第七單元 常見(jiàn)的酸和堿 單元測(cè)試（講）【滿分：100分  時(shí)間：35分鐘】一、選擇題（本題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分）1．（2019?德州中考）下面是人體內(nèi)一些液體的正常pH范圍，其中顯酸性的是（　　）A．血漿7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5 C．膽汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0【答案】B【解答】解：A、血漿7.35～7.45，pH大于7，呈堿性；B、胃液0.9～1.5，pH小于7，呈酸性；C、膽汁7.1～7.3，pH大于7，呈堿性；D、胰液7.5～8.0，pH大于7，呈堿性；故選：B。2．（2019?日照中考）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（　?。?/span>A．硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 B．稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色 C．鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成黑色固體 D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了四氧化三鐵【答案】B【解答】解：A、硫在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、稀鹽酸與鐵銹反應(yīng)后，生成氯化鐵和賀歲，會(huì)觀察到溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了四氧化三鐵是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：B。3．（2019?濱州中考）下列有關(guān)測(cè)定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是（　?。?/span>A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測(cè)量 B．先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測(cè)量 C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 D．用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH＝12.6【答案】C【解答】解：A、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，氫氧化鈉溶液顯堿性，則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的堿性減弱，測(cè)定結(jié)果偏小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測(cè)得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。4．（2019?威海中考）用pH計(jì)測(cè)得一些物質(zhì)的pH如下：物質(zhì)蘋(píng)果汁西瓜汁牛奶雞蛋清爐具清潔劑pH2.95.86.47.612.5下列說(shuō)法正確的是（　　）A．牛奶放置一段時(shí)間后變酸，pH變大 B．等量的西瓜汁比蘋(píng)果汁所含氫離子數(shù)多 C．爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng) D．胃酸過(guò)多的人應(yīng)該多喝蘋(píng)果汁【答案】C【解答】解：A、牛奶放置一段時(shí)間后變酸，酸性增強(qiáng)，pH變小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、等量的西瓜汁比蘋(píng)果汁，蘋(píng)果汁的酸性強(qiáng)，等量的西瓜汁比蘋(píng)果汁所含氫離子數(shù)少，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、爐具清潔劑的pH比雞蛋清的大，爐具清潔劑的堿性比雞蛋清的堿性強(qiáng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。D、蘋(píng)果汁顯酸性，胃酸過(guò)多的人，應(yīng)該少喝蘋(píng)果汁，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。5．（2019?邵陽(yáng)中考）下列物質(zhì)不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的是（　　）A．CuO B．Ag C．BaCl2 D．Mg（OH）2【答案】B【解答】解：A、CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銀的位置排在氫的后面，活動(dòng)性比氫弱，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。C、氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、氫氧化鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。6．（2019?南通中考）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/span>A．鋁具有導(dǎo)電性，可用于制飲具 B．活性炭具有吸附性，可用于凈化水 C．鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹 D．濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑【答案】B【解答】解：A．鋁有導(dǎo)電性，故可用做導(dǎo)線，用于制炊具是因?yàn)殇X有導(dǎo)熱性，故A不正確；B．活性炭有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，故可用于凈化水，故B正確；C．鹽酸有酸性可以和金屬氧化物反應(yīng)，可用于除鐵銹，故C不正確；D．濃硫酸有吸水性，可以吸收氣體中的水蒸氣，故D不正確；故選：B。7．（2019?隨州中考）分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法，以下推理正確的是（　?。?/span>A．分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子 B．燃燒都伴隨有發(fā)光、放熱現(xiàn)象，有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化一定是燃燒 C．氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多，因此氫氧化鈉也可以治療胃酸過(guò)多 D．CO有毒可致人死亡，空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到一定比例，也會(huì)致人死亡，所以CO2也有毒【答案】A【解答】解：A、分子、原子都是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是分子或原子，比如中子，正確；B、有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒，比如燈泡通電發(fā)光放熱，錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉具有極強(qiáng)的腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，錯(cuò)誤；D、二氧化碳是無(wú)毒的氣體，錯(cuò)誤；故選：A。8．（2019?丹東中考）下列所示實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　?。?/span>A．過(guò)濾泥水 B．測(cè)溶液pH C．加藥品 D．檢查氣密性【答案】D【解答】解：A、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、濾紙超過(guò)了漏斗的邊緣，圖中所示操作錯(cuò)誤。B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液，圖中所示操作錯(cuò)誤。C、取用藥品時(shí)，應(yīng)先加固體藥品，再加液體藥品，圖中所示操作錯(cuò)誤。D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確。故選：D。9．（2019?