1、認(rèn)識(shí)氫、碳、氧、氮等與人類(lèi)關(guān)系密切的常見(jiàn)元素。2、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)。3、知道元素的簡(jiǎn)單分類(lèi)，能正確書(shū)寫(xiě)一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)和符號(hào)；能根據(jù)元素的原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素。 
 [來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]1、原子的結(jié)構(gòu)（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)  （2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性。因此，對(duì)于原子： 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 注意：①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子2、相對(duì)原子質(zhì)量（A r）：（1）  （2）相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)3、原子核外電子的排布（1）核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）（2）原子結(jié)構(gòu)圖各部分的含義：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)[來(lái)源:Zxxk.Com]②+：表示原子核的電性③弧線(xiàn)：表示電子層④弧線(xiàn)上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)（3）元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：  一般最外層電子數(shù)＜4    容易失電子，形成陽(yáng)離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)≥4    容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）  不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。 【命題點(diǎn)一】原子的構(gòu)成【典例】（2019秋?常州期中）盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：用a粒子（帶正電荷的氮核）轟擊一張極薄的金箔，發(fā)現(xiàn)絕大多數(shù)a粒子通過(guò)了金箔，極少數(shù)a粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出以下結(jié)論，其中正確的是（　?。?/span>A．金原子核帶正電荷              B．金原子是實(shí)心球體 C．金原子質(zhì)量與a粒子質(zhì)量相等    D．金原子核占據(jù)原子內(nèi)絕大部分空間【答案】A【解答】解：A、任何原子的原子核都是帶正電的，結(jié)合題中信息有部分α粒子發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，也說(shuō)明了金原子的原子核帶的是正電，故正確；B、原子是由帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，由絕大多數(shù)a粒子通過(guò)了金箔，故金原子不是實(shí)心球體，故不正確；C、由題中極少數(shù)α粒子被彈回說(shuō)明α粒子碰到了金的原子核，根據(jù)α粒子被彈回說(shuō)明金原子核比α粒子質(zhì)量大得多，故不正確。D、由題中絕大多數(shù)α粒子通過(guò)金箔而沒(méi)發(fā)生偏轉(zhuǎn)說(shuō)明金原子核在金原子中所占的空間較小，故不正確。故選：A。【點(diǎn)撥】原子定義為是化學(xué)變化中的最小粒子，只是說(shuō)在化學(xué)變化中它是最小的粒子，不代表它本身不能再分；其實(shí)原子確實(shí)是可以再分為原子核和核外電子的．【考試方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)原子的定義與構(gòu)成的理解和掌握情況【命題點(diǎn)二】原子結(jié)構(gòu)示意圖【典例】關(guān)于下列五種粒子結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法中正確的是(　　)  A．①④屬于不同種元素   B．②⑤屬于金屬元素C．④⑤均具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)   D．①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2【答案】D【解析】A、不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，①和④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，錯(cuò)誤；B、金屬元素原子最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般大于4，②表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，為鈉元素，最外層電子數(shù)為2(小于4）屬于金屬元素；⑤表示的粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9，為氟元素，最外層電子數(shù)為7(大于4）屬于非金屬元素，錯(cuò)誤；C、若粒子的最外層電子數(shù)為8（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，④⑤的最外層為電子數(shù)均為7，不屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D、①是氯離子，③是鎂離子，①③兩種粒子可以形成化合物MgCl2，正確。故選D。【點(diǎn)撥】在微粒結(jié)構(gòu)示意圖中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)為原子；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)為陰離子；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)為陽(yáng)離子；其實(shí)質(zhì)是原子得失電子變?yōu)殡x子。【考試方向】原子結(jié)構(gòu)示意圖的考查，主要以選擇和填空題的形式出現(xiàn)在中考題中，在考查的過(guò)程中與元素的判定、原子和離子的區(qū)別綜合進(jìn)行，但只要抓住其實(shí)質(zhì)元素是原子【命題點(diǎn)三】微粒之間的關(guān)系【典例】（2019秋?保山月考）我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授，測(cè)定了銥（Ir）元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銥元素的核電荷數(shù)為77，相對(duì)原子質(zhì)量為192．銥原子的核外電子數(shù)為（　?。?/span>[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]A．115 B．77 C．76 D．269【答案】B【解答】解：因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，由題意銥元素的核電荷數(shù)為77，故銥原子核外電子數(shù)為77；故選：B。【點(diǎn)撥】解題的關(guān)鍵是掌握并靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。[來(lái)源:Zxxk.Com]【考試方向】對(duì)原子中的各粒子之間的等量關(guān)系及其個(gè)數(shù)的相互推算等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【變式訓(xùn)練】[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]1．（2019秋?廣陵區(qū)校級(jí)期中）已知兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子，9個(gè)中子，則它們不相等的是（　?。?/span>A．核外電子數(shù) B．原子的核電荷數(shù) C．原子的質(zhì)量 D．原子核的帶電量2．（2019秋?南關(guān)區(qū)校級(jí)月考）下列關(guān)于原子核的描述，其中錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A． B． C． D．3．