2019-2020學年人教版化學高一上學期必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元測試題一、選擇題。1．工業(yè)上所說的“液堿”，一般是指氫氧化鈉的水溶液。以下是一些常用的危險品標志，裝運“液堿”的包裝箱應貼的圖標是(   )A.B .C .D .2．下列說法正確的是(   )A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na?+H?+COB．向硫酸溶液中通入少量氨氣，硫酸溶液的導電能力會明顯增強C．膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~N100 nm之間D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)3．下列反應的離子方程式正確的是(   )A．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na?+2OHˉ+H2↑B．氯氣通入水中：Cl2+H2=2H?+ClOˉ+ClˉC．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液：H?+SO+Ba2?+OHˉ=BaSO4↓+H2OD．Na2O加入稀硫酸中：O2ˉ+2H?=H2O4．下列物質(zhì)的分類組合正確的是(   ) A.B.C.D.純凈物空氣NaOH稀鹽酸FeSO4.7H2O非電解質(zhì)H2ONa2OCONH3電解質(zhì)HNO3Cu蔗糖CH3COOH5．實驗是解決化學問題的基本途徑，下列有關(guān)實驗的敘述不正確的是(   )A.240 mL 0.2 mol．Lˉ1的NaCl溶液的配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等儀器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加熱煮沸，可制備Fe( OH)3膠體C．不慎將NaOH溶液濺到皮膚上，應立即用較多的水沖洗D．在溶液配制過程中，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水，對配制結(jié)果無影響6．青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)青蒿素的說法正確的是(   )A．2.82 g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NAB．標準狀況下1 mol青蒿素的體積為22.4 LC．青蒿素含氧量為10%D．青蒿素的摩爾質(zhì)量為2827．把7.4 g Na2CO3．10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na?)= 0.6 mol/L。若把等質(zhì)量的混合物加熱至恒重，殘留物的質(zhì)量是(   )A.5.28 g  B.2.12 g  C.4.22 g  D.3.18 g8．將2.12 g Na2CO3和0.8 g NaHCO3固體加水溶解，向所得混合溶液中逐滴加入120 mL 0.5 mol．L一鹽酸，充分反應后得到W溶液。下列說法中正確的是(   )A.W溶液為NaCl溶液B．將W溶液蒸發(fā)結(jié)晶所得固體質(zhì)量為3.51 gC．生成CO2的物質(zhì)的量與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示D．將固體混合物充分加熱后再加入120 mL 0.5 mol．Lˉ1鹽酸，所得溶液組成和W溶液相同9．下列物質(zhì)的用途或者制備中所涉及的離子方程式書寫正確的是(   )選項用途或者制備離子方程式A.用稀硫酸清晰鐵銹Fe2O3+6H?=2Fe2?+3H2OB.實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳CO+2H?=H2O+CO2↑C.用氫氧化鈉溶液吸收氯氣Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD.用氯化鐵溶液刻蝕銅板Fe3+Cu=Fe2?Cu2?10．已知Na2S2O3（S的化合價為+2價）可與氯氣發(fā)生反應：4Cl2+Na2 S2O3 +5H2O=2NaCl+2H2SO4 +6HCl,有關(guān)該反應的敘述正確的是（   ）A．Cl2在該反應中被還原B.H2SO4是還原產(chǎn)物C．反應中硫元素的化合價降低D．反應中H2O被氧化11.下列離子方程式正確的是(   )A．將銅插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+AgB.Ca( HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：HCO+OHˉ +Ca2?= CaCO3↓+H2OC．用食醋除水垢：CaCO3 +2CH3COOH=Ca2?+2CH3COOˉ+CO2↑+H2OD．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：H?+SO+Ba2?+OHˉ=BaSO4 ↓+H2O12．下列敘述中正確的是(   )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不會溶解B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na?CO?的物質(zhì)的量之比為1：1C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積不相同D．分別向NaHCO3溶液和Na?CO?溶液中加入Ca( OH)2溶液，只有Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀13.