我們知道：分子內(nèi)部原子間存在相互作用——化學(xué)鍵，形成或破壞化學(xué)鍵都伴隨著能量變化。 物質(zhì)三相之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。
范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮
二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
1、范德華力：分子之間的相互作用力，很弱，比化學(xué)鍵小1~2個數(shù)量級。只能在很小的范圍內(nèi)存在。不屬于化學(xué)鍵
2、影響范德華力大小的因素
①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì)
②分子極性越強，范德華力越大
化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)
范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等） 分子間范德華力越大，熔沸點越高
3、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響
壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學(xué)家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。
思考？夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？
將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————
將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————
解釋CCl4（液體），CH4及CF4是氣體，而CI4卻是固體的原因。
它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們分子間范德華力隨相對分子質(zhì)量增大而增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。
范德華力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
練習(xí)：下列變化過程只是克服了范德華力的是（ ）A、食鹽的熔化 B、水的分解 C、碘單質(zhì)的升華 D、金屬鈉的熔化
氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
１.定義：當(dāng)氫原子與電負性大的X原子以共價鍵結(jié)合時，它們之間的共用電子對強烈地偏向X，使H幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，這樣相對顯正電性的H與另一分子中相對顯負電性的X(或Y)中的孤對電子接近并產(chǎn)生相互作用，這種相互作用稱氫鍵。
三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
２.表示：氫鍵可以用X—H…Y表示。X和Y可以是同種原子，也可以是不同種原子，但都是電負性較大、半徑極小的非金屬原子（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）。表示式中的實線表示共價鍵，虛線表示氫鍵。
３.氫鍵的鍵能一般小于40kJ/ml，強度介于化學(xué)鍵和分子間作用力之間．因此氫鍵不屬于化學(xué)鍵，而屬于分子間作用力的范疇。
鄰羥基苯甲醛(熔點:-7℃)
對羥基苯甲醛(熔點:115-117℃)
４.氫鍵的存在(1)分子間氫鍵(2)分子內(nèi)氫鍵
5、氫鍵的特征
一個氫原子只能形成一個氫鍵
分子間氫鍵為直線型
分子內(nèi)氫鍵成一定角度
中心原子有幾對孤對電子就可以形成幾條氫鍵
6、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響：①對物質(zhì)熔沸點的影響分子間氫鍵使物質(zhì)熔點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔點降低
討論：尿素、醋酸、硝酸是相對分子質(zhì)量相近的三種分子，但這三種物質(zhì)的熔點和沸點相差比較大．尿素常溫下是固體，熔點在200℃以上；醋酸的熔點為16.6℃，在溫度低于16.6℃時即凝結(jié)成冰狀的固體；常溫下硝酸是一種具有揮發(fā)性的液體,熔點為-41.6 ℃.根據(jù)上述三種物質(zhì)熔、沸點差異較大的事實，分析它們可能含有的氫鍵，畫出示意圖．
②對物質(zhì)的溶解性的影響
思考：NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H…Ｏ還是形成O-H…N?
NH3溶于水形成氫鍵示意圖如右,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性
討論:我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中還有什么地方能用氫鍵的知識來解釋的？
(1)水的特殊物理性質(zhì)(2)蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在氫鍵(3)核酸DNA中也存在氫鍵(4)甲醇易溶于水(5)乙醇與水互溶…………
討論水的特殊性：(1)水的熔沸點比較高？(2)為什么水結(jié)冰后體積膨脹？(3)為什么水在4℃時密度最大？
下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B. 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C. 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D. HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵

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第三節(jié) 分子的性質(zhì)

版本： 人教版 (新課標)

年級： 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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