【化學(xué)】河北省滄州市任丘市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試（解析版）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65
一、選擇題，本題共15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。
1.面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是
A. 醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性
B. N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維
C. 酒精濃度越高，滅新型冠狀肺炎病毒效果越好
D. 我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)變性，并非酒精的氧化性，故A錯誤；
B.聚丙烯材料屬于合成有機高分子材料，故B正確；
C.能有效殺菌消毒的酒精是75%的酒精，酒精濃度太高，就會迅速將菌體表面的蛋白質(zhì)凝固，在其表面形成一層保護(hù)膜，阻止酒精繼續(xù)滲進(jìn)病毒內(nèi)部，不易使核酸變性，故C錯誤；
D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；
答案選B。
2.二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對二者進(jìn)行鑒別是
A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用紅外光譜法
C. 利用質(zhì)譜法 D. 利用核磁共振氫譜
【答案】C
【解析】
【詳解】A.醇能和鈉或鉀反應(yīng)，但醚不反應(yīng)，能鑒別，A錯誤；
B.二者官能團(tuán)不同，能用紅外光譜鑒別，B錯誤；
C.相對分子質(zhì)量相同，不能用質(zhì)譜法鑒別，C正確；
D.二甲醚有2種氫原子，乙醇有3種氫原子，能用核磁共振氫譜鑒別，D錯誤；
答案選C。
3.下列物質(zhì)的沸點按由高到低順序排列正確的是
①丙三醇 ② 丁烷 ③ 乙二醇 ④ 乙醇
A. ①②③④ B. ④③②① C. ②①③④ D. ①③④②
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】①③④都含有氫鍵，但所含有的羥基數(shù)①＞③＞④，且相對分子質(zhì)量①＞③＞④，故沸點①＞③＞④；丙烷不含氫鍵，沸點較低，故④＞②，故沸點由高到低的順序是：①＞③＞④＞②，答案選D。
4.分子式為C5H10O2的酯共有(不考慮立體異構(gòu)) ：
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
【答案】C
【解析】
【詳解】這些酯有：甲酸丁酯4種（丁基4種異構(gòu)）、乙酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、丙酸乙酯1種、丁酸甲酯2種（丁酸的烴基為丙基，丙基2種異構(gòu)），共9種，故合理選項為C。
5.2020年，我省爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎疫情，嚴(yán)重影響了人民的健康。茚地那韋或?qū)π滦头窝子兄委熜Ч?。茚地那韋的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)茚地那韋說法正確的是

A. 可以發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
B. 苯環(huán)上的一溴代物只有五種
C. 分子中含氧官能團(tuán)有羥基和羧基
D. 該分子屬于合成高分子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】
【詳解】A.有羥基可以發(fā)生酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），有肽鍵可以發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），羥基鄰碳上有氫，可以發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；
B.分子中有兩個苯環(huán)，苯環(huán)上一溴代物共有7種，B錯誤；
C.分子中含氧官能團(tuán)有羥基、肽鍵，沒有羧基，C錯誤；
D.該分子不是高分子化合物，D錯誤；
答案選A。
6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4?、?s22s22p63s23p3?、?s22s22p3?、?s22s22p5
則下列有關(guān)比較中正確的是(　　)
A. 最高正化合價：④>③＝②>① B. 原子半徑：④>③>②>①
C. 電負(fù)性：④>③>②>① D. 第一電離能：④>③>②>①
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)基態(tài)原子的電子排布式，①1s22s22p63s23p4是S元素；?、?s22s22p63s23p3是P元素；　③1s22s22p3是N元素；　④1s22s22p5是F元素。
【詳解】最高正化合價等于最外層電子數(shù)，F(xiàn)元素沒有正價，所以最高正化合價： ①>③＝②，故A錯誤；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，所以原子半徑：②>①>③>④，故B錯誤；非金屬性越強，電負(fù)性越大，電負(fù)性：④>③>①>②，故C錯誤；P3P軌道為半充滿狀態(tài)，所以第一電離能P>S，第一電離能④>③>②>①，故D正確。
