課題：第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)
授課班級(jí)
課 時(shí)
教
學(xué)
目
的
知識(shí)
與
技能
1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；
2、進(jìn)一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫
3、進(jìn)一步了解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念
過程
與方法
通過知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。
情感態(tài)度
價(jià)值觀
通過本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，感受學(xué)習(xí)的快樂
重 點(diǎn)
離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；
難 點(diǎn)
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用
知
識(shí)
結(jié)
構(gòu)
與
板
書
設(shè)
計(jì)
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習(xí)
一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
1、物質(zhì)的分類
2、物質(zhì)的化學(xué)變化
二、本章典型題剖析
三、本章專題講座――－氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律
1、守恒律：
化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失，對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)==降低總數(shù)==失電子總數(shù)==得電子總數(shù)
2、價(jià)態(tài)律：
(1) 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性，元素處于中間價(jià)，既有氧化性，又有還原性。
(2) 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
注意：
eq \\ac(○,1) 元素處于最高價(jià)，具有氧化性，但不一定氧化性最強(qiáng)，
eq \\ac(○,2) 金屬元素只有正價(jià)無負(fù)價(jià)，F(xiàn)、O只有負(fù)價(jià)無正價(jià)
eq \\ac(○,3) 含同一元素的不同物質(zhì)，若價(jià)態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原
3、強(qiáng)弱律
化合價(jià)降低，得電子，被還原
化合價(jià)升高，失電子，被氧化
氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容
教學(xué)方法
［板書］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理
［講］分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。
［板書］1、物質(zhì)的分類
［投影］(1) 以分散質(zhì)粒子大小對(duì)分散系分類
分散系
濁液
分散質(zhì)粒子直徑>100 nm
不能透過濾紙
不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征
溶液
分散質(zhì)粒子直徑 氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物
［投影］例3、根據(jù)反應(yīng)式： eq \\ac(○,1) 2Fe3＋ +2I― ==2Fe2＋ +I2 eq \\ac(○,2) Br2 +2Fe2＋ ==2Br― +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序( )
A、Br― 、Fe2＋ 、I― B、I―、Fe2＋、Br―
C、Br― 、I― 、Fe2＋ D、Fe2＋ 、I―、Br―
投影主干知識(shí)，讓學(xué)生回憶細(xì)節(jié)知識(shí)。
A
B
C
C
+5；1；6；
+3

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