相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷 選擇題(46分)
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，本題包括23小題，每小題2分，共46分)
1.下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( )
A. 蘇打——NaHCO3 B. 生石灰 Ca(OH)2
C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2 D. 純堿——NaOH
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 蘇打——Na2CO3，與題意不符，A錯(cuò)誤；
B. 生石灰為CaO，與題意不符，B錯(cuò)誤；
C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2，符合題意，C正確；
D. 純堿——Na2CO3，與題意不符，D錯(cuò)誤；
答案為C。
2.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是( )
A. 中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅
B. 人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨
C. 港珠澳大橋用到的合金材料，具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大、密度大等性能
D. 華為最新一代旗艦芯片麒麟9905G中半導(dǎo)體材料為硅
【答案】C
【解析】
【分析】
【詳解】A．二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，中國天眼傳輸信息用的光纖材料是二氧化硅，故A正確；
B．碘化銀只要受熱后就會(huì)在空氣中形成極多極細(xì)的碘化銀粒子，形成人工冰核，人們常利用碘化銀實(shí)現(xiàn)人工降雨，故B正確；
C．港珠澳大橋使用的合金材料，必須具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故C錯(cuò)誤；
D．硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選C。
3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是
A. Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B. 根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等
C. 純堿、熟石灰、醋酸、食鹽水均為電解質(zhì)
D. 鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水均為混合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．只能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而Al2O3是兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)酸電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，酸可以分為一元酸、二元酸和三元酸，而不是根據(jù)酸含有的H原子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而食鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物，故不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，鎂鋁合金、漂白粉、水玻璃、王水等均為混合物，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類，易錯(cuò)點(diǎn)C，應(yīng)注意的是電解質(zhì)必須是化合物，而單質(zhì)和溶液均不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
4.垃圾分類有利于資源回收利用，下列垃圾歸類不正確的是（ ）

A
B
C
D
垃圾
廢易拉罐
果皮
廢舊電池
廢塑料瓶
垃圾分類

可回收物

廚余垃圾

有害垃圾

其他垃圾
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì)，屬于可回收利用的材料，屬于可回收物，A正確；
B．果皮主要來自廚房，屬于廚余垃圾，B正確；
C．廢舊電池中含有汞、鎘等重金屬，是危險(xiǎn)廢棄物，易污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；
D．廢塑料瓶主要由聚乙烯或聚丙烯制造而成，也可回收利用，所以屬于可回收物，D錯(cuò)誤；
故選D。
5.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學(xué)原理是（ ）
A. 丁達(dá)爾效應(yīng) B. 膠體聚沉
C. 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D. 發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B．食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；
C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故選B。
6.下列化學(xué)用語正確的是（ ）
A. 質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：Cl
B. 硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C. 氮化鎂化學(xué)式：Mg2N3
D. H2CO3的電離方程式：H2CO3=2H+＋CO32-
【答案】A
【解析】
【詳解】A．Cl表示質(zhì)子數(shù)為17、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子，A正確；
B． 表示硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化合價(jià)法則可知，氮化鎂的化學(xué)式為Mg3N2，C錯(cuò)誤；
D．H2CO3 屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，且中間用“”，D錯(cuò)誤；
故選A。
7.下列物質(zhì)：①鹽酸，②氨水，③二氧化碳，④三氧化硫，⑤純堿粉末，⑥酒精，⑦銅，⑧熔融氯化鈉，⑨水玻璃(硅酸鈉水溶液)。以下敘述不正確的是 (　　)
A. 屬于電解質(zhì)的有3種 B. 屬于純凈物的有6種
C. 屬于非電解質(zhì)的有3種 D. 上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的有5種
【答案】A
【解析】
【詳解】①鹽酸能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②氨水能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③CO2氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是碳酸導(dǎo)電，二氧化碳是非電解質(zhì)；
④SO3氣體不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電的原因是三氧化硫溶于水，硫酸導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)；
