可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C:12 H:1 O:16 Na:23 Al:27 N:14 Cl:35.5
一、選擇題（共30題，60分，每個(gè)題目只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.中國(guó)文化中的“文房四寶”所用材料的主要成分為單質(zhì)的是
A. 筆 B. 墨
C. 紙 D. 硯
【答案】B
【解析】
【詳解】A．筆的主要是動(dòng)物毛發(fā)，是蛋白質(zhì)，主要有C、H、O、N等元素組成，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．墨中的炭墨煙是C元素形成的單質(zhì)，B選項(xiàng)正確；
C．紙的主要成分是纖維素，屬于糖類，由C、H、O元素組成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．硯的主要成分是硅酸鹽，由Si、O、Na、K等元素組成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
2.CH3CH2OH和 互為同分異構(gòu)體，將兩種物質(zhì)分別放在下列檢測(cè)儀上進(jìn)行檢測(cè)，顯示出的信號(hào)完全相同的是
A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀 C. 核磁共振儀 D. 質(zhì)譜儀
【答案】A
【解析】
【詳解】A. 李比希元素分析儀，主要用于分析有機(jī)物中元素的組成，CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，所以二者的元素組成完全相同，李比希元素分析儀顯示出的信號(hào)完全相同，A正確；
B. 紅外光譜儀，用于測(cè)定有機(jī)物分子中所含的基團(tuán)，CH3CH2OH和CH3OCH3所含基團(tuán)不完全相同，所以紅外光譜儀顯示的信號(hào)不完全相同，B不正確；
C. 核磁共振儀，用于測(cè)定有機(jī)物分子中氫原子的種類，CH3CH2OH和CH3OCH3，前者含三種氫原子，后者含一種氫原子，所以二者的核磁共振譜所顯示的信號(hào)不相同，C不正確；
D. 質(zhì)譜儀，用高能電子流等轟擊樣品分子，使該分子失去電子變?yōu)閹д姾傻姆肿与x子和碎片離子。這些不同離子具有不同的質(zhì)量，質(zhì)量不同的離子在磁場(chǎng)的作用下到達(dá)檢測(cè)器的時(shí)間不同，其結(jié)果為質(zhì)譜圖，CH3CH2OH和CH3OCH3的結(jié)構(gòu)不同，質(zhì)譜圖顯示出的信號(hào)不完全相同，D不正確。
故選A。
3. 下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B. 由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
【答案】D
【解析】
【分析】
有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去1個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。
【詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應(yīng)；丙烯與水反應(yīng)制丙醇，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-OH，為加成反應(yīng)，類型不同，故A不選；
B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，為氧化反應(yīng)，類型不同，故B不選；
C. 由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應(yīng)；由丙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應(yīng)，類型不同，故C不選；
D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應(yīng)，則酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，類型相同，故D選。
答案選D。
4. 可把苯酚、硫氰化鉀、乙醇、氫氧化鈉、硝酸銀等五種溶液鑒別出來的試劑是
A. 溴水 B. 酚酞溶液
C. 甲基橙溶液 D. FeCl3 溶液
【答案】D
【解析】
溴水可以鑒別苯酚、氫氧化鈉和硝酸銀，但不能鑒別硫氰化鉀和乙醇。酚酞只能鑒別氫氧化鈉。甲基橙可以鑒別氫氧化鈉。氯化鐵和苯酚顯紫色，和硫氰化鉀顯紅色，和乙醇互溶，和氫氧化鈉產(chǎn)生紅褐色沉淀，和硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，所以正確的答案是D。
5.下列說法中不正確的是(???)
