一、單選題


1．下列化肥中，屬于復(fù)合肥料的是 ( )


A．氨水(NH3·H2O) B．KCl C．NH4NO3 D．NH4H2PO4


2．某課外興趣小組的同學(xué)繪制了四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象，其中正確的是( )





A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體


B．向鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液


C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液


D．分別向等質(zhì)量的鎂、鋁中逐滴滴加稀硫酸


3．化學(xué)肥料和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是


A．殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中 B．KNO3是復(fù)合肥料


C．化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好 D．熟石灰可用于改良酸性土壤


4．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（ ）








A．A B．B C．C D．D


5．除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)，所選試劑及用量均正確的是（ ）








A．A B．B C．C D．D


6．綠水青山就是“金山銀山”。為保護(hù)環(huán)境，下列做法不合理的是


A．垃圾分類回收，不亂扔電池


B．使用新能源，減少燃燒煤、石油


C．禁止使用化肥農(nóng)藥，避免污染水體


D．使用易降解塑料袋，減少白色污染


7．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是


A．堿溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液


B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液一定是含有硫酸根離子


C．鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)，硝酸銨中沒有金屬陽離子，不屬于鹽


D．分子、原子都是不顯電性的粒子．不顯電性的粒子一定是分子或原子


8．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是








A．A B．B C．C D．D


9．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，下列選用試劑或方法正確的是（ ）








A．A B．B C．C D．D


10．在實(shí)驗(yàn)室中，下列物質(zhì)具有強(qiáng)烈腐蝕性的是( )


A．稀HCl B．NaCl溶液 C．KNO3溶液 D．98%的濃H2SO4








二、填空題


11．海洋中有豐富的資源，海水曬鹽后，分離出食鹽的海水稱為苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂(Mg)的流程如下：





(1)從海水中析出食鹽的結(jié)晶方法是______________


(2)Y與 Z 反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得 X 溶液，從而實(shí)現(xiàn)了 Y 的循環(huán)利用，則 Z 的化學(xué)式為_____________


(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是_____________


12．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原


料，易溶于水而不易溶于酒精；銅離子完全沉淀


的pH是5左右，鐵離子完全沉淀的pH是2左右．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4?5H2O）和副產(chǎn)物石膏（CaSO4?2H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：





膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如表．





請(qǐng)回答下列問題：


（1）紅褐色濾渣的主要成分是_____；


（2）銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3=_____+2NO↑+4H2O；


（3）石灰漿調(diào)pH大約要調(diào)節(jié)到_____


A.2 B.5 C.7 D.10


（4）操作I最后溫度應(yīng)該控制在_____℃左右；


（5）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_____、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是_____．


13．我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法的主要原理是向濃氨水中通入足量的CO2 生成NH4HC03溶液,然后加入食鹽細(xì)粒充分?jǐn)嚢?兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。由于生成的碳酸氫鈉的溶解度小,便呈晶體析出;將析出的碳酸氫鈉加熱得碳酸鈉、二氧化碳和水。


(1)寫出上述前兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:


①_____________________ ;②__________________________ ;


(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn) ,你認(rèn)為其中正確的是_____________。


A．生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)物可作為原料使用


B．副產(chǎn)品是一種氮肥


C．反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源


14．氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)：______________________





三、簡(jiǎn)答題


15．用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，用化學(xué)方程式表示。


(1)CaO(CaCO3) _____________________________________。


(2)Ca(OH)2(CaO) _____________________________________。


(3)CO2(CO) _____________________________________。


(4)CO(CO2) _____________________________________。


16．有一包白色固體，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣品溶于足量水，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾后，向該白色沉淀中滴加鹽酸，現(xiàn)象如所示（ABC表示沉淀變化，OBC表示氣體變化）。





（1）由此推斷原白色固體中一定含有什么___________？


（2）在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)一定有什么____________？


（3）有同學(xué)認(rèn)為還需驗(yàn)證此白色固體中是否還含有另一種物質(zhì)，請(qǐng)你寫出所需的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論。____________


17．據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答下列有關(guān)的問題。


(1)空氣的成分按體積計(jì)算，最多的是______。


(2)下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥的是______ (填宇母序號(hào))。


a. Ca(H2PO4)2 b. NH4Cl c. KNO3


(3)在加熱的條件下，一氧化碳與氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。


(4)量取一定體積的液體，除了用量簡(jiǎn)外，還需要用_______ (填儀器名稱)。


18．實(shí)驗(yàn)室有一包含有少量MgCl2和CaCl2的粗鹽,某小組同學(xué)要得到純凈的氯化鈉固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將粗鹽加水溶解，逐一加入試劑除去雜質(zhì)。