小明從下列某粒于結(jié)構(gòu)示意圖中，獲取了下列信息，其中錯(cuò)誤的是A．表示陰離子    B．核電荷數(shù)為12    C．有兩個(gè)電子層    D．表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1、元素（1）含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱(chēng)；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就不同。（2）元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素（3）元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe   ②空氣中前二位的元素：N、O2、元素符號(hào)（1）書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。（2）表示的意義：①表示某種元素②表示某種元素的一個(gè)原子。（3）原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。（4）元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)]【命題點(diǎn)一】元素概念及敘述【典例】（2019秋?金牛區(qū)校級(jí)期中）下列關(guān)于元素的敘述中，正確的是（　?。?/span>A．質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子屬于同種元素 B．元素的種類(lèi)取決于該元素的核外電子數(shù) C．同種元素的原子結(jié)構(gòu)和質(zhì)量完全相同 D．不同種元素的根本區(qū)別是元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同【答案】 D【解答】解：A、質(zhì)子數(shù)相同的兩種粒子不一定屬于同種元素，粒子可以是原子、分子等，如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)相同，但不屬于同種元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由于同種元素的原子中，中子數(shù)可以不同，所以同種元素原子的質(zhì)量也不完全相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），不同種元素的根本區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：D。【命題點(diǎn)二】元素符號(hào)及意義【典例】（2019秋?浦東新區(qū)校級(jí)期中）元素名稱(chēng)與符號(hào)書(shū)寫(xiě)都正確的是（　　）A．鋅Zn B．錳MN C．氯A D．貢H【答案】A【解答】解：A、鋅元素的元素符號(hào)為Zn，故選項(xiàng)元素名稱(chēng)和符號(hào)書(shū)寫(xiě)都正確。B、錳元素的元素符號(hào)為Mn，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。C、氯元素的元素符號(hào)為Cl，故選項(xiàng)元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤。D、汞元素的元素符號(hào)為Hg，故選項(xiàng)元素名稱(chēng)和元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)都錯(cuò)誤。故選：A。[來(lái)源:學(xué)&科&網(wǎng)]【點(diǎn)撥】考查元素符號(hào)的名稱(chēng)、書(shū)寫(xiě)方法（“一大二小”），熟記常見(jiàn)的元素符號(hào)是正確解答本題的關(guān)鍵。【考試方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素的概念的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)的分類(lèi)和類(lèi)別辨析、原子的構(gòu)成及其結(jié)構(gòu)示意圖或離子結(jié)構(gòu)示意圖、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查．當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素的概念等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì)元素種類(lèi)的判斷、元素與原子的關(guān)系、物質(zhì)的元素組成等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重．【方法技巧】1．解答有關(guān)元素概念的問(wèn)題時(shí)，要抓住這樣幾個(gè)關(guān)鍵詞．（1）相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；（2）一類(lèi)（即無(wú)數(shù)個(gè)，所以元素只能講種類(lèi)，不能講個(gè)數(shù)）；（3）原子（即元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上的）；（4）總稱(chēng)（即元素是同類(lèi)原子的集合體）．2．當(dāng)原子通過(guò)得失核外電子，而變成陰、陽(yáng)離子時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是沒(méi)有改變的，因此，該離子與其原來(lái)的原子都屬于同一種元素．也可以說(shuō)，元素概念中的原子其實(shí)也是包括離子的，實(shí)際上離子只是帶電的特殊的原子罷了；不過(guò)，這里只是指一部分離子而已，不包括哪些形式為“帶電的原子團(tuán)”的離子（因?yàn)樵訄F(tuán)相對(duì)來(lái)說(shuō)比較復(fù)雜，實(shí)際上其中含有多種元素的原子）．【變式訓(xùn)練】1．（2020?望花區(qū)一模）在地殼所含的元素中，質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　?。?/span>A．硅 B．氧 C．鈣 D．鐵2．（2019秋?常州期中）下列表示地殼中元素含量示意圖的是（　?。?/span>A． B． C． D．3．（2019秋?凌海市期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。元素周期表中不同元素的本質(zhì)區(qū)別是（　?。?/span>A．質(zhì)子數(shù)不同 B．電子數(shù)不同 C．中子數(shù)不同 D．相對(duì)原子質(zhì)量不同  1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）3、元素周期表中每一方格提供的信息：對(duì)于原子：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 【典例】（2019秋?桐城市期中）因鈦產(chǎn)業(yè)發(fā)達(dá)而使寶雞這座城市被稱(chēng)為“中國(guó)鈦谷”，其鈦產(chǎn)量占全國(guó)80%以上，占世界產(chǎn)量的20%以上，下列有關(guān)鈦的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]A．鈦為非金屬元素 B．原子的核電荷數(shù)為22 C．原子的質(zhì)子數(shù)為26 D．相對(duì)原子質(zhì)量為47.87g【答案】B【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是鈦，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為22，表示原子序數(shù)為22；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核電荷數(shù)為22，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為22，表示原子序數(shù)為22；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子質(zhì)子數(shù)為22，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為48，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。【點(diǎn)撥】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱(chēng)、相對(duì)原子質(zhì)量）進(jìn)行分析解題的能力。【考試方向】該考點(diǎn)的命題方向主要是通過(guò)創(chuàng)設(shè)相關(guān)問(wèn)題情景或圖表信息等，來(lái)考查學(xué)生對(duì)元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對(duì)知識(shí)的遷移能力。