⑤純堿粉末不能導(dǎo)電，屬于鹽，熔融狀態(tài)或溶于水中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；
⑥酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦銅能導(dǎo)電，是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
⑨水玻璃能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，
A. ⑤⑧是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)有2種，故A錯(cuò)誤；
B. ②③⑤⑥⑦⑧屬于純凈物，故B正確；
C. ②④⑥是非電解質(zhì)，故C正確；
D. ①②⑦⑧⑨能導(dǎo)電，故D正確，
答案選A。
【點(diǎn)睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。
8.下列關(guān)于物質(zhì)制備原理錯(cuò)誤的是
A. 工業(yè)制備金屬鈉：2NaCl2Na+Cl2↑
B. 工業(yè)生產(chǎn)鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
C. 濕法煉銅：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
D. 以S為原料，工業(yè)生產(chǎn)硫酸在沸騰爐中的反應(yīng)：2S+3O2?2SO3
【答案】D
【解析】
【分析】
【詳解】A．工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故A正確；
B．工業(yè)用CO還原氧化鐵煉鐵，方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故B正確；
C．濕法煉銅用鐵從溶液中將銅置換出來，方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故C正確；
D．S燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；
故選D。
9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L酒精中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B. 常溫常壓下，3.2g18O2的中子數(shù)目為2NA
C. 常溫常壓下，24g鎂與足量鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精為液態(tài)，無法利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；
B．3.2g18O2物質(zhì)的量是mol，中子數(shù)為×20×NA，B錯(cuò)誤；
C．24g鎂物質(zhì)的量為1mol，與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C正確；
D．常溫常壓下，Vm大于22.4L ·mol－1，混合氣體的總量小于1mol，碳原子數(shù)目小于1mol，D錯(cuò)誤；
故選C。
10.將5mol·L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1
C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
【答案】B
【解析】
【詳解】設(shè)稀釋到200mL的鹽酸的濃度為c，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量相同，則得如下關(guān)系式5mol?L-1×10mL=200mL×c，解得c=0.25mol/L，因溶液是均勻的，從稀釋后的鹽酸中取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度與稀釋后鹽酸的濃度相同，也為0.25mol/L，故選B。
【點(diǎn)睛】從稀釋后的鹽酸中取出5ml鹽酸，由于溶液是均勻的，所以取出的5ml鹽酸的濃度等于稀釋后鹽酸的濃度。
11.下列敘述正確的是(? ? )
A. Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B. 將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失
C. 電解氯化鋁溶液制取金屬單質(zhì)鋁
D. 常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；
B．將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先生成偏鋁酸鈉，后生成氫氧化鋁，涉及反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl、AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象為：先不產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸增多至不變，故B錯(cuò)誤；
C．電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制取金屬單質(zhì)鋁，電解氯化鋁溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．鋁可與濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化反應(yīng)。常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，表面形成一層致密的氧化膜，可耐腐蝕，故D正確；
故選D。
【點(diǎn)睛】本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難點(diǎn)B，將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失，注意滴加次序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象不同。
12.下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A. 1 L水中溶解了40.0gNaOH，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B. 120mL2mol·L－1KCl溶液與60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中c（Cl－）相等
C. 從1L2mol/L的鹽酸溶液中取出0.5L，取出得該溶液得濃度為1mol/L
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g膽礬
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 配制后溶液的體積不等于1L，故濃度無法計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 120mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，60mL1mol·L－1 MgCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L，二者相等，B項(xiàng)正確；
C. 溶液是均一穩(wěn)定的混合物，從1L 2mol/L的鹽酸溶液中取出0.5L，取出的該溶液的濃度不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 膽礬的物質(zhì)的量為0.5mol/L×0.5L=0.25mol，，質(zhì)量為0.25mol×250g/mol=62.5，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是