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(   )A.Cu+2Fe3?= Cu2?+2Fe2?B.10Clˉ+2MnO+16H?=2Mn2?+5Cl2↑ +8H2OC.2Fe2?+Cl2=2Fe3++2ClˉD.5Pb2?+2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2?+4H?14.某反應體系中存在下列六種物質(zhì)：As2 S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O。已知As2S3是反應物之一。下列說法不正確的是(   )A．該反應屬于氧化還原反應B．該反應中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原C．HNO3、H2O是反應物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物D.HNO3、H3SO4、H3AsO4分別是N、S、As的最高價氧化物對應的水化物15.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量的NaClO使NH完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應可表示為2NH+3ClOˉ=N2↑+3Clˉ +2H?+3H2O。下列說法中不正確的是(   )A．反應中NH被氧化，ClOˉ被還原B．還原性：NH<ClˉC．反應中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子D．經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放16.已知：①2HI+C2=2HCl+I2，②2Fe+ 3C2=2FeCl3，③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br2。在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應，如果在三個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為(   )A.1：1：1   B．1：3:3C.3：1：1   D．6：3：2二、非選擇題。17.某興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產(chǎn)生了能使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究：【提出猜想】猜想1．碳酸鈉；猜想2．碳酸氫鈉；猜想3．碳酸鈉和碳酸氫鈉。【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性。【實驗探究】小明、小磊分別對有關(guān)猜想設(shè)計實驗方案并進行實驗：【交流反思】大家一致認為小明和小磊的結(jié)論不準確。(1)小明實驗結(jié)論不準確的原因是________________________;(2)小磊的實驗方案不能排除白色粉末中是否含有_______________。【繼續(xù)探究】小林稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為ng，通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定了猜想3正確，則n的取值范圍為_____________（用含m的代數(shù)式表示）。【結(jié)論分析】查閱資料后得知添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，小組成員分析后認為白色粉末中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的。18．向Ba( OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)0到a點之間反應的離子方程式為_____________________。(2)a點到6點之間反應的離子方程式為_____________。(3)b點之后反應的離子方程式為_________________。(4)c點通入CO2的體積為____________mL(同溫同壓下)。(5)混合溶液中Ba( OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為_______。19.已知19.2 g Cu與過量的200 mL 5 mol/L稀硝酸充分反應，反應方程式如下：3Cu+8HNO3（?。?/span>=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O。(1)用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。3Cu+8HNO3（?。?/span>=3Cu( NO3) 2+2NO↑+4H2O(2)寫出該反應的離子方程式：____。(3)標準狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為_________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____；反應后的物質(zhì)的量濃度為_____。（忽略反應前后溶液體積的變化）20．實驗室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗。回答下列問題：(1)A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的離子方程式：_______________________。(2)D中放入濃H2SO4的目的是___________________。