1.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A．CuO+CO Cu+CO2
B．3Fe+2O2 Fe3O4
C．Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
D．CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】C
【解析】A、該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
D、該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
2.有人用銅、鐵合金制成假金元寶，某同學(xué)用三種簡(jiǎn)便的化學(xué)實(shí)驗(yàn)揭穿了它，該同學(xué)一定不會(huì)用到的試劑是（ ）
A．鹽酸B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．NaCl溶液
【答案】D
【解析】A、合金中的鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，表面冒氣泡，故A正確；
B、合金中的鐵能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，表面冒氣泡，故B正確；
C、合金中的銅和鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成銀，表面有銀白色金屬析出，故C正確；
D、銅和鐵都不與氯化鈉反應(yīng)，無法證明，故D錯(cuò)誤；
故選：D。
3.將鐵片分別投入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前減輕的是（ ）
A．CuSO4B．H2SO4C．HClD．FeSO4
【答案】A
【解析】A、鐵與CuSO4反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，故溶液質(zhì)量減少。故A正確；
B、鐵與H2SO4反應(yīng)后，生成FeSO4溶液，且每反應(yīng)一個(gè)鐵原子則置換出一個(gè)氫分子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會(huì)置換出2份質(zhì)量的氫分子，故溶液質(zhì)量增加。故B錯(cuò)誤；
C、鐵與HCl反應(yīng)后，生成FeCl2溶液，且每反應(yīng)一個(gè)鐵原子則置換出一個(gè)氫分子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會(huì)置換出2份質(zhì)量的氫分子，故溶液質(zhì)量增加。故C錯(cuò)誤；
D、鐵與FeSO4溶液不反應(yīng)，溶液質(zhì)量不變。故D錯(cuò)誤；
故選：A。
4.甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞?。疽遥颈?br>C．?。炯祝疽遥颈鸇．甲＞乙＞丁＞丙
【答案】B
【解析】只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明丙最不活潑，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，說明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，說明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲＞?。疽遥颈?。
故選：B。
5.金屬制品在曰常生活中應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)金屬的性質(zhì)描述正確的是（ ）
A．鋁具有很好的抗腐蝕性，因?yàn)殇X不與空氣中的氧氣反應(yīng)
B．金屬都能與酸反應(yīng)，置換出氫氣
C．鐵能從CuSO4溶液中置換出金屬銅，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)可生成FeCl3
【答案】C
【解析】A、鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)部的鋁起到保護(hù)作用，故A錯(cuò)；
B、金屬與酸反應(yīng)的條件：金屬要排在氫的前面，酸不能是濃硫酸和硝酸，故B錯(cuò)；
C、金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，所以鐵能從CuSO4溶液中置換出金屬銅，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，故C正確；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，故D錯(cuò)。
故選：C。
6.金屬錳與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：Mn+FeCl2═MnCl2+Fe，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
C．錳能置換出鹽酸中的氫
D．反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變
【答案】D
【解析】A、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，是置換反應(yīng)，正確；
B、錳能將鐵置換出來，故錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，正確；
C、錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，鐵在氫前，故錳在氫前，故錳能置換出鹽酸中的氫，正確；
D、反應(yīng)前后錳元素和鐵元素的化合價(jià)都改變了，錯(cuò)誤；
故選：D。
7.利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序，下列實(shí)驗(yàn)可以不需要進(jìn)行的是（ ）
A．鐵+稀鹽酸B．銅+稀鹽酸
C．銀+稀鹽酸D．銅+硝酸銀溶液
【答案】C
【解析】A、通過鐵+稀鹽酸反應(yīng)，可以判斷鐵在氫的前邊；
B、通過銅+稀鹽酸不反應(yīng)，可以判斷銅在氫的后面；
C、通過銀+稀鹽酸不反應(yīng)，可以判斷銀在氫的后面；
D、通過銅+硝酸銀溶液反應(yīng)，可以判斷銅在銀的前邊。
綜合以上分析可知，通過A、B、D就可以比較出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)順序，可以不必進(jìn)行的是C。
故選：C。
8.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列敘述正確的是（ ）
A．金屬的活潑性N＞M
B．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等
C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M
D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
【答案】C
【解析】A、根據(jù)圖象可以看出，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示時(shí)間，斜率表示反應(yīng)的速度，M的斜率比N的大，所以M比N反應(yīng)的速度快，所以M比N活潑，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)圖象可以看出，M產(chǎn)生的氫氣多，N產(chǎn)生的氫氣少，兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不同，所以體積不同，故B錯(cuò)誤；
C、M產(chǎn)生的氫氣比N多，價(jià)態(tài)相同的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣越少，說明N的相對(duì)原子質(zhì)量大，故C正確；