①向溴乙烷中加入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溴元素
②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物相同
③苯和溴水混合可制溴苯
④2-丙醇催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
A. 只有①和④ B. 只有②和③ C. 只有①和③ D. ①②③④
【答案】C
【解析】
【詳解】①溴乙烷是非電解質(zhì)，不能電離出溴離子，向溴乙烷中加入硝酸銀溶液不能生成溴化銀沉淀，所以無法檢驗(yàn)，①錯(cuò)誤；
②順-2-丁烯和反-2-丁烯的加成產(chǎn)物均為正丁烷，②正確；
③苯和溴水發(fā)生萃取，不能制取溴苯，③錯(cuò)誤；
④2-丙醇催化氧化的產(chǎn)物為2-丙酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，④正確；
綜上所述，①③錯(cuò)誤，答案選C。
6.1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)
A. 1：1 B. 1：3 C. 4：3 D. 3：2
【答案】D
【解析】
【詳解】根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計(jì)算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。
7.具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法不正確的是：（　?。?br />
A. 分子式為C20H16N2O5
B. 遇FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 一定條件下，1mol該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)
D. 該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據(jù)10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C20H16N2O5，A選項(xiàng)正確；
B．10-羥基喜樹堿中含有酚羥基，遇FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，10-羥基喜樹堿中含有酚羥基、酯基，所以1mol物質(zhì)可與3molNaOH反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；
答案選C。
8.CH4、CH3OH的有關(guān)性質(zhì)見下表：
物質(zhì)
常溫時(shí)的狀態(tài)
溶解性
CH4
氣體
幾乎不溶于水
CH3OH
液體
與水以任意比混溶
下列說法不正確的是
A. CH4的沸點(diǎn)低于CH3OH
B. CH3OH易溶于水是受分子中羥基的影響
C. 用蒸餾的方法可將CH3OH從其水溶液中分離出來
D. CH4與HCl能發(fā)生取代反應(yīng)，CH3OH與HCl也能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
【詳解】A. CH4常溫下為氣態(tài)，CH3OH常溫下為液態(tài)，說明CH4的沸點(diǎn)低于常溫，CH3OH的沸點(diǎn)高于常溫，從而得出CH4的沸點(diǎn)低于CH3OH的結(jié)論，A正確；
B. CH3OH易溶于水，是因?yàn)镃H3OH與水分子間能形成氫鍵，是受CH3OH羥基的影響，B正確；
C. CH3OH與水沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法將CH3OH從其水溶液中分離出來，C正確；
D. CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)，但與HCl不反應(yīng)，CH3OH與HCl能發(fā)生取代反應(yīng)，D不正確。
故選D。
9.為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（　?。?br /> 選項(xiàng)
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
肥皂（甘油）
NaCl
過濾
B
淀粉溶液（NaCl）
水
滲析
C
CH3CH2OH（CH3COOH）
CaO
蒸餾
D
己烷（己烯）
溴水
分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．肥皂中加入NaCl，其溶解度減小而析出，此過程為鹽析，然后可用過濾的方法分離，A選項(xiàng)正確；
B．淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，可用滲析法除去其中的NaCl，B選項(xiàng)正確；
C．CH3COOH與CaO反應(yīng)生成沸點(diǎn)高的鹽，不易揮發(fā)，而乙醇易揮發(fā)，此時(shí)可用蒸餾法除去，C選項(xiàng)正確；
D．己烯與溴水反應(yīng)生成新的有機(jī)物，己烷也能溶解與其中，不能用分液法分離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選D。
10.組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))
A. 8種 B. 9種 C. 10種 D. 12種
【答案】D
【解析】
【分析】
先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出﹣C2H3Cl2的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的種類數(shù)。
【詳解】丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同H原子，故有2種丁基；丁烷為CH3CH（CH3）CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（-C4H9）共有4種；
-C2H3Cl2的碳鏈為只有一種C-C，2個(gè)氯可以在同一個(gè)碳上，有2種，可以在不同的碳上，只有1種，總共3種，即-C2H3Cl2共有3種；所以該有機(jī)物共有4×3=12種；
答案選D。
【點(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的書寫可以采用定一議二法解題。
11.有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是
A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B. 乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)
D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色
【答案】B
【解析】
【詳解】A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)，說明苯環(huán)使羥基變得活潑，乙基使羥基變得不活潑，從而說明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A正確；
B. 乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不存在原子團(tuán)的相互影響，B不正確；
C. 苯與硝酸在50-60℃發(fā)生取代反應(yīng)，甲苯與硝酸在30℃就能發(fā)生取代反應(yīng)，甲基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，從而說明甲基影響苯環(huán)的性質(zhì)，B正確；
