初中化學(xué)魯教版九年級(jí)下冊(cè)第二節(jié) 堿及其性質(zhì)優(yōu)秀練習(xí)題習(xí)題課件ppt

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NaCl+NH3+CO2+H2O === NaHCO3+NH4Cl
優(yōu)點(diǎn)：原料經(jīng)濟(jì)易得、CO2和NH3可回收利用；缺點(diǎn)：CaCl2用處不大，污染環(huán)境。 NaCl利用率低。
③向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCI，還得到另一產(chǎn)品NH4CI固體。
優(yōu)點(diǎn)：NaCl溶液液可以循環(huán)利用，NH4Cl可作化肥。
滅火器、制飲料、發(fā)酵粉、治療胃酸
石油精煉、洗滌劑、制造玻璃等
三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)與用途的比較
上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了純堿的工業(yè)制法，那純堿有什么性質(zhì)呢？
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、藥匙；實(shí)驗(yàn)藥品：碳酸鈉、稀鹽酸、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸。
實(shí)驗(yàn)操作：取少量碳酸鈉固體加入試管中，加少量蒸餾水取后震蕩，觀察溶解情況；再滴入幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象： .結(jié)論：碳酸鈉 (難、易)溶于水，溶液呈 性。
碳酸鈉溶解，溶液顏色變紅
實(shí)驗(yàn)操作：取少量碳酸鈉固體加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象。
現(xiàn)象： 。
試管中有氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅
結(jié)論：純堿與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑
思考：稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是否會(huì)與上述一樣呢？
H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
實(shí)驗(yàn)操作：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加氫氧化鈣溶液。
現(xiàn)象： 。
結(jié)論：純堿與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀。
現(xiàn)象： 。
結(jié)論：純堿與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl
實(shí)驗(yàn)操作：用試管取適量的碳酸鈉溶液，向試管中滴加氯化鋇溶液。
1、水溶液呈堿性2、能與酸反應(yīng)3、能與某些堿反應(yīng)4、能與某些鹽反應(yīng)
1、鹽+酸=新鹽+新酸
2、鹽+堿=新鹽+新堿
3、鹽+鹽=新鹽+新鹽
上述實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：
觀察這些反應(yīng)，它們有什么共同點(diǎn)嗎？
1、概念：2、字母表達(dá)式：
3、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，這一類(lèi)的反應(yīng)有一個(gè)非常重要的特點(diǎn)：
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)保持不變.
AB + CD
4、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的類(lèi)型：
酸＋金屬氧化物——鹽＋水
那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？
類(lèi)型一：酸+堿—鹽+水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + H2O
3HNO3 + Fe(OH)3 = Fe(NO3)3 + 3H2O
條件： （1）酸和堿至少有一種可溶；（2）有水生成。
HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
類(lèi)型二：酸+鹽——新酸+新鹽
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
條件： 生成物中有沉淀、氣體或水生成。
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
類(lèi)型三：堿+鹽——新堿+新鹽
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
條件：（1）反應(yīng)物中的堿和鹽都須能溶于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物 中有氣體放出。
類(lèi)型四：鹽+鹽—新鹽+新鹽
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
條件：（1）參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種沉淀。
類(lèi)型五：酸+金屬氧化物＝鹽+水
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4＝2Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+3H2SO4＝2Al2(SO4)3+3H2O
MgO+2HCl＝MgCl2+H2O
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH
有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)
Na2SO4 + 2KNO3 ——
K2SO4 + 2NaNO3
不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的類(lèi)型
1、鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。2、鹽酸鹽只有氯化銀不溶。3、硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。4、碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，碳酸鎂微溶，剩下都不溶。
1、酸都溶2、可溶性溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。
酸與堿的的溶解性規(guī)律：
碳酸氫鈉可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
NaHCO3+HCl== NaCl + CO2 ↑+ H2O
2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O
【典型例題1】（2019秋?新泰市期中）關(guān)系圖中“﹣”兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)“→”表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方向。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?br/>A．反應(yīng)①放出熱量B．不能將圖中稀鹽酸換為稀H2SO4C．反應(yīng)②所得溶液可呈中性D．反應(yīng)③可得NaOH
考點(diǎn)一：純堿的化學(xué)性質(zhì)
【遷移訓(xùn)練1-1】碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，若向該溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)過(guò)程中溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系為下圖（　?。?br/>【遷移訓(xùn)練1-2】用一種試劑鑒別鹽酸、氯化鈉和氫氧化鈣三種溶液，應(yīng)選用的試劑是( )。A．稀硫酸 B．碳酸鈉溶液 C．氯化鋇溶液 D．氫氧化鉀溶液
【典型例題2】（2019春?石首市校級(jí)月考）下列兩種物質(zhì)的溶液混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且溶液的總質(zhì)量不會(huì)改變的是（　?。〢．NaOH溶液和稀鹽酸B．Na2CO3溶液和稀鹽酸C．NaCl溶液和稀硫酸D．Na2CO3溶液和BaCl2溶液
【遷移訓(xùn)練2】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A. Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu B. 2H2 + O2 === 2H2OC. CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O D. NaOH + HCl === NaCl + H2O