D、若兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量，則置換出的氫的質(zhì)量相等，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量應(yīng)該相同，而由圖象可以看出，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量不相等，故D錯(cuò)誤，
故選：C。
9.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是（ ）
【答案】B
【解析】鋅比鐵活潑，與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氣體的速率大；稀硫酸中加入鋅粉和鐵粉時(shí)，產(chǎn)物分別為硫酸鋅和硫酸亞鐵，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量比鋅小，等質(zhì)量的金屬，鐵生成的氫氣比鋅多，觀察圖象，描述正確的是B。
故選：B。
10.相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H2）與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（ ）
【答案】D
【解析】由于兩種金屬都能夠與鹽酸反應(yīng)，所以都能得到氣體。當(dāng)相同質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，得到的氫氣應(yīng)該是鎂對(duì)應(yīng)的更多，這樣就排除了BC．同時(shí)當(dāng)加入的酸不能將金屬完全反應(yīng)時(shí)，也就是金屬完全反應(yīng)之前，消耗等量的酸則對(duì)應(yīng)等量的氫氣生成，所以在其中金屬完全反應(yīng)掉之前，兩金屬的曲線是重合的。當(dāng)由于金屬完全反應(yīng)時(shí)，鐵消耗的鹽酸的質(zhì)量小，所以就先完全反應(yīng)，且得到氫氣要少。而鎂繼續(xù)反應(yīng)至完全反應(yīng)，這樣消耗的酸多，對(duì)應(yīng)的氫氣也多。則為D。
故選：D。
11.把過量的鐵粉加入到硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中一定含有（ ）
A．Zn Fe AgB．Zn和FeC．AgD．Fe和Ag
【答案】D
【解析】鐵、鋅、銀三者的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\＞鐵＞銀，往硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中加入過量的鐵粉，先置換最弱的金屬銀，然后在置換較強(qiáng)的，鐵與硝酸鋅不反應(yīng)，則濾出的固體物質(zhì)中一定含有銀和過量的鐵；
故選：D。
12.向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，反應(yīng)后的溶液中一定含有（ ）
A．ZnCl2、HClB．FeCl2、CuCl2
C．CuCl2、HClD．ZnCl2、FeCl2
【答案】D
【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入過量的Fe粉，則鐵不能與ZnCl2反應(yīng)，故溶液中一定含有ZnCl2，由于鐵粉過量，鐵能與鹽酸和CuCl2完全反應(yīng)生成氯化亞鐵，故溶液中一定含有FeCl2，不含有CuCl2、HCl，觀察選項(xiàng)，故選D。
13.往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是（ ）
A．濾渣中一定有FeB．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定有Fe2+D．濾液中一定有Ag+、Cu2+
【答案】C
【解析】由題意可知，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。說明加入的鐵全部發(fā)生了反應(yīng)，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO3完全反應(yīng)，也就無法進(jìn)一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO3）2發(fā)生了反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2、濾渣中一定含有Ag的結(jié)論。由以上分析可知：
A、濾渣中一定沒有Fe粉。故A說法錯(cuò)誤；
B、不能確定濾渣中是否含有Cu．故B說法錯(cuò)誤；
C、濾液中一定有Fe2+，故C說法正確；
D、不能確定濾液中是否含有Ag+、Cu2+．故D說法錯(cuò)誤。
故選：C。
14.我們的日常生活離不開金屬。
（1）如圖甲是金屬的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例，請(qǐng)說出利用了金屬的什么物理性質(zhì)？ （答出一點(diǎn)即可） 。
（2）據(jù)有關(guān)資料報(bào)導(dǎo)，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%﹣40%．鐵生銹是鐵與空氣中的水蒸氣、 等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。
（3）在探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序時(shí)，某小組做了如圖乙三個(gè)實(shí)驗(yàn)：（所用金屬的形狀與大小和稀鹽酸的用量均相同）
①一段時(shí)間后，可觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅱ的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式是
②小組中的甲同學(xué)認(rèn)為：通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。你認(rèn)為他依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
③乙和丙兩位同學(xué)認(rèn)為上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)不能夠得出四種金屬的活動(dòng)性順序，原因是
并在上述實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，補(bǔ)充了一個(gè)實(shí)驗(yàn)（如圖丙所示），實(shí)現(xiàn)了探究目的。他們的實(shí)驗(yàn)：X是金屬 ，Y是 溶液（寫出化學(xué)式）。
【答案】（1）導(dǎo)電性、延展性；
（2）氧氣；
（3）①銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán)；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快；
③無法比較Fe和Zn的活動(dòng)性；Fe；CuSO4。
【解析】（1）金屬可以制作電線說明金屬具有良好的導(dǎo)電性、延展性；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件是，鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)容易生成鐵銹；
（3）①實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能夠從硝酸銀溶液中置換出銀，紅色銅片表面有銀白色固體析出，無色溶液變藍(lán)色，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（ NO3）2+2Ag；
②Ⅰ中鐵和稀鹽酸能夠反應(yīng)，Ⅲ中鋅片也能夠和稀鹽酸反應(yīng)，這兩個(gè)同時(shí)都反應(yīng)，它們的形狀與大小及稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和用量均相同的條件下，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快，鋅比鐵反應(yīng)劇烈，這說明了鋅比鐵更活潑；