7.前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種
【答案】C
【解析】
【分析】
前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同，即第一周期有1個未成對電子，第二周期有2個未成對電子數(shù)，第三周期有3個未成對電子數(shù)，第四周期有4個未成對電子數(shù)，結(jié)合電子排布規(guī)律來解答。
【詳解】第一周期中，有一個未成對電子的是1s1；第二周期中，未成對電子是兩個的有兩種：1s22s22p2 和1s22s22p4；第三周期中，未成對電子是三個的是：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成對電子是四個的是1s22s22p63s23p63d64s2，共有5種，故合理選項是D。
【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、未成對電子數(shù)的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意第四周期電子排布為解答的難點，題目難度不大。
8.下列敘述正確的是
A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B. H2S是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央
C. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
D. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A.N與3個H原子形成3個鍵，孤對電子數(shù)為，所以N原子采用雜化，為三角錐形分子，N原子沒有處在3個H原子所組成的三角形的中心，A錯誤；
B.H2O中O與2個H形成鍵，孤對電子數(shù)為，所以O(shè)原子采用雜化，為V形分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央，該分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，B錯誤；
C.CCl4中C與4個Cl形成4個鍵，孤對電子數(shù)為0，所以C原子采用雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，不是正方形，C錯誤；
D.CO2中C與2個O形成鍵，孤對電子數(shù)為，所以C原子采用sp雜化，為直線型分子，分子中C原子和2個O原子在一條直線上，該分子正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，D正確；
答案選D。
9.有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是

A. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為①6，②8，③8，④12
B. 空間利用率的大小關(guān)系為①N>C>H (6). 高 (7).
【解析】
【分析】
判斷有機物中C原子的雜化方式可以根據(jù)有機物中C的成鍵方式進(jìn)行判斷；計算鍵數(shù)目時，要注意一個雙鍵中含有一個鍵；比較由分子構(gòu)成的物質(zhì)的沸點大小時，可以從摩爾質(zhì)量，氫鍵以及結(jié)構(gòu)中支鏈個數(shù)這幾個角度入手分析；書寫的結(jié)構(gòu)時，要清楚其是由水合氫離子與水分子通過氫鍵形成的。
【詳解】(1)宇宙中氫元素占88.6%、氦占11.1%，宇宙中含量最多的元素是氫和氦；C的電子排布為1s22s22p2，s能級只有1個軌道，p能級有3個軌道，基態(tài)原子電子排布滿足洪特規(guī)則，因此基態(tài)碳原子的2p能級有兩個軌道被占據(jù)，基態(tài)碳原子核外電子總計占有4個軌道；
(2)①PAN分子中，C原子形成了單鍵和雙鍵，形成4條單鍵的碳原子，其鍵角約為109°28′，形成一個雙鍵的碳原子，其鍵角約為120°，因此碳原子的雜化類型有sp3、sp2；一個雙鍵含有一個σ鍵，由PAN結(jié)構(gòu)可知，一個PAN分子中含有10個σ鍵，所以1mol?PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10NA；PAN分子中含有C、H、N、O元素，元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性：O＞N＞C＞H；
②由于HCOOH存在分子間氫鍵，CH3OCH3只存在分子間作用力，所以HCOOH的沸點比CH3OCH3高；
(3)是由水分子和水合氫離子通過氫鍵形成的微粒，則的結(jié)構(gòu)式為：。
【點睛】對于碳原子，形成4條單鍵時一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成1個雙鍵時一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式，形成1個三鍵時一般可認(rèn)為是sp的雜化方式；對于O原子，形成單鍵時一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式；對于N原子，形成單鍵時一般可認(rèn)為是sp3的雜化方式，形成雙鍵時一般可認(rèn)為是sp2的雜化方式。
22.實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：
2+KOH→；+HCl→+KCl
已知：①苯甲醛易被空氣氧化；
②苯甲醇沸點為205.3℃；
③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，
⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答：
（1）苯甲酸在常溫下為______態(tài)，寫出苯甲酸與NaOH反應(yīng)的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為___________。
（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產(chǎn)品乙是______________。
【答案】 (1). 固 (2). +NaOH→+H2O (3). 分液漏斗、燒杯 (4). 苯甲醇 (5). 蒸餾 (6). 205.3℃ (7). 過濾 (8). 苯甲酸
【解析】
【分析】
由流程結(jié)合題中信息可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成白色糊狀物為苯甲醇、苯甲酸鉀的混合物，然后加水、乙醚萃取苯甲醇，操作Ⅰ為萃取、分液，得到的乙醚溶液中含苯甲醇，操作Ⅱ為蒸餾，得到的產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強酸制弱酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作Ⅲ為過濾，則產(chǎn)品乙為苯甲酸，以此分析解答此題。
【詳解】（1）由題中信息苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃可知，苯甲酸在常溫下為固態(tài)，苯甲酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+NaOH→+H2O；
（2）根據(jù)以上分析可知操作Ⅰ為萃取、分液，用到的主要儀器有：分液漏斗、燒杯；乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；
（3）根據(jù)以上分析可知操作Ⅱ為蒸餾，得到的產(chǎn)品甲為苯甲醇，由題知苯甲醇沸點為205.3℃，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為205.3℃；
（4）根據(jù)以上分析可知操作Ⅲ為過濾，由題知苯甲酸在常溫下為固態(tài)，而且在水中溶解度很小，所以過濾后得到的產(chǎn)品乙為苯甲酸。
23.鐵系元素是人體必需的微量元素，F(xiàn)e3+可以與KSCN溶液、苯酚等發(fā)生顯色作用。鎂元素也是人體所必需的陽離子元素之一，它能夠維持核酸結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性，調(diào)節(jié)機體免疫功能，對人體抵抗新冠病毒等病毒侵襲起著重要作用。
（1）Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為____________________。
（2）與SCN?互為等電子體且為非極性分子的化學(xué)式為_____________（任寫一種）。
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，晶胞如圖甲所示（K+未畫出），平均每兩個晶胞立方體中含有一個K+，又知該晶體中鐵元素有+2價和+3價兩種，則Fe3+與Fe2+的個數(shù)比為_________。

（4）血紅素鐵（圖乙）用作鐵強化劑，其吸收率比一般鐵劑高3倍，在圖乙中畫出Fe2+與N原子間的化學(xué)鍵（若是配位鍵，需要用箭頭加以表示）______________

（5）鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如圖，它的堆積模型名稱為____________；晶胞是圖中的_________________（填a、b或c）；配位數(shù)是__________________；晶胞的體積是2acm3，鎂單質(zhì)的密度為ρg·cm－3，已知阿伏伏德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質(zhì)量的計算式是________________。
【答案】 (1). [Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） (2). CO2或CS2 (3). 1∶1 (4). (5). 六方最密堆積 (6). c (7). 12 (8). NAaρ g/mol
【解析】
【分析】
(1)鐵元素是26號元素，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失電子先失去最外層電子，然后書寫Fe3＋基態(tài)電子排布式；
(2)根據(jù)等電子體的定義進(jìn)行分析；
(3)平均每兩個晶胞立方體中含有1個K＋，說明每個晶胞中含有個K＋，然后用均攤方法得到Fex＋和CN－的個數(shù)，求出化學(xué)式，最后判斷出Fe2＋和Fe3＋的個數(shù)比；
(4)N最外層有5個電子，形成三個共價鍵達(dá)到飽和，多余的鍵為配位鍵，進(jìn)行分析；
(5)根據(jù)圖a，鎂單質(zhì)堆積方式為六方最密堆積，配位數(shù)為12，然后根據(jù)密度定義進(jìn)行分析；
【詳解】(1)鐵是26號元素，其原子核外有26個電子，根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，則Fe3+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5）；
(2)SCN?中含有3個原子，且其價電子數(shù)是16，與SCN?互為等電子體的一種非極性分子的為CO2(或CS2)；