(1)除去氯化鎂時(shí)選用氫氧化鈉溶液而不用氫氧化鉀溶液的理由是_______________。


(2)選用___________試劑除去氯化鈣；


(3)沉淀完全過濾后得到濾液，向?yàn)V液中加入過量的稀鹽酸并攪拌,加熱蒸發(fā),得到氯化鈉固體。加入過量稀鹽酸的目的是_________________。


19．（2009·河南）人的胃液里含有適量鹽酸。服用含MgCO3 的抗酸藥可治療胃酸過多癥，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該抗酸藥說明書上標(biāo)明的食用方法為“嚼食”，將藥片嚼碎后服用的優(yōu)點(diǎn)是 。


序號(hào)
混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
除雜試劑或方法
A
NaCl溶液（ MgCl2）
過量NaOH溶液
B
Na2SO4溶液（Na2CO3）
適量稀鹽酸
C
KNO3溶液（K2SO4）
適量Ba（NO3）2溶液
D
CO2氣體（CO）
點(diǎn)燃
選項(xiàng)
物質(zhì)
所含雜質(zhì)
所選試劑及用量
A
氯化鈉
氯化鉀
適量的水
B
鹽酸
硫酸
適量氯化鋇溶液
C
氧化鈣
碳酸鈣
適量二氧化碳
D
氯化鉀溶液
稀鹽酸
過量的碳酸鈉溶液
選項(xiàng)
物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
選用試劑
操作方法
A
Fe2O3 (Fe)
稀硫酸
溶解、過濾、洗滌、干燥
B
CaCl2溶液(鹽酸)
CaCO3
過濾
C
CaO(CaCO3)
水
過濾、干燥
D
KCl(K2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
選項(xiàng)
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑或方法
A
FeSO4溶液
CuSO4
加入過量的鋅粉，過濾
B
NaCl
Na2CO3
加入過量稀鹽酸，蒸發(fā)
C
CaCl2溶液
HCl
加入過量的Ca（OH）2溶液
D
KCl
MnO2
加入足量水溶液、過濾、洗滌、烘干
溫度（℃）
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
參考答案


1．D


【解析】植物需要的營(yíng)養(yǎng)元素有氮、磷、鉀，營(yíng)養(yǎng)元素中只含有氮元素的肥料是氮肥，營(yíng)養(yǎng)元素中只含有鉀元素的肥料是鉀肥，營(yíng)養(yǎng)元素中只含有磷元素的肥料是磷肥，營(yíng)養(yǎng)元素中含有氮、磷、鉀元素中的兩種或三種的是復(fù)合肥，故選D。


2．D


【解析】A、向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，當(dāng)硝酸鉀溶液達(dá)到飽和，溫度一定，飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；B、加入氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸，所以加入過量的氫氧化鋇溶液立即生成硫酸鋇沉淀，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)結(jié)束后，沉淀質(zhì)量不再增加，錯(cuò)誤；C、因?yàn)橄←}酸呈酸性，pH＜7，加入氫氧化鈉，pH升高，圖象應(yīng)從小于7逐漸到大于7，錯(cuò)誤； D、橫坐標(biāo)是滴加酸的質(zhì)量，所以相當(dāng)于開始酸不足，導(dǎo)致生成氫氣的質(zhì)量取決于酸而不取決于金屬，生成氫氣的質(zhì)量相同，只有一種金屬完全反應(yīng)時(shí)，之后曲線才不重疊。因?yàn)榱蛩嶙懔?，所以最終生成氫氣的質(zhì)量由金屬?zèng)Q定，根據(jù)方程式可知同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成的氫氣的質(zhì)量大，正確。故選D。


3．C


【解析】A、殘留在農(nóng)作物上的農(nóng)藥可以轉(zhuǎn)移到人體，正確；


B、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，故是復(fù)合肥，正確；


C、化肥可以提供農(nóng)作物的產(chǎn)量，但是要合理施加，如過量施加，會(huì)造成污染水體，錯(cuò)誤；


D、熟石灰顯堿性，可以改良酸性土壤，正確。故選C。


4．C


【解析】


【詳解】


A、MgCl2能與過量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、Na2CO3能與適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；C、K2SO4能與適量Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選C。


