人教版 (新課標)選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)多媒體教學ppt課件-課件下載-教習網(wǎng)

【教學目標】認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系，了解周期系的應用價值。
江西省鷹潭市第一中學桂耀榮
第1周期(H--He)：2 種元素
第2周期(Li--Ne)：8 種元素
第3周期(Na--Ar)：8 種元素
第4周期(K--Kr)：18 種元素
第5周期(Rb--Xe)：18 種元素
第6周期(Cs--Rn)：32 種元素
鑭57La – 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素
錒89Ac – 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素
周期序數(shù) = 電子層數(shù)（能層數(shù)）
知識回顧：元素周期表的結(jié)構(gòu)（由周期與族構(gòu)成）
ⅠA, ⅡA, ⅢA, ⅣA,ⅤA, ⅥA, ⅦA
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價電子數(shù)=最高正價數(shù)
ⅠB, ⅡB, ⅢB, ⅣB,ⅤB, ⅥB, ⅦB
三個縱行(第8、9、10），位于Ⅶ B 與ⅠB中間
元素周期表從左到右族順序依次為：
ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB，第VIII 族； ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA，零族
___________________________
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
寫出原子的電子排布式：
每周期，電子排布最外層總是從1個到8個，元素從堿金屬到稀有氣體。
價電子層：外圍電子排布
隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子層排布重復出現(xiàn)從ns1 到 ns2np6 的周期性變化。最外層電子數(shù)：從1到8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復。
（一）元素周期系的形成(1)周期系的形成隨著元素原子的核電荷數(shù)的遞增，每到出現(xiàn)__________，就開始建立一個新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)_____________；這樣形成一個_______，循環(huán)往復形成周期系。
(2)原因：___________________的周期性重復。
(二)原子的電子排布與周期的劃分
(1)觀察周期表,我們會發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是 ________, 最外層電子排布為______,每一周期的最后一種元素都是__________, 這些元素的最外層電子排布除He為1s2 外,其余都是__________.
(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的______.
結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。
你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？
歸納：（ 3）、隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。
元素周期系周期發(fā)展像螺殼上的螺旋
1、寫出每個周期開頭第一個元素的最外層電子的排布式？
ns1 (n表示電子層數(shù))
第一周期：s2 其它周期：ns2np6 (n為電子層數(shù))
2、寫出每個周期最后一個元素的最外層電子的排布式？
科學探究：P14
3、同族主族元素的價電子層有何規(guī)律？
4、同族過渡元素的價電子層有何規(guī)律？
價電子層上的電子總數(shù)相等
5、零族元素的價電子層有何規(guī)律？
(三)原子的電子排布與族的劃分
在周期中有18個縱列,除零族元素中He（1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，一般說來，其它每個族序數(shù)和價電子數(shù)是一般相等的。主族元素：主族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價電子數(shù)副族元素：副族序數(shù)（大多數(shù)） =（n-1)d+ns的電子數(shù) =價電子數(shù)
1、已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。
其排布式為[Ar]3d54s2，
由于最高能級組數(shù)為4，其中有7個價電子，故該元素是第四周期ⅦB族。
按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個縱列？
區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填充的能級的符號
（四）元素周期表的分區(qū)
價電子數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
含ⅠA與ⅡA共兩族兩列；價電子層為ns1或2(n≥1)
①價電子總數(shù)=主族序數(shù)（零族除外）
含ⅢA至ⅦA及零族共六族六列；價電子層為ns2 np1-6(n≥2) ,
②價電子總數(shù)=副族序數(shù);若價電子總數(shù)為8、9、10，則為Ⅷ族。
含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列（鑭系和錒系屬f區(qū)）；價電子層為(n-1)d1-9ns1-2
說明：核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。
含ⅢB至ⅦB和Ⅷ族共六族八列 (鑭系和錒系屬f區(qū))；價電子層為(n-1)d1-9ns1-2
4、ds區(qū)：含ⅠB與ⅡB共兩族兩列；價電子層為 (n-1)d10ns1或2
①價電子總數(shù)=所在的列序數(shù)
②均為金屬元素；且d軌道電子全充滿，一般不參與化學鍵的形成。
5、f區(qū)：包括鑭系與錒系；價電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，一般是(n-2)f的電子數(shù)不同，因此鑭系元素化學性質(zhì)相似；錒系元素化學性質(zhì)也相似。
小結(jié)：(四)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
S 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元素。除H外，其余為活潑金屬。
p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。
ds區(qū)元素:包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素。
f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學性質(zhì)相似。
d區(qū)元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個，均為金屬元素，性質(zhì)相似。
區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中區(qū)。主族主要含區(qū)，副族（過渡元素）主要含區(qū)。
小結(jié)：分區(qū)與外圍電子排布的關(guān)系
d、ds、f 區(qū)全是金屬元素，非金屬元素主要集中 P 區(qū)。主族主要含 s、p 區(qū)，副族（過渡元素）主要含 d、ds 區(qū)。
1. 橫行：問題1七個周期；2，8，8，18，18，32種，不完全；最外層的排布式的通式為ns1 ns2np6;因為第一周期只有1s能級，電子排布式只能為1s2
18個縱列；相等【除零族元素He（1s2）外】
每個縱列的價電子構(gòu)型和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系？
主族：價電子層為ns或ns np型，價電子為最外層電子副族：價電子層一般出現(xiàn)d、f原子軌道等
3. 周期表的區(qū)域劃分：問題3
S區(qū)：2列（IA、IIA） d區(qū)：8列（IIIB---VIII） P區(qū)：6列（IIIA---VIIA、0） ds區(qū)：2列（IB、IIB） f區(qū)：鑭系、錒系
問：為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？
s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個電子，在反應中易失去，所以都是金屬。
7主族:IA---VIIA 7副族:IIIB---IIB 第Ⅷ族 0族
副族元素包括d區(qū)、ds區(qū)元素，介于s區(qū)元素（主要是金屬元素）和p區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素
問題5：這是由元素的價電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從左到右非金屬性增強同主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強結(jié)果使元素周期表右上角三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。
由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為半金屬或準金屬。
1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？
由于是ⅥA族， 4d必是全充滿的，所以價電子排布為5s25p4，
電子排布式[Kr]4d105s25p4
2、下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）[Ar]3d10 4s1
3、由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價電子層構(gòu)型
（3）第四周期第VIA族（4）第四周期第IVB族
P區(qū)，主族，第三周期，第VIIA族
ds區(qū)，副族，第四周期，第IB族
4、下列說法錯誤的是（）
A. S區(qū)元素的原子價電子層排布都是s結(jié)尾B. d區(qū)元素的原子價電子層排布都是ds結(jié)尾C. ds元素的原子價電子層排布都是ds結(jié)尾D. p區(qū)元素的原子價電子層排布都是sp結(jié)尾E. 主族元素的原子價電子層排布都含s，但都不含dF. 過渡元素的原子價電子層排布都是ds結(jié)尾G. ds區(qū)元素的原子d軌道一定全滿

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