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離子反應(yīng)
編稿：房鑫 審稿：曹玉婷
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1．了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。
2．了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會(huì)判斷離子在溶液中能否大量共存。
3．能運(yùn)用書(shū)寫(xiě)規(guī)則書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對(duì)所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。
【要點(diǎn)梳理】
要點(diǎn)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)
非電解質(zhì)
概念
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?br /> 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?br /> 相同點(diǎn)
二者均為化合物
不同點(diǎn)
在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?br /> 在上述兩種情況下均不導(dǎo)電
物質(zhì)種類
酸、堿、鹽、金屬氧化物和水
非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物
2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

是否導(dǎo)電
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
NaCl晶體
否
是
否
NaCl溶液
是
否
否
熔融的NaCl
是
是
否
固態(tài)H2SO4
否
是
否
H2SO4溶液
是
否
否
液態(tài)純H2SO4
否
是
否
固態(tài)酒精
否
否
是
酒精水溶液
否
否
否
液態(tài)酒精
否
否
是
干冰
否
否
是
CO2的水溶液
是
否
否
液態(tài)CO2
否
否
是
金屬銅
是
否
否
要點(diǎn)詮釋：
（1）．電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
（2）．電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。
（3）．電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。
（4）．能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
1、 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
概念
水溶液中全部電離的電解質(zhì)
水溶液中部分電離的電解質(zhì)
相同點(diǎn)
都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)
不
同
點(diǎn)
電離程度
完全電離
部分電離
電離過(guò)程
不可逆過(guò)程
可逆過(guò)程，存在電離平衡
表示方法
電離方程式用“==”
電離方程式用“”
溶液中溶質(zhì)微粒
只有水合離子
水合離子，弱電解質(zhì)分子
實(shí)例
強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
絕大多數(shù)鹽：BaSO4、AgCl、CaCO3
弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。
弱堿：NH3·H2O、Fe (OH)3等不溶性堿
水：H2O

要點(diǎn)詮釋：
電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來(lái)區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有必然聯(lián)系。
①BaSO4、CaCO3等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。
②濃氨水的導(dǎo)電性比極稀NaOH溶液強(qiáng)，但NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)。
2．電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法：
（1）要求左邊書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫(xiě)電解質(zhì)電離出的離子的化學(xué)式，不同離子間用加號(hào)相連。強(qiáng)電解質(zhì)用“==”，弱電解質(zhì)用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-??；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—
CH3COOHCH3COO- + H+??；NH3·H2ONH4+ +OH- ；　　H2OH+ + OH-
（2）電離過(guò)程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。離子所帶電荷數(shù)等于它在化合物中顯示的化合價(jià)。
（3）檢查電離方程式書(shū)寫(xiě)是否正確時(shí)，不僅要檢查質(zhì)量是否守恒（即電離前后原子的種類是否相同和個(gè)數(shù)是否相等），而且要檢查電荷是否守恒（即電離后的陰、陽(yáng)離子所帶負(fù)、正電荷總數(shù)是否相等）。
（4）多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如碳酸電離方程式：
H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32―
3．酸、堿、鹽的定義
（1）酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。
HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-
（2）堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的的化合物叫做堿。
NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH-
（3）電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。
NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-

要點(diǎn)三、離子反應(yīng)
1．定義：由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，像這樣，有離子參加的反應(yīng)，就叫做離子反應(yīng)。
2．本質(zhì)：反應(yīng)物中的某些離子的濃度減小。
3．發(fā)生條件：
①生成難溶（或微溶）的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。
②生成難電離的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。
③生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。
④發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Zn與硫酸銅溶液：Zn+Cu2+= Zn2+ +Cu
要點(diǎn)四、離子方程式
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
2．書(shū)寫(xiě)離子方程式的四個(gè)步驟（以碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)為例）：
　　“一寫(xiě)”：首先以客觀事實(shí)為依據(jù)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
　　“二改”（或拆）：把易溶于水且易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式（最關(guān)鍵的一步）：
CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O
注意：（1）書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，反應(yīng)物或生成物中易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽）必須寫(xiě)成陰、陽(yáng)離子的形式。難溶的強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)和單質(zhì)則必須保留化學(xué)式。
（2）對(duì)于微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：①在反應(yīng)物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固體形式存在，不能拆成離子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化學(xué)式形式表示。
（3）可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―寫(xiě)成H++CO32―是不對(duì)的。
“三刪”： 刪去方程式兩邊未參加反應(yīng)的離子：
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
　 　“四查”：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
　3．離子方程式的意義：
化學(xué)方程式只表示某一個(gè)具體反應(yīng)，而離子方程式表示的是某一類反應(yīng)，并且它只寫(xiě)參與反應(yīng)的離子，更能體現(xiàn)反應(yīng)本質(zhì)。例如：離子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸在溶液中的反應(yīng)，如Na2CO3和鹽酸的反應(yīng)。