A. 加熱除去Na2CO3固體中的NaHCO3
B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2氣體
C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
【答案】A
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，通過加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，并不引入新的雜質(zhì)，故A正確；
B項(xiàng)、CO2和SO2氣體都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、氯氣與FeSO4反應(yīng)生成氯離子，引入了新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D項(xiàng)、加入BaCl2溶液除去硫酸鉀的同時(shí)，帶入新的雜質(zhì)氯化鋇，且鉀離子無法除去，故D錯(cuò)誤。
故選A。
【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同、除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)是解答關(guān)鍵。
14.從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論中，不正確的是（ ）
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)事實(shí)
結(jié)論
A
SiO2既可與NaOH溶液反應(yīng)又可與HF溶液反應(yīng)
SiO2為兩性氧化物
B
將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3
碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)
C
一小塊鈉投入水中，迅速熔成銀白色小球
反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低
D
某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體
原溶液中含NH4+
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．SiO2與HF溶液反應(yīng)沒有生成對(duì)應(yīng)的鹽，SiO2不是堿性氧化物更不是兩性氧化物，A不正確；
B．將CO2通入Na2SiO3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生膠狀沉淀H2SiO3，則表明碳酸酸性比H2SiO3強(qiáng)，B正確；
C．鈉投入水中，鈉熔化，則表明反應(yīng)放熱且鈉的熔點(diǎn)不高，C正確；
D．氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，表明氣體呈堿性，則必為NH3，原溶液中含有NH4+，D正確；
故選A。
【點(diǎn)睛】堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水；兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水；二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，由于四氟化硅不屬于鹽，所以二氧化硅不屬于堿性氧化物。
15.下列無色溶液中的離子能大量共存的是（ ）
A. H+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、CO32-、NO3-
【答案】C
【解析】
【詳解】A．H+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成H2O，不能大量共存，A不合題意；
B．Cu2+呈藍(lán)色，與無色溶液不符，B不合題意；
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-都為無色且能大量共存，C符合題意；
D．Ba2+、CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成BaCO3沉淀，D不合題意；
故選C。
16.下列離子方程式中，不正確的是
A. 氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C. 氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓
D. 氧化銅與硫酸反應(yīng)：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】A.氫氧化銅溶于稀硫酸，離子方程式：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故A正確；
B.金屬鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C.氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓，故C正確；
D.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CuO+2H+═Cu2++H2O，故D正確。
故選B。
【點(diǎn)睛】離子方程式的書寫：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用化學(xué)式表示。
17.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是
A. 一定有Fe2＋，一定沒有Fe3+、Mg2+
B. 一定有Fe3＋，一定沒有Fe2＋、Mg2＋
C. 一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定沒有Mg2+
D. 一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定沒有Fe3+
【答案】D
【解析】
【分析】
Mg(OH)2沉淀是白色的，F(xiàn)e(OH)3沉淀是紅褐色的。
【詳解】該溶液中加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，這是溶液中含有Fe2+的明顯特征。若溶液中同時(shí)有Fe3+，則加入NaOH溶液，必然會(huì)產(chǎn)生紅褐色沉淀，這與題給的“白色沉淀”現(xiàn)象不符合，所以溶液中不可能存在Fe3+。由于Mg(OH)2沉淀也是白色的，可能混在Fe(OH)2沉淀中，所以該溶液中Mg2+可能存在，答案選D。
18.下列實(shí)驗(yàn)符合操作要求且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）
A. I可用于制備氫氣并檢驗(yàn)其可燃性
B. II可用于除去CO2中的HCl
C. Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液
D. IV可用于制備氫氧化亞鐵并長時(shí)間保存
【答案】B
【解析】
【詳解】A．裝置I可用于制備氫氣，但不能立即點(diǎn)燃?xì)錃?，?yīng)先驗(yàn)純?cè)冱c(diǎn)燃，否則可能發(fā)生爆炸，A不正確；
B．裝置II中往飽和碳酸氫鈉溶液中通入混合氣體，HCl可被吸收并生成CO2，CO2不會(huì)被飽和碳酸氫鈉吸收，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；
C．不能在容量瓶中溶解固體來配制溶液，而應(yīng)在燒杯中溶解固體，C不正確；
D．在硫酸亞鐵溶液中直接滴加NaOH溶液，生成的氫氧化亞鐵會(huì)被氧化，無法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不正確；
