Na、Cu、Fe等）
非金屬單質(zhì)（S、N2、Cl2等）
單質(zhì)
酸性氧化物（SO2、CO2等）
堿性氧化物（Na2O、MgO、K2O等）
兩性氧化物（Al2O3等）
不成鹽氧化物（CO、NO等）
氧化物
含氧酸（HNO3、H2SO4等）
無氧酸（HCl、HI等）
按酸根
一元酸（HCl、HNO3等）
二元酸（H2SO4、H2CO3等）
多元酸（H3PO4等）
按電離出的H+數(shù)
酸
強堿（NaOH、KOH等）
弱堿 [NH3·H2O、Fe(OH)3等]
按強弱
一元堿（NaOH、KOH等）
二元堿 [Ba(OH)2、Ca(OH)2等]
多元堿 [Fe(OH)3等]
按電離出的OH－數(shù)
堿
正鹽（Na2CO3、Na2SO4等）
酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4等）
堿式鹽 [Cu2(OH)2CO3等]
鹽
無機化合物
有機物（見有機部分）
化合物
純凈物
溶液（NaCl溶液、KNO3溶液等）
懸濁液（泥水混合物）、乳濁液（油水混合物）
膠體[Fe(OH)3膠體、AgI膠體等]
混合物
物質(zhì)



要點詮釋：
1．混合物與純凈物的區(qū)別
混合物由不同種物質(zhì)組成，它沒有固定的組成，沒有固定的熔、沸點。由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：同素異形體，如由O2和O3組成的混合物，由白磷、紅磷組成的混合物。具有相同組成的物質(zhì)（如最簡式、分子式相同）也不一定是純凈物。因此，不能僅由化學(xué)式來判斷是否是純凈物，要充分考慮其結(jié)構(gòu)，要考慮同素異形體或同分異構(gòu)體。
2．氧化物分類的依據(jù)
氧化物有不同的分類方法。從組成元素分，分為金屬氧化物，如CuO、Al2O3；非金屬氧化物，如CO、CO2。
按氧化物的性質(zhì)，通常分酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。
凡是只能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，即酸酐。多數(shù)非金屬氧化物、金屬高價態(tài)氧化物（如Mn2O7、CrO3）都屬于酸性氧化物。
凡是只能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。
既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，如Al2O3等。
氧化物還有過氧化物、超氧化物等。
要注意有機酸酐不一定是氧化物，如醋酸酐(CH3CO)2O。還要注意NO2等不是酸性氧化物。
說明：
①.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、H2O屬不成鹽氧化物；
②. 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7屬酸性氧化物；
③. 酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，Mn2O7屬金屬氧化物；
④. 堿性氧化物一定是金屬氧化物。
3．鹽的分類
鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽、絡(luò)鹽等。
酸式鹽分強酸的酸式鹽（NaHSO4）和弱酸的酸式鹽（NaHCO3）。
通常弱酸的酸式鹽既能與較強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；而強酸的酸式鹽只能與堿反應(yīng)。
復(fù)鹽 如明礬 KAl(SO4)2·12H2O，莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2。
絡(luò)鹽 如Fe(SCN)3，Ag(NH3)2Cl，Na3AlF6。
要點三、常見無機物之間的相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系


要點詮釋：
（1）此規(guī)律指一般情況下的反應(yīng)，不能概括有關(guān)物質(zhì)之間的所有反應(yīng)情況。
（2）既要掌握其所屬類別的通性，還要掌握這種物質(zhì)的特性。例如，酸與金屬反應(yīng)可以生成氫氣和鹽，這是一般規(guī)律，但并不是所有的酸和金屬反應(yīng)都產(chǎn)生H2；金屬氧化物不都是堿性氧化物（如Mn2O7是酸性氧化物）；堿性氧化物不都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，如Fe2O3與H2O不反應(yīng)。
【要點四、物質(zhì)的性質(zhì)和變化】
1．物質(zhì)的性質(zhì)
（1）物理性質(zhì)：主要包含色、態(tài)、味、熔沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。
（2）化學(xué)性質(zhì)：主要包含可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性等。
2．物質(zhì)的變化

