初中化學魯教版九年級下冊到實驗室去：探究酸和堿的化學性質優(yōu)質課練習題習題課件ppt

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2.通式：酸 + 堿 = 鹽 + 水
1.定義：酸與堿相遇時酸中解離出的H+與堿中解離出的OH-生成水而其他離子生成鹽的反應叫做中和反應。
3.反應的實質：H+ + OH- = H2O
注意：有鹽和水產生的反應不一定是中和反應！
4.所屬反應類型：中和反應屬于復分解反應的一種。
5.中和反應中溶液pH的變化
6.酸堿中和反應在日常生活、工農業(yè)生產、科學實驗中的應用
（1）應用于醫(yī)藥衛(wèi)生——堿性藥物[Al(OH)3]中和胃酸過多
（2）改變土壤的酸堿性
（4）調節(jié)溶液的酸堿性
【回顧】前面我們已經學過了酸與堿的性質，想一想，酸和堿分別能與哪些物質發(fā)生反應？
酸+紫色石蕊試液 變紅
酸+無色酚酞試液 不變色
酸+金屬 鹽和氫氣
酸+金屬氧化物 鹽和水
酸+鹽 新鹽和新酸
堿+紫色石蕊試液→變藍
堿+無色酚酞試液→變紅
堿+非金屬氧化物→鹽+水
今天，我們將自己動手操作，來探究一下酸和堿的各項化學性質。
1、通過實驗進一步認識酸堿的化學通性。2、初步學會使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。3、初步學會運用間接觀察法收集證據，感悟探究物質化學性質的一般思路和方法。
1．所需儀器：試管、燒杯、膠頭滴管、點滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒
（1）石蕊試液、酚酞試液、pH試紙；（2）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）；（3）白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水，鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液；
注意：你在開始實驗之前需要了解：
（1）用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法；
取用前：先清洗，然后將橡膠頭捏扁，插入待取液。
取液后：膠頭向上不能橫放或倒放。
滴加時：垂直懸空在容器的正上方。使用后：立即清洗（滴瓶上的膠頭滴管用后不需要清洗）。
（2）用pH試紙測定溶液酸堿性的方法：
使用方法： 將石蕊試紙放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量試液滴在石蕊試紙上，然后觀察試紙顏色的變化。
注意：玻璃棒用后要立即沖洗擦干，再去蘸取其他溶液。
即使是稀的酸、堿溶液，對皮膚或衣物也有腐蝕性，一定要注意保護眼睛（例如佩戴護目鏡）。在取用酸、堿溶液時要小心，如果不慎灑落在皮膚或衣物上，應立即用水沖洗；萬一濺到眼睛里，要立即用大量的水沖洗，同時報告老師。
1. 酸、堿與指示劑作用
【實驗步驟】（1）在潔凈的點滴板上或小試管中分別滴加5?6滴稀鹽酸、稀硫酸、白醋、檸檬汁和自來水。然后向這5種液體中分別滴加1?2滴石蕊試液，觀察溶液顏色變化情況。
（2）將石蕊試液換成酚酞試液，重復上述實驗。觀察溶液顏色變化情況。
（3）在干燥、潔凈的玻璃板或白瓷板上放5片pH試紙，用玻璃棒分別蘸取5種待測液體，點到pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。
酸溶液的pH小于７，可使紫色石蕊變?yōu)榧t色，不能使酚酞變色。
【實驗步驟】（4）將上述待測液換成氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、肥皂水、蔗糖水和食鹽水，重復上述實驗步驟。
堿（性）溶液的pH大于７，可使石蕊變藍色，使酚酞變紅色。
在2支試管中分別加入1?2 mL稀鹽酸和稀硫酸，用pH試紙測定其pH；然后向試管中分別滴加氫氧化鈉溶液，同時測定溶液的pH，直到pH等于7時，停止滴加氫氧化鈉溶液。
HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
