高中第三單元含氮化合物的合理使用當(dāng)堂檢測題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

高中化學(xué)蘇教版（2019）必修第二冊專題7氨與社會可持續(xù)發(fā)展第三單元含氮化合物的合理使用鞏固訓(xùn)練一、單選題1．四支試管中分別有少量無色溶液，欲檢驗其中的離子，下列操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( )A．向試管1中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中有B．向試管2中加足量氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說明原溶液中有C．用銅絲蘸取試管3中的待測液，置于酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+D．向試管4中逐滴加入稀鹽酸，一開始無氣體產(chǎn)生，繼續(xù)加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說明原溶液中有2．下列實驗操作及現(xiàn)象與所得實驗結(jié)論一致的是(　　)選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色刺激性氣味氣體，將氣體通入澄清石灰水變渾濁證明該溶液中存在SOB將NaOH溶液滴入某溶液中并加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)證明該溶液中有NHC將Cl2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色證明Cl2具有還原性D將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色證明氧化性：H2O2>Fe2＋A．A B．B C．C D．D3．下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>( )A．用圖Ⅰ裝置驗證SO2的漂白性 B．用圖Ⅱ裝置制取NaHCO3固體C．用圖Ⅲ裝置收集NO2 D．用圖Ⅳ裝置制備Fe2(SO4)3晶體4．下列敘述I和Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是(　　)選項敘述Ⅰ敘述ⅡA晶體硅熔點高硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料B常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車密封運送濃硫酸CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A．A B．B C．C D．D5．某無色混合氣體，依次通過濃硫酸和過氧化鈉，氣體體積不斷減少，顏色變深，則混合氣體的組成是（）A．H2O(g)、NO和N2 B．NH3、NO和CO2C．O2、HCl和CO D．NO2、CO2和H2O(g)6．Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文，報道了世界上首個成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡略表示如下，下列分析不合理的是(　　)A．五氮陰離子的化學(xué)式為 B．該鹽中氮元素的化合價均為-3價C．該鹽遇強堿能釋放出NH3 D．該鹽中五氮陰離子具有還原性7．將19.2gCu完全溶于適量的濃HNO3中，收集到氮氧化物（含NO、NO2 、N2O4）的混合氣體。這些氣體恰好能被180mL 2mol·L－1NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2。則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為(　　)A．0.12mol B．0.08mol C．0.10mol D．0.06mol8．某溶液中含有下列離子Na+ 、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH向其中先加入足量的Na2O2，然后微熱并攪拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中離子物質(zhì)的量基本不變的為(　　)A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+9．下表中各組物質(zhì)不能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是(　　) 甲乙丙AAlCl3Al(OH)3NaAlO2BCO2NaHCO3Na2CO3CAlCl3AlAl(OH)3DCO2(NH4)2CO3NH3A．A B．B C．C D．D10．將等物質(zhì)的量的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VL混合溶液，逐漸加入氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(X)與溶液中沉淀的量(Y)關(guān)系示意圖正確的是(　　)A． B． C． D．11．下列變化屬于氮的固定的是(　　)A．工業(yè)上用氨氣和硝酸合成硝酸銨 B．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫C．氨氣與氯氣反應(yīng)生成氮氣 D．氮氣和氧氣在放電條件下生成NO12．下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是(　　)A．觀察顏色 B．加熱 C．加水 D．加紫色石蕊試液13．某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含量較少的和）：、、、、。取200mL該溶液，分為等體積的兩份，分別做下列實驗。實驗1：第一份中加入足量的燒堿溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL。實驗2：第二份中先加入足量的鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入足量的溶液，得到固體2.33g。下列說法正確的是(　　)A．該溶液中不一定含有 B．該溶液中肯定含有、、、C．該溶液中一定不含 D．該溶液中定含有，且14．把aL含(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2，則原溶液中c(NO)為(　　)A．mol?L-1 B．mol?L-1 C．mol?L-1 D．mol?L-115．工業(yè)上可采用堿液吸收和氨還原處理含NOx尾氣，其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。根據(jù)上述原理，下列氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是(　　)A．1 mol O2和4 mol NO2 B．1 mol NO和4 mol NO2C．1 mol O2和7 mol NO D．4 mol NO和4 mol NO2二、實驗題16．現(xiàn)已確認(rèn)，的排放是造成酸雨及光化學(xué)污染的罪魁禍?zhǔn)?，如圖表示了我國某地區(qū)在1959～2019年間，空氣中含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的統(tǒng)計數(shù)據(jù)。(1)結(jié)合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是_________。A．在交通運輸中排放的與燃料的不充分燃燒有關(guān)B．1mol氮氧化物()形成酸雨時轉(zhuǎn)移電子C．轉(zhuǎn)化為NO的過程不屬于氮的固定D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，交通運輸?shù)?/span>排放量所占比重在逐漸增大(2)汽車尾氣中常常含有CO、等氣體，為減輕污染，現(xiàn)代汽車都加裝了“三效催化凈化器”，可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體(假設(shè)CO、均不能完全轉(zhuǎn)化)。某小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持儀器已略去)。①裝置(Ⅲ)的主要作用是________________________。②加熱停止后，打開旋塞K，放入適量氧氣時，裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置(IV)中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________。③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后增加_____________________________。(3)工業(yè)上常用堿液來吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)：① ②現(xiàn)有一定條件下a mol和b mol NO的混合氣體恰好被200mL NaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________________________。NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_________17．研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。(1)Ⅰ中的無色氣體是_________。(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。(3)研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是_______________________________。②乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是___________________________，進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是__________________________ (4)根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測還可能有哪些因素影響_________(列舉1條)。18．某活動小組在實驗室探究氨氣的的制備方法，并測定其分子組成。同學(xué)甲用下圖所示裝置制備氨氣。已知：加熱和飽和溶液可以制取。(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。(2)寫出B中制取的反應(yīng)的離子方程式：__________。(3)圖示裝置從左到右正確連接順序：________________。同學(xué)乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣，并與CuO反應(yīng)測定氨氣的組成。(1)同學(xué)乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗方案固體試劑體積 1 CaO 1753 2 1892 3 1354 4 1384 分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好？________填序號，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。(2)裝置D的作用是______________________________________。(3)實驗結(jié)束后，若測得干燥管C增重，裝置E中氣體的體積為已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示；若測量時，發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高，則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。
參考答案1．B2．B3．D4．D5．B6．B7．A8．C9．C10．A11．D12．A13．D14．B15．C16．BD 檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為出現(xiàn)紅棕色氣體黑色粉末變紅尾氣處理裝置 17．NO或一氧化氮 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍(lán)，同時沒有氫氣放出 NO3- 中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性 ?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度 18．B i h k j 2 受熱不分解，CaO又有吸水作用吸收未反應(yīng)完的氨氣，阻止裝置E中的水蒸氣進(jìn)入裝置C；或偏小

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