(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是___________，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是___________。(4)G處的現(xiàn)象是________。(5)用化學方程式寫出H處尾氣吸收裝置中的反應原理______________________。(6)家庭中常用消毒液（主要成分NaCl0）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下圖。注意事項：1．本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2．密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3．保質(zhì)期為一年。①消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是（用離子方程式表示）___________________________。②需“密閉保存”的原因是____________________________。(7)工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，寫出反應的化學方程式：___________________________。Cl2和ClO2都是強氧化劑，能殺死水中的病菌。等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的____倍（根據(jù)得電子的能力計算）。(8)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質(zhì)和Cl2很相似，化學上稱為擬鹵素，如：( SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO。它們陰離子的還原性：Clˉ<Brˉ<CNˉ<SCNˉ<Iˉ。則KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反應的化學方程式為_____________________。  
參考答案一、選擇題1.A   A項圖標表示腐蝕品，氫氧化鈉有腐蝕性，正確；B項圖標表示劇毒物質(zhì)，錯誤；C項圖標表示易燃液體，錯誤；D項圖標表示爆炸品，錯誤。2．C  NaHCO3是弱酸的酸式鹽，其電離方程式是NaHCO3= Na?+HCO3，A錯誤；向硫酸溶液中通入少量氨氣生成硫酸銨和水，溶液中離子的濃度變化不大，因此溶液的導電能力不會明顯增強，B錯誤；膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~ 100 nm,C正確；SO溶于水后所得到的H2SO3溶液能導電，但溶液導電的原因是硫酸電離出陰、陽離子，而三氧化硫不能電離，故SO3是非電解質(zhì)，D錯誤。3．A  鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na?+2OHˉ+H2↑，故A正確；次氯酸是弱電解質(zhì)，不能拆分成離子形式，B錯誤；H2SO4溶液與Ba( OH)2溶液反應的離子方程式是2H?+SO+Ba2?+2OHˉ= BaSO2+2H2O，C錯誤；Na2O加入稀硫酸中生成硫酸鈉和水，反應的離子方程式是Na2O+2H?=2Na?+H2O，D錯誤。4．D 空氣是混合物，水屬于電解質(zhì)，A錯誤；氧化鈉屬于電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；稀鹽酸是混合物，蔗糖屬于非電解質(zhì)，C錯誤。5．B 制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，B不正確。6．A青蒿素的相對分子質(zhì)量為282。A項，n(C15 H22O5)=0.01 mol，其中含氧原子數(shù)為0.05NA，正確；B項，標準狀況下青蒿素呈固態(tài)，不能用22.4 L/mol計算青蒿素的體積，錯誤；C項，青蒿素的含氧量為×100%≈28.37%，錯誤；D項，青蒿素的摩爾質(zhì)量為282 g/mol，錯誤。7．D   Na2CO3. 10 H2O和NaHCO3組成的混合物加熱時發(fā)生反應：Na2CO3.10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加熱至恒重所得殘留物為Na2CO3，根據(jù)鈉原子守恒，所得殘留物Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=21n( Na?)=×0.6 0.1 L=0.03 moI，則m( Na2CO3)=0.03 molx 106 g/mol= 3.18 9。8．D  固體中有2. 12 g(0.02 mol) Na2CO3和0.8 g(0.009 5 mol)NaHCO3，逐滴加入120 mL 0.5 mol．Lˉ1鹽酸（含0.06 mol HCl），反應需要的HCl為0.02 molx2+0.009 5 molx1= 0.049 5 moI．所以HCI過量，W溶液為HCl和NaCl的混合溶液，A錯誤；根據(jù)上述分析．W溶液蒸發(fā)結(jié)晶后所得固體為NaCl，則n(NaCl)=n(Na?)=0.02 molx2+0.009 5 molxl= 0.049 5 mol,m( NaCl)= 0.049 5 molx58.5 g.mol-1≈2.896 g，B錯誤；因為整個反應需要的鹽酸的物質(zhì)的量為0.049 5 mol，所以加入鹽酸的體積達到=0.099 L=99 mL時，反應完成，二氧化碳的物質(zhì)的量達到最大，C錯誤；將固體混合物充分加熱，每2 mol碳酸氫鈉會轉(zhuǎn)化為1 mol碳酸鈉，但是轉(zhuǎn)化前后其消耗的HCl(2 mol)不變，生成的NaCl(2 moI)不變，D正確。9．