D. 甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，而甲基環(huán)己烷不能使酸性KMnO4 溶液褪色，說明苯基使甲基變得活潑，從而說明分子中原子團(tuán)相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D正確。
故選B。
12. 有八種物質(zhì)：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2－丁炔、⑥甲醛、⑦鄰－二甲苯、 ⑧環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是
A. ③④⑤⑧ B. ④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
【答案】C
【解析】
【詳解】含不飽和鍵的有機(jī)物和苯的同系物能被酸性高錳酸鉀氧化，含不飽和鍵的有機(jī)物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，①乙酸、②苯、③聚乙烯與高錳酸鉀、溴水均不反應(yīng)；⑦鄰-二甲苯與高錳酸鉀反應(yīng)，而與溴水不反應(yīng)；④⑤⑥⑧既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色，故選C。
13.藥用有機(jī)化合物A（C8H8O2）為一種無色液體。從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)。則下列說法正確的是

A. A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀可推知D為三溴苯酚
C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的只有一種
D. 圖中B→F與C→G發(fā)生反應(yīng)的類型不相同
【答案】A
【解析】
【分析】

從流程圖可以看出：
F為三溴苯酚，B為苯酚鈉，D為苯酚；由G的氣味，可推知G為乙酸乙酯，E為乙酸，C為乙酸鈉，從而得出A為乙酸苯酯。
【詳解】A. 從上面的推斷，可得出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A正確；
B. 根據(jù)D和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可推知D為苯酚，B不正確；
C. G的同分異構(gòu)體中屬于酯，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有甲酸丙酯、甲酸異丙酯兩種，C不正確；
D. 圖中B→F發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和取代反應(yīng)，C→G發(fā)生反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，二者的反應(yīng)類型相同，D不正確。
故選A。
【點(diǎn)睛】推斷有機(jī)物時(shí)，我們總是從已知物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)出發(fā)，找出未知物兩端已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)發(fā)生變化的部位，看碳鏈?zhǔn)欠褡兓?、官能團(tuán)如何改變，再依據(jù)生成未知物的已知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件，未知物轉(zhuǎn)化為已知物的結(jié)構(gòu)改變，進(jìn)行綜合分析，最后確定未知物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
14.C、H、O三種元素組成的T、X在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

X不穩(wěn)定，易分解。為使轉(zhuǎn)化能夠成功進(jìn)行，方框內(nèi)不可能加入的試劑是
A. Cu(OH)2懸濁液 B. NaOH溶液
C. KMnO4溶液 D. Ag(NH3)2OH溶液
【答案】B
【解析】
分析】
從轉(zhuǎn)化關(guān)系圖
可以看出，T為HCHO，X為HOCOOH，即X為H2CO3，則矩形框內(nèi)的物質(zhì)應(yīng)為氧化劑，能將醛基氧化為羧基。
【詳解】A. HCHO中含有兩個(gè)-CHO，能被Cu(OH)2懸濁液氧化為-COOH，從而生成H2CO3，A正確；
B. NaOH溶液沒有氧化性，與HCHO不發(fā)生反應(yīng)，不能將其氧化為H2CO3，B不正確；
C. KMnO4溶液為強(qiáng)氧化劑，能將HCHO氧化為H2CO3，C正確；
D. Ag(NH3)2OH溶液具有與Cu(OH)2懸濁液類似的性質(zhì)，D正確。
故選B。
15.某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)R的說法正確的是（　?。?br />
A. R的一種單體的分子式可能為C9H10O2
B. R完全水解后生成物均為小分子有機(jī)物
C. 化合物R在空間上不存在對(duì)映異構(gòu)
D. 可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R
【答案】D
【解析】
【詳解】A．R單體分子分別是2-甲基丙烯酸，乙二醇和C9H10O3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．R完全水解，除了小分子有機(jī)物外，還有聚-2-甲基丙烯酸聚合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．化合物R存在著手性碳原子，故在空間上存在著對(duì)映異構(gòu)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．根據(jù)結(jié)構(gòu)分析可知，R前面的鏈段是通過烯烴加聚反應(yīng)得到的，后面的鏈段則是通過羧基和羥基縮聚制得的，D選項(xiàng)正確；
【點(diǎn)睛】C選項(xiàng)，手性碳原子連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在著對(duì)映異構(gòu)。
16.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是
A. 向海水中加入明礬可以解決“海水淡化危機(jī)”的問題
B. 煎炸食物的花生油、牛油都屬于可皂化的飽和酯類
C. 現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油在一定條件下結(jié)構(gòu)的重新調(diào)整和煤的干餾
D. 煙花的制作常加入含有鉑、鐵、鉀、鈣、銅等金屬發(fā)光劑、燃放時(shí)呈現(xiàn)美麗的顏色
【答案】C
【解析】
A．向海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì)，不能減少鹽的含量，不能使海水淡化，故A錯(cuò)誤；B．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故B錯(cuò)誤；C．我國(guó)為化石能源為主的國(guó)家，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于石油化工的催化重整和煤的干餾，故C正確；D．煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素作為發(fā)色劑，燃燒時(shí)焰色反應(yīng)發(fā)出各種顏色的光，一般不添加鉑、鐵作為發(fā)色劑，故D錯(cuò)誤；故選C。
17.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A. 配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盤天平稱量2.925gNaCl固體
B. 用50mL量筒量取5.5mL稀鹽酸