要點(diǎn)五、離子方程式的正誤判斷
一個(gè)離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個(gè)方面進(jìn)行判斷：
　?。?）是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫(xiě)成：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。
　?。?）是否符合質(zhì)量守恒定律，即式中等號(hào)兩邊各種原子的種類和個(gè)數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Al+3H+ = Al3++H2↑，而應(yīng)寫(xiě)成：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。
　?。?）電荷是否守恒
　　如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫(xiě)成：Ag++Cu==Cu2++Ag，應(yīng)寫(xiě)成：2Ag++Cu==Cu2++2Ag。
　?。?）電解質(zhì)拆分要正確：
　 　如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑，因?yàn)樘妓徜^難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個(gè)反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫(xiě)成：BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。
（5）要注意陰陽(yáng)離子配比：
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯(cuò)在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應(yīng)為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
（6）注意反應(yīng)中的“量”
有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對(duì)量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
若NaOH溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液過(guò)量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O

要點(diǎn)六、判斷溶液中離子是否能大量共存
1、能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存，主要有以下幾種情形：
　（1）在反應(yīng)里生成難溶或微溶物質(zhì)（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。
　　　 　BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
　（2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)（如CO2、SO2、NH3等）。
　 　　　CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
?。?）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱堿（如NH3·H2O）等）]。
　　　 　NaOH＋HCl = NaCl＋H2O
　 　　　CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl
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（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2I―==2Fe2++I2
下圖中相應(yīng)氧化性離子可以把下面對(duì)應(yīng)還原性離子氧化



說(shuō)明：
I、NO3—、SO32—只有在酸性環(huán)境下才表現(xiàn)氧化性
II、酸性環(huán)境可加大MnO4—、ClO—的氧化性
2、注意限定條件：
①若限定溶液的顏色為無(wú)色溶液，則MnO4－（紫色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+（淺綠色）等有色離子不能存在，應(yīng)首先將這四種離子排除。
②在強(qiáng)酸性溶液中，OH―及弱酸根陰離子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；
③在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；
④酸式弱酸根離子（如HCO3―、HSO3―等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。

【典型例題】
類型一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念
例1、下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨水，____________是電解質(zhì)；__________是非電解質(zhì)；____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
【思路點(diǎn)撥】本題考查基本概念的記憶與理解，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
【答案】②③⑤⑥⑨；⑦⑧；①④
【解析】首先判斷是否是化合物，然后判斷水溶液中或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電，是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧　⑨，而NaCl溶液是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)。
【總結(jié)升華】一種物質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，前提首先應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，就是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水可以導(dǎo)電，所以就是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)。
舉一反三：
【變式1】以下有10種物質(zhì)：①銅?、谙×蛩帷、勐然瘹洹、馨睔? ⑤空氣?、薅趸肌?br /> ⑦金屬汞(俗稱水銀)?、嗦然c ⑨硫酸鋇　⑩氯氣
其中____________是電解質(zhì)；__________是非電解質(zhì)；____________既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)且能導(dǎo)電。
【答案】③⑧⑨；④⑥；①②⑦⑩
【變式2】下列敘述正確的是（　 ）
　　A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
　　B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
　　C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
　　D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)
【答案】C
【變式3】下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是(　　)
A.NaCl溶液　　　　　　B.鐵　　　　　C.稀硫酸　　　　　　D.熔融的NaOH
　【答案】D
【解析】電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
類型二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念
例2、下列物質(zhì)中：（1）屬于電解質(zhì)的是________；（2）屬于非電解質(zhì)的是________；（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________；（4）屬于弱電解質(zhì)的是________；（5）能導(dǎo)電的是________。
A．NaOH溶液 B．Cu C．冰醋酸 D．氫硫酸 E．蔗糖溶液 F．BaSO4
G．氨水 H．CuSO4晶體 I．熔化的KOH J．無(wú)水乙醇
【思路點(diǎn)撥】本題除了要掌握基本概念外，還要注意物質(zhì)的狀態(tài)；能導(dǎo)電的物質(zhì)未必是電解質(zhì)，而電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，掌握能導(dǎo)電的物質(zhì)和電解質(zhì)的關(guān)系。
【答案】（1）C、F、H、I （2）J （3）F、H、J （4）C （5）A、B、D、G、I
【解析】第（1）～（4）問(wèn)根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷。
（5）離子化合物在水溶液里、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，共價(jià)化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導(dǎo)電。
【總結(jié)升華】（1）單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，應(yīng)先將這些物質(zhì)排除。
（2）冰醋酸是純醋酸，而氫硫酸是H2S的水溶液。
舉一反三：
【變式1】下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （　 ）
　?、?NaOH　 ② NH3·H2O　 ③ AgCl　 ④ 醋酸　 ⑤NaHCO3
　　A．①②⑤　　 B．①③④　　 C．②③④　　　　　　　 D．①③⑤
【答案】D
【變式2】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）

