一、單項(xiàng)選擇題（共20小題，每小題3分，共60分）
1.在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計(jì)正確的是（ ）。
A. 鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子
B. 鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
C. 鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子
D. 鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子，就可以使鐵制品表面覆蓋一層Zn，從而得到保護(hù)，正確；
B．鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子，這時鍍件就會失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，錯誤；
C．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子,會再鍍件上電鍍一層Fe，不符合題意，錯誤；
D．鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子,鍍件失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層的目的，錯誤。
2.設(shè)C＋CO22CO－Q1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3＋Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為v2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2的變化情況為（ ）
A. 同時增大 B. 同時減小
C. 增大，減小 D. 減小，增大
【答案】A
【解析】
【詳解】化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，
答案選A。
3.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為(　　)
A. H2＋2OH－－2e－=2H2O B. O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C. H2－2e－=2H＋ D. O2＋2H2O＋4e－=4OH－
【答案】C
【解析】
【詳解】氫氧燃料電池中，負(fù)極上通入氫氣，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上通入氧氣，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，酸性介質(zhì)中，負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e+=2H2O；所以符合題意選項(xiàng)為：C；
所以本題答案：C。
4.可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)
①Br2+2e-=2Br- ②2Br-—2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）
A. ①和③ B. ②和① C. ③和① D. ④和①
【答案】A
【解析】
【詳解】放電時Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，正極上Br2得到電子，則正極反應(yīng)為Br2+2e-=2Br-，故選：C。
【點(diǎn)睛】將反應(yīng)Zn+Br2?ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，Zn元素的化合價(jià)升高，Br元素的化合價(jià)降低，則放電時Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2在正極發(fā)生還原反應(yīng)。
5.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列敘述正確的是(　　)
A. 加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡
C. 升高溫度，平衡逆向移動
D. 平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大
【答案】B
【解析】
該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)。所以當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)即到達(dá)平衡狀態(tài)。升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動。W是固體，其質(zhì)量多少，不能影響反應(yīng)速率。反應(yīng)熱只有方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)和物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是不變的。答案選B。
6.常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是( )
A. S2－ B. NH4+ C. CO32－ D. Br－
【答案】B
【解析】
S2－水解為HS－，H+離子數(shù)目減少，故A錯誤； NH4+ + H2ONH3·H2O + H+，NH4+水解使H+離子數(shù)目增加，故B正確；CO32－水解為HCO3－，H+離子數(shù)目減少，故C錯誤；Br－是強(qiáng)酸的酸根離子，Br－不水解，H+離子數(shù)目不變，故D錯誤。
7.可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ ）
A. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變
B. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1
C. P的生成速率和S的生成速率相等
D. 反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化
【答案】C
【解析】
【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此壓強(qiáng)始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯誤；
C、當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡，P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；
D、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤，答案選C。
8.下列說法正確的是
A. 水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 升高溫度可以抑制鹽類的水解
C. 正鹽水溶液的pH均為7 D. 酸式鹽的pH均小于7
【答案】A
【解析】
【詳解】A、鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆過程，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；
B、鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，故B錯誤；
C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；
D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯誤。
9. pH=13的 強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為
A. 9:1 B. 1:11 C. 1:9 D. 11:1
【答案】C
【解析】
【詳解】設(shè)強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積分別是x、y。所得混合液的pH＝11，說明堿是過量的。反應(yīng)后的溶液中OH－的濃度是0.001mol/L，所以有，解得x︰y＝1︰9，C項(xiàng)正確，
答案選C。
10.在一定溫度下的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)p1和p2、時間t1和t2的關(guān)系如圖所示，則在下列關(guān)系式中正確的是(　　)

A. p1>p2 B. p1p＋q D. m＋n＝p＋q
【答案】B
【解析】
【詳解】根據(jù)先拐先平數(shù)值大的原則知p1c(HCl)，反應(yīng)后氨水過量，所以溶液顯堿性，PH大于7，故選C。
19.用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)(　 　)
A. CuSO4 B. CuO C. Cu(OH)2 D. CuSO4·5H2O
【答案】B
【解析】
【詳解】用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為 Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況；
故選B。
【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。
20.pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是

A. 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B. 稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C. 若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸
D. 若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
【答案】A
【解析】
【分析】
由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，A的變化大，則A的酸性比B的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，對于一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），但對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），以此來解答。
【詳解】A、因A、B酸的強(qiáng)弱不同，一元強(qiáng)酸來說c（酸）=c（H+），對于一元弱酸，c（酸）＞c（H+），則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；
B、由圖可知，B的pH小，c（H+）大，則B酸的酸性強(qiáng)，故B正確；
C、由圖可知，若a=4，A完全電離，則A是強(qiáng)酸，B的pH變化小，則B為弱酸，故C正確；
D、pH=1的酸，加水稀釋到1000倍，若pH=4，為強(qiáng)酸，若a＜4，則A、B都是弱酸，故D正確；
故答案選A。
二．填空題
21.一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1 B，發(fā)生如下反應(yīng)：，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時C的濃度為1.2，請回答：
（1）5min內(nèi)A消耗速率________________________________；
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變 B．單位時間內(nèi)生成2molA的同時生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變 D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)為K=_______________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是_________；
（4）B在此條件下的轉(zhuǎn)化率為___________________；
（5）升高溫度，混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
【答案】 (1). (2). C (3). (4). 2 (5). (6). 吸熱
【解析】
【分析】
（1）根據(jù)C的濃度變化求出C的反應(yīng)速率，再求出A的反應(yīng)速率。
（2）根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變和反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少進(jìn)行判斷。
（3）K的表達(dá)式中不包括固體，則。
（4）根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出B參加反應(yīng)的量，再求出轉(zhuǎn)化率。
（5）反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，則正反應(yīng)方向?yàn)槠骄鄬δ栙|(zhì)量減小的方向，已知平均相對摩爾質(zhì)量減小，則說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
【詳解】（1）

