第2課時　氨和銨鹽 發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1.通過噴泉實驗認(rèn)識NH3的溶解性及其與水的反應(yīng)。通過學(xué)習(xí)NH3的催化氧化反應(yīng)，了解HNO3的工業(yè)制法。培養(yǎng)“宏觀辨識與變化觀念”的核心素養(yǎng)。2．通過了解銨鹽的通性，掌握氨氣的實驗室制法及銨根離子的檢驗并認(rèn)識銨態(tài)氮肥在生產(chǎn)中的應(yīng)用。培養(yǎng)“科學(xué)探究與社會責(zé)任”的核心素養(yǎng)。一、氨氨的電子式為，結(jié)構(gòu)式為。1．氨的物理性質(zhì)(1)氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小，很容易液化。(2)氨極易溶于水：在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨?？衫?/span>噴泉實驗證明NH3極易溶于水。　液氨作制冷劑的原因是什么？提示：氨易液化，液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。2．氨的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋H2ONH3·H2O。(2)NH3與酸反應(yīng)生成銨鹽①濃氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl相遇形成白煙，即NH4Cl晶體小顆粒，其反應(yīng)的方程式為NH3＋HCl===NH4Cl。②氨通入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為NH3＋H＋===NH。(3)氨的催化氧化寫出氨催化氧化制HNO3的系列反應(yīng)方程式依次為4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。　為什么蘸有濃氨水和濃鹽酸的兩支玻璃棒靠近時會產(chǎn)生白煙？蘸有濃氨水和濃硫酸的兩支玻璃棒靠近時是否也產(chǎn)生白煙？提示：濃氨水和濃鹽酸均有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的NH3和HCl在空氣中相遇，化合生成NH4Cl固體小顆粒，即為白煙。濃硫酸沒有揮發(fā)性，故不可能形成白煙。二、銨鹽——銨根離子(NH)與酸根離子構(gòu)成的化合物絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，受熱分解，與堿反應(yīng)生成NH3。1．不穩(wěn)定性：NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式分別為NH4ClNH3↑＋HCl↑、NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。2．與堿的反應(yīng)(1)固體反應(yīng)：NH4Cl與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl＋NaOHNH3↑＋NaCl＋H2O。(2)溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(加熱)：NH＋OH－NH3↑＋H2O。稀溶液中銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式(不加熱)：NH＋OH－===NH3·H2O。3．銨鹽與堿反應(yīng)的兩個應(yīng)用(1)檢驗NH：待測液中加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口，若試紙變藍(lán)，說明溶液中含NH。(2)實驗室制備NH3　用長試管加熱NH4Cl能制取NH3嗎？為什么？提示：不能。因為NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)NH3溶于水溶液呈弱堿性故NH3為弱堿。 (　　)(2)氨的噴泉實驗說明NH3易溶于水。 (　　)(3)NH3通入鹽酸和氨水加入鹽酸中，兩離子反應(yīng)方程式相同。 (　　)(4)NH3的催化氧化反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有H2O。 (　　)(5)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2。 (　　)[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×2．氨是一種重要的化工原料。下列關(guān)于氨氣性質(zhì)的描述不正確的是(　　)A.有刺激性氣味，密度比空氣小B.遇氯化氫產(chǎn)生白煙C.能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.其水溶液能使酚酞溶液變紅[答案]　C3．寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式NH4ClNH3NONO2HNO3①___________________________________________________。②___________________________________________________。③___________________________________________________。④___________________________________________________。[答案]　①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②4NH3＋5O24NO＋6H2O③2NO＋O2===2NO2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氨與氨水的主要性質(zhì)1．氨氣通入水中形成的溶液使酚酞變紅的原因是什么？(用相關(guān)方程式表示)提示：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。2．氨水的粒子成分主要有什么？提示：NH3·H2O、NH3、NH、OH－、H2O。3．向AlCl3、FeCl3溶液中分別加入足量的氨水，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH、Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。4．稀鹽酸中通入NH3和將氨水加入稀鹽酸中，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。提示：H＋＋NH3===NH，H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O。1．工業(yè)制HNO3的反應(yīng)原理及流程其主要流程是將氨和空氣的混合氣(氧∶氮≈2∶1)通入灼熱(760～840 ℃)的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化作用下，氨被氧化成一氧化氮(NO)，生成的一氧化氮結(jié)合反應(yīng)后殘余的氧氣繼續(xù)被氧化為二氧化氮，隨后將二氧化氮通入水中制取硝酸。各步反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：4NH3＋5O24NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO2．氨水的主要化學(xué)性質(zhì)(1)弱堿性：NH3·H2ONH＋OH－(2)不穩(wěn)定性：NH3·H2ONH3↑＋H2O(3)與某些鹽溶液生成沉淀，如AlCl3、MgCl2、FeCl3等。1．下列有關(guān)氨的敘述不正確的是(　　)A.氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性B.