故選B。
19.由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是
A. SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點(diǎn)高的晶體
B. X為CO氣體
C. 反應(yīng)②產(chǎn)生的H2與反應(yīng)③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用
D. 反應(yīng)①②③均為在高溫條件下的非氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A項(xiàng)、SiO2和Si都是原子晶體，硬度大、熔沸點(diǎn)高，A正確；
B項(xiàng)、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，可知X為CO氣體，B正確；
C項(xiàng)、由生產(chǎn)高純硅的流程示意圖可知，H2和HCI既是反應(yīng)物，又是生成物，所以可重復(fù)利用的物質(zhì)是H2和HCl，C正確；
D項(xiàng)、反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI，三個(gè)方程式中元素的化合價(jià)均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；
故本題選D。
【點(diǎn)睛】注意抓住SiO2制備高純度的硅的工業(yè)流程圖，記住并掌握如下三個(gè)方程式：反應(yīng)①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應(yīng)②Si(粗)+3HCl SiHCI3+H2，反應(yīng)③SiHCI3+H2 Si(粗)+3HCI。
20.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是（　?。?br /> A. 該反應(yīng)的氧化劑為HI
B. 反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaI
C. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1
D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒
【答案】C
【解析】
【詳解】A．NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；
B．NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；
C．NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；
D．氫碘酸是強(qiáng)酸，能使蛋白質(zhì)變性，所以人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，不能服用HI溶液解毒，錯(cuò)誤。
故選C。
21.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是(　　)
A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1
B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
【答案】A
【解析】
【分析】
生成CO2發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉的方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體積應(yīng)相等，而根據(jù)圖象可知生成CO2消耗鹽酸溶液的體積是100mL－25mL＝75mL＞25mL，這說明NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3。
【詳解】A．加入100mL鹽酸時(shí)二氧化碳的體積達(dá)最大，此時(shí)溶液為NaCl溶液，根據(jù)氯離子、鈉離子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×0.2mol/L=0.02mol， c（NaOH）=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，A正確；
B．由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.1L-0.025L）×0.2mol/L=0.015mol，所以CO2氣體體積為0.015mol×22.4L/mol=0.36L=336mL，B錯(cuò)誤；
C．Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸為25mL，生成NaHCO3轉(zhuǎn)化為二氧化碳又可以消耗鹽酸25mL，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中NaHCO3消耗鹽酸的體積為75mL-25mL=50mL，因此Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為25mL：50mL=1：2，C錯(cuò)誤；
D．由C中分析可知D錯(cuò)誤；
答案選A。
【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分是解答的難點(diǎn)，解答的關(guān)鍵是理解Na2CO3和NaHCO3的混合溶液與鹽酸反應(yīng)的先后順序，即在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。另外需要注意如果含有氫氧化鈉，則首先發(fā)生中和反應(yīng)。
22.化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣，其反應(yīng)為：3 Cl2 ＋ 8 NH3 ═ 6 NH4Cl ＋N2當(dāng)有160.5 g NH4Cl產(chǎn)生時(shí)，被氧化的氨是
A. 214 g B. 53.5 g C. 17 g D. 68 g
【答案】C
【解析】
根據(jù)方程式可知氯元素化合價(jià)降低，氯氣是氧化劑，氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，氨氣是還原劑，生成6mol氯化銨時(shí)有2mol氨氣被氧化。160.5g NH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/mol＝3mol，因此被氧化的氨是1mol，質(zhì)量是17g，答案選C。
點(diǎn)睛：掌握有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，參加反應(yīng)的氨氣是8mol，但只有2mol作還原劑，另外6mol氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。
23.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:4，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 21:5 B. 11:3 C. 5:1 D. 3:1
【答案】A
【解析】
【分析】
將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液；氯氣生成NaClO、NaClO3過程為被氧化過程，根據(jù)題意可以假設(shè)且兩種離子的量分別為1mol和4mol，這樣既可以計(jì)算出被氧化的氯元素的量，也能計(jì)算出失電子總量；氯氣生成NaC1為被還原過程，根據(jù)同一個(gè)反應(yīng)中，電子得失守恒，計(jì)算出被還原的氯元素的量，然后計(jì)算氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。