起始濃度() 2 1 0
轉(zhuǎn)化濃度 x/2 3/2
平衡濃度2- 1-x/2 3/2
已知平衡時C的濃度為1.2，即3/2=1.2，=0.8，V(A)=，故答案為;。
（2）A.反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，故不能用混合氣體的壓強(qiáng)判斷平衡，故A錯誤；
B.單位時間生成2molA的同時生成1mol B，都是向正反應(yīng)方向，故不能判斷平衡，故B錯誤；
C.反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，則混合氣體密度減小，故能用密度判斷，故C正確；
D.不能用物質(zhì)的量之比來判斷平衡，故D錯誤。
故答案C。
（3）K的表達(dá)式中不包括固體，則 根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出平衡后各氣體的濃度分別為: c (A) =1.2mol/L， c(B) =0.6mol/L，c (C) =1.2mol/L 故K=2。故答案為 ；2。
（4）根據(jù)已知數(shù)據(jù)求出B參加反應(yīng)的量，再求出轉(zhuǎn)化率，即轉(zhuǎn)化率= 0.4 x100%=40%，故答案為40%。
（5）反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減少，則正反應(yīng)方向?yàn)槠骄鄬δ栙|(zhì)量減小的方向，已知平均相對摩爾質(zhì)量減小，則說明平衡正向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為吸熱。
22.鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池總反應(yīng)為Zn＋Ag2O=ZnO＋2Ag。請回答下列問題：
（1）該電池的正極材料是________；電池工作時，陽離子向________（填“正極”或“負(fù)極”）移動；負(fù)極的反應(yīng)式為__________。
（2）①電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為ZnO＋CZn＋CO↑，此法為_____。
A 電解法　B 熱還原法　C 熱分解法
（3）可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，其工作原理如圖所示。

①該電解池的陽極，陰極反應(yīng)式為陽極：_________陰極：________
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口________（填“A”或“B”）導(dǎo)出。
③在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為________。
【答案】 (1). Ag2O (2). 正極 (3). Zn－2e－＋2OH－=ZnO＋H2O (4). B (5). 4OH--4e-= O2↑+2H2O (6). 2H＋＋2e－=H2↑ (7). B (8). 1∶2
【解析】
【詳解】（1）正極發(fā)生還原反應(yīng)，故Ag2O為正極，原電池工作時電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn失電子堿性條件下生成ZnO與水，電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
（2）高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，屬于熱還原法，故答案為B；
（3）①陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子放電得到氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-= O2↑+2H2O，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中氫離子放電得到氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑；
②在陰極和陽極之間有陽離子交換膜，只允許陽離子K+和H+通過，這樣就在陰極區(qū)聚集大量的K+和OH-，從而產(chǎn)生純的氫氧化鉀溶液，除雜后的氫氧化鉀溶液從出口B導(dǎo)出；
③電解時，a為陽極，電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，b為陰極，電極反應(yīng)式：4H++4e-=2H2↑，轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為1：2。
23.常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實(shí)驗(yàn)
編號
HX物質(zhì)的量
濃度（mol/L）
NaOH物質(zhì)的
量濃度（mol/L）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH＝a
乙
c1
0.2
pH＝7
丙
02
0.1
pH＞7
丁
c2
c2
pH＝10
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，若a______7(填>、 (3). C (4). 弱 (5). c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+) (6). 1×10-4mol/L或1×10-10mol/L
【解析】
【詳解】（1）等體積、等濃度的一元酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成鹽，如果鹽溶液呈中性，a=7，則鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，酸是強(qiáng)酸；如果鹽溶液呈堿性，a＞7，則鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，酸是弱酸；
?（2）溶液中存在電荷守恒，c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+)，所以c(X-)=c(Na+)，故選C；
（3）酸的濃度是堿的2倍，等體積混合時，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的酸和鹽，溶液呈堿性，說明酸是弱酸；酸根離子的水解程度大于酸的電離程度，溶液中存在電荷守恒，c(X-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，則c(X-)＜c(Na+)，所以離子濃度大小順序是：c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)；
（4）溶液pH=10，c(H+)=1×10-10mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)知，c(OH-)=1×10-4mol/L，若溶液中OH-主要來自于生成的鹽類水解，則水電離出的c(OH-)=1×10-4mol/L，若溶液中OH-主要來自于所加堿(即堿過量)，則水電離出的OH-與溶液中H+濃度相等，則水電離出的c(OH-)=1×10-10mol/L；故答案為1×10-4mol/L或1×10-10mol/L。
【點(diǎn)睛】水電離的c(H＋)或c(OH－)的計(jì)算技巧(25 ℃時)
（1）中性溶液：c(H＋)=c(OH－)=1.0×10-7 mol·L-1；
（2）酸或堿抑制水的電離，水電離出的c(H＋)=c(OH－)10-7mol·L-1，即為水電離的c(H＋)；若給出的c(H＋)

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