可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量C-12、O-32、H-1
第Ⅰ卷 （選擇題 共52分）
一、選擇題（本題包括26小題，每小題2分，共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）
1. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A. 礦泉水富含人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B. 用75%的酒精滅活新型冠狀病毒
C. 食物纖維不能被人體吸收利用，卻是不可或缺的一部分
D. 過多服用阿司匹林（乙酰水楊酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 礦泉水含有人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，不是富含，故A錯(cuò)誤；
B. 用75%的酒精滅活新型冠狀病毒，酒精主要使蛋白質(zhì)變性，故B正確；
C. 食物纖維不能被人體吸收利用，在人體內(nèi)其腸胃蠕動(dòng)，是人體健康不可或缺的，故C正確；
D. 過多服用阿司匹林（乙酰水楊酸）引起酸中毒，可注射NaHCO3溶液解毒，碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)，降低酸性，故D正確。
綜上所述，答案為A。
2. 中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法錯(cuò)誤的是（　?。?br /> A. “木活字”是由元代王禎創(chuàng)制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素
B. “黑芝麻糊”是一道傳統(tǒng)美食，食用時(shí)可加入白砂糖作配料，白砂糖的主要成分是麥芽糖
C. “鶴魚石斧圖”彩陶缸是我國出土的一件珍貴歷史文物，彩陶缸的主要成分是硅酸鹽
D. “蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出圖案的工藝，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)
【答案】B
【解析】
【詳解】A.木活字是木頭制造的，木頭的主要成分是纖維素，故A正確；
B.白砂糖的主要成分是蔗糖，故B錯(cuò)誤；
C.彩陶缸屬于陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，故C正確；
D.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確；
故選B。
3. 2016年，我國科研團(tuán)隊(duì)開創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 煤的氣化和液化是物理變化
B. 煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的
C. 大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因
D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴
【答案】A
【解析】
A. 煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B. 煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C. 大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D. 發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。
4. 阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示。下列說法中正確的是（　?。?br /> A. 33.6L丙烯（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成1-氯丙烷的數(shù)目為1.5NA
B. 14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為NA
C. 1L lmol/L的葡萄糖溶液中，溶質(zhì)所含羥基的個(gè)數(shù)為5NA
D. 2mol冰醋酸與4mol乙醇一定條件下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，可能生成1-氯丙烷和2-氯丙烷，無法計(jì)算生成1-氯丙烷的個(gè)數(shù)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．14g分子式為CnH2n的鏈烴，其物質(zhì)的量為mol，每個(gè)CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵為2n，則14g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．lmol的葡萄糖中含有5mol羥基和1mol醛基，故所含羥基的個(gè)數(shù)為5NA，選項(xiàng)C正確；
D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無法確定反應(yīng)限度，故無法計(jì)算生成乙酸乙酯的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選C。
5. Y是一種天然除草劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　?。?br />
A. Y可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
B. 1molY與溴水反應(yīng)，最多消耗3mol溴單質(zhì)
C. 1 mol Y 最多能與6 mol NaOH反應(yīng)
D. 1molY最多能與7molH2加成
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題干所給Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y中不含官能團(tuán)羧基，故Y不可以和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．溴水能與雙鍵、三鍵發(fā)生加成以及與酚羥基的鄰對(duì)位上的H發(fā)生取代，故1molY與溴水反應(yīng)，最多消耗4mol溴單質(zhì)，B錯(cuò)誤；
C．已知Y分子中含有3個(gè)酚羥基，1個(gè)酯基（非羥基酯基），故1 mol Y 最多能與4 mol NaOH反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．Y分子中含有兩個(gè)苯環(huán)能與6molH2加成，1個(gè)碳碳雙鍵能與1molH2加成，故1molY最多能與7molH2加成，D正確；
故答案為：D。
6. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A
B
C
D
方案




目的
利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯
驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯
檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯
比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A、利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯，溫度計(jì)應(yīng)該插入溶液中，錯(cuò)誤；
B、如溴的四氯化碳溶液褪色，可證明有烯烴生成，但不一定是乙烯，錯(cuò)誤；
C、乙烯、乙炔都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，錯(cuò)誤；
D、鈉與水反應(yīng)的速率比鈉與乙醇反應(yīng)的速率快，說明乙醇中羥基氫原子的活潑性比水分子中氫原子差，正確；
故選D。
7. 蓮花清瘟膠囊對(duì)新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )

A. H的分子式為C17H14O4
B. Q中所有碳原子不可能都共面
C. 綠原酸可發(fā)生加成、氧化、還原和取代反應(yīng)
D. W既屬于羧酸類化合物又屬于酚類化合物
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)H的分子結(jié)構(gòu)可以得出，H的分子式為C17H16O4，A錯(cuò)誤；
B．Q中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)、雙鍵結(jié)構(gòu)，苯環(huán)中所有碳原子共平面，雙鍵結(jié)構(gòu)中所有原子共平面，故Q中所有碳原子可能共平面，B錯(cuò)誤；
C．因綠原酸結(jié)構(gòu)中含有雙鍵、苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基、雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)，含有亞甲基等烷基可以發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，C正確；
D．W含有羧基，屬于羧酸類化合物，雖然含有羥基但不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不屬于酚類化合物，D錯(cuò)誤；
故選C。
8. 醇和酚在日常生活中具有非常重要的作用，下列關(guān)于醇和酚的說法中不正確的是（ ）
A. 醫(yī)院經(jīng)常用“來蘇水”進(jìn)行消毒，其主要成分屬于酚類化合物
B. 甘油具有較強(qiáng)的吸水性，經(jīng)常用于護(hù)膚用品，它屬于三元醇
C. 冬天汽車所用的防凍液主要成分為乙醇
D. 含有—OH(羥基)官能團(tuán)的有機(jī)物不一定屬于醇類
【答案】C
【解析】
【詳解】A．中羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，故A正確；
B．甘油又稱為丙三醇，分子中含有3個(gè)羥基，為三元醇，故B正確；
C．乙二醇為冬天汽車?yán)镉玫姆纼鲆?，不是乙醇，故C錯(cuò)誤；
D．含有羥基的官能團(tuán)直接連在苯環(huán)上，屬于酚類，不是醇類，故D正確；
答案選C。
9. 下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. 與甘油互為同系物
B. 丙烷、異丁烷、立方烷()、三棱柱烷()的二氯代物數(shù)目相等
C. 按系統(tǒng)命名法，化合 物 的名稱是：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷
D. 與互為同分異構(gòu)體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．圖示結(jié)構(gòu)為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，甘油為鏈狀結(jié)構(gòu)，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，A錯(cuò)誤；
B．丙烷二氯代物有4種，異丁烷二氯代物有3中，立方烷二氯代物有3種，三棱柱烷二氯代物有3種，B錯(cuò)誤；
C．選取最長碳鏈為主鏈，故主鏈為6個(gè)碳為己烷，其次要讓取代基位次之和最小，故命名正確，C正確；
D．Cl和Br同時(shí)連接在苯環(huán)上且為鄰位，因苯環(huán)上6個(gè)共價(jià)鍵彼此相同，故兩種結(jié)構(gòu)屬于同種物質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選C。
10. 我國自主研發(fā)的對(duì)二甲苯綠色合成項(xiàng)目取得新進(jìn)展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是（ ）
A. 丙烯醛分子中所有原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別異戊二烯和對(duì)二甲苯
C. 可用銀氨溶液鑒別M和對(duì)二甲苯
D. 異戊二烯與溴的加成產(chǎn)物最多有3種
【答案】D
【解析】
【詳解】A．丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，醛基也是平面結(jié)構(gòu)，中間是一個(gè)可以旋轉(zhuǎn)的單鍵，所以分子里所有原子有可能在同一平面，選項(xiàng)A正確；
B．異戊二烯里含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色，而對(duì)二甲苯與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，選項(xiàng)B正確；
C．M中含有醛基能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)而對(duì)二甲苯中不含有醛基不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以鑒別，選項(xiàng)C正確；
D．異戊二烯中有兩個(gè)碳碳雙鍵，且碳碳雙鍵共軛而不等效，與溴的加成產(chǎn)物：1,2-加成產(chǎn)物有2種，完全加成產(chǎn)物有1種，1，4-加成產(chǎn)物有1種，最多有4種，選項(xiàng)D不正確；
答案選D。
11. 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是（　　）

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O
B. 晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O，每個(gè)O周圍有8個(gè)K＋
C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)
D. 晶體中與每個(gè)O距離最近的O有6個(gè)
【答案】A
【解析】
【詳解】A．由晶胞圖可知，K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4，故化學(xué)式為KO2，選項(xiàng)A正確；
B．由晶胞圖可知，晶體中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．由晶胞圖可知，晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．由晶胞圖可知，晶體中與每個(gè)O2-距離最近的O2-有12個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】均攤法確定立方晶胞中粒子數(shù)目的方法是：①頂點(diǎn)：每個(gè)頂點(diǎn)的原子被8個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；②棱：每條棱的原子被4個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；③面上：每個(gè)面的原子被2個(gè)晶胞共有，所以晶胞對(duì)頂點(diǎn)原子只占份額；④內(nèi)部：內(nèi)部原子不與其他晶胞分享，完全屬于該晶胞。
12. 下面的敘述不正確的是（ ）
A. 晶胞空間利用率：金屬銅＞金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙
B. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C. 晶體熔點(diǎn)由低到高：Na2O＜MgO＜Al2O3
D. 晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
【答案】A
【解析】
【詳解】A．金屬銅是面心立方其空間利用率為74%，金屬鎂是六方最密堆積其空間利用率為74%，金屬鉀為體心立方堆積其空間利用率為68%，金屬釙為簡單立方堆積其空間利用率為52%，故晶胞空間利用率：金屬銅=金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙，A錯(cuò)誤；
B．金剛石、碳化硅、晶體硅均為原子晶體，其硬度與其間的共價(jià)鍵的鍵能成正比，由于碳原子半徑小于硅原子，故鍵長Si-Si＞Si-C＞C-C，一般共價(jià)鍵鍵長越短，鍵能越大，故硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，B正確；
C．Na2O、MgO、Al2O3均為離子晶體，其熔點(diǎn)與其晶格能成正比，晶格能與離子的半徑和所帶電荷有關(guān)，一般離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+,故晶體熔點(diǎn)由低到高：Na2O＜MgO＜Al2O3，C正確；
D．根據(jù)C項(xiàng)分析可知，由于離子半徑：I-＞Br-＞Cl-＞F-，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D正確；
故答案為：A。
13. 下列關(guān)于離子鍵特征的敘述正確的是（ ）
①離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電吸引 ②因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的，是隨意的 ③因?yàn)槁然c的化學(xué)式是NaCl，故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl- ④因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一個(gè)離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子 ⑤一種離子在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，故離子鍵無方向性 ⑥每個(gè)離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子，能夠使體系的能量降低
A. ①②③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥
【答案】D
【解析】
【詳解】①離子鍵的實(shí)質(zhì)不僅僅是靜電吸引，還包括靜電斥力，①錯(cuò)誤；
②雖然離子鍵無方向性，但陰、陽離子的排列并不是沒有規(guī)律的，也不是隨意的，而是形成一定形狀的規(guī)則的幾何外形，②錯(cuò)誤；
③NaCl僅僅表示氯化鈉的組成是鈉離子和氯離子按1：1結(jié)合，并不是故每個(gè)Na+周圍吸引一個(gè)Cl-，事實(shí)上每個(gè)Na+周圍吸引最近的的Cl-就有6個(gè)，還能吸引更遠(yuǎn)的Cl-，③錯(cuò)誤；
④雖然離子鍵無飽和性，但每個(gè)離子均有一定的配位數(shù)，故故一個(gè)離子周圍可以吸引一定數(shù)目的帶異性電荷的離子，而不是任意多的離子，④錯(cuò)誤；
⑤一種離子在各個(gè)方向上都可以與帶相反電荷的離子發(fā)生靜電作用，故離子鍵無方向性，⑤正確；
⑥每個(gè)離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子，能夠使體系的能量降低，⑥正確；
故⑤⑥正確；故答案為：D。
14. 下列各組元素的性質(zhì)正確的是( )
A. 第一電離能：B>Al>Ga B. 電負(fù)性：F>N>O
C. 最高正價(jià)：F>S>Si D. 原子半徑：P>N>C
【答案】A
【解析】
【詳解】A．同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減小，所以第一電離能：B＞Al＞Ga，故A正確；
B．同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：F＞O＞N，故B錯(cuò)誤；
C．主族元素最外層電子數(shù)=最高正價(jià)，氧沒有最高價(jià)、氟無正價(jià)，所以最高正價(jià)：S＞Si，故C錯(cuò)誤；
D．一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：P＞C＞N，故D錯(cuò)誤；
答案選A。
15. 以下是一些原子的 2P 能級(jí)和 3d 能級(jí)中電子排布的情況；其中違反了洪特規(guī)則的是（ ）