A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
C12H22O11（蔗糖）
BaSO4
C2H5OH
H2O
【答案】C

類型三、電離方程式的書(shū)寫(xiě)
例3．下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（ ）。
A．NaHCO3==Na++H++CO3－ B．NaHSO4==Na++H++SO42－
C．MgCl2==Mg++Cl2－ D．Ba(OH)2==Ba2++2OH－
【思路點(diǎn)撥】注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)在電離方程式中的寫(xiě)法、電離方程式左右兩邊的連接符號(hào)。同時(shí)，需要注意本題要求選擇錯(cuò)誤的選項(xiàng)。
【答案】AC
【解析】HCO3－為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H+與CO32－，應(yīng)寫(xiě)為NaHCO3== Na++HCO3－，A錯(cuò)。NaHSO4中的HSO4－在水溶液中能夠完全電離成H+與SO42－，B正確。MgCl2電離應(yīng)寫(xiě)為MgCl2 ==Mg2++2Cl－，C錯(cuò)。Ba(OH)2是強(qiáng)堿，D正確。
【總結(jié)升華】 NaHSO4在受熱熔化時(shí)只能電離成金屬陽(yáng)離子和酸根離子，無(wú)H+生成，電離方程式為NaHSO4==Na+ +HSO4－。
舉一反三：
【變式1】下列電離方程式中正確的是(　　)
A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－ B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【答案】D
【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，原子團(tuán)在寫(xiě)電離方程式時(shí)一般不拆開(kāi)；B項(xiàng)錯(cuò)誤，其中數(shù)字2表示有2個(gè)OH－，應(yīng)標(biāo)在OH－的前面；C項(xiàng)錯(cuò)誤，Al＋3中的“＋”號(hào)應(yīng)放在3的后面。
【變式2】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是
A、BaSO4==Ba2++SO42- B、H2SO4==2H++ SO42-
C、KClO3==K++Cl-+3O2- D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-
【答案】C

【變式3】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
　?。?）Na2SO4　　　　?。?）H2SO4　 （3）CH3COONH4
　 【答案】
　?、臢a2SO4=2Na++SO42-
⑵H2SO4=2H++ SO42-　
⑶CH3COONH4=CH3COO-+NH4+　 　
【變式4】下列電離方程式正確的是（ ）
A．H2 CO32H++ CO32― B．NaHCO3Na++H++ CO32―
C．NaHSO4==Na++H++SO42― D．HClO==H++ClO―
【答案】C
【解析】A、B項(xiàng)應(yīng)分步寫(xiě)出，D項(xiàng)為“”。
【總結(jié)升華】先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)用“==”，弱電解質(zhì)用“”。