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ能證明鋅比鐵活動(dòng)性強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅲ無法比較Fe和Zn的活動(dòng)性；在補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)中，可用鐵置換硫酸銅中的銅，可以證明鐵比銅活潑，故可判斷出該三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殇\、鐵、銅，它們的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)；
故答案為：
（1）導(dǎo)電性、延展性；
（2）氧氣；
（3）①銅片表面有銀白色固體附著，溶液變藍(lán)；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ中產(chǎn)生氣體的速度比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的快；
③無法比較Fe和Zn的活動(dòng)性；Fe；CuSO4。
15.選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)不同的方法對(duì)鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序進(jìn)行探究：A．鋅片；B．鐵釘；C．銅片；D．硫酸銅；E．稀硫酸；F．硫酸鋅；G．硫酸亞鐵．
（1）方法一所選用的三種試劑是CuSO4、ZnSO4和 （填化學(xué)式，下同）．
（2）方法二所選用的是四種試劑是Fe、Cu、Zn和 ．
（3）方法三所選用的三種試劑是 ．
【答案】（1）Fe；（2）H2SO4；（3）Cu，F(xiàn)eSO4，Zn．
【解析】（1）金屬與鹽的反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，所以用鐵分別伸入CuSO4、ZnSO4中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，與硫酸鋅不反應(yīng)從而得出結(jié)論；
（2）Fe、Cu、Zn中只有銅與酸不反應(yīng)，鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以鋅與酸反應(yīng)時(shí)比鐵與酸反應(yīng)劇烈，因此選稀硫酸；
（3）與（1）類似，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，選擇排在中間的鹽溶液能與排在它前面的金屬反應(yīng)，與排在它后面的金屬不反應(yīng)，恰好可以證明這三種金屬的活動(dòng)性，因此答案為Zn、Cu、FeSO4．
故答為：（1）Fe；（2）H2SO4；（3）Cu，F(xiàn)eSO4，Zn．
16.金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)
（1）人們習(xí)慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬 （填元素符號(hào)）的位置移到最后，正好符合金屬活動(dòng)性由 （填“強(qiáng)到弱”或“弱到強(qiáng)”）的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的金屬是 。
（2）如圖所示生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是 ，延展性的是 （填字母序號(hào)）。
（3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。
①硫酸鹽中A元素的化合價(jià)為+2，請(qǐng)寫出加入足量稀硫酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②生成金屬C的化學(xué)方程式是 。
【答案】（1）Fe；弱到強(qiáng)；鐵、錫；
（2）A；C；
（3）①M(fèi)n+H2SO4═MnSO4+H2↑；②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
【解析】（1）常見金屬活動(dòng)性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把鐵放到最后，正好金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)，所以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，金、銀、銅、錫、鐵活動(dòng)性減弱，故應(yīng)將鐵的位置向后移一位，則正好符合金屬活動(dòng)性順序。
排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，鐵、錫的位置排在氫的前面，能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
（2）A、不銹鋼鋁鍋，主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鋁制成鋁箔，主要利用了鋁具有良好的延展性。
（3）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是Cu，C是銀。
①A是Mn，硫酸鹽中A元素的化合價(jià)為+2，硫酸根顯﹣2價(jià)，則硫酸錳的化學(xué)式為MnSO4，錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
故答案為：（1）Fe；弱到強(qiáng)；鐵、錫；
（2）A；C；
（3）①M(fèi)n+H2SO4═MnSO4+H2↑；②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。
17.某工廠排放的廢液中含有AgNO3和Zn（NO3）2，為回收其中的金屬銀，設(shè)計(jì)了下列方案：
（1）金屬A是 ，氣體C是 ；濾渣B中含有的金屬是 。
（2）廢液中加入金屬A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 ；濾渣B中加入稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）Zn；H2；Ag、Zn
（2）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
【解析】（1）由題意可知，濾渣B與足量稀硫酸反應(yīng)、過濾后的得到銀，可判斷B中還含有不與硫酸反應(yīng)的金屬銀，由溶液是單一的溶質(zhì)的溶液，是過量的A與稀硫酸反應(yīng)生成的，可判斷B中含有可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬鋅，過量的A是鋅，濾液中含有的溶質(zhì)是鋅與硝酸銀反應(yīng)生成的硝酸鋅，鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅同時(shí)放出氫氣，所以氣體C為氫氣；
（2）由上述分析可知。鋅與廢液中的硝酸銀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag；
（3）反應(yīng)②中發(fā)生的反應(yīng)是B中剩余的鋅與硫酸發(fā)生的反應(yīng)，方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
故答為：（1）Zn；H2；Ag、Zn
（2）2AgNO3+Zn＝2Ag+Zn（NO3）2；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
18.A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是 ；
（2）C的化學(xué)式為 ；
（3）寫出生成單質(zhì)A的化學(xué)方程式 ；
