1.農(nóng)作物種植過程中常常需要施用化肥。下列化肥屬于復(fù)合肥的是
A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca(H2PO4)2D.KNO3
【答案】D
2.化肥和農(nóng)藥對農(nóng)作物的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.玉米地的玉米葉子發(fā)黃,須及時施加氮肥,如NH4NO3
B.銨態(tài)氮肥與氫氧化鈣混合時有刺激性氣味的氣體生成,可使肥效增強
C.過多的營養(yǎng)物質(zhì)(如尿素等)進入水體會使水體惡化,出現(xiàn)“水華”現(xiàn)象
D.殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中
【答案】B
3.某化肥廠生產(chǎn)的一種化肥包裝袋上的說明如圖所示,某化學(xué)興趣小組為測定其純度,取樣品5.6 g,完全溶于水,向所得溶液中加入100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸銀溶液,恰好完全反應(yīng)生成14.35 g沉淀(提示:NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3,雜質(zhì)不與硝酸銀溶液反應(yīng))。請計算:
(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù);
(2)該化肥是否合格(結(jié)果精確到0.1%)。
考點二：鹽
1.下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是
A.Na2CO3溶液呈堿性B.NaHCO3固體難溶于水
C.純堿是碳酸鈉的俗名D.NaHCO3可用于烘焙糕點
【答案】B
2.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是
A.純凈物:碘酒、金剛石、冰水B.氧化物:NO2、MgO、CH2O
C.鹽:氯化鉀、氫氧化鈉、碳酸鈣D.酸:H2SO4、HCl、HNO3
【答案】D
3.下表是酸、堿和鹽的溶解性表(20 ℃)中的一部分,據(jù)此判斷下列關(guān)于①處物質(zhì)的說法錯誤的是
A.①處物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍B.①處物質(zhì)易溶于水
C.①處物質(zhì)俗稱純堿 D.①處物質(zhì)常用于實驗室制取CO2
【答案】D
4.鎳氫充電電池有著廣泛的應(yīng)用,鎳(Ni)及其化合物具有下列性質(zhì):
①Ni+2HClNiCl2+H2↑;
②NiO+2HClNiCl2+H2O;
③NiO2+4HClNiCl2+Cl2↑+2H2O;
④Ni(OH)2不溶于水。對上述反應(yīng)的分析判斷錯誤的是
A.鎳能與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)B.NiCl2能與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)②和③都是復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)①③中Ni的化合價都發(fā)生了變化
【答案】C
5.下列圖像能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是
A.圖①,用氯酸鉀制取氧氣
B.圖②,向一定量的NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸
C.圖③,向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸
D.圖④,在一定溫度下,向接近飽和的氯化鉀溶液中加入氯化鉀固體
【答案】C
6.鹽是我們身邊重要的化合物。
(1)水瓶內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣,可用 (填一種調(diào)味品)除去。
(2)常用小蘇打治療胃酸過多,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)碳酸鈉可用于洗滌劑的生產(chǎn),是因為它的水溶液呈 (填“酸”“堿”或“中”)性。
(4)將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合,充分反應(yīng)后過濾,得到無色溶液,該無色溶液中一定含有溶質(zhì)硫酸鈉,可能含有溶質(zhì) 。若要驗證這種可能含有的溶質(zhì),不宜使用 (填字母序號)。
A.酚酞溶液B.pH試紙C.硫酸銨D.氯化鈉
【答案】食醋;NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑;堿;氫氧化鈉;D
7.(1)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 (用化學(xué)方程式表示),可選用如圖1的裝置 (填字母序號)制取CO2。設(shè)計裝置B時使用儀器①的優(yōu)點是 。
(2)向反應(yīng)后的殘液中加入Na2CO3溶液,溶液的pH變化情況如圖2所示(提示:氯化鈣溶液呈中性)。a點時,溶液中的溶質(zhì)是 (寫化學(xué)式)。bc段溶液的pH一直為7的原因是 。滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 。
【答案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;ABC;可通過控制滴加液體的速率來控制反應(yīng)的速率;CaCl2、HCl、NaCl;bc段是CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl和CaCO3沉淀,NaCl溶液和CaCl2溶液都呈中性;先有氣泡產(chǎn)生,再有白色沉淀產(chǎn)生;
8.工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉,部分流程如下:
(1)操作1的名稱是 。
(2)寫出石灰石在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式: ,苛化反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型)。
(3)工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)的原因是 。
(4)生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)再利用的物質(zhì)是 。
(5)由天然堿得到碳酸鈉溶液時,將天然堿粉碎的目的是 。
【答案】過濾;CaCO3CaO+CO2↑;復(fù)分解反應(yīng);氫氧化鈣微溶于水,溶液中氫氧化鈣的含量低;碳酸鈣;加快溶解速率;
9.宏宏同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞。對于該溶液是否變質(zhì),宏宏邀約幾個喜歡探究的同學(xué)對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。
【提出問題1】該溶液是否變質(zhì)?