C. 使用容量瓶配制溶液，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D. 定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，可用膠頭滴管吸取出少量液體使液面與刻度線相切
【答案】C
【解析】
【詳解】A. 托盤天平精確到0.1g，無法稱量2.925g NaCl固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 50mL量筒精確到1mL，無法量取5.5mL稀鹽酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 使用容量瓶配制溶液，為了減小誤差，移液時(shí)應(yīng)洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，C項(xiàng)正確；
D. 定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，配制失敗，需要重新開始，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
18.下列敘述中正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同
③28 g CO的體積為22.4 L
④兩種物質(zhì)物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
⑤同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
【答案】B
【解析】
【詳解】①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L HCl的物質(zhì)的量為，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，①錯(cuò)誤；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2的物質(zhì)的量為，14g N2的物質(zhì)的量為，兩者物質(zhì)的量相同，則其體積也相同，②正確；
③不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能夠準(zhǔn)確得出28g CO2的體積，③錯(cuò)誤；
④兩種物質(zhì)只有都是氣體時(shí)，物質(zhì)的量相同，則他們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同，即物質(zhì)的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，④錯(cuò)誤；
⑤由PV=nRT可以知道，同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大，⑤正確；
⑥由PM=ρRT可以知道，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比，⑥正確；
綜上所述，②⑤⑥正確，答案選B
19.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1
C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1
【答案】C
【解析】
【詳解】一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是 mol。另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即 mol·L-1，C項(xiàng)符合題意，故答案為C。
20.下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是
A. 《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
B. 《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)
C. 《本草綱目》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”利用焰色反應(yīng)區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）
D. 漢朝的《淮南萬畢術(shù)》《神農(nóng)本草經(jīng)》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”，“石膽能化鐵為銅”都是指銅可以采用濕法冶煉。
【答案】B
【解析】
【詳解】A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的是碳酸鈣受熱分解，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；
B．《抱樸子》中“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，不屬于互為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)B不正確；
C、鑒別硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4），利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，選項(xiàng)C正確；
D、得鐵化為銅，都應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，應(yīng)為濕法煉銅，選項(xiàng)D正確；
答案選B。
21.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項(xiàng)
陳述I
陳述Ⅱ
A
MnO2有較強(qiáng)的氧化性
MnO2可作H2O2分解的催化劑
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色
C
液氨汽化時(shí)吸熱
NH3可用作制冷劑
D
氯化鐵溶于水產(chǎn)生氫氧化鐵膠體
氯化鐵可用于硬水的軟化
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．催化劑的催化原理應(yīng)該與其氧化還原的能力無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．SO2通入紫色石蕊試液變紅，但是不會(huì)褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．液氨用作制冷劑的原理是：加壓將氨氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)，撤去壓強(qiáng)后，液氨氣化吸收大量的熱，使體系溫度降低，選項(xiàng)C正確；
D．氯化鐵應(yīng)該是在沸騰的水中轉(zhuǎn)化為膠體，不是溶于水就變?yōu)槟z體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。
22.一種無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中溶有的離子是
A. 一定溶有SO42- B. 一定溶有CO
C. 一定溶有Ag＋ D. 可能有SO42-也可能有Ag＋
【答案】D
【解析】
【詳解】向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能時(shí)硫酸鋇，或者氯化銀，如某溶液為Na2SO4，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl，也可能為AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：BaCl2+2AgNO3===Ba(NO3)2+2AgCl↓，故D選項(xiàng)正確；
答案選D。
23.捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法不正確的是(NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值) ( )