H2SO4＋NaOH=Na2SO4＋H2O
3. 酸、堿的其他化學性質
（1）在4支試管中分別加入鎂條、石灰石、生銹鐵釘、碳酸鈉溶液，然后向試管中分別滴加1?2 mL稀鹽酸，觀察現象。將稀鹽酸換成稀硫酸，重復上述實驗步驟并觀察現象。
酸可以與活潑金屬、金屬氧化物和一些鹽反應。涉及到的反應方程式如下：
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
上述反應涉及到的化學方程式
（2）在3支試管中分別加入1?2 mL氯化銅溶液、碳酸鈉溶液和生銹鐵釘，然后向試管中分別滴加1?2 mL氫氧化鈉溶液，觀察現象。將氫氧化鈉溶液換成氫氧化鈣溶液，重復上述實驗步驟并觀察現象。
堿可以與一些鹽反應，但不能與金屬氧化物反應。涉及到的化學方程式如下：
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
上述反應涉及到的化學方程式：
1. 實驗中你使用的是試管還是點滴板？你認為使用哪種儀器更方便？
2. 你的探究過程順利嗎？有哪些成功的經驗要與同伴分享？有哪些教訓值得大家引以為戒？
用點滴板更加方便，且節(jié)約藥品
順利，滴定過程要逐滴加入，pH接近7時，要慢慢滴入。用酸或堿時要小心，濺落在皮膚或眼睛上，有腐蝕作用。
1. 酸、堿與指示劑作用——使指示劑變色
3. 酸、堿的其他化學性質 酸+金屬=鹽+氫氣 酸+金屬氧化物=鹽+水 酸+鹽=新酸+新鹽 堿+非金屬氧化物＝鹽＋水 堿＋鹽＝新堿＋新鹽
2. 酸堿中和反應：酸+堿=鹽+水
考點一：酸和堿與酸堿指示劑的反應
【典型例題1】（2019春?永春縣校級月考）大致測定某溶液是酸性還是堿性，要采取（　?。偈镌囈? ②酚酞試液 ③石蕊試紙 ④pH試紙．A．只有①②B．只有①②③ C．只有①④D．以上都可以
【遷移訓練1】（2019秋?慈溪市期中）某溶液可使酚酞試液變紅色，則該溶液會使石蕊試液（　?。〢．變藍B．變紫C．變紅D．不變色
【典型例題2】（2019?徐匯區(qū)一模）向氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞后，在滴入鹽酸至過量，溶液顏色變化順序正確的是（　　）A．無色﹣紫色﹣藍色B．紅色﹣無色﹣無色C．藍色﹣紫色﹣紅色D．紅色﹣無色﹣紅色
【遷移訓練2】（2019?泰安一模）室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，繪制出溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應是放熱反應B．在A處溶液中加入石蕊，溶液呈藍色C．B處溶液中存在的粒子是Na、Cl﹣D．B到C的過程中溶液的pH逐漸減小
考點三：酸和堿的其他反應
【典型例題3】（2019?濱江區(qū)二模）進行如下實驗，研究物質的性質。下列說法正確的是（　?。?br/>A．產生氣泡現象的實驗有②和⑤B．溶液變色現象的實驗有④和⑤C．由實驗②和⑤，可證明在金屬活動性順序中Mg在Fe前D．實驗③是小蘇打治療胃酸過多的反應
【遷移訓練3】（2019?達州中考）甲、乙兩組同學為探究氫氧化鈣的化學性質，分別做了如下相同的四個實驗：
請回答下列問題：（1）試管D中的現象是　 　。
澄清石灰水變渾濁，有白色沉淀生成
（2）以上實驗中，能發(fā)生反應但無明顯現象的化學方程式　　 。【繼續(xù)探究】實驗結束后，甲、乙兩組同學分別將本組A、B、C、D四支試管中的物質各倒入一個潔凈的大燒杯中，充分反應后靜置，發(fā)現：
①甲組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為無色。則上層清液中一定含有的溶質是　 ?。ㄖ甘緞┏猓?，可能含有的溶質是　 　。
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
②乙組燒杯底部有白色沉淀，上層清液為紅色，則上層清液中一定沒有的離子是　　?！就卣寡由臁考住⒁覂山M同學共同討論后一致認為兩個燒杯底部的白色沉淀為同一物質，請寫出本實驗過程中產生該白色沉淀的化學方程式　 ?。▽懸粋€即可）。
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH