高中化學(xué)第二節(jié) 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)-教案下載-教習(xí)網(wǎng)

課題名稱：第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離教師姓名：學(xué)生年級(jí)：高一授課時(shí)間：課時(shí)： 1 課程標(biāo)準(zhǔn)描述描述1.正確理解電解質(zhì)的概念，認(rèn)識(shí)常見的電解質(zhì)。2.認(rèn)識(shí)酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。教材內(nèi)容分析（概述這節(jié)課的價(jià)值及學(xué)習(xí)內(nèi)容的重要性）在介紹離子反應(yīng)及離子發(fā)生的條件之前，介紹電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)的電離方程式后可以很自然引入離子反應(yīng)。學(xué)情分析（學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)準(zhǔn)備及學(xué)習(xí)起點(diǎn)，學(xué)習(xí)者特征分析等）在初中化學(xué)中，學(xué)生已經(jīng)做過(guò)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，在些基礎(chǔ)上可以很順利引入電解質(zhì)的概念。學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念2、了解酸堿鹽在水溶液中的電離及導(dǎo)電條件3、會(huì)書寫電解質(zhì)的電離方程式重點(diǎn)電離方程式的書寫難點(diǎn)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別導(dǎo)學(xué)過(guò)程學(xué)生活動(dòng)效果及問(wèn)題預(yù)設(shè)導(dǎo)1.為什么鹽酸(酸)、氫氧化鈉(堿)、氯化鈉、硝酸鉀(鹽)的水溶液能夠?qū)щ姡?/span> 而蔗糖和酒精的水溶液不能導(dǎo)電？2、溶液導(dǎo)電的原因是在外加電場(chǎng)的作用下，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_______________________________________＿。問(wèn)題導(dǎo)入，吸引學(xué)生注意力思一、電解質(zhì)與非電解質(zhì) 電解質(zhì)非電解質(zhì)定義電解質(zhì)是在或 ___________能夠?qū)щ姷摹?/span>非電解質(zhì)是和都不能導(dǎo)電的。所屬物質(zhì)類別水、_______、_____、________及大多數(shù)的金屬氧化物。大多數(shù)的非金屬氧化物、________、_________等大多數(shù)的有機(jī)化合物舉例二電解質(zhì)的電離1、酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谌芤褐邪l(fā)生了。 2、電離：電解質(zhì)在_________________或_________________下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。氯化鈉的電離：將氯化鈉加入水中，在作用下，鈉離子和氯離子脫離NaCl晶體表面，形成了能夠 ____ 的和。這一過(guò)程可以用電離方程式表示為： 3、HCl、 HNO3 、H2SO4 的電離方程式HCl HNO3 H2SO4它們都能夠電離出H+，因此我們從電離的角度對(duì)酸的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識(shí)，電離時(shí)_________________________________叫做酸。類比：電離時(shí)叫做堿；電離時(shí)叫做鹽。 4、電離方程式的書寫Ba(OH)2 BaSO4Na2CO3 NaHCO3NaHSO4(水溶液中)學(xué)生自學(xué)并獨(dú)立完成導(dǎo)學(xué)提綱，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題議導(dǎo)學(xué)提綱中的問(wèn)題及練習(xí) 酸堿鹽的本質(zhì)通過(guò)議的環(huán)節(jié)，小組成員互幫互學(xué)，相互促進(jìn)。展培養(yǎng)學(xué)生勇于表達(dá)的力和習(xí)慣，并學(xué)會(huì)質(zhì)疑。評(píng)歸納總結(jié)，學(xué)會(huì)記錄重難點(diǎn)知識(shí)。檢見導(dǎo)學(xué)提綱堂測(cè)設(shè)計(jì) 板書設(shè)計(jì)第二章第二節(jié)酸堿鹽在水溶液中的電離二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)二電解質(zhì)的電離教學(xué)反思檢查結(jié)果及修改意見：合格[ ] 不合格[ ] 組長(zhǎng)（簽字）：檢查日期：年月日

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