鄂爾多斯中考）Al（OH）3是用途廣泛的難溶性固體，可用NaOH溶液來(lái)制取但又可溶于NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl   Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，現(xiàn)向一定質(zhì)量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖象理解錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．b點(diǎn)生成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值 B．a(chǎn)、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和NaAlO2 C．bc段（不含端點(diǎn)）的鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中 D．a(chǎn)d段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1【答案】B【解答】解：A、b點(diǎn)生成的Al（OH）3質(zhì)量達(dá)到最大值，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是AlCl3和反應(yīng)生成的NaCl、NaAlO2，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、bc段（不含端點(diǎn)）的鋁元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系可知，ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3：1，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：B。10．（2019?攀枝花中考）廁所用清潔劑中含有鹽酸，如果不慎灑到大理石地面上，會(huì)發(fā)出嘶嘶聲，并有氣體產(chǎn)生。這種氣體是（　?。?/span>A．二氧化碳 B．氧氣 C．氫氣 D．二氧化硫【答案】A【解答】解：稀鹽酸和大理石中的碳酸鈣反應(yīng)生成的氣體是二氧化碳。故選：A。11．（2019?溫州中考）為研究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。其中能產(chǎn)生白色沉淀的是（　?。?/span>A． B． C． D．【答案】A【解答】解：A、稀鹽酸能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸，故選項(xiàng)正確。B、稀鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，無(wú)明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、稀鹽酸能與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅溶液和氫氣，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。12．（2019?歷城區(qū)一模）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的是（　?。?/span>A．2H2O2H2↑+O2↑ B．S+O2SO2 C．NaOH+HCl═NaCl+H2O D．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑【答案】C【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、S+O2SO2，該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、NaOH+HCl═NaCl+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確。D、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。13．（2019?長(zhǎng)沙中考）推理是學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種常用方法。下列推理錯(cuò)誤的是（　　）A．原子是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是原子 B．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì) C．堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液 D．中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【答案】B【解答】解：A、原子是不顯電性的粒子，不顯電性的粒子不一定是原子，也可能是中子，故選項(xiàng)推理正確。B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物一定是單質(zhì)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。C、堿溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等鹽溶液，故選項(xiàng)推理正確。D、中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，故選項(xiàng)推理正確。故選：B。14．（2019?衡陽(yáng)）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是（　　）A．濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 B．濾渣里一定有Cu C．濾液中可能有CuSO4、H2SO4 D．濾渣里一定有Cu和Fe【答案】B【解答】解：A、在濾液中加入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化，說(shuō)明濾液中不含有硫酸銅、硫酸，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B、稀硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，因此濾渣中含有銅，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、濾液中不含有硫酸，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、濾渣中含有銅，不一定含有鐵，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。15．（2019?湘潭中考）在A+B→C+D的反應(yīng)中，下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng) B．若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng) C．若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量一定為50g D．此反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解答】解：A、若C和D為鹽和水，該反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、若A是氧化銅、C為銅，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，也可能是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。C、若將20gA和30gB混合，則生成C和D的總質(zhì)量不一定為50g，若A或B有剩余，也可能小于50g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、該反應(yīng)可能是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，可能屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選：C。16．（2019?棗莊中考）向盛有50mL稀硫酸的燒杯中，緩慢滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液至過(guò)量。隨著氫氧化鋇溶液的滴加，某些量變化趨勢(shì)正確的是（　?。?/span>A． B． C． D．【答案】D【解答】解：A．在剛開(kāi)始加入氫氧化鋇溶液時(shí)，硫酸和氫氧化鋇生成沉淀，溶質(zhì)的質(zhì)量是不斷減少的，到完全反應(yīng)后再加入氫氧化鋇溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量才會(huì)慢慢增加，故A錯(cuò)誤；B．稀硝酸的pH小于7，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)慢慢的增大，隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，溶液的pH會(huì)無(wú)限的接近氫氧化鋇溶液的pH，故B錯(cuò)誤；C．