【化學(xué)】江西省上饒市橫峰中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試（統(tǒng)招班）(解析版)-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

時間：100分鐘總分：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16
一、選擇題（16個小題，每小題3分，每小題只有一個正確選項）
1. 100℃時，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1:2
②NO2生成速率與NO2消耗速率相等
③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化 ④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化
⑤NO2物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深
⑦燒瓶內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化 ⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
【答案】B
【解析】
【詳解】①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2，描述的是正反應(yīng)，從反應(yīng)方程式可得，從發(fā)生到平衡一直是1：2，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；②NO2生成速率與NO2消耗速率相等，正逆反應(yīng)速率相等，說明已達(dá)平衡狀態(tài)；③該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡壓強就會變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑦該反應(yīng)左右兩邊氣體分子數(shù)不相等，只要不平衡燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量就會變化，當(dāng)燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，說明正逆反應(yīng)速率相等，已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑧密度=質(zhì)量÷體積，氣體質(zhì)量不變，氣體體積不變，所以密度始終不變，不能說明已達(dá)平衡狀態(tài)。綜上，①④⑧符合題意，故選B。
【點睛】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，注意，若題中涉及的某物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量不變時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。
2. 一定條件下，A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖。下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變
B. 該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)
C. 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則不需要加熱反應(yīng)就一定能自發(fā)進行
D. 若E1＜E2，則反應(yīng)熱ΔH0，故D錯誤；
選A。
3. 某實驗小組用50 mL 0.50 mol?L?1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L?1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。下列說法不正確的是

A. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失
B. 大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小
C. 實驗中改用60 mL 0.50 mol?L?1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L?1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱也不相等
D. 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小
【答案】C
【解析】
【詳解】A．泡沫塑料能隔熱，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是減少熱量散失，故A正確；
B．大燒杯上如不蓋硬紙板，熱量散失多，求得的中和熱數(shù)值偏小，故B正確；
C．實驗中改用60 mL 0.50 mol?L?1鹽酸與50 mL 0.55 mol?L?1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等，所求中和熱相等，故C錯誤；
D．氨水電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小，故D正確；
選C。
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng)：
（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝a kJ·mol－1
（2）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝b kJ?mol－1

下列說法正確的是
A. H2O（g）=H2O（l）的ΔSb且甲烷燃燒熱為b kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律H2O（g）=H2O（l）的ΔS