氨的催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC.氨的催化氧化反應(yīng)中，若氧氣過量，則有紅棕色氣體生成D.NH3與酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)D　[氨分子中氮元素是－3價，處于最低價態(tài)，只具有還原性，A項正確；NH3具有還原性，在催化劑作用下可與氧氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，B項正確；氨的催化氧化是NH3在催化劑作用下被O2氧化為NO的反應(yīng)，若O2過量，生成的NO與O2反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2，C項正確；NH3與酸的反應(yīng)為化合反應(yīng)，D項錯誤。]2．如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　)選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿A　[NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體；NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿。]3．已知X、Y、Z、W(含同一元素)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為XYZW，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是(　　)A．N2　　　 B．NO2C．NH3　　　 D．NOC　[根據(jù)題意可知X、Y、Z、W(含同一元素)均含N元素，由X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，知X是NH3，發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；且HNO3＋NH3===NH4NO3。]NH3的實驗室制法1．氨氣的實驗室制法(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)裝置①發(fā)生裝置：固體＋固體氣體，與實驗室利用氯酸鉀和二氧化錳加熱制取氧氣的裝置相同。②凈化裝置：通常用堿石灰干燥氨氣，不能用五氧化二磷、濃硫酸和無水氯化鈣干燥。(3)收集方法：向下排空氣法收集，試管口塞一團(tuán)疏松的棉花團(tuán)，目的是防止氨氣與空氣形成對流，以收集到較純凈的氨氣。(4)驗滿方法①方法一：用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說明已經(jīng)收集滿。②方法二：用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成，說明已經(jīng)收集滿。(5)尾氣處理：多余的氨氣要吸收掉(可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸潤的棉花球)以避免污染空氣。在吸收時要防止倒吸，常采用的裝置如圖所示：2．實驗室快速制氨氣的方法(1)加熱濃氨水法：NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3：NH3·H2ONH3↑＋H2O，故可直接加熱濃氨水制備NH3。(2)濃氨水加固體NaOH(或生石灰、堿石灰)法：固體NaOH溶于水放出大量的熱，會促使氨水分解，而生石灰可與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，同時反應(yīng)放熱，也會促使氨水分解，故可在常溫下向固體NaOH或CaO中滴加濃氨水來制備NH3。反應(yīng)裝置圖分別為：4．實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置中，其中正確的是(　　)A．①是氨氣發(fā)生裝置　 B．③是氨氣發(fā)生裝置C．②是氨氣吸收裝置   D．④是氨氣收集、檢驗裝置B　[①中NH4Cl受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，所以不能用于制取NH3；③可用于NH3的發(fā)生裝置，利用濃氨水和生石灰等制取NH3；②中的漏斗位置過低，不能防止倒吸，漏斗要緊貼水面；④的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，減少NH3與空氣的對流。]5．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖所示三套實驗裝置：(1)寫出實驗室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________________________________________。(2)實驗裝置和所用樣品都正確的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。(3)檢驗試管里是否收集滿氨氣的方法是__________________________________________________________________________________________。(4)上述裝置中肯定收集不到氨氣的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，其原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。[解析]　(2)甲中沒有干燥裝置，得到的氨氣中含有水蒸氣；乙中濃硫酸能夠與氨氣發(fā)生反應(yīng)；丙中堿石灰與氨氣不反應(yīng)，能夠干燥氨氣。(3)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨遇紅色的石蕊試紙顯藍(lán)色，可將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗氨氣是否已收集滿；氨氣和氯化氫或硝酸反應(yīng)可產(chǎn)生大量白煙，所以可用玻璃棒蘸取濃鹽酸或濃硝酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙，可證明氨氣已經(jīng)收集滿。(4)氨氣為堿性氣體，可與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(氨過量)或NH3＋H2SO4===NH4HSO4(氨少量)，故乙裝置肯定收集不到氨氣。[答案]　(1)Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O　(2)丙　(3)在試管口放一塊濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已經(jīng)集滿[或用玻璃棒蘸取濃鹽酸(或濃硝酸)放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已經(jīng)集滿]　(4)乙　2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)噴泉實驗原理及操作噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。在實驗室中可以利用噴泉實驗，驗證氨氣等氣體的溶解性。圖1　　　圖2　　　　圖31．用圖1裝置進(jìn)行噴泉實驗，圓底燒瓶已充滿干燥氨氣，怎樣操作可以形成噴泉？該實驗的原理是怎樣的？提示：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管。NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)的水進(jìn)入圓底燒瓶，形成噴泉。2．