隨著氫氧化鋇溶液的不斷加入，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量在不斷的增加，故C錯(cuò)誤；D．稀硫酸和氫氧化鋇能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，當(dāng)硫酸反應(yīng)完后，沉淀的質(zhì)量不再改變，故D正確。故選：D。二、填空題（本小題共4個(gè)小題，共25分）17．（6分）（2019?西寧中考）水是生命之源，與人類生活息息相關(guān)。（1）飲用硬度過(guò)大的水不利于人體健康，生活中常用　        　的方法來(lái)降低水的硬度。（2）下列說(shuō)法正確的是　    　（填序號(hào)）。A．可通過(guò)過(guò)濾的方法除去受污染水中的可溶性有毒物質(zhì)B．水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑C．水可以滅火，是因?yàn)樗梢越档涂扇嘉锏闹瘘c(diǎn)D．電解水實(shí)驗(yàn)證明了水是由氫元素和氧元素組成的（3）氯化氫氣體溶于水形成的鹽酸，常用于清除鐵制品表面的銹，請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸清除鐵銹的化學(xué)方程式　                                 　。【答案】加熱煮沸；BD；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。【解答】解：（1）飲用硬度過(guò)大的水不利于人體健康，生活中常用加熱煮沸的方法來(lái)降低水的硬度。故填：加熱煮沸。（2）A．通過(guò)過(guò)濾的方法不能除去受污染水中的可溶性有毒物質(zhì)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；B．水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的溶劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；C．水可以滅火，是因?yàn)樗舭l(fā)吸熱能使溫度降低至可燃物著火點(diǎn)以下，而可燃物著火點(diǎn)一般情況下不能改變，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D．電解水生成氫氣和氧氣，證明了水是由氫元素和氧元素組成的，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。故填：BD。（3）鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。18．（6分）（2019?濱州中考）某同學(xué)用如圖總結(jié)NaOH的四類化學(xué)性質(zhì)（即NaOH能夠與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。（1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無(wú)色變成　    　；（2）性質(zhì)②的反應(yīng)為中和反應(yīng)，試寫(xiě)出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　                    　；（3）為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是　     　（填序號(hào)）。A．Na2CO3      B．CO2         C．FeCl2      D．Ba（NO3）2【答案】紅色；NaOH+HCl═NaCl+H2O；C。【解答】解：（1）為驗(yàn)證性質(zhì)①，該同學(xué)將無(wú)色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液顏色由無(wú)色變成紅色。故填：紅色。（2）NaOH與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl═NaCl+H2O。（3）氫氧化鈉不能和碳酸鈉、硝酸鋇反應(yīng)，二氧化碳不是鹽，和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，因此為了驗(yàn)證性質(zhì)③，該同學(xué)可選擇的物質(zhì)是氯化亞鐵。故填：C。19．（6分）（2019?自貢中考）按如圖進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題。（1）能產(chǎn)生氣泡的是　   　（填序號(hào)）。（2）能證明C中發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是　                       　。（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，其原因是　                                     　。【答案】（1）BD；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（3）銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之后。【解答】解：（1）鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液和氫氣，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故能產(chǎn)生氣泡的是（2）滴有酚酞溶液的石灰水顯紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，證明鹽酸和石灰水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（3）有一只燒杯中的物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，該物質(zhì)是銅片，其原因是銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之后，不能與稀鹽酸反應(yīng)。故答案為：（1）BD；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（3）銅在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫之后。20．（7分）（2019?綏化）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液p變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將　         　滴入到　           　中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為　               　（填化學(xué)式）。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，會(huì)使測(cè)得的pH　 　（填“偏大”或“偏小”）（3）用來(lái)改良酸性土壤的堿是　       　。【答案】（1）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氫氧化鈣。【解答】解：（1）①由圖象可知，pH值是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為H2SO4、Na2SO4。（2）測(cè)定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒(méi)有擦干就進(jìn)行測(cè)定，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱，會(huì)使測(cè)得的pH偏大。（3）氫氧化鈣具有堿性，是用來(lái)改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣。故答案為：（1）①稀硫酸；氫氧化鈉溶液；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）氫氧化鈣。三、實(shí)驗(yàn)探究題（本題共2小題，共12分）21．（4分）（2019?北京）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，擠出濃鹽酸。（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　                       　。（2）該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是　                   　。【答案】（1）濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅；（2）分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的。