【詳解】氯氣生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與 ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1:4，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1×(1-0)+4×(5-0)=21mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21:5，A正確；
綜上所述，本題選A。
第II卷 (非選擇題 共54分)
二、非選擇題(本大題共4小題，共54分)
24.CO2的減排已經(jīng)引起國際社會(huì)的廣泛關(guān)注，近日我國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇（CH3OH）。回答下列問題：
(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__g?mol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。
(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA個(gè)O的CO2中有__個(gè)電子，標(biāo)況下該CO2的體積為__L。
【答案】 (1). 32 (2). 6 (3). 4 (4). 1.1NA (5). 1.12L
【解析】
【分析】
(1)摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量，單位為g?mol-1。
(2)計(jì)算分子中所含原子數(shù)，應(yīng)利用化學(xué)式建立關(guān)系式。
(3)求含相同某原子的兩分子的質(zhì)量或物質(zhì)的量關(guān)系，可利用相等的原子建立兩分子的數(shù)量關(guān)系。
(4)利用分子中的一個(gè)量求另一個(gè)量，可利用化學(xué)式建立關(guān)系式，再利用公式進(jìn)行轉(zhuǎn)換。
【詳解】(1)M(CH3OH)=(12×1+1×4+16×1 )g?mol－1=32g?mol－1。答案為：32；
(2)已知每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，則n(原子數(shù))=3×2 mol=6mol。答案為：6；
(3)1mol CH3OH中含有n(H)=4×1mol=4 mol，則氫氣中氫原子物質(zhì)的量也為4 mol，那么n(H2)=2 mol，m(H2)=2mol×2 g?mol－1=4g。答案為：4；
(4)n(O)==0.1mol，那么n(CO2)=0.05mol，又因?yàn)槊總€(gè)CO2中含有電子數(shù)為6+8×2=22個(gè)，則含0.1NA個(gè)O的CO2中有電子數(shù)= n(CO2)×NA×22=1.1NA，V(CO2)= n(CO2)×Vm=0.05mol×22.4 L?mol－1=1.12 L。答案為：1.1NA；1.12L。
【點(diǎn)睛】利用一個(gè)分子中的某個(gè)量計(jì)算另一分子的某個(gè)量時(shí)，需利用二者相等的原子，建立關(guān)系式，再列方程進(jìn)行計(jì)算。
25.某學(xué)習(xí)小組欲確定某混合溶液中是否含有以下離子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，請(qǐng)回答問題：
（1）取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在______，向該溶液中加入鐵粉，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于試管中，逐滴滴加NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀先增加后略有減少，說明溶液中存在_________，寫出沉淀減少的化學(xué)方程式___________。
（3）請(qǐng)用簡要的文字，結(jié)合離子方程式說明檢驗(yàn)Cl-的實(shí)驗(yàn)方法____________________，離子方程式為______________。
（4）在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，若觀察到火焰的顏色為黃色，則證明該溶液中存在__________。
【答案】 (1). Fe3+ (2). 2Fe3++Fe =3Fe2+ (3). Al3＋ (4). Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (5). 取少量溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解證明有氯離子 (6). Ag＋+Cl－=AgCl ↓ (7). Na+
【解析】
【詳解】（1）取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液顯紅色，說明原溶液中含有Fe3+，向該溶液中加入鐵粉，與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式為：2Fe3＋+Fe =3Fe2＋；
（2）取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；NaOH溶液過量時(shí)Al(OH)3會(huì)溶解：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（3）利用生成的AgCl沉淀既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)進(jìn)行Cl-的檢驗(yàn)，Cl-的具體檢驗(yàn)方法是：取少量樣品，先滴加足量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加過量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，可以證明有Cl-；
(4)鈉元素焰色反應(yīng)顯黃色，鈉元素在溶液中以Na+的形式存在。
26.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持裝置已略)。

(1)制備氯氣選用的試劑為漂粉精固體和濃鹽酸，則相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是__________________________________；
同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)裝置B中的現(xiàn)象： __________________________________________。
(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入________(填字母)。

a
b
c
d
Ⅰ
干燥的
有色布條
干燥的
有色布條
濕潤的
有色布條
濕潤的
有色布條
Ⅱ
堿石灰
硅膠
濃硫酸
無水氯化鈣
Ⅲ
濕潤的
有色布條
濕潤的
有色布條
干燥
有色布條
干燥的
有色布條
(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D裝置中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開_____色，說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴。
(5)打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩后靜置。觀察到的現(xiàn)象是________。
