課 題
第三節(jié) 分子的性質(zhì)
第二課時(shí) 范德華力和氫鍵
教 學(xué) 目 標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
2、能舉例說明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別
3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)
4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)
5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力
能力目標(biāo)
學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共性和差異性。
情感目標(biāo)
使學(xué)生感受到：在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。
高考知識(shí)點(diǎn)掃描
分子間作用力、氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響
教學(xué)重點(diǎn)
分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
教學(xué)難點(diǎn)
分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
教學(xué)方法
1.導(dǎo)學(xué)案
2.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
教具
多媒體、板書
共 3 課時(shí) 第 2 課時(shí)
教 學(xué) 設(shè) 計(jì)
[創(chuàng)設(shè)問題情景]
氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？
[結(jié)論]
表明分子間存在著分子間作用力，且這種分子間作用力稱為范德華力。
[思考與討論]
仔細(xì)觀察教科書中表2-7，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？
[小結(jié)]
分子的極性越大，范德華力越大。
[思考與交流]
完成“學(xué)與問”，得出什么結(jié)論？
[過渡]
你是否知道，常見的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水?。繛榱私忉屗倪@些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]
學(xué)生閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。
[小結(jié)]
氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。
氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。
氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)較高。
[講解]
氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。
一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱為分子間氫鍵，如圖2-34
一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33
[閱讀資料卡片]
總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長。
學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。
學(xué)生討論
學(xué)生思考討論，得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大。
學(xué)生聆聽
板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 分子的性質(zhì) 第2課時(shí)
二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
范德華力：分子間作用力。
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；結(jié)構(gòu)不相似時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。
三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
氫鍵：由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。
分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低。
課堂小結(jié)
1、范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響
結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；結(jié)構(gòu)不相似時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。
2、氫鍵及物質(zhì)性質(zhì)的影響
分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低。
課堂訓(xùn)練
1．下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的是（ ）
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl
2．你認(rèn)為下列說法不正確的是 （ ）
A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)
B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大
C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子
D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力
3．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（ ）
A．水 B．酒精 C．溴 D．水銀
4．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（ ）
A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S
布置作業(yè)
選修三優(yōu)化設(shè)計(jì)37-38頁練習(xí)。
教學(xué)后記
本節(jié)課的內(nèi)容非常抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)和接受都較困難。通過本節(jié)課的教學(xué)，我覺得要使本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵有三點(diǎn)：
（1）布置學(xué)生課前預(yù)習(xí)。
（2）學(xué)生的自身體驗(yàn)和探究是非常重要。
（3）利用多媒體輔助教學(xué)，使本來很難理解的過程變得易接受。

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第三節(jié) 分子的性質(zhì)

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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