變化
比較
物理變化
化學(xué)變化
特征
沒有新物質(zhì)生成
有新物質(zhì)生成
實質(zhì)
構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化
物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，有舊鍵斷裂、新鍵生成。
關(guān)系
化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化同時發(fā)生，但物理變化過程不一定有化學(xué)變化
三餾
①蒸餾 ②分餾
干餾
四色
焰色反應(yīng)
①顯色反應(yīng) ②顏色反應(yīng) ③指示劑變色反應(yīng)
七解
①溶解 ②潮解
①分解 ②電解 ③水解 ④裂解 ⑤降解
二十一化
①熔化 ②汽化
③液化 ④酸化
①氫化 ②氧化 ③水化 ④風(fēng)化 ⑤炭化 ⑥鈍化
⑦催化 ⑧皂化 ⑨歧化 ⑩鹵化 ⑾硝化 ⑿酯化
⒀裂化 ⒁（油脂）硬化 ⒂磺化 ⒃硫化 ⒄老化

3.基本化學(xué)用語：（限于篇幅，只列出復(fù)習(xí)要點，請讀者自己落實）
（1）.元素符號(熟記各主族元素、0族元素符號名稱)
（2）.原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖（前20號元素元素離子、原子結(jié)構(gòu)示意圖）
（3）.電子式：
①原子和單質(zhì)：Na、Mg、Al、Cl、O、N、C、Cl2、N2、H2
?②陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+
?③陰離子：Cl-、O2-、S2-、OH-、O22-、NH2-
④離子化合物的電子式：NaCl、K2S、NaOH、Na2O2、NH4Cl、Ca(OH)2、MgCl2
? ⑤共價化合物的電子式：HCl、H2O、NH3、CH4、H2O2、CO2、CS2、CH3OH、CCl4、CH3Cl、C2H4、C2H2
⑥有機官能團的電子式：羥基、甲基、氨基、醛基
⑦用電子式表示物質(zhì)的形成過程：離子化合物、共價化合物的形成過程。


（4）.化學(xué)式、分子式
（5）.結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、實驗式（最簡式）
（6）.化學(xué)方程式、離子方程式
（7）.電離方程式 ：
NH3·H2O、CH3COOH、H2O、Al(OH)3、NaHCO3、NaHSO4。
（8）.熱化學(xué)方程式
（9）. 電極方程式：①銅鋅原電池（H2SO4作電解質(zhì)溶液）；②鋼鐵的析氫腐蝕；③鋼鐵的吸氧腐蝕；④鉛蓄電池；⑤氫氧燃料電池。


