
一天,福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗,房間里充滿了刺鼻的煙味。 華生問道:“敬愛的先生,別人都說你很聰明,那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎?”
福爾摩斯慢條斯理地說:“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單,我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量,再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量,不就是我吐出煙的重量了么!”
m煙斗+m煙絲=?= m煙斗+m煙灰+m煙
反應(yīng)前、后各物質(zhì)總質(zhì)量是變還是不變?
你的猜想: 。
反應(yīng)前各物質(zhì)總質(zhì)量=?=反應(yīng)后各物質(zhì)總質(zhì)量
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前,應(yīng)考慮:1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、哪些實(shí)驗(yàn)儀器和裝置3、主要的操作步驟
實(shí)驗(yàn)1紅磷在密閉容器中燃燒(P )
● 方案設(shè)計(jì)(實(shí)驗(yàn)步驟)
思考: ① 氣球的變化及原因
—— 防止錐形瓶受熱不均而炸裂
白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量
實(shí)驗(yàn)2 鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)(P )
● 方案設(shè)計(jì)(操作步驟)
實(shí)驗(yàn)1、2:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
實(shí)驗(yàn)3 稀鹽酸和碳酸鈉粉末反應(yīng)(P )
參加反應(yīng)的碳酸鈉和氯化氫的總質(zhì)量等于 反應(yīng)生成的氯化鈉、二氧化碳和水的總質(zhì)量。 由于沒稱量到生成的二氧化碳,因此反應(yīng)后質(zhì)量偏輕。
如何解決實(shí)驗(yàn)3的問題,讓反應(yīng)后天平依然平衡?
實(shí)驗(yàn)4 鎂條在空氣中燃燒
參加反應(yīng)的鎂和氧氣的總質(zhì)量等于燃燒生成的氧化鎂的質(zhì)量。
?天平不平衡的原因:
① 反應(yīng)前,參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量,沒稱② 擴(kuò)散的白煙,沒稱③ 部分白色粉末留在坩堝鉗上,沒稱
如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,使反應(yīng)后天平仍然平衡?
有氣體參加、有氣體生成反應(yīng),驗(yàn)證質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)應(yīng)在( )容器中進(jìn)行!
不管天平平不平衡,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量都守恒!
● 實(shí)驗(yàn)剖析 —— 微觀分析
化學(xué)反應(yīng)前后,分子數(shù)目有時(shí)變,有時(shí)不變
無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化
1. 質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。
2.“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量,而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。
3.總和:不能忽略反應(yīng)物或生成物中的氣體 特別是“氣體反應(yīng)物O2” “氣體生成物CO2 、H2 、 O2”
4. 是“質(zhì)量守恒”,不是體積守恒。
2、不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是( )A.濕衣服在陽光下曬干B.鐵絲燃燒,其固體質(zhì)量增加C.高錳酸鉀受熱后,固體質(zhì)量減少D.蠟燭燃燒后,越來越短、最終消失
1、在A + B = C 的化學(xué)反應(yīng)中, 4克 12克則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是( )A.6克 B.8克 C.10克 D.16克
這是一份九年級(jí)上冊(cè)課題 1 質(zhì)量守恒定律教案配套課件ppt,共21頁(yè)。PPT課件主要包含了是巧合嗎,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)一紅磷燃燒,關(guān)鍵詞化學(xué)反應(yīng),氣球先變大后變癟,天平平衡,緩沖氣壓,防止炸裂錐形瓶,容易引燃,關(guān)鍵詞參加,實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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