【答案】 (1). Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2). 除去Cl2中的HCl (3). 長頸漏斗中液面上升，形成水柱 (4). d (5). 棕黃 (6). 裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色
【解析】
【分析】
A裝置來制備Cl2，制得的Cl2中含有HCl氣體，利用飽和食鹽水除去HCl，B中的長頸漏斗平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，可以防倒吸，也可以判斷后面的裝置中是否發(fā)生了堵塞。裝置C用于進(jìn)行Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。在D中Cl2與NaBr反應(yīng)置換出Br2，Br2再與KI溶液反生置換出I2，I2被苯萃取，上層為紫紅色；利用NaOH處理尾氣。
【詳解】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；
(2)濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有HCl，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；
若裝置C發(fā)生堵塞，裝置B中的壓強(qiáng)會(huì)增大，長頸漏斗中液面上升，形成水柱；
(3)驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要對(duì)比驗(yàn)證干燥氯氣和濕潤氯氣有無漂白性，因此Ⅰ處應(yīng)為濕潤的有色布條，Ⅱ處應(yīng)為干燥劑，Ⅲ處應(yīng)為干燥的有色布條，U形管中應(yīng)用固體干燥劑，綜上d符合；
(4)當(dāng)向裝置D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2；
(5)打開活塞，將裝置D中含Br2的少量溶液加入裝置E中，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，碘單質(zhì)溶于苯，呈紫紅色，振蕩后靜置，觀察到的現(xiàn)象是裝置E中液體分為兩層，上層(苯層)為紫紅色。
27.Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:

(1)操作②能否改為加硝酸鋇溶液，______(填“能”或“否”) ，理由_____________________________。
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol/L H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)在步驟1中，分離操作，所用到的玻璃儀器有___________________________。（填儀器編號(hào)）
①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈
(2)在步驟3中，“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過濾。
(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來配制240mL 3mol/L H2SO4溶液，需要量取________mL濃硫酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中
c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線
【答案】 (1). 否 (2). 改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3- (3). 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡 (4). 除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸 (5). ①③⑥ (6). 蒸發(fā)濃縮 (7). 降溫結(jié)晶 (8). 41.7 (9). c d
【解析】
【分析】
Ⅰ(1) 操作②改為加硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉；
(2) 用氯化鋇溶液來判斷SO42- 是否已除盡；
（3）操作④進(jìn)行加熱煮沸，可以除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；
Ⅱ(1)根據(jù)過濾操作中所用到的玻璃儀器選用所需的儀器；
(2)由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；
(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)量不變，計(jì)算出所需濃硫酸的體積；根據(jù)c=n/V進(jìn)行分析，凡是引起n偏小或V偏大，所測(cè)定的結(jié)果都會(huì)使所配溶液濃度偏低。
【詳解】Ⅰ(1)本實(shí)驗(yàn)的目的最終得到純凈的氯化鈉溶液，因此操作②中改為加硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的雜質(zhì)離子NO3-，得不到純的氯化鈉，因此不能用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液；綜上所述，本題答案是：否，改用Ba(NO3)2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-。
(2) 操作②，加入氯化鋇溶液，目的是除去硫酸根離子，因此判斷SO42- 已除盡方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡；綜上所述，本題答案是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，溶液不變渾濁，則已除盡。
(3)濾液中剩余的碳酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉，因此操作④進(jìn)行的加熱煮沸，其目的是除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸；綜上所述，本題答案是：除去濾液中溶解的CO2和多余的鹽酸。
Ⅱ(1)進(jìn)行過濾操作，所用到的玻璃儀器有①漏斗，③燒杯，⑥玻璃棒；綜上所述，本題答案是：①③⑥。
(2)由溶液制晶體時(shí)，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題中一系列操作”依次為加熱濃縮、降溫結(jié)晶和過濾；綜上所述，本題答案是：蒸發(fā)濃縮 ；降溫結(jié)晶。
(3)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的量不變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)室沒有240mL容量瓶，只能選用250mL容量瓶，因此18×V(濃H2SO4)=250×3， V(H2SO4)=41.7mL；實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作會(huì)造成偏低的是：
a.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)無影響，不選；
b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液的體積會(huì)偏小，所配溶液濃度偏大，不選；
c.加水時(shí)超過刻度線后又倒出，造成溶質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低，可選；
d.定容時(shí)仰視刻度線，造成溶液的體積偏高，所配溶液濃度偏低，可選；
綜上所述，本題正確答案是：41.7 ，cd。

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