類型一：物質(zhì)的組成
【例1】某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是
A．混合物 B．化合物 C．純凈物 D．單質(zhì)
【思路點撥】同素異形體是由同種元素組成的不同單質(zhì)?！　?br /> 【答案】B
【解析】僅含一種元素的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，是單質(zhì)必為純凈物；也可能是混合物，比如金剛石、石墨混合在一起。
【總結(jié)升華】考查物質(zhì)的組成、分類的基本概念。
類型二：化學(xué)物質(zhì)的分類
【例2】分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類不正確的是
A. 電解質(zhì)：明礬、一水合氨、硫酸鋇
B. 酸性氧化物：CO2、SO2、NO2、SiO2
C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素異形體：C60、C70、金剛石
【思路點撥】A項，電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；B項，酸性氧化物：能與水作用生成相應(yīng)價態(tài)的酸，或與堿作用生成鹽和水，或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；C項，混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)；D項，依據(jù)同素異形體概念是同種元素組成的不同單質(zhì)分析判斷。
【解析】A項，明礬和硫酸鋇是鹽，一水合氨是堿，均屬于電解質(zhì)，故A正確； B項，CO2、SO2、SiO2屬于酸性氧化物：NO2為不成鹽氧化物，故B錯誤；C項， 鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物、礦泉水是電解質(zhì)的水溶液屬于混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物、漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故C正確；D項，C60、C70、金剛石都是碳元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同屬于同素異形體，故D正確；故選B。
【總結(jié)升華】本題考查了化學(xué)概念和物質(zhì)分類的分析判斷，掌握實質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡單。
【例3】下列說法正確的是
A．酸酐不一定是氧化物
B．酸性氧化物一定不和酸反應(yīng)
C．能和水反應(yīng)生成酸的氧化物必為酸性氧化物
D．不能和酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)
【思路點撥】酸性氧化物必須含兩種元素。酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物包括一些非金屬氧化物和高價的金屬氧化物，如三氧化鉻CrO3、七氧化二錳Mn2O7等。 ?簡單含氧酸脫水生成的酸性氧化物稱為酸酐，如硫酸脫水生成的三氧化硫稱硫酐；兩分子乙酸 分子間脫水生成乙酸酐。
【答案】A
【解析】乙酸酐?不是氧化物，所以A正確。酸性氧化物SiO2可以和HF反應(yīng)，所以B錯。NO2和水反應(yīng)生成HNO3，但NO2不是酸性氧化物，所以C錯。CO、NO等不成鹽氧化物與酸、與堿均不反應(yīng)，所以D錯。
【總結(jié)升華】本題考查對氧化物概念的深刻理解，注意解題時采用反證法以及事物的一般性和特殊性的關(guān)系。
類型三：物質(zhì)的性質(zhì)和變化
【例4】下列變化一定屬于化學(xué)變化的是________。
①導(dǎo)電 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④品紅褪色 ⑤無水硫酸銅變藍 ⑥工業(yè)制氧氣 ⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 ⑧久置濃硝酸變黃 ⑨煤干餾 ⑩從煤焦油中提取苯和苯的同系物 ⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色 ⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂 ⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體 ⒁純堿晶體風(fēng)化 ⒂滲析 ⒃明礬凈水 ⒄硬水軟化 ⒅生物固氮⒆電鍍
【思路點撥】凡是有新物質(zhì)生成的變化均是化學(xué)變化，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度化學(xué)變化中有舊的化學(xué)鍵斷裂同時有新的化學(xué)鍵生成。　　
【答案】③⑤⑦⑧⑨⒀⒁⒃⒄⒅⒆
【解析】①導(dǎo)電分為自由電子導(dǎo)電和自由離子導(dǎo)電，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化；②爆炸有輪胎爆炸、黑火藥爆炸等類型，前者屬于物理變化，后者因瞬間化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，體積迅速膨脹而引起爆炸，屬于化學(xué)變化；③緩慢氧化也屬于化學(xué)變化；④SO2使品紅褪色屬于化學(xué)變化、活性炭吸附使品紅褪色屬于物理變化；⑤無水硫酸銅吸水變藍，生成新的純凈物CuSO4·5H2O，是化學(xué)變化；⑥工業(yè)制氧是分離液態(tài)空氣法；⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，有結(jié)構(gòu)改變的同素異形體的轉(zhuǎn)化，是化學(xué)變化；⑧久置硝酸變黃是因為硝酸分解出NO2所致；⑨煤干餾，是隔絕空氣加強熱使之分解的過程，是化學(xué)變化；⑩提取苯及其同系物是利用沸點不同分餾，是物理變化；⑾溴水中滴入CCl4，振蕩后褪色原理為萃取，是物理變化；⑿制肥皂后期加入氯化鈉得肥皂是鹽析，是溶解度降低所致，是物理變化；⒀加熱氯化銨固體，在試管上部又出現(xiàn)白色晶體，是氯化銨固體受熱分解成氨氣和氯化氫，在試管上部遇冷又反應(yīng)生成氯化銨固體，屬于化學(xué)變化；⒁風(fēng)化是結(jié)晶水合物自然失去結(jié)晶水的過程，是化學(xué)變化；⒂滲析是由于微粒半徑有差異利用半透膜分離，是物理變化；⒃明礬凈水是由于鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，鋁離子水解是化學(xué)變化；⒄⒅⒆硬水軟化、生物固氮、電鍍都是化學(xué)變化。
【總結(jié)升華】本題考查物質(zhì)的化學(xué)變化，考綱要求是理解層次。
類型四：各類物質(zhì)間的相互關(guān)系一－無機反應(yīng)規(guī)律
【例5】下列反應(yīng)能一步完成的是
A．Fe2O3 Fe(OH)3 B．CuO Cu(OH)2
C．CaCO3 Ca(OH)2 D．Na2CO3 NaOH
【思路點撥】要酸堿鹽的溶解性入手分析，難溶堿對應(yīng)的堿性氧化物不能與水反應(yīng)?！?br /> 【答案】D
【解析】Fe2O3?、CuO 與水都不反應(yīng)；CaCO3?難溶，不與堿反應(yīng)；Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH
【總結(jié)升華】要注意復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)有關(guān)酸堿鹽氧化物之間的相互關(guān)系。
類型五：化學(xué)用語
【例6】下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是
A．過氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：2
8
6
+16