并且，經(jīng)常將其與元素周期表的發(fā)現(xiàn)者、物質(zhì)的組成和構(gòu)成、物質(zhì)和元素的性質(zhì)和類(lèi)別辨析、核外電子的排布、原子與離子的相互轉(zhuǎn)化、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖、常見(jiàn)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)、化學(xué)符號(hào)和化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義、原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算等相關(guān)知識(shí)聯(lián)系起來(lái)，進(jìn)行綜合考查。當(dāng)然，有時(shí)也單獨(dú)考查之。題型有選擇題、填空題。中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等。當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等。特別是，對(duì)一些常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、元素符號(hào)、原子序數(shù)（即核電荷數(shù)）及其類(lèi)別辨析，元素周期表中的一些規(guī)律及其應(yīng)用等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重。【變式訓(xùn)練】1．（2019秋?臨河區(qū)期中）我國(guó)科學(xué)家最新研制出一種新型石墨烯﹣鋁電池，手機(jī)使用這種電池，充電時(shí)間短，待機(jī)時(shí)間長(zhǎng)。碳、鋁元素的相關(guān)信息如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．它們的化學(xué)性質(zhì)相似   B．碳在地殼中含量最高 C．鋁原子核外電子為13   D．鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98 g2．（2019秋?秦淮區(qū)期中）銦元素在元素周期表中的某些信息如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/span>A．銦元素為金屬元素            B．銦元素原子的核電荷數(shù)為4 C．銦元素原子的核外電子數(shù)為49  D．銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8g3．（2019秋?渦陽(yáng)縣校級(jí)期中）如圖所示，根據(jù)某受損元素在元素周期表中的殘留信息，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．該元素是金屬元素，原子序數(shù)為11  B．該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 [來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)]C．該元素符號(hào)為Mg                  D．該元素的原子核外有3個(gè)電子層 
 
知識(shí)點(diǎn)11、選C；A、由題意可知，兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10，由原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，它們的核外電子數(shù)均為10，故選項(xiàng)不符合題意。B、由題意可知，兩種原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為10，由原子中：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，它們的核電荷數(shù)均為10，故選項(xiàng)不符合題意。C、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，則它們的相對(duì)原子質(zhì)量不同，所以它們的質(zhì)量也不相同，故選項(xiàng)符合題意。D、原子不顯電性，則兩種原子的帶電量均為0，故選項(xiàng)不符合題意。故選：C。2、選C； A．原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核帶正電，故正確；B．原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，故正確；C．原子核是由質(zhì)子與中子構(gòu)成的，故錯(cuò)誤；D．原子核的體積很小，但是因?yàn)楹送獾碾娮与m然所占體積很大，質(zhì)量卻是很小，所以幾乎整個(gè)原子所有的質(zhì)量都集中到了原子核上，故正確。故選：C。3、選A；A、表示陽(yáng)離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B、核電荷數(shù)即原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12 ，故B正確；C、有三個(gè)電子層，原子雖然失去了最外層兩個(gè)電子，但電子層仍然存在，故C錯(cuò)誤；D、表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層8個(gè)電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。知識(shí)點(diǎn)21、選B；地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，所以最豐富的元素是O；故選：B。2、選A；地殼中含量最豐富的前五種元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A圖中符合，其它圖示中沒(méi)有硅元素，故選：A。3、選A；質(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)，元素周期表中不同元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。故選：A。 知識(shí)點(diǎn)31、選C；A、碳元素、鋁元素最外層電子數(shù)不相等，化學(xué)性質(zhì)不相似，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、氧元素在地殼中含量最高，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、鋁原子核外電子為13個(gè)，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，單位不是g，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：C。[來(lái)源:Zxxk.Com]2、選D； A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是銦，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為4，表示原子序數(shù)為4；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則銦元素原子的核電荷數(shù)為4，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為4，表示原子序數(shù)為4；根據(jù)原子中原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，則銦元素原子的核外電子數(shù)為49，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為114.8，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：D。3、選C；A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱(chēng)，該元素的名稱(chēng)是鈉，帶“钅”字旁，屬于金屬元素；左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，則原子序數(shù)為11，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、字母表示該元素的元素符號(hào)，該元素符號(hào)為Na，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、鈉原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，第一層上有2個(gè)電子、第二層上有8個(gè)電子，最外層上有1個(gè)電子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。   

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