A. 10.1gN(C2H5)3 中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為 2.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2 中所含的電子數(shù)目為 22NA
C. 在捕獲過程中，二氧化碳分子中的共價(jià)鍵完全斷裂
D. 100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子數(shù)目為5NA
【答案】C
【解析】
【詳解】A．10.1gN(C2H5)3物質(zhì)的量0.1mol，一個(gè)N(C2H5)3含有共價(jià)鍵數(shù)目為21根，則10.1gN(C2H5)3含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2.1NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量是1mol，1個(gè)CO2分子中有22個(gè)電子，所以含的電子數(shù)目為22NA，故B正確；
C．在捕獲過程中，根據(jù)圖中信息可以看出二氧化碳分子中的共價(jià)鍵沒有完全斷裂，故C錯(cuò)誤；
D．100g 46％的甲酸水溶液，甲酸的質(zhì)量是46g，物質(zhì)的量為1mol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，因此共所含的氧原子數(shù)目為5NA，故D正確；
選C。
24.下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( )
A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷
C. NaHCO3溶液與HCl溶液混合后會(huì)產(chǎn)生大量氣泡
D. 清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象
【答案】C
【解析】
【詳解】A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐，利用的是膠體聚沉形成的凝膠，和膠體聚沉性質(zhì)有關(guān)，A選項(xiàng)正確；
B．煙塵是膠體，膠體微粒帶有電荷，通高壓電，使膠體聚沉，煙塵形成沉淀，從而凈化空氣，B選項(xiàng)正確；
C．NaHCO3溶液與HCl溶液混合后發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O，生成的CO2有滅火的作用，和膠體性質(zhì)無關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，和膠體性質(zhì)有關(guān)，D選項(xiàng)正確；
答案選C。
25. 在水溶液中能大量共存的一組離子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ca2+、SO42-之間可以反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存；
B．H+、HCO3-之間反應(yīng)生成CO2氣體，F(xiàn)e2+、HCO3-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；
D．Fe3+、OH-之間反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，在溶液中不能大量共存。
故選C。
26.下列離子方程式正確的是( )
A. 溶液與稀硫酸反應(yīng)：
B. 向溶液中通入過量的氣體：
C. 和溶液按物質(zhì)的量比1:2混合：
D. 向中通入過量的：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：，故A錯(cuò)誤；
B．向NaOH溶液中通入過量的SO2氣體，離子方程式：，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3和Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量比1:2混合，碳酸氫鈉少量，反應(yīng)生成碳酸鈣，氫氧化鈉和水，離子方程式：，故C正確；
D．向FeBr2中通入過量的Cl2，離子方程式：，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
【點(diǎn)睛】配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：
（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：
“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol，
“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol，1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液，
溶液呈中性時(shí)：；
SO42-完全沉淀時(shí)：。
27.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 能使甲基橙變紅的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 中性溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，該組中的各個(gè)離子可以大量存在，A符合題意；
B．NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化，即NO3-、H+、Fe2+不能共存，B不符合題意；
C．Fe3+的沉淀范圍是1.5-4.1，則中性溶液中Fe3+不能大量存在，C不符合題意；
D．，，則c(H+)=1×10-1mol/L，即溶液呈酸性，所以S2O32-不能大量存在，D不符合題意；
故選A。
28.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國(guó)的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣主要含、、、NO、CO，不考慮其他成分，設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，下列說法正確的是

A. 固體1中主要含有、
B. X可以是空氣，且需過量
C. 處理含廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：
D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
【答案】D
【解析】
【詳解】A．根據(jù)上述分析可知，固體1中的主要成分為CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．若X為過量的空氣或者氧氣，會(huì)將NO氧化成NO3-，無法與NH4+發(fā)生反應(yīng)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-===N2↑+2H2O，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，故D正確；
答案選D。
29.相對(duì)分子質(zhì)量為的氣態(tài)化合物標(biāo)準(zhǔn)狀況溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為，密度為，則下列說法正確的是
A. 溶液密度可表示為
B. 相對(duì)分子質(zhì)量可表示為
C. 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為
D. 物質(zhì)的量濃度c可表示為
【答案】B
【解析】