D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
【思路點撥】離子化合物的電子式應(yīng)標(biāo)電荷。元素符號的左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)。
【答案】B
【解析】過氧化鈉的電子式應(yīng)為?；硫離子的最外層應(yīng)為8個電子；間二甲苯的兩個甲基應(yīng)處于間位。
【總結(jié)升華】化學(xué)用語不規(guī)范是造成失分的常見現(xiàn)象，要重視化學(xué)用語的復(fù)習(xí)，準(zhǔn)確使用各種化學(xué)用語。







一、單選題
1．下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說法中，正確的是( )
A．氫溴酸導(dǎo)電，所以氫溴酸是電解質(zhì)
B．溶液、膠體、濁液的性質(zhì)有很大差別，本質(zhì)原因是分散質(zhì)顆粒的大小有差別
C．酯在強堿性條件下(如在氫氧化鈉溶液中)的水解反應(yīng)叫皂化反應(yīng)
D．堿性氧化物全都是金屬氧化物，酸性氧化物全都是非金屬氧化物
【答案】B
【詳解】
A．氫溴酸是HBr溶于水形成的溶液為混合物，電解質(zhì)是HBr，故A錯誤；
B．溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是膠體是分散質(zhì)粒子直徑10-9到10-7米之間，溶液分散質(zhì)粒子直徑比膠體小，濁液分散質(zhì)粒子直徑比膠體大，故B正確；
C．皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下水解，故C錯誤；
D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物如：Mn2O7、CO2，故D錯誤；
故答案為B。
2．下列敘述正確的是( )
A．只有酸堿中和反應(yīng)才能生成鹽 B．酸性氧化物都能和水反應(yīng)生成酸
C．由一種物質(zhì)組成的是純凈物 D．含氧元素的化合物稱為氧化物
【答案】C
【詳解】
A． 酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性氧化物與酸反應(yīng)也生成鹽和水，故A錯誤；
B． 二氧化硅是酸性氧化物，但其難溶于水，也不與水反應(yīng)，故B錯誤；
C． 由一種物質(zhì)組成的是純凈物，故C正確；
D．氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧元素。如有多種元素時就不屬于氧化物了，如硫酸，故D錯誤；
故選C。
3．下列說法正確的是( )
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物 B．汽油屬于有機物
C．粒子直徑為1~100nm的是膠體 D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別為是否有丁達爾效應(yīng)
【答案】A
【詳解】
A．能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物。但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，還可能是兩性氧化物，如Al2O3，A項正確；
B．汽油主要成分為C5～C12脂肪烴和環(huán)烷烴，以及一定量芳香烴，屬于混合物。有機物為純凈物，B項錯誤；
C．分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm的分散系是膠體，直徑為1~100nm的粒子不一定是分散系中的分散質(zhì)，則不一定是膠體。C項錯誤；
D．膠體和其他分散質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，而不是丁達爾效應(yīng)。膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，D項錯誤；
答案選A。
4．下列對物質(zhì)的分類正確的是( )
A．冰水混合物、膠體都是混合物 B．燒堿、純堿都是堿
C．碳酸鈣、氫氧化鈣、氯化鈣均是難溶物 D．云、霧、有色玻璃都是膠體
【答案】D
【詳解】
A．冰水混合物是不同狀態(tài)的水，其中僅含有H2O分子一種微粒，屬于純凈物，A分類錯誤；
B．純堿是Na2CO3，屬于鹽，B分類錯誤；
C．氫氧化鈣是微溶性物質(zhì)，氯化鈣屬于易溶性物質(zhì)，C分類錯誤；
D．云、霧、有色玻璃都是膠體，物質(zhì)分類符合分類標(biāo)準(zhǔn)，D分類正確；
故合理選項是D。
5．下列表示不正確的是
A．氯化鈣的電子式 B．乙烯的球棍模型
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．戊烷的分子式C5H12
【答案】C
【詳解】
A．氯化鈣是由鈣離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，電子式為，A正確；
B．乙烯分子中兩個碳原子形成碳碳雙鍵，碳原子半徑比氫原子大，球棍模型為，B正確；
C．鋁離子核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；
D．戊烷含有5個碳原子，烷烴通式為CnH2n+2，所以戊烷的分子式C5H12，D正確；
綜上所述答案為C。
二、填空題
6.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①CuSO4·5H2O、②銅、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固體，根據(jù)要求填空(填序號)
(1)能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是___。
(2)屬于電解質(zhì)的是___；屬于非電解質(zhì)的是___。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④和⑤，其原子個數(shù)之比為___。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，④和⑤的混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，則④和⑤物質(zhì)的量之比為___。
(4)寫出⑨在水中的電離方程式___。
【答案】(1)⑧ (2) ①③⑥⑨ ④⑤ (3) 3:4 4:5 (4） NaHSO4=Na++H++SO
【詳解】
(1)能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是膠體，因此淀粉溶液能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，故答案為：⑧。
