高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合與測(cè)試復(fù)習(xí)練習(xí)題-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第二章綜合檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘；滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分)1．下列說法中正確的是(　　)A．酸只有一種分類方法，可分為含氧酸和無氧酸B．堿只有兩種分類方法，可分為強(qiáng)堿和弱堿、一元堿和二元堿C．氧化物不可進(jìn)一步分類D．樹狀分類法和交叉分類法都是常用分類方法2．下列各種物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中通常只可作為氧化劑使用的是(　　)A．SO2　　　　　　　　B．H2SO4C．Cl2 D．FeCl33．下列物質(zhì)中，前者屬于純凈物，后者屬于混合物的是(　　)A．凈化后的空氣；氧化鎂B．水和冰混合；澄清石灰水C．生銹的鐵釘；高錳酸鉀充分加熱后的剩余固體D．氯化鉀；液氧4．下列化學(xué)反應(yīng)，能用離子方程式CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O來表示的是(　　)A．稀硝酸和碳酸鋇的反應(yīng)B．稀硝酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)C．石灰石和鹽酸的反應(yīng)D．鹽酸和NaHCO3溶液的反應(yīng)5．下列敘述正確的是(　　)A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D．含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性6．硫代硫酸鈉可用作脫氯劑，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－時(shí)，S2O32－轉(zhuǎn)化成(　　)A．S2－ B．SC．SO32－ D．SO42－7．(2009年江蘇省南京市期末)下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是(　　)A．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2＋OH－===SO32－＋H2OB．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OC．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2＋H2O===NO＋2H＋＋2NO3－D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2↑8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是(　　)A．使酚酞試液變紅的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－C．pH<7的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．碳酸氫鈉溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋9．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是(　雙選　)A．O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10．下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　)A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－11．金屬加工后的廢切削液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是(　　)①NH4NO2只是氧化劑②NH4NO2只是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)④只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑A．①③ B．①④C．②③④ D．③④⑤12．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B===B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C===C2＋＋B?、蹸2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是(　　)①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>AA．①③ B．②③C．②④ D．①④13．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是(　　)A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－14．已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧2>Z2>X2>Y2，判斷下列氧化還原反應(yīng)，能夠發(fā)生的是(　　)A．2W－＋Z2===2Z－＋W2B．2X－＋Y2===2Y－＋X2C．2Y－＋W2===2W－＋Y2D．2Z－＋X2===2X－＋Z215．對(duì)離子反應(yīng)：xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O，下列說法中，錯(cuò)誤的是(　　)A．m＝4，R3＋是氧化產(chǎn)物B．x＝y＝m＝4，n＝2C．該反應(yīng)中R2＋得到電子，被還原為R3＋D．任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(11分)(1)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)方程式的編號(hào)填在下列空白處：①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是________。②屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。③既屬于化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是________。④屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是________。⑤不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是________。A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：①還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。③當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)質(zhì)量為________g。17．(10分)在反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為________，若有73 g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為________，產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為________g。18．(10分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：_____________________________________________。(2)B與E：______________________________________________。(3)C與E：_____________________________________________。19．(13分)某校學(xué)生課外活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，用來驗(yàn)證一氧化碳具有還原性。回答下列問題。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________________________________________________。(2)裝置B中最適宜的試劑是　　　　　　　　。(3)若實(shí)驗(yàn)中沒有裝置C，使裝置B與裝置D直接相連，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是：______________________________________________________________________________________________________________________。(4)裝置D中黑色固體為　　　　(填名稱)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。(5)按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先進(jìn)行的操作是_____________________________________________________________________________________。(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的　　　　　　　　　　　　現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　。(7)若要根據(jù)裝置F中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)一氧化碳具有還原性，應(yīng)在上圖裝置　　　　與　　　　之間連接下圖中的　　裝置(填序號(hào))。 20．(11分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅為多少克(用m表示)。