1、掌握元素周期律及其內(nèi)容,明確原子半徑、第一電離能、電負(fù)性的周期性變化。
2、理解電離能、電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系。
1、原子的電子排布與周期的劃分
2、原子的電子排布與族的劃分
主族元素:族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù) 副族元素:大多數(shù)族數(shù)=(n-1)d+ns的 電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)
3、原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
5個(gè)區(qū):s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
元素的性質(zhì)隨( )的遞增發(fā)生周期性的遞變,稱為元素的周期律。
包括:原子半徑 、元素的金屬性和非金屬性、元素化合價(jià)、電離能和電負(fù)性等的周期性的變化。
元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑的變化趨勢如何?應(yīng)如何理解這種趨勢?周期表中的同主族元素從上到下,原子半徑的變化趨勢如何?應(yīng)如何理解這種趨勢?
(1)電子層數(shù)不同時(shí),電子層數(shù)越多,原子半徑越大。
1、電子的能層數(shù)2、核電荷數(shù)
(2)電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小。
(3)電子層、核電荷數(shù)都相同時(shí),電子數(shù)越多, 原子半徑越大。
①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽離子
r(Cl-)>r(Cl)
r(Fe)>r( Fe 2+)
②同種元素的離子半徑:低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子
r(Fe2+)>r( Fe3+)
(4)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大, 原子半徑越小。
(5)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大。
r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)
r(Li+) K+>Ca2+
2.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C下列分析正確的是( )A.原子序數(shù)關(guān)系:C>B>AB.微粒半徑關(guān)系: Bn-> An+C.C微粒是稀有氣體元素的原子D. 原子半徑關(guān)系是:A

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)電子課本

第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本: 人教版 (新課標(biāo))

年級: 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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