(2)①CuSO4·5H2O是鹽，屬于電解質(zhì)；②銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；③Na2O是堿性氧化物，屬于電解質(zhì)；④CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)；⑤NH3是氫化物，屬于非電解質(zhì)；⑥CaCO3是鹽，屬于電解質(zhì)；⑦稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧淀粉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨NaHSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，因此屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑨；屬于非電解質(zhì)的是④⑤；故答案為：①③⑥⑨；④⑤。
(3)根據(jù)阿伏伽德羅定律，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的④CO2和⑤NH3，分子數(shù)相等，其原子個數(shù)之比為3:4。若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，④和⑤的混合氣體相對于氫氣的密度為14.5，根據(jù)摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，等于相對密度，，則④和⑤物質(zhì)的量之比為4:5；故答案為：3:4；4:5。
(4)⑨(NaHSO4)在水中全部電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式NaHSO4=Na++H++SO；故答案為：NaHSO4=Na++H++SO。
7．利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認識物質(zhì)的性質(zhì)。
Ⅰ．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。
①CaO、Na2O、CO2、Fe2O3；②HCl、H2O、H2SO4、HNO3；③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①___________；②___________；③___________；
(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。
(3)寫出Cu(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。
(4)與H+、OH-在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說明___________。
Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體 ②H2SO4 ③熔融KOH ④蔗糖 ⑤銅 ⑥CO2 ⑦KOH溶液
(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是___________(填序號，下同)。
(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________。
【答案】(1)CO2 H2O Na2CO3 (2) CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 (3)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O (4) +H+=CO2↑+H2O、+OH-=+H2O Ⅱ．(1)③⑤⑦ (2) ①②③
【詳解】
Ⅰ．(1)①堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①CaO、Na2O、Fe2O3都是堿性氧化物，而CO2是酸性氧化物，因此CO2與其他物質(zhì)類別不同；
②電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，②HCl、H2SO4、HNO3都是酸，而H2O不是酸，是氧化物，因此H2O與其他物質(zhì)類別不同；
③電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，電離時產(chǎn)生陽離子是金屬離子或酸根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽，③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是堿，而Na2CO3是鹽，因此Na2CO3與其他物質(zhì)類別不同；
(2)CO2、H2O和Na2CO3這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；
(3)Cu(OH)2與足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，硝酸是強酸，完全電離，寫離子方程式時拆成離子形式；Cu(OH)2是難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式，其反應(yīng)的離子方程式：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；
(4)與H+、OH-在溶液都不能大量共存，溶液中和H+反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為：+H+=CO2↑+ H2O，和OH-反應(yīng)生成和H2O，離子方程式為：+OH-=+H2O；
Ⅱ．①NaCl是鹽，是電解質(zhì)，NaCl晶體沒有自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電；
②H2SO4是酸，是電解質(zhì)，H2SO4中沒有自由移動的離子或電子，不能導(dǎo)電；
③KOH是堿，是電解質(zhì)，熔融KOH含有自由移動的離子，可以導(dǎo)電；
④蔗糖是有機物，是非電解質(zhì)，沒有自由移動的電子或離子，不能導(dǎo)電；
⑤銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅中含有自由移動的電子，可以導(dǎo)電；
⑥CO2是非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，沒有自由移動的電子或離子，不能導(dǎo)電；
⑦KOH溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，有自由移動的離子，能導(dǎo)電；
(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)是金屬材料、半導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中要含有自由移動的電子或離子，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③⑤⑦；
(2)電解質(zhì)是在水溶液或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、氧、活潑金屬氧化物和水都屬于電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③。
【點睛】
和OH-反應(yīng)的離子方程式+OH-=+H2O為易錯點；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，為容易混淆的之處。



