1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A. 32B. 46C. 88D. 44
【答案】D
【解析】解：生成D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g
設(shè)C的相對(duì)分子質(zhì)量為x
A+3B=2C+3D
4.4g 2.7g
2x 3×18
x=44
故選：D。
2.如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. 反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目不變
C. 甲物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為1：3
D. 參加反應(yīng)甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4：5
【答案】D
【解析】解：據(jù)圖可以看出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；
A、該反應(yīng)生成的是兩種化合物，不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)前后分子種類和數(shù)目發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；
C、甲為氨氣，物質(zhì)中氮、氫元素的質(zhì)量比為14：（1×3）=14：3，錯(cuò)誤；
D、參加反應(yīng)甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為4：5，正確。
故選：D。
3.將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A. 該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種B. 表中a的值為
C. X中含有氫元素D. 該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
【答案】C
【解析】解：A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8，因此反應(yīng)物是丙醇解：A、a=6.0+13.8-1.0-7.2-8.8=2.8，因此反應(yīng)物是丙醇和氧氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B、a=2.8，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C、X中含有氫元素質(zhì)量為：6.0g×-7.2g×=0，即X中不含有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、丙醇和氧氣反應(yīng)是氧化反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
4.如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)中,Z是由Y分解生成的
B. 一個(gè)Y和W分子中均有10個(gè)電子
C. 參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為15：14
D. 化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變
【答案】B
【解析】解：由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O；
A、該反應(yīng)中，Z不是由Y分解生成的，故錯(cuò)誤；
B、由圖示可知：Y是NH3，一個(gè)Y分子中有7+（1×3）=10，W是H2O，一個(gè)W分子中有（1×2）+8=10，故正確；
C、由方程式可知，參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為：[6（14+16）]：[5×14×2]=9：7，故錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故錯(cuò)誤。
故選：B。
5.謝毅教授、孫永福特任教授是中科大合肥微尺度物質(zhì)科學(xué)國(guó)家實(shí)驗(yàn)室研究專家，他們?cè)O(shè)計(jì)出種新型電催化材料，能夠?qū)⒍趸几咝А扒鍧崱钡剞D(zhuǎn)化成液體燃料甲酸，（甲酸的化學(xué)式為HCOOH）。下列有關(guān)甲酸說(shuō)法正確的是（ ）
A. 甲酸分子由碳元素、氫元素、氧元素組成
B. 甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C. 甲酸屬于氧化物
D. 甲酸中碳、氫、氧元素質(zhì)量比為1：2：2
【答案】B
【解析】解：A．分子是由原子構(gòu)成的，甲酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；
B．甲酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，則甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故正確；
C．氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，甲酸是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故錯(cuò)誤；
D．甲酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（1×2）：（16×2）=6：1：16，故錯(cuò)誤。
故選：B。
6.下列說(shuō)法不正確的有（ ）
①除去二氧化碳中混有的少量氧氣，可以通入一氧化碳后點(diǎn)燃，將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳
②實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液配制3%的氯化鈉溶液，量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，若其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于3%
③將a克銅和碳的混合物在氧氣中充分灼熱，冷卻、稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)仍為a克，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
④某碳酸鈉溶液中可能含有另一種溶質(zhì)，取一定量該溶液，逐滴滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則該碳酸鈉溶液中一定含有氫氧化鈉
A. 1種B. 2種C. 3種D. 4種
【答案】C
【解析】解：①一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，但是反應(yīng)剩余的一氧化碳對(duì)于二氧化碳也是雜質(zhì)，一氧化碳有毒，故錯(cuò)誤；
②量取6%的氯化鈉溶液時(shí)俯視讀數(shù)，量取的6%的氯化鈉溶液的體積偏小，其他操作均正確，則所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3%，故錯(cuò)誤；
③由題意可知，銅和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，固體質(zhì)量增加了，碳與氧氣反應(yīng)生成了二氧化碳，固體的質(zhì)量減少了。由剩余固體的質(zhì)量不變可知，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于混合物中碳的質(zhì)量，該混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧化銅中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=20%，故正確；
④圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，加入鹽酸一定體積后才生成氣體，所以碳酸鈉溶液中的另一種溶質(zhì)會(huì)先與鹽酸反應(yīng)，不生成氣體，可以是可溶性堿，不一定是氫氧化鈉，也可能是氫氧化鉀，故錯(cuò)誤。
故選：C。
7.我國(guó)“長(zhǎng)征”二號(hào)火箭是以偏二甲肼（C2H8N2）為燃料，其反應(yīng)原理為：