(3)平均每兩個晶胞立方體中含有一個K＋，所以一個晶胞中鉀離子個數(shù)==0.5，該立方體中鐵原子個數(shù)=8×=1，CN?位于每條棱中點，該立方體中含有CN?個數(shù)=12×=3，平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3，F(xiàn)e平均化合價2.5，即亞鐵離子與鐵離子之比是1:1；
(4)配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子，F(xiàn)e2+提供空軌道，N原子提供電子對，F(xiàn)e2+與N原子間的的配位鍵為：；
(5)鎂單質(zhì)晶體中原子的堆積方式是按ABABABAB…的方式堆積，單質(zhì)晶體中原子為六方最密堆積，配位數(shù)為12，晶胞是圖中的c；晶胞質(zhì)量=2g，則ρg·cm?3=，則有Mr=NAaρ g/mol。
24.中國工程院院士李蘭娟團(tuán)隊，于2020年2月4日公布治療新冠病毒感染的肺炎最新研究成果。他們初步測試發(fā)現(xiàn)，在體外細(xì)胞實驗中，阿比朵爾在10~30微摩爾濃度下，與藥物未處理的對照組比較，能有效抑制冠狀病毒達(dá)60倍，并有顯著抑制病毒對細(xì)胞的病變效應(yīng)。因此“阿比朵爾”成為抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，其合成路線如下：

回答下列問題：
（1）有機物A的名稱是____________。
（2）反應(yīng)②、⑥反應(yīng)類型分別是_________、______________。
（3）F中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________；G的分子式為_______________。
（4）請寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
（5）M是B的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①苯環(huán)上有3個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)，且1molM水解消耗4molNaOH。
其中核磁共振氫譜為有4組峰，峰面積之比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
（6）設(shè)計由甲苯和2-丙醇為原料制備的合成路線。_____________
【答案】 (1). 對硝基苯酚或4-硝基苯酚 (2). 還原反應(yīng) (3). 取代反應(yīng) (4). 酯基 (5). C15H17NO4 (6). (7). 6 (8). (9). ，。
【解析】
【分析】
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式以及有機物的命名原則進(jìn)行分析；
(2)對比B和C，B中－NO2→－NH2，添氫去氧，屬于還原反應(yīng)，對比G和H結(jié)構(gòu)簡式，Br原子取代甲基上的H原子，即該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
(3)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式，得出含氧官能團(tuán)；根據(jù)有機物碳成鍵特點，推出G的分子式；
(4)對比C和E結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，然后書寫出化學(xué)反應(yīng)方程式；
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明應(yīng)是甲酸某酯的形式，1molM水解消耗4molNaOH，說明書寫結(jié)構(gòu)中含有2個，然后判斷同分異構(gòu)體的數(shù)目；
(6)利用反應(yīng)③，應(yīng)讓甲苯先在甲基對位上引入－NO2，然后Fe/NH4Cl作用下，－NO2→－NH2，2－丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮，利用上述反應(yīng)③，得到所用物質(zhì)；
【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的名稱為對硝基苯酚或4－硝基苯酚；
(2)對比B和C，B中－NO2→－NH2，添氫去氧，屬于還原反應(yīng)，對比G和H結(jié)構(gòu)簡式，Br原子取代甲基上的H原子，即該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
(3)根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)是酯基；G的分子式為C15H17NO4；
(4)對比C和E結(jié)構(gòu)簡式，反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為；
(5)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說明應(yīng)是甲酸某酯的形式，1molM水解消耗4molNaOH，說明書寫結(jié)構(gòu)中含有2個，有三個取代基，即含有一個－NH2，和處于鄰位，－NH2在苯環(huán)上有2個位置，如果處于間位，－NH2在苯環(huán)上有3種位置，如果處于對位，－NH2在苯環(huán)上有1種位置，綜上所述，符合條件的共有6種；核磁共振氫譜有4組峰，說明含有4種不同的氫原子，峰面積之比為2：2：2：1，則結(jié)構(gòu)簡式為和；
(6) 利用反應(yīng)③，應(yīng)讓甲苯先在甲基對位上引入－NO2，然后Fe/NH4Cl作用下，－NO2→－NH2，2－丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成丙酮，即路線，。