一、單選題
1．下列關(guān)于膠體的說法正確的是( )
A．將直徑等于2.5微米的顆粒物分散于水中即成為膠體
B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體具有丁達爾效應(yīng)
C．霧具有丁達爾效應(yīng)
D．膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體粒子本身發(fā)光
【答案】C
【詳解】
A．膠體的分散質(zhì)介于1—100nm之間，將直徑等于2.5微米(2500nm＞100nm)的顆粒物分散于水中，不能形成膠體，A錯誤；
B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小，B錯誤；
C．霧屬于膠體，因此具有丁達爾效應(yīng)，C正確；
D．膠體的丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用，D錯誤；
故合理選項是C。
2．下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是( )

酸
堿
鹽
酸性氧化物
電解質(zhì)
A
NaHSO4
NaOH
CaCO3
CO2
BaSO4
B
H2SO4
KOH
NH4Cl
SO2
Fe
C
CH3COOH
Ca(OH)2
CaCl2
CO
SO3
D
HNO3
Ba(OH)2
NaHCO3
SO3
NaCl

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【詳解】
A． NaHSO4屬于酸式鹽，不是酸，故A錯誤；
B． 電解質(zhì)必須是化合物，F(xiàn)e是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C． CO屬于不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，SO3的水溶液能導(dǎo)電是因為生成的硫酸是電解質(zhì)，而SO3本身屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；
D． HNO3屬于酸，KOH屬于堿，NaHCO3屬于鹽，SO3屬于酸性氧化物，NaCl屬于鹽，故D正確；
答案選D。
3．下列有關(guān)FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的敘述正確的是( )
A．利用丁達爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開
B．都是無色、透明的溶液
C．兩種分散系的分散質(zhì)具有相同的粒子直徑
D．將飽和FeCl3溶液滴加到加熱煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3膠體
【答案】A
【詳解】
A．丁達爾效應(yīng)是膠體的特性，故利用丁達爾效應(yīng)可將兩種液體區(qū)分開，故A正確；
B．FeCl3溶液為棕黃色，F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色液體，故B錯誤；
C．FeCl3溶液中溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，F(xiàn)e(OH)3膠體的膠體粒子直徑為1nm~100nm，故C錯誤；
D． 將飽和FeCl3溶液滴加到加熱煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3膠體，故D錯誤；
故選A。
4．下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是( )
A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四種物質(zhì)都屬于化合物
B．溶液、膠體、濁液都屬于混合物
C．硫酸、燒堿、氯化鈉和石灰石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物
【答案】B
【詳解】
A． O2是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；
B． 溶液、濁液、膠體都是由分散質(zhì)和分散劑組成的，都屬于混合物，故B正確；
C． 硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，氯化鈉屬于鹽，石灰石主要成分是碳酸鈣，屬于混合物，故C錯誤；
D． CO不能和堿反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，CO2和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選B。
5．圖表資料可以為我們提供很多信息。下面是某學(xué)生對圖表資料的使用，其中不正確的是
A．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行
B．根據(jù)金屬活動性順序表，可以判斷溶液中的某些置換反應(yīng)能否發(fā)生
C．根據(jù)某原子的結(jié)構(gòu)示意圖直接判斷該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)
D．根據(jù)元素周期表，可以判斷某些堿堿性的強弱
【答案】C
【詳解】
A．復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、沉淀或是水，則根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行，故A正確；
B．根據(jù)金屬活動性順序表，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，可以判斷溶液中的某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，故B正確；
C．原子核內(nèi)的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，原子結(jié)構(gòu)示意圖中不能表示質(zhì)量數(shù)，故C錯誤；
D．根據(jù)元素周期表，可以判斷元素的金屬性，金屬性越強對應(yīng)堿的堿性越強，所以可以判斷某些堿堿性的強弱，故D正確；
故選C。
6．下列說法不正確的是
A．用Ba(OH)2?溶液可鑒別NH4Cl、?(NH4)2SO4和K2SO4
B．CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否有丁達爾效應(yīng)
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加稀硫酸至過量，溶液的導(dǎo)電能力先減小后增大
D．向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀完全溶解
【答案】B
【詳解】
A．分別加入Ba(OH)2?溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是NH4Cl，產(chǎn)生刺激性氣味氣體并有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是K2SO4，現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，故A正確；