C用稀硫酸清洗鐵銹的離子方程式為Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H20，A錯誤；實驗室用大理石與稀鹽酸反應制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H?=H2O+CO2↑+Ca2?，B錯誤；用氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為Cl2+2OHˉ=Clˉ+ClOˉ +H2O，C正確；用氯化鐵溶液刻蝕銅板的離子方程式為2Fe3?+Cu=2Fe2?+Cu2?，D錯誤。10．A  所給化學方程式中，氯元素由0價變成-1價，化合價降低，被還原，得到的還原產(chǎn)物是NaCl和HCl，A項正確；Na2S2O3中的S由+2價變?yōu)?6價，化合價升高，被氧化，得到的氧化產(chǎn)物是H2SO4，B、C項錯誤；反應方程式中，水中各元素的化合價沒有變化，D項錯誤。11．C  A項，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+= Cu2?+2Ag;B項，NaOH過量，正確的離子方程式為 +2OHˉ +Ca2?= CaCO3↓+2H20+；一；D項，正確的離子方程式為2H?+SO+Ba2?+2OHˉ = BaSO4↓+2H2O。12．C  向含有CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀溶解，生成可溶性的Ca( HCO3)2，A錯誤；向Na?CO?溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3，不會產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；Na2CO3和NaHCO3都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，反應的化學方程式分別為Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由于NaHCO3的摩爾質(zhì)量比Na2CO3小，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，NaHCO3生成的CO2多，C正確；分別向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca( OH)2溶液，兩溶液都會產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，D錯誤。13．D   Fe3+氧化性強于Cu2+，高錳酸鉀的氧化性強于氯氣，氯氣的氧化性強于鐵離子，A、B、C項中的反應均能發(fā)生；二氧化鉛的氧化性強于高錳酸鉀，D中反應不能發(fā)生。14．B As2S3中As為+3價，S為-2價，H3As04中As為+5價，則HNO3是反應物，NO是生成物。N的化合價由+5價降低到+2價，根據(jù)質(zhì)量守恒，H2O是反應物。根據(jù)上述分析，該反應是氧化還原反應，A項說法正確；As的化合價由+3價升高到+5價，S的化合價由-2價升高到+6價，砷元素和硫元素的化合價均升高，均被氧化，N的化合價由+5價降低到+2價，化合價降低，被還原，B項說法錯誤；根據(jù)上述分析，C項說法正確；HNO3、H2SO4、H3ASO4中N、S、As的化合價分別為+5、+6、+5，D項說法正確。15．B  氯元素的化合價由+1價降低為-1價，ClOˉ被還原，氮元素的化合價由-3價升高為0價，NH被氧化，A正確；NH為還原劑，Clˉ為還原產(chǎn)物，所以還原性NH> Clˉ，B錯誤;在該反應中每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子,C正確;由反應的離子方程式可知，經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性，不能直接排放，D正確。16．C 反應中只有氯氣是氧化劑，在三個反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，則三個反應中參加反應的氯氣的物質(zhì)的量相等，令參加反應的氯氣為1mol，根據(jù)2Hl+Cl2=2HCl+I2，n(HI)=2 mol，根據(jù)2Fe+3Cl2=2FeCl3，n(Fe)=mol，根據(jù)2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2,n(FeBr2)=mol.故n(HI): n(Fe): n(FeBr2)=2 mol:mol:mol=3:1:1。二、非選擇題17．答案【實驗探究】> 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑ +H2O【交流反思】(1)碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性(2)碳酸鈉【繼續(xù)探究】解析【實驗探究】小明：碳酸鈉溶液呈堿性，溶液的pH>7，猜想1成立；小磊：由實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫鈉受熱分解生成廠碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【交流反思】(1)碳酸鈉溶液、碳酸氧鈉溶液均呈堿性，溶液的pH>7不能證明猜想1成立，所以小明實驗結(jié)論不準確;(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會生成水和二氧化碳，不能排除白色粉末中混有碳酸鈉。【繼續(xù)探究】小林通過計算確定了猜想三正確，可用極端假設(shè)法計算：①假設(shè)固體全部為碳酸鈉，設(shè)其與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為xg。