【實驗探究1】
【提出問題2】該溶液變質(zhì)程度怎樣?
【提出猜想】猜想一:已完全變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)只含Na2CO3;
猜想二:部分變質(zhì),該溶液中溶質(zhì)含有 。
【查閱資料】氯化鋇溶液呈中性。
【實驗探究2】
【提出問題3】怎樣提純該樣品得到純凈的氫氧化鈉固體?
【實驗探究3】為得到純凈的氫氧化鈉固體,同學(xué)們?nèi)≡摌悠凡⒃O(shè)計了如圖實驗方案。
根據(jù)實驗流程可知,最終所得氫氧化鈉固體質(zhì)量 (填“大于”“小于”或“等于”)變質(zhì)后樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。
【反思交流】在【實驗探究2】中加入過量的氯化鋇溶液的目的是 。
【答案】氣泡;CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;NaOH、Na2CO3;白色沉淀;二;大于;將碳酸鈉完全除去;
10.某化學(xué)興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑,一包是檸檬酸晶體,另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸晶體和這種白色粉末溶于水,混合后產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體,為確定白色粉末的化學(xué)成分,該小組進行了以下探究。
【提出猜想】猜想1:碳酸鈉;猜想2:碳酸氫鈉;猜想3:碳酸鈉和碳酸氫鈉。
【查閱資料】①碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性;
②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳;碳酸鈉受熱不分解。
【實驗探究1】小亮、小剛分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進行實驗。
【實驗質(zhì)疑】(1)小紅認為小亮的實驗結(jié)論不正確,理由是 (用文字敘述)。
(2)小明認為小剛的實驗并不能得出猜想2成立,理由是 (用文字敘述)。
[注意:若答對下列小題獎勵4分,化學(xué)試卷總分不超過60分。]
【實驗探究2】為了進一步確定白色粉末的化學(xué)成分,小戚稱取10 g白色粉末與足量稀鹽酸反應(yīng),充分反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為m g,通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3成立,則m的取值范圍為 (計算結(jié)果用分數(shù)表示)。
【結(jié)論分析】探究后他們查到該白色粉末的成分為碳酸氫鈉,那么你認為白色粉末中的碳酸鈉是如何產(chǎn)生的?寫出產(chǎn)生碳酸鈉的化學(xué)方程式: 。
【答案】>;渾濁;CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O;碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性;不能排除白色粉末中不含有碳酸鈉;;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;
考點三：雜質(zhì)的去除
1.某興趣小組的同學(xué)進行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗。下圖是實驗過程中的部分操作,其中正確的是
【答案】C
2.采用下列實驗方法鑒別物質(zhì),能達到目的的是
A.硬水和軟水——滴加紫色石蕊溶液B.黃銅和銅——加入硝酸銀溶液
C.純堿和小蘇打——加稀鹽酸D.氯化銨和尿素——加熟石灰研磨,聞氣味
【答案】D
3.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?br>A.除去氯化鈣溶液中混有的少量氯化鈉——加入足量碳酸鈉溶液,過濾
B.用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗Na2SO4溶液中是否含有H2SO4
C.除去CaCO3固體中的少量Na2CO3——加入足量氯化鈣溶液充分反應(yīng)后過濾
D.制備CaCO3——向CaCl2溶液中通入足量的CO2,過濾
【答案】C

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