A. ① B. ①③ C. ③④⑤ D. ②④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
根據(jù)洪特規(guī)可知，基態(tài)原子的核外電子優(yōu)先以相同的自旋狀態(tài)分別占據(jù)一個(gè)軌道。
【詳解】①該電子排布中，有一個(gè)原子軌道中排布了兩個(gè)自旋狀態(tài)相同的電子，該排布符合洪特規(guī)則，但違反了泡利不相容原理；
②2p軌道中排布4個(gè)電子時(shí)，一定有3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，該排布不符合洪特規(guī)則；
③2p軌道中排布4個(gè)電子時(shí)，一定有3個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，該排布符合洪特規(guī)則；
④3d軌道在只有5個(gè)電子時(shí)，電子優(yōu)先以相同的自旋狀態(tài)分別占據(jù)一個(gè)軌道，該排布不符合洪特規(guī)則；
⑤3d軌道在排布6個(gè)電子時(shí)，一定有5個(gè)電子的自旋狀態(tài)相同，該排布不符合洪特規(guī)則；
⑥3d軌道在只有10個(gè)電子時(shí)，每個(gè)軌道排布2個(gè)自旋狀態(tài)相反應(yīng)的電子，該排布符合洪特規(guī)則。
故答案選D。
16. 下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 (　　)
A. X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子
B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2
C. X原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子
D. X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 最外層都只有1個(gè)電子的X和Y，可能為H與堿金屬元素，性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B. 原子的核外電子排布式為1s2的X為He，原子的核外電子排布式為1s22s2的Y為Be，兩者性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；
C. 原子的2p能級(jí)上有3個(gè)電子的X為N，原子的3p能級(jí)上有3個(gè)電子的Y為P，二者位于周期表同一主族，性質(zhì)相似，所以C選項(xiàng)是正確的；
D. 原子核外M層上僅有2個(gè)電子的X為Mg，原子核外N層上僅有2個(gè)電子的Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，但價(jià)電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。
【點(diǎn)睛】解答時(shí)注意原子核外電子排布特點(diǎn)與對(duì)應(yīng)元素化合物的性質(zhì)的關(guān)系，原子的結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，原子核外最外層的電子或價(jià)電子數(shù)目相等，則元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)或化合價(jià)的性質(zhì)相似。
17. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. 簡單陽離子半徑:X< R
B. M的氫化物常溫常壓下為氣體，分子間無氫鍵
C. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:ZH2CO3，選項(xiàng)C不正確；
D．C和H可以形成C6H6、C2H4均為平面結(jié)構(gòu)，分子中存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
【點(diǎn)睛】短周期元素（除稀有氣體）的原子半徑中，氫原子最小，小于0.1nm，第二周期元素大部分都小于0.1nm，第三周期原子均大于0.1nm，若知道這條規(guī)律，這道題就能很快的能推出元素。
18. 下列說法正確的是（ ）
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵；
②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵；
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物；
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物；
⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；
⑥熔融狀態(tài)能電離的化合物一定是離子化合物。
A ①③⑤ B. ①③⑥ C. ②③④ D. ②④⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①離子化合物中一定含離子鍵，可能含極性共價(jià)鍵，如NaOH，可能含非極性共價(jià)鍵，如Na2O2，故①正確；
②含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物僅含共價(jià)鍵，不含離子鍵，故②錯(cuò)誤；
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，故③正確；
④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故④錯(cuò)誤；
⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，也就不存在共價(jià)鍵，故⑤錯(cuò)誤；
⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故⑥正確；
綜上所述，①③⑥正確，B滿足題意。
答案選B。
【點(diǎn)睛】含離子鍵的化合物一定是離子化合物；僅含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。
19. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是
①同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸升高
②元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越弱
③單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半徑：K＞Cl＞S＞O＞F
A. ①③ B. ②④⑦ C. ③⑥ D. ⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】
【詳解】①堿金屬從上到下熔點(diǎn)降低；而鹵族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性逐漸減弱，氧化性逐漸減弱；分子間作用力越來越大，所以熔點(diǎn)逐漸升高，錯(cuò)誤；
②非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，錯(cuò)誤；
③非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，正確；
④非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而不能比較氫化物的酸性，錯(cuò)誤；
⑤非金屬性S＞Se，對(duì)應(yīng)離子的還原性為S2-＜Se2-，錯(cuò)誤；
⑥非金屬性N＞P，最高價(jià)氧化物的水化物酸性為HNO3＞H3PO4，正確；
⑦同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：K＞S＞Cl＞O＞F，錯(cuò)誤；
結(jié)合以上分析可知，正確的只有③⑥，故答案選C。
20. 下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)用I1、I2表示，單位為