【點(diǎn)睛】


根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。


5．B


【解析】


【詳解】


A、氯化鈉、碳酸鈉均易溶于水，用水不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；B、雜質(zhì)硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，因此可以除去雜質(zhì)，故選項(xiàng)所采取的方法正確；C、CaO和CaCO3都不能與二氧化碳反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；D、稀鹽酸能與過量的碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉、碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的試劑錯(cuò)誤。故選B。


6．C


【解析】


【分析】


根據(jù)保護(hù)環(huán)境的措施分析。


【詳解】


A、垃圾分類回收，電池中含有多種重金屬，不亂扔電池，可以防止水土污染，符合綠色發(fā)展主題，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、使用新能源，減少燃燒煤、石油，可以減少污染，符合綠色發(fā)展主題，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、合理使用化肥農(nóng)藥可以減少對(duì)環(huán)境的污染，不能禁止使用化肥農(nóng)藥，不符合綠色發(fā)展主題，故選項(xiàng)正確；D、使用易降解塑料袋，可以減少白色污染，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。


7．A


【解析】A、堿溶液能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅的溶液一定是堿性溶液，正確；B、向某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，該溶液可能是含有硫酸根離子，錯(cuò)誤；C、鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的物質(zhì)，硝酸銨也屬于鹽，錯(cuò)誤；D、分子、原子都是不顯電性的粒子．不顯電性的粒子可能是分子、原子或中子，錯(cuò)誤。故選A。


8．B


【解析】A、Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反應(yīng)，會(huì)把主要物質(zhì)反應(yīng)掉，所以該方法是不可行的，錯(cuò)誤；B、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，正確；C、CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應(yīng)，但是卻和CaO反應(yīng)，導(dǎo)致主要成分消失，錯(cuò)誤；D、KCl中混有K2CO3，Ca（NO3）2溶液與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)于氯化鉀是新的雜質(zhì)，引入新的雜質(zhì)，錯(cuò)誤。故選B。


點(diǎn)睛：除雜（或提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。


9．B


【解析】


【分析】


根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。


【詳解】


A、FeSO4溶液和CuSO4均能與過量的鋅粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；


B、Na2CO3能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，再蒸發(fā)除去鹽酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。


C、HCl能與過量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成氯化鈣和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈣（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤；


D、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。故選B。


【點(diǎn)睛】


物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。


10．D


【解析】


【詳解】


A、稀鹽酸具有揮發(fā)性，不具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氯化鈉溶液顯中性，不具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硝酸鉀溶液顯中性，不具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、98%的濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性，具有強(qiáng)烈腐蝕性，故選項(xiàng)正確。故選D。


11． 蒸發(fā)結(jié)晶 H2 氯化鈣(或CaCl2)


【解析】（1）食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故結(jié)晶的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；（2）牡蠣殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化氫與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，即過濾后得到的沉淀是氫氧化鎂沉淀。氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，即加入的過量的X溶液是稀鹽酸；氯化鎂電解生成鎂和氯氣，氯氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫，即單質(zhì)Z是氫氣，氫氣表示為H2；（3）由于氯化鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，二氫氧化鎂沉淀沒有經(jīng)過洗滌，故得到了氯化鎂中可能含有氯化鈣。


點(diǎn)睛：解答這類題目需要認(rèn)真閱讀題干，畫出重點(diǎn)，知道流程中所涉及的一些化學(xué)方程式，最后根據(jù)問題返回到流程圖中進(jìn)行解答。


12．氫氧化鐵 ；3Cu（NO3）2A100過濾 、硫酸銅易溶于水而不易溶于酒精 ．


【解析】


【分析】


（1）氫氧化鐵是紅褐色沉淀；（2）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類不變，原子種類、總個(gè)數(shù)和質(zhì)量都不變；（3）根據(jù)要求石灰漿調(diào)pH大約需要的范圍；（4）根據(jù)物質(zhì)的溶解度可以判斷相關(guān)方面的問題；（5）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是硫酸銅易溶于水而不易溶于酒精。


【詳解】


（1）氫氧化鐵是紅褐色沉淀，因此紅褐色濾渣的主要成分是氫氧化鐵；


（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個(gè)，反應(yīng)前銅原子是3個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是3個(gè)，包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氮原子是8個(gè)，其中6個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是24個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是24個(gè)，其中18個(gè)包含在未知物質(zhì)中，所以化學(xué)式為：Cu（NO3）2，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；