C2H8N2+xN2O4 yCO2↑+zN2↑+4H2O↑，試回答下列問(wèn)題：
（1）偏二甲肼中碳、氫元素的質(zhì)量比為______。
（2）現(xiàn)有3.0g偏二甲肼完全反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量（寫出必要的計(jì)算過(guò)程）。
【答案】3：1
【解析】解：
偏二甲肼（C2H8N2）中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×8）=3：1。
C2H8N2+xN2O4 yCO2↑+zN2↑+4H2O↑，配平后為C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x
C2H8N2+2N2O4 2CO2↑+3N2↑+4H2O↑
60 88
3.0g x
=
x=4.4g
答：（1）偏二甲肼中碳、氫元素的質(zhì)量比為 3：1。
（2）現(xiàn)有3.0g偏二甲肼完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。
8.用如圖裝置測(cè)定空氣中氧氣的含量。
（1）紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
（2）實(shí)驗(yàn)中紅磷需過(guò)量，其目的是______。
（3）集氣瓶中空氣的體積為450mL，量筒中水的體積為500mL．能證明空氣中氧氣含量的現(xiàn)象是______。
【答案】劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱 4P+5O22P2O5 使裝置中的氧氣完全反應(yīng) 量筒中水的體積剩余410mL
【解析】解：（1）紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4P+5O22P2O5 。
故填：劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙，放熱；4P+5O22P2O5 。
（2）實(shí)驗(yàn)中紅磷需過(guò)量，其目的是使裝置中的氧氣完全反應(yīng)。
故填：使裝置中的氧氣完全反應(yīng)。
（3）集氣瓶中空氣的體積為450mL，由于氧氣約占空氣總體積的五分之一，因此氧氣體積為：450mL×=90mL，量筒中水的體積剩余：500mL-90mL=410mL，因此能證明空氣中氧氣含量的現(xiàn)象是量筒中水的體積剩余410mL。
故填：量筒中水的體積剩余410mL。
考點(diǎn)二：質(zhì)量守恒定律
1.下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A. 水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變
B. 50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL
C. 在100g過(guò)氧化氫溶液中,含有30g過(guò)氧化氫和70g水
D. 碳與氧氣恰好完全反應(yīng)可生成二氧化碳
【答案】D
【解析】解：
質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，而A、B、C三項(xiàng)中都沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，只是發(fā)生了物理變化，因此不能用質(zhì)量守恒定律解釋．
A、水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變，為水的三態(tài)變化，為物理變化；
B、50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mL，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化；
C、在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水，無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化；
D、1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳，生成物質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量之和，符合質(zhì)量守恒定律．
故選：D．
2.把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 物質(zhì)a是生成物B.
C. d一定是催化劑D. 反應(yīng)后原子數(shù)目減少了
【答案】B
【解析】解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+5.2+3.8，x=5.2．
A．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量減少了，所以a是反應(yīng)物，故錯(cuò)誤；
B．由以上分析可知，x的值為5.2，故正確；
C．d質(zhì)量不變，做催化劑或者沒(méi)有參加反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
D．由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類與數(shù)目均不變，故錯(cuò)誤．
故選B．
3.根據(jù)化學(xué)方程式：2Na2S2O4 =Na2S2O3+X+SO2↑，推斷X的化學(xué)式為（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、8，反應(yīng)后的生成物中鈉、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、3、5，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)鈉原子、1個(gè)硫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Na2SO3。
故選：A。
4.實(shí)驗(yàn)證明：某氣體在空氣中燃燒有水生成，下列關(guān)于該氣體的推測(cè)一定正確的是（ ）
A. 氫氣B. 含有H元素C. 酒精D. 含有H、O元素
【答案】B
【解析】解：某氣體在空氣中燃燒有水生成，H2O中含有氫、氧兩元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后，元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則該氣體中一定含有氫元素，可能含有氧元素。
A、該氣體不一定是氫氣，也可能是其它能生成水的氣體，如甲烷等，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、由上述分析，該氣體中一定含有氫元素，故選項(xiàng)正確。
C、該氣體不一定是酒精，常溫下酒精是液體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、該氣體中一定含有氫元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：B。
考點(diǎn)三：化學(xué)方程式的書寫和配平
1.下列化學(xué)用語(yǔ)書寫規(guī)范的是（ ）
A. 氧化鋁：AlOB. 3個(gè)氧原子：
C. 1個(gè)甲烷分子：D. 1個(gè)氫氧根離子：
【答案】C
【解析】解：A、氧化鋁可以表示為Al2O3，該選項(xiàng)書寫不正確；
B、3個(gè)氧原子可以表示為3O，該選項(xiàng)書寫不正確；
C、1個(gè)甲烷分子可以表示為CH4，該選項(xiàng)書寫正確；
D、1個(gè)氫氧根離子可以表示為OH-，該選項(xiàng)書寫不正確。
故選：C。
2.下列化學(xué)用語(yǔ)或?qū)瘜W(xué)用語(yǔ)表述正確的是（ ）
A. 氧化鋁 AlOB. 2個(gè)氮分子
C. 2個(gè)氫氧根離子 D. 正二價(jià)的鋅元素
【答案】B
【解析】解：A、氧化鋁可以表示為Al2O3，該選項(xiàng)書寫不正確；
B、2個(gè)氮分子可以表示為 2N2，該選項(xiàng)書寫正確；
C、2個(gè)氫氧根離子可以表示為2OH-，該選項(xiàng)書寫不正確；
D、正二價(jià)的鋅元素可以表示為，該選項(xiàng)書寫不正確。
故選：B。
3.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：4K2Cr2O74K2CrO4+2R+3O2，試推測(cè)R的化學(xué)式一定是（ ）
