【教學(xué)目標(biāo)】


認(rèn)知目標(biāo):初步了解鹽的分類及性質(zhì)。


能力目標(biāo):通過實(shí)驗(yàn)探究來認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序,讓學(xué)生體會(huì)和掌握比較金屬活潑性的方法。


情感目標(biāo):通過金屬活動(dòng)性順序的探究,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。


【教學(xué)重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。


【教學(xué)難點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。


【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、探究、講授、討論、練習(xí)。


【教學(xué)過程】


[新課引入] 選擇適當(dāng)?shù)乃岷蛪A,通過中和反應(yīng),完成下列反應(yīng)方程式


+ ==K2SO4+


+ ==Ca(NO3)2+


+ ==CuCl2+


+ ==AlCl3+


1.鹽的組成特點(diǎn)


討論交流: 從中和反應(yīng)的本質(zhì),請分析發(fā)生中和反應(yīng)的酸和堿的組成與反應(yīng)生成的鹽的組成有什么關(guān)系?


點(diǎn)撥: 中和反應(yīng)中酸根離子和金屬離子都是“旁觀者”,而氫離子和氫氧根離子才是真正的“參與者”。


小結(jié): 酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合成水,酸中的酸根離子和堿中的金屬離子(或銨根離子)結(jié)合成鹽。


2.常見的鹽


討論交流: 請舉出生產(chǎn)、日常生活中經(jīng)常用到的鹽。


調(diào)味用的食鹽(NaCl)、建筑裝潢用的大理石(CaCO3)、凈化水的明礬[含Al2(SO4)3]、小蘇打(NaHCO3)、游泳池里的消毒劑(CuSO4)、純堿(Na2CO3)、大多數(shù)化肥(硫酸銨、碳酸氫銨)等。


注意: 化學(xué)上的鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的一類化合物,食鹽只是鹽中的一種。有咸味的鹽不一定都能食用,工業(yè)食鹽中含的亞硝酸鈉(NaNO2)就有致癌作用。純堿雖然其水溶液呈堿性,但不屬于堿,而屬于鹽。


3.鹽的分類與命名


討論: 根據(jù)所出現(xiàn)的鹽,分別對它們進(jìn)行分類、命名。


小結(jié): (1)分類方法一:根據(jù)陽離子進(jìn)行分類如鈉鹽、銨鹽、銅鹽等,根據(jù)酸根離子進(jìn)行分類如硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等。


分類方法二:根據(jù)鹽的組成特點(diǎn)分成正鹽(如Na2CO3)、酸式鹽(如NaHCO3)、堿式鹽(如Cu2(OH)2CO3)。


(2)命名:含氧酸鹽一般叫:×酸×,不含氧的鹽叫:×化×。


4. 酸、堿、鹽溶解性規(guī)律


查閱并歸納鹽的溶解性規(guī)律 附錄四 :部分酸、堿、鹽的溶解性表。


點(diǎn)撥: 鉀鈉銨鹽均易溶; 硝酸鹽入水影無蹤;


硫酸鹽不溶硫酸鋇;氯化物不溶氯化銀;


碳酸鹽、磷酸鹽大多數(shù)不溶。


5.鹽的化學(xué)性質(zhì)


回顧: 常見的酸、堿主要化學(xué)性質(zhì),其中與鹽的反應(yīng)有哪些?


小結(jié): 鹽+酸→新鹽+新酸;鹽+堿→新鹽+新堿


實(shí)驗(yàn)探究1 完成下列實(shí)驗(yàn)并小結(jié)出鹽的化學(xué)性質(zhì)


(1)Na2CO3溶液與CaCl2溶液


(2)BaCl2溶液與Na2SO4溶液


(3)NaCl溶液與AgNO3溶液


現(xiàn)象與結(jié)論: 三個(gè)反應(yīng)均有白色沉淀產(chǎn)生,鹽+鹽→兩種新鹽


指出: 鹽和鹽反應(yīng)發(fā)生的條件是:反應(yīng)物可溶,生成物要有沉淀


實(shí)驗(yàn)探究2 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序。


實(shí)驗(yàn)方案交流:


方案一:取鎂片、鐵片、銅片分別與同濃度的稀鹽酸作用,觀察是否產(chǎn)生或產(chǎn)生氣泡的速率;


方案二:在空氣中分別灼燒鎂片、鐵片、銅片,觀察燃燒劇烈程度;


方案三:將鎂、鐵分別放入硫酸亞鐵和硫酸銅溶液中,觀察能否發(fā)生置換反應(yīng)。


現(xiàn)象與結(jié)論:(1)相同條件下,鎂與鹽酸的反應(yīng)最劇烈,最活潑,鐵次之,銅不與鹽酸反應(yīng)。(2)鎂能置換出鐵,鐵能置換出銅,這說明鎂比鐵活潑,鐵比銅活潑。(3)活潑金屬+鹽→新鹽+次活潑的金屬


分析: 常見金屬活動(dòng)性順序表:


K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au


金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱


小結(jié): (1)在金屬活動(dòng)性順序里,金屬位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。


(2)在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫


(3)在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca 、Na等活潑金屬除外)。





板書: 第三節(jié) 幾種重要的鹽


1.鹽的組成特點(diǎn)


2.常見的鹽


3.鹽的分類與命名


4.酸、堿、鹽溶解性規(guī)律


5.鹽的化學(xué)性質(zhì)





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第3節(jié) 幾種重要的鹽

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