如果只提供圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。提示：打開彈簧夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾。3．增大下方壓強(qiáng)，也能形成噴泉。利用圖3裝置，在錐形瓶中分別加合適的物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉。利用所學(xué)化學(xué)知識，試舉一例。提示：在圖3裝置的錐形瓶中加入NH4HCO3與稀鹽酸。4．若圖1燒瓶中充滿干燥NH3做噴泉實驗，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？提示：設(shè)燒瓶容積為V L，則溶液充滿為V L，故c＝＝ mol·L－1。5．若用NaOH的濃溶液代替圖1裝置中的水，CO2代替NH3，能發(fā)生噴泉實驗嗎？為什么？提示：能。因為CO2與NaOH反應(yīng)，被吸收，壓強(qiáng)減小，可以形成噴泉。6．用圖1裝置做噴泉實驗，形成噴泉的原理是什么？提示：燒瓶內(nèi)氣體與液體接觸→氣體溶解或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)→燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小→外部液體迅速進(jìn)入形成噴泉。7．用圖3裝置做噴泉實驗，形成噴泉的原理是什么？提示：錐形瓶內(nèi)液體揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氣體→錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大→錐形瓶內(nèi)液體迅速流入燒瓶形成噴泉。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等均是此原理。通過對噴泉實驗的原理和裝置分析，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。1．下列有關(guān)氨的敘述中，正確的是(　　)①氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗?、诳捎脻駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙檢驗氨氣?、劭捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占睔狻、馨币滓夯?/span>，工業(yè)上可用氨作制冷劑　⑤實驗室制取的氨氣用堿石灰干燥A．①②③　　 B．②③④　　C．③④⑤　　 D．①④⑤D　[氨氣極易溶于水，使容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，可以用來做噴泉實驗，①正確；氨氣的水溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，②錯誤；氨氣的密度比空氣的小，可用向下排空氣法收集氨氣，③錯誤；氨易液化，工業(yè)上可用氨作制冷劑，④正確；氨氣是堿性氣體，實驗室制取的氨氣可用堿石灰干燥，⑤正確；故選D。]2．(素養(yǎng)題)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在干燥的燒瓶中充滿純凈的NH3，進(jìn)行如圖所示的噴泉實驗，下列說法錯誤的是(　　)A．本實驗之所以能夠產(chǎn)生噴泉是因為氨氣極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差B．若燒瓶內(nèi)的氨氣中混有少量空氣，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶C．本實驗若將NH3換成HCl，也能產(chǎn)生紅色的噴泉D．實驗結(jié)束后，燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1C　[氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓迅速小于大氣壓，從而形成噴泉，A項正確；若燒瓶內(nèi)的氨氣中混有少量空氣，由于空氣中的氮?dú)獾入y溶于水，也不與水反應(yīng)，則噴泉實驗后的水不能充滿燒瓶，B項正確；若將NH3換成HCl，因HCl也極易溶于水，也能形成噴泉，但由于HCl的水溶液顯酸性，故滴有酚酞的水形成的噴泉溶液顯無色，C項錯誤；設(shè)燒瓶容積為V L，則標(biāo)準(zhǔn)狀狀況下燒瓶內(nèi)氨氣的物質(zhì)的量n＝＝mol，由于氨水充滿燒瓶，所以最終形成氨水的物質(zhì)的量濃度c＝＝＝ mol·L－1，D項正確。]3．下列關(guān)于銨鹽的敘述正確的是(　　)①所有銨鹽中，氮元素化合價都是－3?、诮^大多數(shù)銨鹽都易溶于水?、垆@態(tài)氮肥不宜與堿性肥料混合施用④銨鹽是由離子構(gòu)成的化合物　⑤銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)?、掬@鹽受熱分解一定都會產(chǎn)生氨氣A．①③④     B．②③④C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥B　[①硝酸銨中氮元素既有－3價又有＋5價，錯誤；②絕大多數(shù)銨鹽易溶于水，正確；③銨態(tài)氮肥中含有NH，能與OH－結(jié)合形成NH3·H2O，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨氣并逸出，使銨態(tài)氮肥的肥效降低，因此不應(yīng)與堿性肥料混合施用，正確；④銨鹽都是由銨根離子與酸根離子構(gòu)成的，屬于離子化合物，正確；⑤弱酸的銨鹽(如碳酸銨等)能與酸反應(yīng)，錯誤；⑥銨鹽受熱分解不一定生成氨氣，如硝酸銨等，錯誤。]4．現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是 (　　)A.加入NaOH溶液     B．加入AgNO3溶液C．加熱并冷卻     D．加入水C　[銨鹽受熱均易分解，NH4Cl加熱分解，而NaCl受熱沒有明顯變化，同時生成的NH3和HCl氣體導(dǎo)出后又能迅速化合生成NH4Cl。]5．(素養(yǎng)題)實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，如圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。(1)實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________，應(yīng)選用的裝置是________；若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是________。(2)為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________作干燥劑(請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì))。(3)實驗室常用________法收集氨氣。[解析]　(1)實驗室制氨氣時利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。(2)氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用堿石灰作干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑。(3)氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣。[答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　A　B(2)堿石灰　(3)向下排空氣  