（4）E的化學(xué)式是 ，產(chǎn)生無色氣體E的原因是 ．
【答案】化合反應(yīng) Fe Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 H2 鐵與過量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
【解析】（1）A是紅色金屬單質(zhì)，則A是銅，在氧氣中加熱生成的B為氧化銅，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，所以本題答案為：化合反應(yīng)；
（2）氧化銅與過量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液中含有硫酸銅和硫酸，X的溶液與C反應(yīng)能生成淺綠色的溶液D為硫酸亞鐵，則C為鐵，所以本題答案為：Fe；
（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以本題答案為：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（4）氧化銅與過量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液中含有硫酸銅和硫酸，硫酸能與鐵反應(yīng)生成氫氣，所以本題答案為：H2，鐵與過量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．
19.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，為了比較金屬R與鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
【查閱資料】鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe＞Cu＞R
【收集證據(jù)】為了驗(yàn)證哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別展開實(shí)驗(yàn)探究．
寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 ．
【交流反思】三位同學(xué)交流討論后認(rèn)為，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有多種．
【歸納總結(jié)】他們總結(jié)得出比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：
（1）金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；
（2）金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；
（3）金屬與 是否反應(yīng)．
【答案】【進(jìn)行猜想】Fe＞R＞Cu．
【收集證據(jù)】R絲表面附著一層紅色固體 ； 快 ； 3Fe+2O2Fe3O4．
【歸納總結(jié)】鹽溶液．
【解析】【進(jìn)行猜想】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R．
【收集證據(jù)】由于實(shí)驗(yàn)的結(jié)論一正確，R的活潑性大于鐵和銅，所以實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象如下表所示：
鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4．
【歸納總結(jié)】
比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的常見方法有：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度；金屬與酸溶液是否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度；金屬與鹽溶液是否反應(yīng)．
故填：【進(jìn)行猜想】Fe＞R＞Cu．
【收集證據(jù)】見上表；3Fe+2O2Fe3O4．
【歸納總結(jié)】鹽溶液．
20.鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵銹的主要成分是 。鐵生銹的主要條件是鐵與 和 直接接觸。
（2）不銹鋼是一種 （填“合金”或“金屬”）。
（3）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：
①上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。
②從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是R+CuSO4＝Cu+RSO4，下列說法正確的是 ；
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B．金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng)
C．該金屬可以是金屬鋁 D．該金屬一定是鐵
【答案】氧化鐵 水 氧氣 合金 鎂、鉻、銅 能 Cr+CuSO4═CrSO4+Cu B
【解析】（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵；
鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸。
故填：氧化鐵；水；氧氣。
（2）不銹鋼是一種合金。
故填：合金。
（3）①鉻與稀鹽酸反應(yīng)，放出氣泡速率緩慢，鎂與稀鹽酸反應(yīng)，放出氣泡速率較快，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鎂、鉻、銅。
故填：鎂、鉻、銅。
②從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr能跟CuSO4溶液反應(yīng)生成鉻的硫酸鹽和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu。
故填：能；Cr+CuSO4═CrSO4+Cu。
（4）A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)是否不正確；
B．金屬R的活潑性比Cu要強(qiáng)，該選項(xiàng)是否正確；
C．該金屬不可以是金屬鋁，這是因?yàn)殇X元素和硫酸根組成的化合物是Al2（SO4）3，該選項(xiàng)是否不正確；
D．該金屬不一定是鐵，也可以是鋅等，該選項(xiàng)是否不正確。
故填：B。
21.小紅發(fā)現(xiàn)，金店里有兩種不同的“白金”，單價(jià)相差懸殊，小紅很好奇，打算進(jìn)行研究．
【查閱資料】市場(chǎng)上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的貴重金屬，用于耐腐蝕的化學(xué)儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]﹣﹣﹣﹣﹣﹣元素符號(hào)Pt．小紅結(jié)合化學(xué)課上學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序，展開了下列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)．
（1）鑒別兩種白金，她的方法可能是 ；
（2）探究Zn、Ni（鎳）、銅的活動(dòng)性順序．
【做出假設(shè)】對(duì)三種金屬的活動(dòng)性順序提出可能的假設(shè)①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其他的可能性嗎？請(qǐng)把它們寫出來（一種即可）
假設(shè)：③ …
【查閱資料】小紅同學(xué)查閱了部分含鎳化合物的溶解性如下表，且得知鎳能與酸反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請(qǐng)幫助小紅把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫完整