類型四、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷
例4、下列離子方程式中，不正確的是 （填序號(hào)）
　 ①大理石跟鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
　?、诹蛩徙~溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
　　③把金屬鐵放入稀硝酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
　?、茔~片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
　　⑤碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
　?、逇溲趸^溶液跟硫酸反應(yīng)；Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓
【思路點(diǎn)撥】做這類題的一般方法是先寫(xiě)化學(xué)方程式，然后再改寫(xiě)成離子方程式，最后核對(duì)題中的選項(xiàng)是否正確。技巧方面請(qǐng)見(jiàn)【總結(jié)升華】。
【答案】①②③④⑤⑥
【解析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。①中大理石的主要成分碳酸鈣難溶于水，所以不能拆；②中是同時(shí)發(fā)生了兩個(gè)離子反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；③中鐵放入稀硝酸中生成Fe3+和NO氣體；④中不滿足電荷守恒；⑤中鹽酸沒(méi)有拆，?、拗胁荒軐⑵渲械闹泻头磻?yīng)局部約分，應(yīng)為：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓。
【總結(jié)升華】判斷離子方程式正誤的方法是“五查”“三看”?！拔宀椤保阂徊榛瘜W(xué)式是否需改寫(xiě)或改寫(xiě)是否正確；二查“==”或“”使用是否恰當(dāng)；三查兩個(gè)守恒：質(zhì)量守恒和電荷守恒；四查電子得失是否相等（對(duì)氧化還原反應(yīng)）；五查反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。“三看”：一看反應(yīng)環(huán)境，到底是酸性介質(zhì)還是堿性介質(zhì)；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的可能性，即反應(yīng)是否能發(fā)生，或者反應(yīng)過(guò)程中的過(guò)量與不足的討論。
舉一反三：
【變式1】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
【答案】B
【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)一般生成Fe2＋。
【變式2】下列離子方程式正確的是(　 )
　　A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
　　B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42- +Ba2+＝BaSO4↓
　　C．足量鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
　　D．氫氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-＝H2O
【答案】C
【變式3】下列離子方程式正確的是（　 ）
　　A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng): CO32-+2H+==CO2↑+H2O
　　B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液: Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓　
　　C．硝酸銀溶液中加入銅粉: Ag++Cu==Cu2++Ag↓
　　D．石灰石溶于硝酸: CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑
【答案】B
【變式4】能用H++OH-== H2O表示的是
A、硝酸和氫氧化鎂的反應(yīng) B、硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)
C、氫氧化鋇溶液和鹽酸反應(yīng) D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)
【答案】C

類型五、 與量有關(guān)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷
例5、向Ca(HCO3)2溶液中滴入足量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。
【思路點(diǎn)撥】分析本題中哪些離子能反應(yīng)，可分步考慮反應(yīng)的先后順序問(wèn)題。
【答案】Ca2++2HCO3－+2OH－==2H2O+CaCO3↓+CO32－
【解析】將溶液中Ca(HCO3)2定為1，即為1 mol Ca2+和2 mol HCO3－。中和2 mol HCO3－需2 mol OH－，生成2 mol H2O和2 mol CO32－，溶液中有1 mol Ca2+會(huì)與1 mol CO3－反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以溶液中還剩1 mol CO32－。
【總結(jié)升華】酸式鹽和堿的離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)一般規(guī)律為“先中和后成鹽”，即先考慮弱酸酸式酸根（如HCO3－）與OH－的中和反應(yīng)（生成H2O和CO32－），再考慮溶液中的陽(yáng)離子（如Ca2+）與游離出來(lái)的弱酸根離子（如CO32－）間的反應(yīng)。此類問(wèn)題一般是設(shè)少量的一方為“1”入手分析。
舉一反三：
【變式1】向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。
【答案】Ca2++HCO3－+OH－==H2O+CaCO3↓
【變式2】向Ca(OH)2溶液中滴入足量Na HCO3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。
【答案】Ca2++2OH－+2HCO3－==2H2O+CaCO3↓+CO32－
【變式3】向Ca(OH)2溶液中滴入少量Na HCO3溶液，請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式。
【答案】Ca2++OH－+HCO3－==H2O+CaCO3↓
【變式4】下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是(　　)
A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－
D．CH3COOH溶液與NH3·H2O溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O
【答案】BD
【解析】B項(xiàng)，離子方程式為：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D項(xiàng)，正確的離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH4＋＋H2O。

類型六、 有關(guān)“離子能否大量共存”的考查
例6、堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是(　　)
A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－ B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－
C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－
【思路點(diǎn)撥】本題的題目比較復(fù)雜，在做題前先理清題目的要求已經(jīng)熟悉常見(jiàn)離子的性質(zhì)。
【答案】B
【解析】首先排除水溶液中帶有顏色的離子，A項(xiàng)中有MnO4－，D項(xiàng)中有Fe3＋首先排除；C項(xiàng)中的H＋在堿性溶液中不能大量存在。
【總結(jié)升華】要注意題干的限制條件：堿性溶液且溶液為無(wú)色透明。
舉一反三：
【變式1】 在無(wú)色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　 ）
　　A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　　 B．K+、Na+、Cl-、CO32-　
　　C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-　　　　 D．K+、Na+、MnO4-、SO42-　
【答案】C
【變式2】某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是
A、K+、H+、SO42-、OH- B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32- D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D

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