B．CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，膠體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，故B錯誤；
C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，溶液中的離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，稀硫酸過量時，溶液中的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，故C正確；
D．向AlCl3溶液中逐滴加NaOH溶液至過量，NaOH溶液少量時，發(fā)生反應(yīng)：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先產(chǎn)生白色沉淀，NaOH溶液過量時，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=+2H2O，沉淀又完全溶解，故D正確；
答案選B。
7．下列說法正確的是( )
A．CuCl2、FeCl2、HCl、CuS、SO3均可以由單質(zhì)直接化合生成
B．向飽和氯化鐵溶液中加少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體
C．將淀粉和氯化鈉混合溶液放入半透膜內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中沖洗2 min后，取袋外液體加入碘水后不變藍色，證明膠體不能透過半透膜
D．“納米材料”是粒子直徑為 1～100 nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種，所以納米碳具有丁達爾效應(yīng)
【答案】C
【詳解】
A．氯氣具有強氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)直接生成高價化合物氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，硫具有弱氧化性，與銅加熱反應(yīng)生成硫化亞銅，不能生成硫化銅，故A錯誤；
B．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，向飽和氯化鐵溶液中加少量的NaOH溶液得到氫氧化鐵沉淀，不能制取氫氧化鐵膠體，故B錯誤；
C．溶液能夠透過半透膜而膠體不能透過，淀粉與碘相遇變藍色；將淀粉和氯化鈉混合溶液放入半透膜內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中沖洗2 min后，取袋外液體加入碘水后不變藍色，證明膠體不能透過半透膜，故C正確；
D．納米碳屬于純凈物，不屬于膠體分散系，沒有丁達爾效應(yīng)，故D錯誤；
故選C。
8．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )
A．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：
B．對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-
D．CO2的比例模型：
【答案】C
【詳解】
A．原子符號的左上角表示該原子的質(zhì)量數(shù)，原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此這個Ts可表示為，A錯誤；
B．對硝基甲苯中，甲基與硝基為對位關(guān)系，硝基中與苯環(huán)連接的原子為N原子，對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，B錯誤；
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖只表示該粒子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)，不顯示該原子的中子數(shù)，因此圖示的離子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-，C正確；
D．C原子的半徑大于O原子的半徑，因此CO2的比例模型為 ，D錯誤；
故答案選C。
二、填空題
16．(1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①Ba(OH)2晶體，②鹽酸，③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，④石墨，⑤酒精(C2H5OH)，請回答下列問題(填序號)：
Ⅰ、以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______。
Ⅱ、以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_______。
Ⅲ、請寫出①在水溶液中的電離方程式_______。
(2)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。
(3)當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)的是_______。
①Fe(OH)3膠體，②水，③蔗糖溶液，④Ca(OH)2懸濁液
(4)用單線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：_______。
8NH3+6NO27N2+12H2O
(5)請寫出最恰當(dāng)?shù)脑噭┏ダㄌ栔械碾s質(zhì)：CO2(HCl)_______
【答案】(1)①③ ⑤ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (2) 還原性 (3) ① (4) (5) 飽和NaHCO3溶液
【分析】
根據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及物質(zhì)的類別分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及膠體性質(zhì)分析解答。
【詳解】
(1)Ⅰ、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，化合物中的酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)，則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①Ba(OH)2晶體，③冰醋酸(固態(tài)醋酸)，故答案為：①③；
Ⅱ、在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，上述物質(zhì)中⑤酒精(C2H5OH)屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑤；
Ⅲ、①Ba(OH)2為強堿，在水溶液中完全電離，電離方程式為Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故答案為：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-；