【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是 （填序號(hào)）
寫出鎳與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
【結(jié)論應(yīng)用】
①根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你預(yù)測(cè)鎳與硫酸銅溶液 （填“能”或“不能”）反應(yīng)，理由是 ．
②除小紅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，你能否像小紅一樣，設(shè)計(jì)另一組實(shí)驗(yàn)，也這樣一次驗(yàn)證上述假設(shè)的正確與否，你的設(shè)計(jì)所用的一組物質(zhì)的化學(xué)式是 （只寫出一組即可）．
【答案】（1）取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
（2）【作出假設(shè)】Ni＞Zn＞Cu；
【記錄現(xiàn)象】
【得出結(jié)論】①，Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；
【結(jié)論應(yīng)用】
①能，鎳的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；②Zn、NiSO4、Cu．
【解析】（1）白色金中含有鋅能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鉑金的成分是鉑，排在氫的后面，不與酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用加酸的方法鑒別，所以本題答案為：取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
（2）【作出假設(shè)】由三種金屬活動(dòng)性中已知鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，加上鎳后的順序只能為①：Zn＞Ni＞Cu；②：Zn＞Cu＞Ni；③：Ni＞Zn＞Cu；故答案為：Ni＞Zn＞Cu；
【記錄現(xiàn)象】由于在金屬活動(dòng)順序表中，銅位于氫的后面，故銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故答案為：無現(xiàn)象；
【得出結(jié)論】判斷金屬的活動(dòng)順序可根據(jù)金屬和稀酸反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷；由記錄現(xiàn)象可知Zn氣體產(chǎn)生的最快，最活潑；Ni氣體產(chǎn)生緩慢，次之；Cu不反應(yīng)，最不活潑；故其順序?yàn)椋汗蚀鸢笧椋孩伲?br>【結(jié)論應(yīng)用】
①由上面的結(jié)論：Zn＞Ni＞Cu可知鎳的活潑性比銅強(qiáng)，故鎳可以與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)；故答案為：能 鎳比銅的活動(dòng)性強(qiáng)；
②比較三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱可以通過：“兩金夾一鹽”，其含義是：用兩頭的金屬放在中間的金屬的鹽溶液，通過現(xiàn)象得出三種金屬的活動(dòng)性順序．
答案：
（1）取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金；
（2）【作出假設(shè)】Ni＞Zn＞Cu；
【記錄現(xiàn)象】
【得出結(jié)論】①，Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑；
【結(jié)論應(yīng)用】
①能，鎳的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；②Zn、NiSO4、Cu．
22.有兩種外觀類似黃金的①Cu﹣Zn合金和②Cu﹣Ag制品，若實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認(rèn)為能測(cè)出合金 （填序號(hào)）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g．求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【答案】（1）①；（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
【解析】（1）Cu﹣Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu﹣Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故能測(cè)出Cu﹣Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量＝20g+50g﹣69.8g＝0.2g；
②設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x＝6.5g
則該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝67.5%；
故答案為：（1）①；（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；②該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%；
23.50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體，則反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是 ．（寫出計(jì)算過程）
【答案】3.5g
【解析】50g金屬全部與SO42﹣結(jié)合，生成MSO4，質(zhì)量增重218g﹣50g＝168g． 此增重值即為硫酸根的質(zhì)量；
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，
由于該反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量等于硫酸中氫元素的質(zhì)量，而依據(jù)硫酸的化學(xué)式可知?dú)湓嘏c硫酸根的質(zhì)量比為2：96；
則
x＝3.5g；
故答案為：3.5g
考點(diǎn)二：金屬材料
1.下列物質(zhì)中不屬于合金的是（ ）
A．純金B(yǎng)．黃銅C．生鐵D．鋼
【答案】A
【解析】A、純金是金屬單質(zhì)，不屬于合金。
B、黃銅是銅鋅合金。
C、生鐵屬于鐵的合金。
D、鋼屬于鐵的合金。
故選：A。
2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ）
A．赤鐵礦B．生鐵C．氧化鈣D．鐵銹
【答案】C
【解析】A、赤鐵礦主要成分是氧化鐵，還含有一些雜質(zhì)，是混合物；
B、生鐵主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，是混合物；
C、氧化鈣是由一種物質(zhì)組成的，是純凈物；
D、鐵銹主要成分是氧化鐵，還含有一些雜質(zhì)，是混合物。
故選：C。
3.合金和純金屬相比，下列選項(xiàng)中有一項(xiàng)不會(huì)增強(qiáng)，該選項(xiàng)是（ ）
A．熔點(diǎn)B．硬度C．抗腐蝕性D．強(qiáng)度
【答案】A
【解析】合金相對(duì)于組成它的金屬來說，一般具有顏色更多樣、密度較小、熔點(diǎn)較低、耐腐蝕性強(qiáng)、硬度大、機(jī)械強(qiáng)度大等方面的特點(diǎn)。
故選：A。
考點(diǎn)三：金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.下列金屬不能與CuSO4溶液反應(yīng)的是（ ）
A．AgB．FeC．ZnD．Al
【答案】A
【解析】A、Ag的金屬活動(dòng)性比銅弱，不能與硫酸銅溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。