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↓106                       44mg                        xg,解得②假設(shè)固體全部為碳酸氫鈉，設(shè)其與鹽酸反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為y g。Na2CO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑84                   44mg                   y g,解得實際上固體為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，則n的取值范圍為.18．答案(1) Ba2?+2OHˉ+CO2=BaCO3↓+H2O(2) 2OHˉ+CO2=CO+H2O、CO+CO2 +H2O=2HCO(或OHˉ+CO2=HCO)(3)BaCO3+CO2+H2O=Ba2?+2HCO(4)40(5)1：2解析  本題考查離子方程式的書寫和有關(guān)圖像的計算。向Ba( OH)2和NaOH的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量，隨著CO2的通入依次發(fā)生的反應為CO2 +Ba( OH)2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3 +H2O=2NaCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba( HCO3)2。(1)0到a點之間CO2與Ba( OH)2反應生成BaCO3沉淀。(2)a點到6點之間CO2與NaOH反應先生成Na2CO3，繼續(xù)通入CO2，CO2會與生成的Na2CO3反應生成NaHCO3。(3)b點之后通入的CO2將a點前生成的BaCO3轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ba( HCO3)2。(4)根據(jù)反應：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O= Ba(HCO3)2，b點到c點消耗的CO2與0到a點消耗的CO2的體積相等，則同溫同壓下b點到c點消耗的CO2的體積也為10 mL，則c點通入CO2的體積為30 mL+10 mL=40 mL。(5)根據(jù)0到a點反應CO2+Ba( OH)2= BaCO3↓+H2O消耗CO2的體積為10 mL，a點到b點之間反應CO2+NaOH=NaHCO3消耗CO2的體積為20 mL，同溫同壓下氣體的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則Ba( OH)2與NaOH物質(zhì)的量之比為1:2。19．答案(1)(2) 3Cu+8H?+2NO=3Cu2?+2NO↑+4H2O( 3)4.48 L   0.6 mol    4 mol/L解析(2)根據(jù)“寫、拆、刪、查”法寫出該反應的離子方程式．(3)根據(jù)化學方程式計算19.2 g Cu與足量稀硝酸反應生成NO氣體的體積：根據(jù)可知，3 mol銅參加反應轉(zhuǎn)移6 mol電子；根據(jù)氮原子守恒計算反應后NO的物質(zhì)的量濃度。20．答案(1) MnO2+4H?+2ClˉMn2?+CI2↑+2H2O(2)除去氯氣中的水蒸氣(3)E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色    干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性(4)棉花團變藍(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(6)①Clˉ+ClOˉ+2H?=Cl2↑ +H2O  ②次氯酸鈉能與空氣中的二氧化碳反應(7) SNaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O    2.63(8)( CN) 2+2KSCN=2KCN+( SCN)2解析(1)濃鹽酸與二氧化錳加熱反應生成氯氣，離子方程式為MnO2+4H?+2ClMn2?+Cl2↑+2H2O。(2)根據(jù)實驗裝置圖知，濃H2SO4的作用是除去氯氣中的水蒸氣。(3)可觀察到的現(xiàn)象是E中紅色布條不褪色，F中紅色布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論是干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸有漂白性。(4)生成的氯氣與碘化鉀溶液反應生成單質(zhì)碘，淀粉遇碘變藍，所以G處的現(xiàn)象是棉花聞變藍。(6)①消毒液與沽廁靈不能同時使用，原閑足Clˉ+ClOˉ+2H? =Cl2↑+H2O;②需“密閉保存”的原因是次氯酸鈉與空氣中的二氧化碳反應生成HClO，HClO見光易分解，使消毒液失效。(7)亞氯酸鈉NaCIO2中氯元素化合價為+3價，NaClO2→ClO2，氯元素的化合價由+3價升高到+4價，NaClO2→NaCl，氯元素的化合價由+3價降低到-1價，NaClO2在反應中既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，配平化學方程式為5NaClO2+4HCl =5NaCl+4ClO2↑+2H2O;氧化能力是得電子的能力，根據(jù)氯元素的化合價，等質(zhì)量的CIO2和CI2的得電子數(shù)之比為．所以等質(zhì)量的ClO2的氧化能力是Cl2的2.63倍。(8)陰離子的還原性越弱，則其對應分子的氧化性越強，氧化性強的可以置換出氧化性弱的，故(CN)2可以置換出( SCN)2，根據(jù)Cl2+2KBr=2KCl+Br2進行遷移應用，反應的化學方程式為( CN) 2+2KSCN=2KCN+( SCN)2。 

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