相關(guān)學(xué)案

高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物第1課時導(dǎo)學(xué)案：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié) 硫及其化合物第1課時導(dǎo)學(xué)案，共11頁。學(xué)案主要包含了二氧化硫等內(nèi)容，歡迎下載使用。

人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 氮及其化合物第3課時導(dǎo)學(xué)案及答案：

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊第二節(jié) 氮及其化合物第3課時導(dǎo)學(xué)案及答案，共12頁。學(xué)案主要包含了硝酸，酸雨及防治等內(nèi)容，歡迎下載使用。

2020-2021學(xué)年第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié) 氮及其化合物學(xué)案：

這是一份2020-2021學(xué)年第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié) 氮及其化合物學(xué)案，共3頁。

英語朗讀寶
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
  • 1.電子資料成功下載后不支持退換，如發(fā)現(xiàn)資料有內(nèi)容錯誤問題請聯(lián)系客服，如若屬實，我們會補(bǔ)償您的損失
  • 2.壓縮包下載后請先用軟件解壓，再使用對應(yīng)軟件打開；軟件版本較低時請及時更新
  • 3.資料下載成功后可在60天以內(nèi)免費(fèi)重復(fù)下載
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊電子課本

第二節(jié) 氮及其化合物

版本： 人教版 (2019)

年級： 必修 第二冊

切換課文
  • 同課精品
  • 所屬專輯38份
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

  • 0

    資料籃

  • 在線客服

    官方
    微信

    添加在線客服

    獲取1對1服務(wù)

  • 官方微信

    官方
    微信

    關(guān)注“教習(xí)網(wǎng)”公眾號

    打開微信就能找資料

  • 免費(fèi)福利

    免費(fèi)福利
返回
頂部