B、Fe的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、鋅的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
2.把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（ ）
①在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 ②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色 ③鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加 ④溶液的質(zhì)量減輕．
A．②③B．①②③C．①②④D．①②
【答案】D
【解析】鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，硫酸亞鐵的溶液是淺綠色的，所以反應(yīng)時(shí)會(huì)有氣泡產(chǎn)生且溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，由方程式可知反應(yīng)時(shí)一個(gè)鐵原子能置換出一個(gè)氫氣的分子，故鐵與硫酸反應(yīng)時(shí)生成的氫氣質(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量會(huì)增加，綜合以上信息可得答案。
故選：D。
3.下列物質(zhì)中不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（ ）
A．FeCl3B．ZnCl2C．MgCl2D．FeCl2
【答案】A
【解析】
A、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵；故A不正確；
B、鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故B正確；
C、鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，故C正確；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；故D正確。
故選：A。
4.小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，査閱資料得知脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe．其中猜想合理的是（ ）
A．①③⑤B．②④⑤C．②⑤D．④⑤
【答案】C
【解析】由題意可知，脫氧劑中含有鐵粉和活性炭。在脫氧時(shí)，活性炭具有吸附性，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成銹，呈紅褐色，鐵銹的主要成分是Fe2O3．如果鐵全部生成了鐵銹，這包脫氧劑中只有Fe2O3和C；若果鐵粉部分生成鐵銹，這包脫氧劑中Fe2O3、C和Fe。
A、脫氧劑中含有鐵粉和活性炭，由質(zhì)量守恒定律可知，脫氧后的物質(zhì)中不可能含有銅，故A錯(cuò)誤；
B、由鐵生銹可知，銹的主要成分是Fe2O3、不是Fe3O4，故B錯(cuò)誤；
C、由脫氧劑的脫氧情況可知，②⑤猜想合理。故C正確；
D、由銹的主要成分是Fe2O3可知，這包脫氧劑中不可能含有Fe3O4，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
5.下列各組物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所得溶液的顏色是無色的是（ ）
A．鋅和稀硫酸B．鐵和稀硫酸
C．鐵和硫酸銅D．銅和硝酸銀溶液
【答案】A
【解析】
A、鋅和稀硫酸完全反應(yīng)后得到硫酸鋅溶液，里面的鋅離子和硫酸根離子都是無色的，故此項(xiàng)正確。
B、鐵和稀硫酸反應(yīng)后生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，此項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成淺綠色的硫酸亞鐵溶液，故此項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色的硝酸銅溶液，此項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：A。
6.如圖，將等質(zhì)量的鋅和鐵分別入入左、右試管中，加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，（U型管內(nèi)為水，初始液面相平，反應(yīng)過程中裝置氣密性良好）下列說法正確的是（ ）
A．右試管中溶液為黃色
B．兩試管中所得溶液的質(zhì)量相等
C．U型管中液面左升右降
D．U型管中液面仍相平
【答案】D
【解析】鋅、鐵會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，充分反應(yīng)后，冷卻到室溫，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，亞鐵鹽溶液顯淺綠色。
A、鐵和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化亞鐵和氫氣，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，所以反應(yīng)后右試管中溶液為淺綠色，故A錯(cuò)誤；
B、通過分析題中的反應(yīng)可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，置換相同質(zhì)量的氫氣，所用的鐵和鋅的質(zhì)量不等，所以兩試管中所得溶液的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；
C、通過分析題中的反應(yīng)可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故C錯(cuò)誤；
D、通過分析題中的反應(yīng)可知，金屬均有剩余，所以鹽酸全部反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，氫氣的體積也相等，U形管兩端的氣體體積變化相等，所以U型管中液面不變，故D正確。
故選：D。
7.常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應(yīng)（忽略揮發(fā)）。下列圖象正確的是（ ）
A．①②B．②③C．①④D．②④
【答案】C
【解析】常溫下向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，溶液的質(zhì)量不斷增加，到鹽酸反應(yīng)完，溶液的質(zhì)量不再增加，①對(duì)；
金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液的溫度逐漸升高，當(dāng)反應(yīng)完，會(huì)恢復(fù)到原溫度，②不對(duì)；
氣體的體積不會(huì)一直增大，③不對(duì)；
化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，故氫元素的質(zhì)量不變，④對(duì)；
故選：C。
8.化學(xué)興趣小組的同學(xué)用鎂條和稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。下列有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（ ）
A．反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量的氣泡，且試管外壁有熱感
B．反應(yīng)過程中氣球膨脹，冷卻至室溫氣球恢復(fù)原狀
C．將氣球中收集到的氣體點(diǎn)燃，可能會(huì)聽到爆鳴聲
D．將藥品換成生石灰和水，觀察到氣球膨脹
【答案】B
【解析】A、鎂條和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，放出大量的熱，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡，手觸試管外壁有熱感，故選項(xiàng)說法正確。