I1
I2
I3
I4

R
740
1500
7700
10500

下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是（ ）
A. R的最高正價(jià)為+3價(jià)
B. R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C. R元素的原子最外層共有4個(gè)電子
D. R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2
【答案】B
【解析】
【詳解】比較元素R各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)可知，該元素的二級(jí)電離能遠(yuǎn)小于第3級(jí)電離能，說明該元素的原子最外層上為2個(gè)電子，據(jù)此解題；
A．由分析可知，R的最外層上是2個(gè)電子，故R的最高正價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，R的最外層上是2個(gè)電子，且R為短周期元素，故R元素位于元素周期表中第ⅡA族，B正確；
C．由分析可知，R的最外層上是2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，R的最外層上是2個(gè)電子，R元素基態(tài)原子的電子排布式為1S22S2或者1s22s22p63s2，D不一定正確；
故答案為：B。
21. 下列說法中正確的是
A. 同一原子中，3s、3p、3d、4s?能量依次升高
B. 某原子核外電子由?1s22s22p63s23p1→1s22s22p63s13p2，原子放出能量
C. p?能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p?能級(jí)容納電子數(shù)也在增多
D. 按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
【答案】D
【解析】
【詳解】A.根據(jù)構(gòu)造原理，同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故 A錯(cuò)誤；
B.某原子核外電子由，由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，原子吸收能量，故B錯(cuò)誤；?
C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p?能級(jí)容納電子數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D.按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。
故選D。
22. 下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為＋2價(jià)，G為－2價(jià)，則Q的化合價(jià)為

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
【答案】C
【解析】
【詳解】根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知晶胞結(jié)構(gòu)中R原子數(shù)目為1+8×1/8=2，G原子數(shù)目為2+4×1/2+16×1/4=8，Q原子數(shù)目為2+8×1/4=4，令Q的化合價(jià)為a，則4a+2×2+8×（-2）=0，解得a=3，故Q的化合價(jià)為+3，故答案選C。
【點(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出晶胞含有的原子數(shù)目是解答的關(guān)鍵，注意均攤法的靈活應(yīng)用。G原子數(shù)目的確定是解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)。
23. 下列說法不正確的是（ ）
A. NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物
B. Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中既有離子鍵的斷裂又有共價(jià)鍵的形成
C. 某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵
D. 石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NH5為離子化合物，分子中存在NH4+和H-，所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，含有離子鍵，N-H鍵屬于共價(jià)鍵，選項(xiàng)A正確；
B．Na2O是離子晶體，溶于水生成NaOH的過程中，Na2O中離子鍵斷裂，生成NaOH時(shí)有共價(jià)鍵的形成，選項(xiàng)B正確；
C．某物質(zhì)固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但溶于水能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中不一定含有離子鍵，如氯化鋁為共價(jià)化合物不含離子鍵，選項(xiàng)C不正確；
D．石英是由硅原子和氧原子構(gòu)成的原子晶體，每個(gè)硅原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子形成兩個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
24. 二茂鐵[（C5H5）2Fe]是由一個(gè)二價(jià)鐵離子和2個(gè)環(huán)戊二烯基負(fù)離子構(gòu)成，它的發(fā)現(xiàn)可以說是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機(jī)化合物研究的新領(lǐng)域。已知：二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃（在100 ℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶劑。下列說法正確的是（ ）
A. 二茂鐵屬于離子晶體
B. 在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵
C. 已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中碳環(huán)上有2個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵
D. 二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d44s2
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由題干可知，二茂鐵熔點(diǎn)是173 ℃（在100 ℃時(shí)開始升華），沸點(diǎn)是249 ℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等溶劑，二茂鐵屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；
B．在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2＋之間形成的化學(xué)鍵類型是配位鍵，B錯(cuò)誤；
C．由環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式可知分子結(jié)構(gòu)中碳環(huán)上由3個(gè)單鍵即3個(gè)σ鍵，2個(gè)雙鍵即2個(gè) σ鍵和2個(gè)π鍵，故其中碳環(huán)上有2個(gè)π鍵和5個(gè)σ鍵，C正確；
D．二價(jià)鐵離子的基態(tài)電子排布式為：[Ar]3d6，D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
25. 二氧化硅晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如圖所示。下列有關(guān)二氧化硅晶體的說法正確的是（ ）