(2)Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，發(fā)生還原反應(yīng)，則說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；
(3)能發(fā)生丁達爾效應(yīng)的是膠體，①Fe(OH)3膠體屬于膠體，故答案為：①；
(4)8NH3+6NO27N2+12H2O反應(yīng)中N元素化合價由NH3中的-3升高為N2中的0，失去電子數(shù)為3e-×8=24e-，NO2中的N元素得電子，表示為：，故答案為：；
(5)CO2能溶于水且能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，所以出去二氧化碳中的氯化氫可以用飽和NaHCO3溶液，故答案為：飽和NaHCO3溶液。
17．關(guān)于制備Fe(OH)3膠體，現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行制備Fe(OH)3膠體的實驗。
Ⅰ、甲同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；
Ⅱ、乙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
Ⅲ、丙同學(xué)和乙同學(xué)一樣，但是溶液出現(xiàn)紅褐色后忘記停止，繼續(xù)加熱較長時間。
試回答下列問題：
(1)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_______，其中操作方法及現(xiàn)象是_______。
(2)Fe(OH)3膠體是不是電解質(zhì)：_______(填“是”或“不是”)。
(3)丁同學(xué)檢查實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)_______(填甲、乙或丙)的燒杯底部有沉淀。
(4)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①取部分膠體將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體的膠粒帶_______電荷。
②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，現(xiàn)象：_______，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_______。
【答案】(1)丁達爾效應(yīng) 用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路 (2） 不是(3) 丙 (4)正 開始生成紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀逐漸溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O
【詳解】
(1)判斷膠體制備是否成功，應(yīng)對“膠體”進行驗證，可利用膠體的丁達爾效應(yīng)，其中操作方法及現(xiàn)象是：用一束光通過膠體，可以看到一條光亮的通路；
(2)Fe(OH)3膠體是混合物，不符合電解質(zhì)的定義，不是電解質(zhì)；
(3)因為丙中膠體發(fā)生了凝聚，所以丁同學(xué)檢查實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)丙的燒杯底部有沉淀；
(4)①陰極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH)3膠體的膠粒向陰極移動，則膠粒帶正電荷；
②取部分膠體向其中逐滴滴加硫酸溶液，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，這是因為加電解質(zhì)，膠體聚沉；繼續(xù)滴加硫酸溶液，沉淀減少最終消失，這是因為Fe(OH)3沉淀與H2SO4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O。
18．取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，此反應(yīng)屬于___________反應(yīng)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液成___________色，停止加熱，制得的分散系為___________。
(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
【答案】 (1) 復(fù)分解 (2) 紅褐 膠體 (3) ①HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉得到沉淀 ②
【詳解】
與鹽酸反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(1)溶液與溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
(2)用飽和溶液可以制備膠體，方法是向沸水中逐滴滴加幾滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系即為膠體；
(3)①向膠體中逐滴滴加鹽酸，HCl中的Cl-所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，出現(xiàn)紅褐色的沉淀；
②繼續(xù)滴加鹽酸，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成溶液，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。


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2023高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（老高考）專題一　物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)　化學(xué)用語課件PPT：

這是一份2023高三二輪復(fù)習(xí)化學(xué)（老高考）專題一　物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)　化學(xué)用語課件PPT，共60頁。PPT課件主要包含了思維導(dǎo)圖，題組?物質(zhì)的分類，答案A，答案C，答案D，題組?物質(zhì)的性質(zhì)，答案B，解題技法，1燒制陶器，2冶煉青銅等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)試題（全國通用）專題01物質(zhì)的組成分類和轉(zhuǎn)化化學(xué)用語含解析：

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最新高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專練訓(xùn)練1-物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 化學(xué)用語：

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