1、掌握元素的原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系。
2、知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系。
第4周期：18 種元素
第5周期：18 種元素
第6周期：32 種元素
鑭57La – 镥71Lu 共15 種元素稱鑭系元素
錒89Ac – 鐒103Lr 共15 種元素稱錒系元素
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
三個(gè)縱行(8、9、10），位于Ⅶ B 與ⅠB中間
（1）同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸_____。
二、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化
（2）同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸_______。
（3）同周期元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)：+1遞增到+7。（氟、氧例外）負(fù)價(jià)：-4遞增到-1，呈現(xiàn)周期性的變化。
最高正價(jià)+|負(fù)價(jià)|=8
1、以第三周期為例，寫(xiě)出鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式并觀察原子的核外電子排布變化有什么規(guī)律？
最外層電子排布從1個(gè)電子(ns1)到 8個(gè)電子(ns2np6)呈周期性變化。
結(jié)論：隨著核電荷數(shù)的增加，核外電子的排布發(fā)生周期性的變化。
(一)原子的電子排布與周期的劃分
(1)結(jié)合周期表,我們會(huì)發(fā)現(xiàn),每一周期的第一種元素(除第一周期外)是________,最外層電子排布為_(kāi)_____,每一周期的最后一種元素都是 ___________, 這些元素的最外層電子排布除He為1s2外,其余都是__________。
一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
(2)觀察周期表發(fā)現(xiàn)周期表中周期序數(shù)等于該周期中元素的_________。
2、你能否根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與各周期中元素種數(shù)的關(guān)系分析元素周期系周期發(fā)展規(guī)律？
由于隨著核電荷數(shù)的遞增，電子在能級(jí)里的填充順序遵循構(gòu)造原理，元素周期系的周期不是單調(diào)的，每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多，而是隨著周期序號(hào)的遞增漸漸增多。因而，我們可以把元素周期系的周期發(fā)展形象的比喻成螺殼上的螺旋。
3、周期表上的“外圍電子排布”簡(jiǎn)稱“價(jià)電子層”，這是因?yàn)檫@些能級(jí)上的電子可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化。每個(gè)縱行的價(jià)電子層的電子總數(shù)是否相等？主族元素的價(jià)電子數(shù)和族序數(shù)有何關(guān)系？
(二)原子的電子排布與族的劃分
在周期中有18個(gè)縱列，除零族元素中He （1s2）與其它稀有氣體ns2np6不同外，一般說(shuō)來(lái)，其它每個(gè)族序數(shù)和價(jià)電子數(shù)是相等的。主族元素： 族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù) =價(jià)電子數(shù)副族元素： 大多數(shù)族序數(shù)=（n-1)d+ns的電子數(shù)=價(jià)電子數(shù)
4、按照電子排布，可把周期表的元素劃分為5個(gè)區(qū)：s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、p區(qū)、f區(qū)。劃分區(qū)的依據(jù)是什么？ s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)縱列？
區(qū)的名稱來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)
(三)原子的電子構(gòu)型和元素的分區(qū)
s 區(qū)元素：最外層構(gòu)型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余為活潑金屬。
p區(qū)元素：最外層電子構(gòu)型從ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金屬元素都在p區(qū)。
d區(qū)元素：包含第IIIB族到VIII族元素。最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素，性質(zhì)相似。
ds區(qū)元素：包括IB族和IIB族元素，最外層電子數(shù)皆為1~2個(gè)，均為金屬元素 。
f區(qū)元素：包括鑭系和錒系元素。最外層電子數(shù)基本相同，化學(xué)性質(zhì)相似。
思考： 為什么s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬(除H外)？
s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素最外層電子數(shù)為1-2個(gè)電子，在反應(yīng)中易失去，所以都是金屬。
1. 為什么副族元素又稱為過(guò)渡元素？
副族元素處于金屬元素向非金屬元素過(guò)渡的區(qū)域，因此，又把副族元素稱為過(guò)渡元素。
2.為什么在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三角區(qū)內(nèi)（如圖）？處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬。為什么？
1.這是由元素的價(jià)電子結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律決定的，在元素周期表中，同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性漸弱，結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈現(xiàn)非金屬性。
2.處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此，這些元素常被稱之為半金屬或準(zhǔn)金屬。
1.已知某元素的原子序數(shù)是25，寫(xiě)出該元素原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式，并指出該元素所屬的周期和族。
其排布式為[Ar]3d54s2
由于最高能層數(shù)為4，其中有7個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期ⅦB族。
2、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。試寫(xiě)出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？
由于是ⅥA族， 4d必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為5s25p4，
電子排布式[Kr]4d105s25p4

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第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級(jí)： 選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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