【詳解】A．根據(jù)可知，溶液密度，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體的物質(zhì)的量為，故氨氣的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，整理得，B選項(xiàng)正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體的物質(zhì)的量為，故氨氣的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氣體的物質(zhì)的量為，故氨氣的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，溶液的體積為，故溶液的物質(zhì)的量濃度，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選B。
30.高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制備K2FeO4，發(fā)生反應(yīng)：
①C12+KOH→KC1+KC1O+KC1O3+H2O(未配平)；
②2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH===2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。
下列說法正確的是
A. 若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
B. 反應(yīng)①中每消耗4molKOH，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LCl2
C. 氧化性：K2FeO4>KC1O
D. 若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12
【答案】D
【解析】
【詳解】A選項(xiàng)，若反應(yīng)①中n(ClO－)：n(C1O3－)=5：1，設(shè)物質(zhì)的量分別為5mol和1mol，則化合價(jià)升高失去10mol電子，則化合價(jià)降低得到10mol電子，因此總共有了8mol氯氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10：6，即5:3，故A錯(cuò)誤；
B選項(xiàng)，根據(jù)A分析反應(yīng)①得出消耗氫氧化鉀物質(zhì)的量為16mol，因此每消耗4molKOH，吸收氯氣2mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LCl2，故B錯(cuò)誤；
C選項(xiàng)，根據(jù)第二個(gè)方程式比較氧化性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此KC1O > K2FeO4，故C錯(cuò)誤；
D選項(xiàng)，若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O，則C12與KC1O物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)第二個(gè)方程式得到KC1O與K2FeO4物質(zhì)的量之比為3:2，因此得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molC12，故D正確。
綜上所述，答案為D。
二、非選擇題（本大題共3小題，共40.0分）
31.Ⅰ.某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01 mol·L－1，現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(化合物中N化合價(jià)均為－3價(jià))：
KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O
（1）上述反應(yīng)中被氧化的元素是________(用元素符號(hào)表示)。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?，?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：______________
______KOCN＋______Cl2＋______===______K2CO3＋______N2＋______KCl＋______
（3）若將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣________ mol。
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。
（4）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用480 mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需________。
（5）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
【答案】 (1). C (2). 2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O (3). 0.25 (4). 500 mL容量瓶 (5). ＋4Cl2＋5H2O===2＋8Cl－＋10H＋
【解析】
【分析】
(1)化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化。
(2)反應(yīng)中KOCN→N2,N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),共升高6價(jià),Cl2→KCl,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),共降低2價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為6,故系數(shù)為1, Cl2系數(shù)為3,結(jié)合原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。
（3）1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?，失? mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒列方程求解。
（4）常見的容量瓶有50mL、100 mL、250 mL、500 mL等規(guī)格。
（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SO，Cl2被還原為Cl－，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式。
【詳解】(1)反應(yīng)KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合價(jià)降低，被還原；碳元素化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，因此被氧化的元素是C；正確答案：C。
(2)氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到1個(gè)電子。氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶2，根據(jù)原子守恒可知還有水生成，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正確答案：2　3　8　KOH　2　1　6　4　H2O。
(3)根據(jù)以上分析可知1 mol KCN最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?，失? mol電子，1氯氣得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知將10 L含KCN的濃度為0.01 mol·L－1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣＝0.25 mol；正確答案：0.25。