A. 二氧化硅晶體最小環(huán)上含有12個(gè)原子
B. 每個(gè)硅原子為4個(gè)最小環(huán)所共有
C. 從晶體結(jié)構(gòu)可知，1molSiO2擁有2molSi-O鍵
D. SiO2晶體是由極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵共同構(gòu)成的
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化硅晶體最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故A正確；
B．二氧化硅晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)類似，每個(gè)硅原子為12個(gè)最小環(huán)共有，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)Si與4個(gè)O形成Si-O鍵，則1 mol Si擁有4 mol Si-O鍵，故C錯(cuò)誤；
D．SiO2晶體中只含極性共價(jià)鍵，不含非極性共價(jià)鍵，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選：A
26. 下列說法不正確的是( )
A. σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B. 兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只能形成一個(gè)σ鍵
C. 氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D. N2分子中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵
【答案】C
【解析】
【詳解】A．形成σ鍵的電子云頭對(duì)頭重疊，形成π鍵的電子云肩并肩重疊，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A正確；
B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵，只能形成1個(gè)σ鍵，其余共價(jià)鍵都為π鍵，B正確；
C．稀有氣體單質(zhì)中，不形成化學(xué)鍵，C不正確；
D．N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，則有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，D正確；
故選C。
第Ⅱ卷 填空題（共48分）
27. 根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：___________。其最外層電子的電子云形狀為___________。
（2）寫出3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的符號(hào)___________；
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是___________；
（4）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是________。
A.MgO B.NaOH C.CaCl2 D.（NH4）2SO4
（5）關(guān)于下列分子的說法不正確的是________。

A.既有σ鍵又有π鍵
B.O—H鍵的極性強(qiáng)于C—H鍵的極性
C.該分子中存在手性碳原子
（6）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為___________。

（7）已知鐵的面心立方晶胞的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為r cm，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56g/mol，則阿伏加德羅常數(shù)為___________ （用ρ、r 表示）
【答案】 (1). (2). 球形 (3). Si或S (4). 硒 (5). BD (6). C (7). 1:2 (8).
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe元素，從而畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，其最外層電子為4s電子，確定其電子云形狀；
（2）根據(jù)電子排布的原則，可知3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素可以是3p2或3p4，便可確定元素；
（3）根據(jù)原子的外圍電子排布是4s24p4可知元素的原子序數(shù)為34，從而確定元素名稱；
（4）根據(jù)離子鍵和共價(jià)鍵的概念，即可找出既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物；
（5）根據(jù)有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式即可求解；
（6）采用均攤法進(jìn)行求算晶胞中含有的原子數(shù)目；
（7）采用均攤法結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)即可求解。
【詳解】（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子即26號(hào)鐵，故其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，其最外層電子即4s電子，s能級(jí)的電子云形狀為球形，故答案為：；球形；
（2）3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素其電子排布式為1s22s22p63s23p2或者1s22s22p63s23p4，故其元素符號(hào)為Si或S，故答案為：Si或S；
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，即34號(hào)元素，故該元素的名稱是硒，故答案為：硒；
（4）A ．MgO只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，A不合題意；
B． NaOH含有鈉離子和氫氧根之間的離子鍵，又有氫氧根內(nèi)部的共價(jià)鍵，B符合題意；
C． CaCl2只含離子鍵，不含共價(jià)鍵，C不合題意；
D．(NH4)2SO4含有銨根離子與硫酸根之間的離子鍵，又有銨根離子內(nèi)部、硫酸根內(nèi)部的共價(jià)鍵，D符合題意；
故答案為：BD；
（5）A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中存在碳碳雙鍵，故既有σ鍵又有π鍵，A正確；
B．由于O的電負(fù)性強(qiáng)于C的，故O—H鍵的極性強(qiáng)于C—H鍵的極性，B正確；
C．手性碳原子是指連有四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子，由結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中不存在手性碳原子，C不正確；
故答案為：C；
（6）一個(gè)體心立方晶胞含有的鐵原子數(shù)目為：，一個(gè)面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子數(shù)目為：，故二者的個(gè)數(shù)之比為1：2，故答案為：1：2；
（7）已知鐵的面心立方晶胞的密度為ρg/cm3，鐵原子半徑為r cm，則晶胞的邊長a=cm，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56g/mol，一個(gè)面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子數(shù)目為：，故有， 則阿伏加德羅常數(shù)為，故答案為：。
28. 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的； F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（注：A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______（用元素符號(hào)表示）。
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比MgO的熔點(diǎn)________（填“高”或“低”），理由是___________。
（3）F的外圍電子排布式是________, 它位于周期表的_______ 區(qū)
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯－3價(jià)），則其化學(xué)式為________（每個(gè)球均表示1個(gè)原子）。

（5）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為________，其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為________。
【答案】 (1). Na

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