
一、鍵的極性和分子的極性
正電荷重心和負(fù)電荷重心不相重合的分子
正電荷重心和負(fù)電荷重心相重合的分子
多原子分子(ABm型)
取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性
單 質(zhì)——非極性分子
——稀有氣體 非極性分子
ABm分子極性的判斷方法
將分子中的共價鍵看作作用力,不同的共價鍵看作不相等的作用力,運(yùn)用物理上力的合成與分解,看中心原子受力是否平衡,如平衡則為非極性分子;否則為極性分子。
C=O鍵是極性鍵,但從分子總體而言CO2是直線型分子,兩個C=O鍵是對稱排列的,兩鍵的極性互相抵消( F合=0),∴整個分子沒有極性,電荷分布均勻,是非極性分子
O-H鍵是極性鍵,共用電子對偏O原子,由于分子是折線型構(gòu)型,兩個O-H鍵的極性不能抵消( F合≠0),∴整個分子電荷分布不均勻,是極性分子
三角錐型, 不對稱,鍵的極性不能抵消,是極性分子
平面三角形,對稱,鍵的極性互相抵消( F合=0) ,是非極性分子
正四面體型 ,對稱結(jié)構(gòu),C-H鍵的極性互相抵消( F合=0) ,是非極性分子
鍵的極性與分子極性的關(guān)系
A、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。B、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。C、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子,可能為 非極性分子,也可能為極性分子。D、多原子分子的極性,應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。
冰山融化現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化?
冰山融化過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵?
那為什么冰山融化過程仍要吸收能量呢?
分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為分子間作用力.常見的為范德華力和氫鍵
(1)廣泛存在(由分子構(gòu)成的物質(zhì))
(2)作用力弱、是短程力
(3)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)(熔沸點(diǎn))
二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
使原子相結(jié)合的相互作用
把分子聚集在一起的作用力
主要影響物理性質(zhì)(如熔沸點(diǎn))
化學(xué)鍵與范德華力的比較
范德華力很弱,約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級
(2) 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系
結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大
(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系
相對分子質(zhì)量相同或相近時,分子的極性越大,范德華力越大
(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點(diǎn)的影響
三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
這表明在H2O分子之間除了存在van der Waals力外,還存在另一種作用力。
1.定義:分子之間的氫核與帶部分負(fù)電荷的非金屬原子相互吸引,這種靜電作用稱氫鍵2.表示: X—H…Y (X、Y為N、O、F)
3.氫鍵的形成條件:(1)在X—H…Y表示的氫鍵中,H原子位于X、Y間(2)X、Y所屬元素具有很強(qiáng)的電負(fù)性,很小的原子半徑,如N、O、F等。4.鍵參數(shù):鍵長指X和Y的距離 鍵能指X—H…Y分解為X—H 和Y所需要的能量
5.特征:具有方向性,具有飽和性。
2、對性質(zhì)的影響:熔沸點(diǎn):(1)分子間氫鍵:升高 (2)分子內(nèi)氫鍵:降低溶解度:一般與溶劑形成分子間氫鍵可使 溶解度升高,分子內(nèi)則降低。
用氫鍵的知識解釋下列問題:(1)H2O的熔沸點(diǎn)為什么比硫化氫的高?(2)液態(tài)氟化氫的分子式為何可寫成(HF)n?(3)為什么水和乙醇可以完全互溶?(4)為什么氨易液化?
練習(xí):1、下列分子中,不能形成氫鍵的是( ) A.NH3 B.HF C.C2H5OH D. CH42.固體冰中不存在的作用力是( ) A.離子鍵 B.極性鍵 C. 氫鍵 D. 范德華力3、假如水分子間沒有氫鍵的結(jié)合,則水的沸點(diǎn)熔點(diǎn)( ) A.增大 B.降低 C. 不變 D.無法判斷
下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 ( )A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹,密度變小C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
固體冰中不存在的作用力是 ( ) A.離子鍵 B.極性鍵 C. 氫鍵 D. 范德華力
下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是( )A.范德華力是決定由分子構(gòu)成物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素
為什么蔗糖和氨易容于水,難溶于四氯化碳;而萘和碘卻易溶于四氯化碳,難溶于水?
極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。(氫鍵可使溶解性增大)
觀察一下兩組圖片,有何特征?
1、條件:Sp3雜化,連接四個不相同的原子或原子團(tuán)
2、特點(diǎn):①具有完全相同的組成和原子排列②互為鏡像,在三維空間里不能重疊
乳酸分子CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體:
具有手性的有機(jī)物,是因?yàn)楹惺中蕴荚釉斐傻?。如果一個碳原子所聯(lián)結(jié)的四個原子或原子團(tuán)各不相同,那么該碳原子稱為手性碳原子,記作﹡C 。
注意:也有一些手性物質(zhì)沒有手性碳原子
指出下列無機(jī)含氧酸的酸性
HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3H3PO4 H2SO3H3BO3 HNO2
六、無機(jī)含氧酸分子的酸性
已知酸性:H2SO4>H2SO3 HNO3>HNO2 HClO
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