A. B. CrOC. D.
【答案】D
【解析】解：
鉀原子個(gè)數(shù)：反應(yīng)前為4×2=8，反應(yīng)后K2CrO4中含4×2=8，故R中無(wú)鉀原子；
鉻原子個(gè)數(shù)：反應(yīng)前為4×2=8，反應(yīng)后K2CrO4中含4，故“2R”中鉻原子個(gè)數(shù)為8-4=4，則R中鉻原子個(gè)數(shù)為4÷2=2；
氧原子個(gè)數(shù)：反應(yīng)前為4×7=28，反應(yīng)后K2Cr2O4中含4×4=16，O2中含3×2=6，故“2R”中氧原子個(gè)數(shù)為：28-16-6=6，則R中氧原子個(gè)數(shù)為6÷2=3；
綜上計(jì)算，得R的化學(xué)式為：Cr2O3。
故選：D。
4.氫能是人們積極利用的新能源。根據(jù)下列裝置回答：
（1）用A裝置進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，在甲試管內(nèi)收集到的氣體是______。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可用以下藥品中的______（填序號(hào)）。
①銀和稀鹽酸②鋅和稀硫酸③氧化鋅和稀鹽酸
（3）B裝置是氫氧燃料電池，它把氫氣和氧氣反應(yīng)的______能直接轉(zhuǎn)化為電能。這類電池已在宇宙飛船、太空站等航天器上使用，發(fā)電后的產(chǎn)物為______，還可供宇航員飲用。
（4）研究人員最新研發(fā)出CO2經(jīng)過(guò)“煙囪”變?nèi)剂系募夹g(shù)：讓CO2和H2混合后通過(guò)有鎳納米粒子的細(xì)鋁管道，加熱，在管道另一端出來(lái)的就是燃料。反應(yīng)原理為：CO2+4H2 X+2H2O，其中X的化學(xué)式為______，鎳納米粒子在反應(yīng)中起______作用。
【答案】氫氣 ② 化學(xué) 水 CH4 催化
【解析】解：（1）由電解水的實(shí)驗(yàn)裝置可知，在甲試管內(nèi)收集到的氣體是電源的負(fù)極產(chǎn)生的氣體較多是氫氣；
（2）由于銀和稀鹽酸不能反應(yīng)，氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，可用鋅和稀硫酸反應(yīng)制??；
（3）B裝置是氫氧燃料電池，它把氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。這類電池已在宇宙飛船、太空站等航天器上使用，發(fā)電后的產(chǎn)物為水，還可供宇航員飲用。
（4）研究人員最新研發(fā)出CO2經(jīng)過(guò)“煙囪”變?nèi)剂系募夹g(shù)：讓CO2和H2混合后通過(guò)有鎳納米粒子的細(xì)鋁管道，加熱，在管道另一端出來(lái)的就是燃料。反應(yīng)原理為：CO2+4H2X+2H2O，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不不變可推出X的化學(xué)式為：CH4，鎳納米粒子在反應(yīng)中起催化作用。
故答為：（1）氫氣； （2）②；（3）化學(xué)，水； （4）CH4；催化。
5.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)圖示回答問(wèn)題
（1）試填寫有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A______ J______；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式，并在括號(hào)里注明所屬反應(yīng)基本類型
①______ （______）
③______ （______）
④______。
【答案】KClO3 Fe3O4 氯酸鉀氯化鉀+氧氣或KClO3KCl+O2 分解反應(yīng) 硫+氧氣二氧化硫或S+O2SO2 化合反應(yīng) 鐵+氧氣四氧化三鐵或Fe+O2Fe3O4
【解析】解：由圖框中的信息可知：淡黃色固體、銀白色金屬絲可以在無(wú)色無(wú)味的氣體D中燃燒，所以D有助燃性，D是氧氣，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品和方法可知，A是氯酸鉀，B是二氧化錳，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，所以C是氯化鉀，E是高錳酸鉀，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，所以F是錳酸鉀，結(jié)合常見可燃物燃燒的現(xiàn)象可知，H是鐵，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，所以J是四氧化三鐵，G是硫，硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，所以I是二氧化硫，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以A是氯酸鉀，B是二氧化錳，C是氯化鉀，D是氧氣，E是高錳酸鉀，F(xiàn)是錳酸鉀，G是硫，H是鐵，I是二氧化硫，J是四氧化三鐵，代入符合題意；
（1）上述分析可知，有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A為KClO3； J為Fe3O4；（2）
（2）①，是氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式是：氯酸鉀氯化鉀+氧氣或KClO3KCl+O2，該反應(yīng)滿足分解反應(yīng)一變多的條件，屬于分解反應(yīng)；
③是硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式是：硫+氧氣二氧化硫或S+O2SO2； 該反應(yīng)滿足化合反應(yīng)多變一的條件，屬于化合反應(yīng)；
④是鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵，反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式是：鐵+氧氣四氧化三鐵或Fe+O2Fe3O4。
