第一章 第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)


第1課時(shí) 能層與能級 構(gòu)造原理與電子排布式








一、能層與能級


1．能層


(1)核外電子按能量不同分成能層并用符號K、L、M、N、O、P、Q…表示。


(2)能層越高，電子的能量越高，能量的高低順序?yàn)镋(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。


2．能級


(1)定義：根據(jù)多電子原子的能量也可能不同，將它們分為不同能級。


(2)表示方法：分別用相應(yīng)能層的序數(shù)和字母s、p、d、f等表示，如n能層的能級按能量由低到高的排列順序?yàn)閚s、np、nd、nf等。


(3)能層、能級與最多容納的電子數(shù)





由上表可知：


①能層序數(shù)等于該能層所包含的能級數(shù)，如第三能層有3個(gè)能級。


② s、p、d、f 各能級可容納的電子數(shù)分別為1、3、5、7的2倍。


③原子核外電子的每一能層最多可容納的電子數(shù)與能層的序數(shù)(n)間存在的關(guān)系是2n2。


微點(diǎn)撥：(1)不同能層之間，符號相同的能級的能量隨著能層數(shù)的遞增而增大。


(2)在相同能層各能級能量由低到高的順序是nsE(3s)


C．E(4s)E(3d)


B [根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量由低到高的順序?yàn)?s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s……，A項(xiàng)和D項(xiàng)正確順序?yàn)镋(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；對于不同能層的相同能級，能層序數(shù)越大，能量越高，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。]


2．下列原子或離子的核外電子排布式，正確的是( )


A．16S2－：1s22s22p63s23p4


B．21Sc：1s22s22p63s23p64s23d1


C．18Ar：1s22s22p63s23p6


D．9F：2s22p5


C [S2－的原子核外共有18個(gè)電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，選項(xiàng)A是S原子的核外電子排布式，故A錯(cuò)誤；書寫電子排布式時(shí)，能層低的能級要寫在左邊，能層高的能級要寫在右邊，因此21Sc原子的核外電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，故B錯(cuò)誤；選項(xiàng)D是F的最外層電子(價(jià)電子)排布式，不符合題意。]


[規(guī)律方法]


書寫電子排布式的關(guān)鍵是熟悉構(gòu)造原理，各能級能量由低到高可記為ns

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修2電子課本

第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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