（3）石灰漿調(diào)pH大約要調(diào)節(jié)到2，因?yàn)檫@時(shí)鐵離子完全沉淀，銅離子沒有沉淀；


（4）操作I最后溫度應(yīng)該控制在100℃左右，因?yàn)檫@時(shí)石膏的溶解度最小，膽礬的溶解度最大，有利于石膏沉淀析出；


（5）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是硫酸銅易溶于水而不易溶于酒精。


13． NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaC1=NaHCO3↓+NH4C1 AB


【解析】(1)①濃氨水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+H2O+CO2═NH4HCO3；②碳酸氫鈉的溶解度很小，表現(xiàn)為沉淀，所以可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，碳酸氫銨和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；(2)A、生產(chǎn)過程得到的氯化鈉溶液可作為制碳酸氫鈉的原料循環(huán)使用，所以A正確；B、副產(chǎn)品是氯化銨，其中含有氮元素，是一種氮肥，所以B正確；C、步驟③碳酸氫鈉分解制純堿時(shí)需要加熱，所以C錯(cuò)誤。


14．2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4


【解析】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)方程式為：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)↓＋Na2SO4


15． CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O===Ca(OH)2 CO＋CuOCu＋CO2 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O


【解析】（1）碳酸鈣可以高溫分解，而氧化鈣不能分解，故氧化鈣中含有碳酸鈣可以高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為: CaCO3CaO＋CO2↑ ；


（2）氧化鈣可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ；


（3） 二氧化碳中含有一氧化碳可以通入灼熱的氧化銅中，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳和銅，反應(yīng)方程式為CO＋CuOCu＋CO2 ；


（4）一氧化碳中含有二氧化碳可以通入氫氧化鈉溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而一氧化碳不反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；


16． Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl BaCl2 取濾液少許于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置，向上層清液滴加無色酚酞試劑，若溶液變紅色，說明含NaOH，若溶液不變紅色，說明不含NaOH。


【解析】（1）將固體溶解于水，硫酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇不溶于鹽酸；碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會(huì)溶于鹽酸，據(jù)圖可以看出，加入鹽酸，沉淀減少，然后不變，且有氣體生成，故一定含有碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以混合物中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉和氯化鋇；


（2）因?yàn)榱蛩徕c會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鈉會(huì)與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；碳酸鋇沉淀會(huì)溶于鹽酸生成二氧化碳和氯化鋇、水，鹽酸時(shí)過量的，故在C點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鋇、氯化氫；


（3）為了驗(yàn)證此白色固體中是否還含有氫氧化鈉，由于碳酸鈉溶液也顯堿性，所以要先除去碳酸鈉再驗(yàn)證氫氧化鈉，則：取濾液少許于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置，向上層清液滴加無色酚酞試劑，若溶液變紅色，說明含NaOH，若溶液不變紅色，說明不含NaOH。


17． 氮?dú)? c CuO + CO △ Cu + CO2 膠頭滴管


【解析】（1）空氣主要的成分是氮?dú)夂脱鯕?，氮?dú)獾暮孔疃啵伎諝獾捏w積分?jǐn)?shù)為78%；


（2）復(fù)合肥料是指含有氮、磷、鉀元素中的多種元素的肥料，故選c；


（3）一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)方程式為CuO + CO △ Cu + CO2；


（4）量取一定量的液體時(shí)，先向量筒中傾到液體接近要量取的體積，后用膠頭滴管移取少量液體加至刻度處，故填膠頭滴管；


18． 選用氫氧化鉀溶液會(huì)引入引入氯化鉀雜質(zhì)(或引進(jìn)新雜質(zhì)) 碳酸鈉(或Na2CO3) 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉


【解析】(1)加入氫氧化鈉過量是除掉雜質(zhì)氯化鎂，生成物為氫氧化鎂沉淀與氯化鈉，換做氫氧化鉀產(chǎn)物中會(huì)有新雜質(zhì)氯化鉀出現(xiàn)；(2)根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，此反應(yīng)滿足除去氯化鈣的原則，故選用碳酸鈉；(3)在反應(yīng)中氫氧化鈉碳酸鈉加入量都是過量的，因此要用鹽酸除掉使其轉(zhuǎn)化為氯化鈉，用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉溶液或把過量的氫氧根離子和碳酸根離子除去等。


19．MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 增大接觸面積利于吸收


【解析】


碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)符合碳酸鹽與酸的反應(yīng)規(guī)律，產(chǎn)物回事氯化鎂、水、及二氧化碳，嚼服的好處是增大了反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)的速度變快使藥效發(fā)揮的更好．


故答案為：MgCO3 +2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O；藥物與胃酸的接觸面積大，反應(yīng)快．

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