故答案為：（1）KClO3； Fe3O4；
（2）①氯酸鉀氯化鉀+氧氣或KClO3KCl+O2，分解反應(yīng)；
③硫+氧氣二氧化硫或S+O2SO2； 化合反應(yīng)
④鐵+氧氣四氧化三鐵或Fe+O2Fe3O4，化合反應(yīng)。
6.如圖A﹣G都是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們是由H、C、O、Na、Ca、Cu中的一種或幾種元素組成。其中A、D為氣體，B為黑色固體且為化合物，E、F、G的溶液均為堿性。它們之間的關(guān)系如圖所示（“﹣”表示兩端物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物、生成物或反應(yīng)條件已略去）
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____，F(xiàn)____。
（2）寫出E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式________________________________。
（3）若C→D之間的轉(zhuǎn)化屬于置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式__________________。
【答案】（1）O2 Ca（OH）2
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
（3）C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】B為黑色固體且為化合物，則B是氧化銅，A、D為氣體且A能夠反應(yīng)生成氧化銅，故A是氧氣，氧化銅和C能夠反應(yīng)，則C可能是碳的單質(zhì)，D能夠和F反應(yīng)，則可猜想D是二氧化碳，F(xiàn)是氫氧化鈉或氫氧化鈣，E、F、G的溶液均為堿性，故E和G必然是氫氧化鈉和碳酸鈉中的一種，依據(jù)關(guān)系可知：F是氫氧化鈣，G是氫氧化鈉，E是碳酸鈉；
（1）有分析知AF的化學(xué)式分別是O2；Ca（OH）2；
（2）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
（3）若C→D之間的轉(zhuǎn)化屬于置換反應(yīng)則該反應(yīng)的方程式為C+2CuO2Cu+CO2↑；
故答案為：（1）O2；Ca（OH）2；（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；
是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要物質(zhì)。對(duì)含SO2的工業(yè)廢氣進(jìn)行的無(wú)害化處理是打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)和保護(hù)綠水青山的重要措施。
（1）向含SO2的工業(yè)廢氣中噴灑石灰漿[Ca（OH）2]可有效吸收SO2，生成CaSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。CaSO3可用于制備石膏。
（2）用主要成分為Na2CO3的工業(yè)廢液吸收工業(yè)廢氣中的SO2可得到Na2SO3，實(shí)現(xiàn)了資源的綜合利用。反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖所示。
①吸收初期（通入廢氣體積小于V1），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
②不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是______。
【答案】SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3
【解析】解：（1）反應(yīng)物是二氧化硫和氫氧化鈣，生成物是亞硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；
（2）①由圖示所得信息可知，吸收初期（通入廢氣體積小于V1），反應(yīng)物是碳酸鈉、水和二氧化硫，生成物是碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，化學(xué)方程式為：
2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3；
②由圖示信息可知，不斷通入廢氣，最終產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。
故答案為：
（1）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；
（2）①2Na2CO3+H2O+SO2=2NaHCO3+Na2SO3；
②NaHSO3。
8.2018年5月，國(guó)際學(xué)術(shù)期刊《自然納米技術(shù)》的封面文章，介紹了來(lái)自中國(guó)的重要成果：清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將溫室氣體二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇（CH3OH），其微觀示意圖如圖所示（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（2）從環(huán)境和能源的角度分析，該成果有什么重要意義？（答出一條即可）
【答案】解：（1）由題目信息和質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇和水?；瘜W(xué)方程式為：3H2+CO2CH3OH+H2O。
（2）由上述反應(yīng)物質(zhì)的變化可知，該反應(yīng)減少了二氧化碳的量，有利于降低溫室效應(yīng)。
故答為：（1）3H2+CO2CH3OH+H2O．（2）有利于降低溫室效應(yīng)等。

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