第1課時 鍵的極性與分子的極性 范德華力和氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
一、鍵的極性和分子的極性
共用電子對無偏向（電荷分布均勻）
共用電子對有偏向（電荷分布不均勻）
2、極性分子與非極性分子
極性分子:正電中心和負電中心不重合
非極性分子:正電中心和負電中心重合
HCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子
∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子
含有極性鍵的分子一定是極性分子嗎？
分析方法：從力的角度分析
在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合≠0，為極性分子（極性不抵消）。
C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（ F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子
O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V型構(gòu)型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（ F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子
三角錐型, 不對稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子
平面三角形，對稱，鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子
正四面體型 ，對稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（ F合=0） ，是非極性分子
1、常見分子的構(gòu)型及分子的極性
H2、Cl2 無 無 直線型 非極性
HCl 有 無 直線型 極性
H2O 有 104.5 o 折線型 極性
CO2 有 180o 直線型 非極性
NH3 有 107.3o 三角錐型 極性
BF3 有 120o 平面三角形 非極性
CH4 有 109o28 ' 正四面體型 非極性
鍵的極性與分子極性的關(guān)系
1、都是由非極性鍵構(gòu)成的分子一般是非極性分子。特殊：032、極性鍵結(jié)合形成的雙原子分子一定為極性分子。3、極性鍵結(jié)合形成的多原子分子，可能為非極性分子，也可能為極性分子。4、多原子分子的極性，應(yīng)有鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同來決定。
2、判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗規(guī)律：
若中心原子A的化合價的絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子。
判斷下列分子是極性分子還是非極性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
二、范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
氣體在加壓或降溫是為什么會變?yōu)橐后w、固體？
因為存在一種把分子聚集在一起的作用力而我們把這種作用力稱為分子間作用力，又叫范德華力。
范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級
(2) 范德華力與相對分子質(zhì)量的關(guān)系
結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大
(3)范德華力與分子的極性的關(guān)系
相對分子質(zhì)量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大
(4)范德華力對物質(zhì)熔沸點的影響
把分子聚集在一起的作用力
影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)
影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）
氫鍵：是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
三、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
是一種靜電作用，是除范德華力外的另一種分子間作用力，氫鍵的大小，介于化學(xué)鍵與范德華力之間，不屬于化學(xué)鍵。但也有鍵長、鍵能。
氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。
如：HF、H2O、NH3 相互之間
C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間
（2）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有—CHO、—COOH、—OH和—NO2時，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu).
(2)分子內(nèi)氫鍵：
例如 (1)分子間氫鍵：
氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力。
氫鍵強弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，即與X和Y的電負性有關(guān).它們的吸引電子能力越強(即電負性越大)，則氫鍵越強，如F原子得電子能力最強，因而F-H…F是最強的氫鍵; 原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強弱變化順序為： F-H…F > O-H…O > O-H…N > N-H…N C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。
7、氫鍵對物質(zhì)熔沸點影響：
分子間氫鍵使物質(zhì)熔沸點升高分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點降低
極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時使溶質(zhì)溶解度減小。
8、氫鍵對物質(zhì)溶解度的影響：
范德華力、氫鍵及共價鍵的比較
1.下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是 ( )A.任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B.范德華力比氫鍵的作用還要弱C.范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D.范德華力與氫鍵的強弱都只與相對分子質(zhì)量有關(guān)
2、下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )A. 每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B. 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C. 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點升高D. HF穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
有分子間氫鍵，例如：熔沸點：H2O>H2S
穩(wěn)定性是化學(xué)鍵（H—F共價鍵強）決定的
3.下列事實不能用氫鍵來解釋的(　　)A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.NH3的沸點比PH3高C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D.H2O的分解溫度比H2S高得多
4．下列說法不正確的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸點升高只與范德華力大小有關(guān)B．H2O的熔、沸點高于H2S，是由于水分子之間存在氫鍵C．乙醇與水互溶可以用“相似相溶”和氫鍵來解釋D．鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點低

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