沖刺2021中考復習化學方程式（解析版）-學案下載-教習網

考點一：化學方程式的配平
1.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下受熱分解制取氧氣，其化學方程式書寫正確的是（）
A. KClO3 KCl+O2↑ B. 2KClO3 2KCl+3O2↑
C. 2KClO3 2KCl+3O2↑ D. 2KClO3 2KCl+3O2↑
【答案】D
2.某反應的微觀示意圖如下所示，下列說法錯誤的是（）
A. 反應中甲、乙的分子個數之比為1︰2 B. 反應前后分子數目不變
C. 反應后丙、丁的分子個數之比為1︰1 D. 反應前后原子數目不變
【答案】C
3.對于化學反應2KClO3 2KCl+3O2↑，下列說法錯誤的是（）
A. 該反應屬于分解反應 B. 固體減少的質量等于生成O2的質量
C. MnO2加快了該反應速率 D. 氯酸鉀中K、O元素的質量比是39:16
【答案】D
4.根據下圖實驗，回答問題：
（1）中硫元素的化合價為________。
（2）生成紅褐色固體的總反應的化學方程式為________．
提示：① 在空氣中極易被氧化。
②方程式中的配平系數為4．
【答案】（1）+6 （2）4FeSO4+8NaOH+O2+2H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3↓
5.碳酸鍶(SrCO3)可用于制造紅色火焰、熒光玻璃等。小趙同學為測定某SrCO3和NaCl固體混合物中SrCO3的質量分數，在三個燒杯中進行相關實驗，實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數相同。所得數據如下表所示：
試求：
（1）燒杯②中產生CO2的質量為________g。
（2）原固體混合物中SrCO3的質量分數________(計算結果精確到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
【答案】（1）8.8 （2）29.6%
6.工業(yè)上使用一種國產低溫催化劑生產氫氣的反應過程如圖所示
（1）該微觀反應過程中出現(xiàn)了________種氧化物。
（2）參加反應的與分子個數之比為________。
（3）該反的化學方程式為________。
【答案】（1）3 （2）1:1 （3）CO+H2O H2+CO2
7.已知：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑．為了證明過氧化鈉（Na2O2）固體可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行探究活動。（鐵架臺等已略去）
（1）A裝置中所發(fā)生反應的化學方程式為________。
（2）請將如圖F方框中A裝置的長頸漏斗和玻璃導管補畫完整________。
（3）D裝置的作用是________。E裝置中可能發(fā)生的有關反應的化學方程式為________。
（4）為了達到實驗的目的，以上裝置導管接口正確的連接順序為a接________、________接________、________接________、________接b。
（5）氧氣可采用B裝置收集并用帶火星的木條檢驗，這是利用了氧氣的哪些性質？________
（6）實驗結束后，取C裝置中固體溶于水，無氣泡產生。請設計實驗，檢驗C裝置中固體的成分。________（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）。
（7）某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應來提供，則該潛水艇一天所需要Na2O2的質量是多少？________
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）
（3）除去HCl氣體；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
（4）E；f；c；d；h；g
（5）不易溶解于水且支持燃燒
（6）取所得溶液，加入足量的氯化鈣溶液，有沉淀生成，取上層清液，滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，說明C裝置中固體的成分為碳酸鈉和氫氧化鈉
（7）702kg
考點二：質量守恒定律
1.鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是（）
A. 碳酸鈉 B. 硫酸鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氫氧化鈉
【答案】A
2.2019年5月，華為宣布做好了啟動備用芯片的準備，硅是計算機芯片的基體材料。高溫下氫氣與四氯化硅反成制硅的化學方程式為：2H2+SiCl4 Si+4X，其中X的化學式為（）
A. Cl2 B. HCl C. H2O D. SiH4
【答案】B
3.甲烷燃燒的微觀示意圖如下，其中方框中需要補充的是（）
【答案】D
4.超氧化鉀(KO2)常備于急救器和消防隊員背包中，能迅速與水反應放出氧氣：
2KO2+2H2O=2KOH+X+O2↑，關于此反應的說法不正確的是（）
A. X的化學式為H2O2 B. 反應前后元素種類發(fā)生變化
C. 反應前后氧元素化合價發(fā)生變化 D. 反應前后物質狀態(tài)發(fā)生變化
【答案】B
5.在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質，在一定條件下發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量變化量如圖所示(圖中正數表示物質質量的增加量，負數表示物質質量的減少是，0表示物質質量不變)，下列說法正確的是（）
A. 該反應一定屬于置換反應
B. 戊一定是該反應的催化劑
C. 參加反應的乙、丙的質量比一定為48:23
D. 該反應中甲、丁的相對分子質量之比一定為44:27
【答案】C
6.在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中兩個時刻各物質的質量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量。下列說法正確的是（）
A. b的數值為14
B. 該反應為復分解反應
C. 反應過程中乙與丁發(fā)生改變的質量比為5：6
D. 充分反應后生成丙的質量為37.5g
【答案】A
7.在一定條件下，一密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列說法錯誤的是（）
A. b可能是催化劑 B. X的值等于15
C. 該反應是分解反應 D. 參加反應的c與d的質量比為15：13
【答案】D
某物質在氧氣中完全燃燒，生成6.6g二氧化碳和3.6g水（無其他生成物），對該物質中一定含有________元素．（列式計算）各原子的個數比________．
【答案】碳、氫；碳、氫原子個數比為3：8
18.根據如圖所示的實驗回答問題。
（1）甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌，造成的后果是________；當觀察到________時，停止加熱。
（2）乙為通過紅磷燃燒前后質量的測定驗證質量守恒定律的實驗。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，實驗現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產生________，放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止________；實驗時若取用紅磷的量不足，對實驗的結果________（選填“有”或“沒有”）影響。
【答案】（1）液體飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體（2）白煙；瓶塞飛出；沒有
考點三：利用方程式計算
1.在化學反應中，已知與恰好完全反應，生成C和D的質量比為，又知B的相對分子質量為32，則D的相對分子質量為（）
A. 9 B. 12 C. 18 D. 36
【答案】C
2.某化學興趣小組的同學到化學實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應來制備氫氣。同學們取了3g純鋁片和40g一定質量分數的氫氧化鈉溶液，充分反應后，鋁片有剩余，稱得反應后剩余物質的總質量為42.7g。試計算：
（1）生成氫氣的質量是________g；
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為________。（提示：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑）
【答案】（1）0.3 （2）10%
3.實驗室新進一批塊狀大理石，某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量，完全反應后，稱得固體剩余物的質量為2.5g，樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質量為________。
（2）計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程________。
【答案】（1）10g
（2）設12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量為x。
,
x＝4.4g。
答：12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g。
4.“石頭紙”是一種介于紙張和塑料之間的新型材料（主要成份為碳酸鈣）。為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取 50g 碎紙樣品。分別在 5 只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）：
（1）10g 樣品與足量稀鹽酸反應最多生成氣體________克。
（2）燒杯________填序號）中記錄的實驗數據有明顯錯誤，理由是________。
（3）求所用鹽酸溶質質量分數。（寫出計算過程）
【答案】（1）3.52
（2）③；因為根據前兩次實驗每20g稀鹽酸對應二氧化碳0.88g，而第四次也是0.88g的四倍，所以第三次的數據錯誤
（3）解：設所用鹽酸溶質質量分數為x
73:44=20g×x:0.88g
x=7.3％
答：所用鹽酸溶質質量分數為7.3％。

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