第二章綜合檢測(cè)詳解 1、解析：選D。同一類物質(zhì)，依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以有不同的分類方法。如酸還可分為強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和非氧化性酸等。堿還可分為易溶性堿和難溶性堿。氧化物還可分為不成鹽氧化物和成鹽氧化物、金屬氧化物和非金屬氧化物等。2、解析：選B。SO2中硫元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，SO2既可作氧化劑又可作還原劑；H2SO4中的硫元素是＋6價(jià)，氫是＋1價(jià)，而氧元素在H2SO4中性質(zhì)很穩(wěn)定，通常不失電子，所以硫酸只能作氧化劑；Cl2中的氯元素是0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，氯氣既可作氧化劑又可作還原劑；FeCl3中的鐵元素是＋3價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，氯元素的化合價(jià)是－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，所以FeCl3既可作氧化劑又可作還原劑。3、解析：選B。A中，凈化后的空氣為混合物，MgO為純凈物；C中，生銹后的鐵釘有Fe和Fe2O3，KMnO4加熱后剩余K2MnO4、MnO2，二者均為混合物；D中，二者均為純凈物。4、解析：選B。A中BaCO3和C中CaCO3都為難溶物質(zhì)，不能寫成離子形式；D中的離子方程式為：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。5、解析：選D。A中如反應(yīng)2O3===3O2，故錯(cuò)誤；B中氧化性強(qiáng)弱與得電子多少無關(guān)，而是體現(xiàn)在得電子的能力強(qiáng)弱；C中如Fe2＋、SO32－可被氧化，也可被還原；D中如HClO4中的氫元素、氯元素都處于最高價(jià)，但其氧化性弱。6、解析：選C。Na22O3→，由電子得失總數(shù)相等可知25．0 mL×10－3 L·mL－1×0.1 mol·L－1×2×(x－2)＝×2，x＝＋4。7、解析：選C。A中質(zhì)量、電荷不守恒；B中應(yīng)為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D中應(yīng)為：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。8、解析：選C。A中，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓不能共存；B中，使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，MnO4－與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；D中，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑，不能共存。9、解析：選AD。本題變相考查氧化劑與還原劑的概念及相關(guān)量的關(guān)系，A中O3分子中有2個(gè)氧原子價(jià)態(tài)不變，一個(gè)化合價(jià)降低，O3是氧化劑，KI是還原劑，物質(zhì)的量之比為1∶2；B項(xiàng)無元素價(jià)態(tài)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)中I2為還原劑，NaClO3為氧化劑，顯然二者物質(zhì)的量之比不為2∶1；D項(xiàng)中還原劑為HCl，在參加反應(yīng)的HCl中有一半起還原劑作用，故本題答案為A、D項(xiàng)。10、解析：選B。A項(xiàng)：現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫法為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C項(xiàng)：現(xiàn)象正確，離子方程式錯(cuò)誤，正確寫法為：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O；D項(xiàng)也錯(cuò)在離子方程式書寫上，正確寫法為：HCO3－＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O。11、12、解析：選D。由①知氧化性A2＋>B2＋，還原性B>A；由②知氧化性A2＋>C2＋，還原性C>A；由③知氧化性B2＋>C2＋，還原性C>B；由④知氧化性C2＋>D2＋，還原性D>C。綜合①～④可得氧化性A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性D>C>B>A。13、解析：選B。A中，Ca2＋、CO32－不能大量共存，且CO32－與H＋反應(yīng)；C中，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑；D中，F(xiàn)e3＋溶液呈黃色。14、解析：選C。本題的分析可采用實(shí)驗(yàn)反證法，即假定所給的反應(yīng)能夠進(jìn)行，推出有關(guān)微粒間的氧化能力強(qiáng)弱順序，再與已知對(duì)比，順序一致者能夠發(fā)生，不一致者不能發(fā)生。A若發(fā)生，推出氧化性：Z2>W2，錯(cuò)誤；B若發(fā)生，推出氧化性：Y2>X2，錯(cuò)誤；C若發(fā)生，推出氧化性：W2>Y2，正確；D若發(fā)生，推出氧化性，X2>Z2，錯(cuò)誤。15、解析：選C。依據(jù)得失電子守恒，可以確定：氧化劑(O2)得4 mol電子，則還原劑(R2＋)失電子也為4 mol，即m＝x＝4。再依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，確定y＝4，n＝2。二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16、①反應(yīng)的還原劑是Cu，氧化劑是HNO3，還原產(chǎn)物為NO2，氧化產(chǎn)物為Cu(NO3)2。②當(dāng)有4 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，作氧化劑的HNO3只有2 mol，對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2為1 mol，則氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1。③有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的Cu為0.5 mol，質(zhì)量為32 g。答案：(1)①D?、贓　③B?、蹵　⑤F(2)①Cu　NO2?、?∶1　③3217、解析：KMnO4中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產(chǎn)物；HCl中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，Cl2為氧化產(chǎn)物。所以氧化產(chǎn)物(Cl2)與還原產(chǎn)物(MnCl2)的質(zhì)量比為5×71∶2×126＝355∶252。16 mol HCl中10 mol Cl元素化合價(jià)升高被氧化，6 mol Cl元素化合價(jià)沒變未被氧化，則被氧化與未被氧化的HCl質(zhì)量比為10∶6＝5∶3。若有73 g HCl被氧化，被氧化的HCl　　　轉(zhuǎn)移電子10×36.5 g 10 mol73 g n(e－)故m(Cl2)＝71 g n (e－)＝2 mol答案：KMnO4　Cl2　355∶252　5∶3　2NA　7118、解析：根據(jù)題意，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，可推斷E為K2CO3溶液，A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B與D能產(chǎn)生沉淀，可確定B為AgNO3溶液，D為鹽酸，因此A為BaCl2溶液，C為稀硝酸。答案：BaCl2　AgNO3　HNO3　　鹽酸　K2CO3(1)Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓(2)2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓(3)CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑19、解析：A是實(shí)驗(yàn)室制取CO2的裝置，B裝置的作用是除去CO2中的HCl，用飽和的碳酸氫鈉溶液，C裝置的作用是干燥CO2氣體，D是產(chǎn)生CO的裝置，黑色固體為碳單質(zhì)，E中發(fā)生的反應(yīng)為：CO＋CuOCu＋CO2，現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色物質(zhì)，F(xiàn)裝置的作用是檢驗(yàn)生成的CO2和除去尾氣。答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(2)飽和碳酸氫鈉溶液(3)沒有除去氣體中的水蒸氣，高溫下水蒸氣與碳反應(yīng)生成H2和CO，H2也能還原CuO(4)炭　C＋CO22CO(5)檢查裝置的氣密性(6)E裝置中黑色固體變成紅色　CuO＋COCu＋CO2(7)D　E?、?/span>20、解析：(1)粉末Z的成分是Fe、Cu的混合物。Y溶液為FeCl2、CuCl2、HCl的混合溶液，所以③反應(yīng)中必有Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，又根據(jù)最后強(qiáng)酸性溶液不含Cu2＋，所以③中還發(fā)生：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu。 (2)全部Cu的質(zhì)量為mCu　～　CuO64 80m xx＝ m＝m，則每份試樣中CuO的質(zhì)量為m×＝m。答案：(1)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋(2)m

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多