【解答】解：（1）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，擠出濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體溶于濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙中的水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變紅。（2）兩者沒(méi)有直接接觸，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的。故答案為：（1）濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙變紅；（2）分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的。22．（8分）（2019?青島中考）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中探究氫氧化鉀的性質(zhì)，請(qǐng)你參與他們的探究。【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】 實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)操作  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象　                  　　                    　無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論氫氧化鉀能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀能與氯化銨發(fā)生反應(yīng)氫氧化鉀不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論不正確。他改進(jìn)了該實(shí)驗(yàn)方案，借助于酸堿指示劑，通過(guò)明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)。簡(jiǎn)述他的實(shí)驗(yàn)方案：　                                      　（寫(xiě)出操作方法和現(xiàn)象）。②對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)　                      　的方法來(lái)證明物質(zhì)間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【答案】溶液變渾濁，生成藍(lán)色沉淀；生成一種有刺激性氣味的氣體；取適量氫氧化鉀溶液與一支干凈的試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液變成無(wú)色，證明氫氧化鉀和硫酸發(fā)生了反應(yīng)；某種反應(yīng)物消失或減少。【解答】解：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程與分析】實(shí)驗(yàn)一  氫氧化鉀和硫酸銅反應(yīng)生成不溶于水的藍(lán)色氫氧化銅沉淀，故答案為：溶液變渾濁，生成藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn)二  氫氧化鉀能和氯化銨反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氨氣，故答案為：生成一種有刺激性氣味的氣體；【實(shí)驗(yàn)反思與拓展】①我們可以借助于酸堿指示劑，通過(guò)明顯的現(xiàn)象證明氫氧化鉀能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案為：取適量氫氧化鉀溶液與一支干凈的試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液變成無(wú)色，證明氫氧化鉀和硫酸發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：取適量氫氧化鉀溶液與一支干凈的試管中，滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液呈紅色，然后逐滴滴加稀硫酸，直至溶液變成無(wú)色，證明氫氧化鉀和硫酸發(fā)生了反應(yīng)；②對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)?zāi)撤N反應(yīng)物消失或減少的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生了；故答案為：某種反應(yīng)物消失或減少。四、解答題（本題共1小題，共15分）23．（15分）（2019?諸城市一模）在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。（1）如圖4是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)溶液pH變化的示意圖。根據(jù)圖示判斷，該實(shí)驗(yàn)是將　   　（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴加到另一種溶液中。a點(diǎn)pH　 　7，c點(diǎn)的溶質(zhì)是　           　。（2）如果將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（加入酚酞試液），完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈　  　色。它們反應(yīng)前后的微觀示意圖如圖。圖1是HCl和NaOH在水中解離出離子的示意圖，HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl﹣，可以表示為HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解離可表示為　               　。圖2是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為　                    　（3）BaCl2在水中會(huì)解離出的離子是　            　（填符號(hào)）。圖3是氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖，該）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為　              　。由此類推，硫酸溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可表示為　                         　。【答案】（1）鹽酸；＞；NaCl、HCl；（2）無(wú)；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。【解答】解：（1）由于滴加藥品的過(guò)程中，pH在變小，所以該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸滴加到另一種溶液中；a點(diǎn)時(shí)，pH＞7；c點(diǎn)時(shí)pH小于7，說(shuō)明鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和過(guò)量的鹽酸；（2）HCl在水中會(huì)解離出H+和Cl﹣，可以表示為HCl→H++Cl﹣，NaOH在水中解離出Na+和OH﹣，可以表示為NaOH→Na++Cl﹣；酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成水分子，即H++OH﹣＝H2O；（3）BaCl2中含有Ba2+和Cl﹣，因此在水中會(huì)解離出的離子是Ba2+和Cl﹣；氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的條件是鋇離子和硫酸根離子產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓；碳酸鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的條件是碳酸根離子和氫離子結(jié)合產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和水，故反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑；故答案為：（1）鹽酸；＞；NaCl、HCl；（2）無(wú)；NaOH→Na++Cl﹣；H++OH﹣＝H2O；（3）Ba2+、Cl﹣；Ba2++SO42﹣＝BaSO4；2H++CO32﹣＝H2O+CO2↑。

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