1673年英國著名的科學家波義耳做了一個實驗，將金屬放在密閉的容器里煅燒，經(jīng)過2個小時后打開密閉容器，進行稱重。
閱讀、觀察、思考（1）
1774年，拉瓦錫在密閉的容器中做了精確定量的實驗，研究了氧化汞分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量間的變化關系：
閱讀、觀察、思考（2）
1、通過實驗探究了解化學反應中反應物和生成物的質(zhì)量關系，認識和理解質(zhì)量守恒定律。2、能從微觀角度分析質(zhì)量守恒的本質(zhì)。3、能運用質(zhì)量守恒定律解釋解決生活和生產(chǎn)中常見的簡單的化學問題。
紅磷燃燒，放熱、產(chǎn)生大量白煙。
反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變
紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定
探究：反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系
1.稱量反應前整套裝置的總質(zhì)量
3.稱量反應后裝置的總質(zhì)量
動手試一試：探究反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系
1.稱量反應前的總質(zhì)量（儀器+藥品）
2.將試管中的鹽酸加入到燒杯中
2.把鐵絲浸入硫酸銅溶液中
3.稱量反應后總質(zhì)量 （所有的儀器和藥品一起稱量）
有氣體產(chǎn)生，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量減少。
鐵絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏色變淺。 反應后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
鐵 + 硫酸銅 → 硫酸亞鐵 + 銅
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
種類不變數(shù)目不變質(zhì)量不變
在化學反應中，為什么質(zhì)量會守恒?
1、有人說：“能用質(zhì)量守恒定律解釋蠟燭受熱熔化成液態(tài)后，質(zhì)量保持不變。”你覺得該說法對嗎？為什么？
3、蠟燭燃燒的反應可表示為：蠟燭 +氧氣 二氧化碳 +水，由質(zhì)量守恒定律可知，蠟燭的成分組成中一定含有___________元素，可能含有____ 元素。
2 、燃燒著的蠟燭越來越短，質(zhì)量越來越少，不遵循質(zhì)量守恒定律，對嗎？為什么？
如何用質(zhì)量守恒定律來解釋鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化？
鎂 + 氧氣 氧化鎂 （白色粉末）
一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：
1、適用范圍：化學反應
2、參加反應的物質(zhì)的總質(zhì)量

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課題 1 質(zhì)量守恒定律

版本： 人教版

年級： 九年級上冊

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