B、鎂條和稀鹽酸生成氫氣，放出大量的熱，氣球膨脹；冷卻至室溫后，由于有氫氣生成，氣球仍呈膨脹狀態(tài)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、收集到的氣體（氫氣和空氣的混合物）移近酒精燈火焰，松開氣球口聽到爆鳴聲，故選項(xiàng)說法正確。
D、生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱；冷卻至室溫后恢復(fù)原狀，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
9.利用廢銅屑制硫酸銅，有兩種方案：
①Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+X↑+2H2O
②2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
回答下列問題：
（1）X是 （寫化學(xué)式）．
（2）你認(rèn)為較好的方案是 （填“①”或“②”），其優(yōu)點(diǎn)是 ．
【答案】（1）SO2；（2）②；不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．
【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+X↑+2H2O，反應(yīng)物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、8，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、4、1、6，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO2．
（2）當(dāng)制取相同質(zhì)量的硫酸銅時(shí)，方案①消耗掉的硫酸比方案②多一倍；方案①制取過程中產(chǎn)生了污染大氣的有毒氣體SO2，而方案②不產(chǎn)生污染物．
故答案為：（1）SO2；（2）②；不產(chǎn)生污染物、硫酸利用率高．
10.向133.4克稀鹽酸中加入鋅粉（僅含不溶于酸的雜質(zhì)），所加鋅粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求：
（1）此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是 g。
（2）該鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程
【答案】0.4； 86.7%
【解析】（1）此過程產(chǎn)生氣體的最大質(zhì)量是0.4g。
故填：0.4。
（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
x 0.4g
＝，
x＝13g，
該鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝86.7%，
答：該鋅粉中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%。
考點(diǎn)四：金屬的保護(hù)和開發(fā)
1.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是（ ）
【答案】B
【解析】A、該試管中鐵釘與水和水中溶解的較少量的氧氣接觸，生銹速度較慢。
B、該試管中鐵釘浸泡在植物油中，不能與氧氣、水分接觸，不易生銹。
C、白醋能與鐵反應(yīng)，會(huì)加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快。
D、食鹽水會(huì)大大加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快。
故鐵釘被腐蝕速度最慢的B試管中的鐵釘。
故選：B。
2.“對(duì)比法”是實(shí)驗(yàn)探究中常用的一種科學(xué)方法，分析以下鐵釘生銹實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，得出的結(jié)論不正確的是（ ）
A．對(duì)比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加
B．對(duì)比②③可以說明鐵生銹一定要有水參加
C．對(duì)比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加
D．對(duì)比①②③可以說明鐵生銹必需水和氧氣同時(shí)參加
【答案】B
【解析】A．對(duì)比①②可以說明鐵生銹一定要有氧氣參加，故A正確；
B．②只有水沒氧氣，不生銹，③只有氧氣沒水，也不生銹，無法證明生銹需要有水，故B錯(cuò)誤；
C．對(duì)比①③可以說明鐵生銹一定要有水參加，故C正確；
D．對(duì)比①②③可以說明鐵生銹必須有水和氧氣同時(shí)參與，故D正確。
因?yàn)楸绢}選擇錯(cuò)誤的。
故選：B。
3.如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵，現(xiàn)將ag Fe2O3在高溫下與足量CO反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得B中產(chǎn)生6.00g白色沉淀，下列說法正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)開始應(yīng)該先打開彈簧夾①
B．該實(shí)驗(yàn)過程中共消耗1.68 g CO
C．氧化鐵質(zhì)量為3.2g
D．硬質(zhì)玻璃管中固體由黑色變?yōu)榧t色
【答案】C
【解析】A．一氧化碳具有可燃性，所以實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)該先打開彈簧夾通入一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)發(fā)生爆炸，故錯(cuò)誤；
B．設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為x，氧化鐵的質(zhì)量為y。
由化學(xué)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O可知：
Fe2O3～3CO～3CaCO3
160 84 300
y x 6.00g
x＝1.68g
y＝3.2g
理論上需要通入一氧化碳的質(zhì)量為1.68g，但是在反應(yīng)前后都需要通入一氧化碳，所以實(shí)際通入的CO質(zhì)量大于1.68g，故錯(cuò)誤；
C．由B項(xiàng)分析可知，參加反應(yīng)的氧化鐵質(zhì)量為3.2g，故正確；
D．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是紅色固體變成黑色，故錯(cuò)誤。
故選：C。
4.如圖為教材中實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置（部分夾持儀器略去）。
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．裝好藥品，先通一會(huì)兒CO，再點(diǎn)燃酒精噴燈；
Ⅲ．實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻：
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中可看到A處玻璃管里的粉末由紅色逐漸變黑，說明Fe2O3轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式），B瓶中澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）步驟Ⅲ中先撤去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻的目的是 。
（3）盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說法：
①收集多余的CO
②檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2
上述說法中正確的
A．只有①B．只有②C．是①和②
【答案】Fe CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化 C
【解析】（1）A處玻璃管中的氧化鐵在高溫的條件下被一氧化碳還原為鐵，同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，鐵粉是黑色的，二氧化碳與B裝置中澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水；故填：Fe；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳到玻璃管冷卻，目的是防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化；故填：防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化；
（3）澄清石灰水中的氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以盛滿石灰水的B裝置在此實(shí)驗(yàn)中的作用是檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生成的CO2；還能將CO收集起來；故填：C。
5.用如圖裝置完成 CO 還原 Fe2O3 的實(shí)驗(yàn)。緩慢通入一定量的 CO．點(diǎn)燃酒精噴燈，繼續(xù)通入 CO．一段時(shí)間后，當(dāng)粉末全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，停止通入 CO，熄滅酒精噴燈。
（1）CO 與 Fe2O3 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）在冷卻過程中，為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，應(yīng)補(bǔ)充的操作是 。
（3）有同學(xué)提出黑色粉末中還可能含有 Fe3O4．資料：Fe3O4 不與 CuSO4 溶液反應(yīng)。為驗(yàn)證黑色粉末成分。該同學(xué)取少量樣品于燒杯中，加過量 CuSO4 溶液，充分反應(yīng)。證明黑色粉末中含 Fe 和 Fe3O4 的現(xiàn)象是 。
【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO2 繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻或用彈簧夾夾住氣球 黑色粉末部分變紅
【解析】（1）一氧化碳能與氧化鐵高溫反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；
（2）為防止管中黑色粉末表面因與空氣接觸而變?yōu)榧t色，可以繼續(xù)通 CO 至玻璃管冷卻或用彈簧夾夾住氣球，故填：繼續(xù)通 CO 至玻璃管冷卻或用彈簧夾夾住氣球；
（3）鐵能與硫酸銅反應(yīng)而四氧化三鐵不與硫酸銅反應(yīng)，故會(huì)觀察到黑色粉末部分變紅，故填：黑色粉末部分變紅。
6.為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與在10g樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不能與反應(yīng)），并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收，該溶液總質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖。
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 g；
（2）計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；
（3）若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，寫出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式： （用m表示）。
【答案】6.6；80%；×100%
【解析】（1）由圖象知，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6﹣100.0＝6.6g，故填：6.6；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
，
解得，x＝8.0g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：＝80%
答：該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．故填：80%；
（3）方法1：設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y，由于雜質(zhì)不反應(yīng)，也進(jìn)入了最后的固體，所以m中包含了10g樣品的雜質(zhì)，所以用m減去雜質(zhì)就是鐵的質(zhì)量。則：
10gy××100%＝m﹣（1﹣y）×10g
解得，y＝×100%
答：該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為×100%
方法2：開始取10g樣品，反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克，所以固體質(zhì)量減少了（10﹣m）g，而反應(yīng)前的樣品與反應(yīng)后的固體的質(zhì)量差就是樣品中氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，已知氧化鐵中O%＝×100%＝30%，所以氧化鐵的質(zhì)量＝（10﹣m）g÷30%＝克
該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為[÷10]×100%＝×100%
故填：×100%
7.已知CuO被C還原的產(chǎn)物是Cu2O（紅色）。現(xiàn)有CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，在高溫下充分反應(yīng)后，得到紅色固體產(chǎn)物。反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體能全部被過量的澄清的石灰水吸收，得沉淀2.00g。試計(jì)算所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量。
【答案】3.36g。
【解析】設(shè)要生成2.00g沉淀需要二氧化碳的質(zhì)量為X：
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
44 100
X 2.00g
根據(jù)：
解得X＝0.88g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：CuO和木炭粉組成的混合物4.24g，最后質(zhì)量減少的原因是生成了二氧化碳，所以用4.24g減去二氧化碳的質(zhì)量就是最后生成的紅色固體的質(zhì)量，所以所得紅色固體產(chǎn)物質(zhì)量為4.24g﹣0.88g＝3.36g。
故答案為：3.36g。
主要操作
主要現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲
將打磨好的R絲插入盛有硫酸銅溶液的試管中
R絲表面附著一層紅色固體
猜想一
正確
乙
將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別插入體積和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的稀鹽酸中
R絲表面產(chǎn)生氣泡速率比鐵絲表面產(chǎn)生氣泡速率快
丙
將粗細(xì)相同打磨好的R絲、鐵絲，分別在空氣中點(diǎn)燃
R絲在空氣中劇烈燃燒，鐵絲在
空氣中不能燃燒

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