(4)沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，所以還需500 mL容量瓶；正確答案：500 mL容量瓶。
（5）Na2S2O3被氯氣氧化為SO，Cl2被還原為Cl－，根據(jù)電子守恒、離子守恒、原子守恒寫出該反應(yīng)為：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋；正確答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。
32.有一瓶澄清的溶液，其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色。
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失。
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答：
（1） 在溶液中，肯定存在的離子有_______，肯定不存在的離子有______ 。
（2） 不能確定是否存在的離子有______。證明它（們）是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是______。
（3）寫出步驟②涉及的離子方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 。
（4）寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。
【答案】 (1). H+、Al3+、I-、 (2). Cu2+、Fe3+、 (3). K+ (4). 焰色反應(yīng) (5). = I2 + 2Cl- (6). NH3·H2ONH3↑+H2O
【解析】
【分析】
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性，則溶液中含有H+，不含有CO32-；
②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14，振蕩后CC14層顯紫色，說明有I-，無Cu2+、Fe3+；
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn)，后白色沉淀完全消失，證明含有Al3+；
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體為NH3，說明含有NH4+；
據(jù)此分析解答問題。
【詳解】(1)由上述分析可知，溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I-、，一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、，故答案為：H+、Al3+、I-、；Cu2+、Fe3+、；
(2)上述所有實(shí)驗(yàn)中無法確定是否含有K+，可以通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證是否含有K+，故答案為：K+；焰色反應(yīng)；
(3)步驟②為Cl2氧化I-為I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-===2Cl-+I2，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?= I2 + 2Cl-，故答案為： = I2 + 2Cl-；
(4)步驟④為NH3·H2O受熱分解，反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為：NH3·H2ONH3↑+H2O。
33.1.3-環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1，3-環(huán)己二酮的路線。

回答下列問題：
（1）寫出甲的分子式______________，乙中含有官能團(tuán)的名稱是____________________。
（2）反應(yīng)的[2]反應(yīng)類型是__________. 反應(yīng)[3]的反應(yīng)類型是___________.
（3）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。
（4）反應(yīng)[1]是在燒堿的乙醇溶液中加熱完成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
（5）的同分異構(gòu)體較多，請(qǐng)寫出任意一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ________________。
①屬于鏈狀化合物
②核磁共振氫譜中有兩組吸收峰
③在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀
（6）設(shè)計(jì)以 (丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4 -戊二醇）的合成路線（無機(jī)試劑任選）_____________________________________。
【答案】 (1). C6H10O3 (2). 醛基和羰基 (3). 氧化反應(yīng) (4). 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） (5).
(6).
(7).
(8).
【解析】
【分析】
根據(jù)1，3-環(huán)己二酮的合成路線可知，經(jīng)過反應(yīng)[1]得到C6H10，C6H10在一定條件下生成甲，甲與CH3SCH3反應(yīng)得到乙，乙在CrO3的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)得到，再與CH3CH2OH在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到丙()，丙在一定條件成環(huán)得到1，3-環(huán)己二酮()，據(jù)此分析解答問題。
【詳解】(1)甲的結(jié)構(gòu)式為，可知分子式為C6H10O3，乙中含有的官能團(tuán)有醛基、羰基，故答案為：C6H10O3；醛基和羰基；
(2)反應(yīng)[2]為乙在CrO3的條件下發(fā)生氧化反應(yīng)得到，反應(yīng)[3]為再與CH3CH2OH在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)得到丙()，故答案為：氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；
(3)根據(jù)上述分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；
(4)反應(yīng)[1]是在燒堿的乙醇溶液中加熱完成，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；
(5) 的分子式為C6H8O2，其同分異構(gòu)體滿足核磁共振氫譜中有兩組吸收峰，在加熱條件下和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀(含有醛基)的鏈狀化合物的有，故答案為：；
(6)結(jié)合題干信息，以 (丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備（2，4 -戊二醇）的合成路線可以是先將乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，再將得到的乙酸乙酯在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)得到，再用H2還原即可得到目標(biāo)產(chǎn)物：，故答案為：。

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